2013年广州市高考二模化学试题及答案(word版)

2013年市高考二模化学试题及答案

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56

7．下列实验能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HCl

C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

8．下列说确的是

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是

A．常温下，18g H2O中含有2n A个氢原子 B．标准状况下，22.4L 苯含有n A个苯分子

C．1mol Na与足量水反应转移2n A个电子 D．0.1 mol·L－1CH3COOH中含有0.1n A个CH3COO－10．下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

B．将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4 HCO3固体

C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

11．下列离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH－＝AlO2－ + H2↑

B．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑ + H2O

D．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H＋+ OH－＝H2O

12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙＞丁＞丙 B．非金属性：丙＞丁＞戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1 HA中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA与0.1 mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA中c(Na +)＞c(OH－) ＞c(A－)＞c(H+)

D．0.1 mol·L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

23．下列对实验I~IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生

B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

30．（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为。

（2）化合物Ⅱ的分子式为。

（3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）。

（4）化合物Ⅳ的结构简式为。

（5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。Ⅴ的结构简式可能是、。

（6）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为。

31.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H

（1）已知2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H1＝—566 kJ• mol-1

S(l)+ O2(g)＝SO2(g) △H2＝—296 kJ• mol-1

则反应热△H＝_______ kJ• mol-1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。

260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能Cl－－OCH3

催化剂

氧化氧化

CH2=CH-CH2Cl

NaOH，H2O

Ⅲ

△

Ⅳ（分子式为C3H4O）I

使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____ ___。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转化率的预期变化曲线。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。某温度下用1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO3-)约为______________mol•L-1；

②此时溶液pH＝__ __。（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K＝8×106 L•mol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

32.（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4。该反应的化学方程式为_____________________。

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是________________。H2O2的作用是__________（用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。