第九单元 课题2 溶解度 培优专练 人教版九年级化学下册(知识点+练习,机构用)
九年级化学下：第九单元课题2溶解度同步测试(人教版)
课题2 溶解度双基落实1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（）2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（）A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B.在100 g水中最多溶解36 g 食盐C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2 34NO35．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
7．在通常情况下，采取和的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。
将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是。
8．硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在g水中，就可以得到g硝酸铵饱和溶液。
9．根据右图溶解度曲线填写：温度A与B溶解度大小比较（用＞＝＜）T1T2T310．气体的溶解度一般随着温度的升高，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度。
能力提升1．下列叙述中，正确的是（）A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A.氯化钠的溶解度为 18 gB.氯化钠的溶解度为 36 gC.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 gD.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g3．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（）4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A.溶质:溶液=1:1B. 溶质:溶剂=1:1 200 g5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（）6．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，则 20 ℃时，50 g水中最多能溶解g硝酸钾。
人教版九年级下册化学第九单元《溶解度》练习题(附答案)
课题2 溶解度基础闯关全练拓展训练1.t ℃时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是( )A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾固体D.向溶液中加入t ℃时的硝酸钾饱和溶液2.(2018山东菏泽东明一模)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是( )A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.甲的溶解度受温度的影响最大C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2℃时,往100 g水中加入90 g甲,充分搅拌后得到190 g甲的溶液能力提升全练拓展训练1.已知:在温度不变时,发生如下变化:甲溶液乙溶液丙溶液下列叙述中不正确的是( )A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g2.根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169246 (1)20 ℃时,称取31.6 g KNO 3固体加入盛有100 g 水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)当KNO 3中混有少量NaCl 时,提纯KNO 3所采用的方法为 。
三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,20,★★☆)40 ℃时,取等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30 ℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,仔细读图,回答下列问题。
图1图2(1)三种物质溶解度关系为b>a>c 时的温度为t,则t 的取值范围是 。
(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。
(3)40 ℃时,烧杯 里溶液中水量最少。
新人教版九年级化学下册单元练习-第九单元第2课-溶解度(含答案解析)
第9单元第2课溶解度一、选择题：1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等C．30 ℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙D．30 ℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙2．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B．c物质微溶于水C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞CB．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10gC．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯BD．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C5．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t l℃，B析出晶体最多D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y7．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A＞CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法8．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）A．B．C． D．9．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第九单元 课题2 溶解度(word版有答案)
课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。
2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。
3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。
[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。
下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变)，则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 练习题
人教版九年级下册化学9.2溶解度练习题一、单选题1.30o C时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。
下列说法中，正确的是( )A. 图2中的a表示甲的溶解度B. 要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法C. 30o C时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙D. 将乙溶液降温到10o C，乙溶液的质量分数一定减小2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等B. 甲物质的溶解度比乙的溶解度大C. 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大3.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质W能溶解在水和乙醇中B. t1℃时，物质W在水中的溶解度为mgC. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D. 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出4.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸5.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度最大B. 丙物质的溶解度随温度升高而降低C. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化D. t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等7.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
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（最新精品同步测试题）课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。
若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。
方法：结晶的方法有两种：一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。
02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1．某物质的饱和溶液一定是(D)A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液2．(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙3．T℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是(C)A．两烧杯中的溶液质量相等B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液4．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度饱和溶液和不饱和溶液专项练习题(含答案)(K12教育文档)
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人教版九年级化学下册课题2溶解度饱和溶液和不饱和溶液专项练习题1．下列有关饱和溶液的说法正确的是（）A．在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液B．很浓的溶液C．不是稀溶液，也不是浓溶液D．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2．向10 g水中加入了2 g食盐并搅拌,使其完全溶解,则这时的食盐溶液是( ）A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．无法确定 D．稀溶液3．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）A．增加溶剂 B．充分搅拌 C．降低温度 D．增加溶质4．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法.其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca(OH）2③升高温度④降低温度A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④5．下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( ）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐6．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是（）A．硝酸铵 B．食盐 C．生石灰 D．氢氧化钠7．下列叙述中，能证明20 ℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是( ) A．降温至10 ℃时有KNO3固体析出B．蒸发掉10 g水有KNO3固体析出C．恒温蒸发20 ℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出D．在20 ℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不再溶解8．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后,固体全部溶解。
人教版九年级化学下册化学下册第九单元课题2溶解度同步练习及答案.docx
人教版九年级化学下册第九单元课题2 溶解度同步练习1．在__________下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能___________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。
其中所得溶液属于饱和溶液的是( )3.溶液与我们的生活密切相关。
下列有关溶液的说法正确的是( )A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______________；将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有____________________________。
5．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是( )A．加水前，溶液可能是饱和溶液 B．加水前，溶液一定是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液6．把60 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到20 ℃，下列说法中正确的是( )①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A．①②B．③④ C．①③D．②④7．结晶：溶液中的______以晶体的形式析出的过程。
结晶的方法：(1)__________，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。
(2)__________，如从海水中提取食盐。
8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐9. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题2溶解度 同步练习
人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( A )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.在提到某种物质的溶解度时，一定要要指明温度2.20℃时，食盐的溶解度是36g。
20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( B )A.67gB.68gC.69gD.70g3.溶液与我们的生活密切相关。
下列有关溶液的说法正确的是( C )A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐5．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是（ D ）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ C ）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了7.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C.A、B两种物质的溶解度均为25gD.t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度8.下列关于溶液的说法，不正确的是( D )A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g9．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D )A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液10．25 ℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( C )二、填空11．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
人教版九年级化学下 第九单元溶液 课题2 溶解度(精炼讲义 课后习题)
第九单元 溶 液课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
（2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。
（4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不 能溶解，则是饱和溶液。
3、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。
（2）①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
例题 1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A ．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％B ．某饱和溶液降温后有固体析出，此时它就变成不饱和溶液C ．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大D ．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液2、25℃时,一定量不饱和硝酸钾（KNO 3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO 3）固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) A. B. C. D.二、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂例题 3、现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂（）A．①③B．②④⑤ C．①③④D．②⑤三、结晶的方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
课题2 溶解度(解析版)九年级化学下册培优辅导籍(人教版)
课题2 溶解度【夯实基础】一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、减少溶溶剂、改变温度4、饱和溶液与浓稀溶液的关系①对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。
②对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
二、结晶及其方法1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
称为冷却热饱和溶液。
2、蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。
一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。
3、海水晒盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：贮水池蒸发池结晶池三、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准： 100g溶剂③、状态：饱和状态④、单位：g3、固体溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性四、气体的溶解度1、定义气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第九单元2.2 溶解度
人教版化学九年级下册 第九单元课题2 溶解度 课时2 溶解度一、固体的溶解度 1．定义表示在一定__温度__下，某固态物质在__100__g__溶剂里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
2．固体的溶解度与溶解性的关系(20 ℃)溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g>10__1～10____0.01～1__<0.011．溶解度曲线的意义及应用意义⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧点⎩⎨⎧曲线上的点：对应 温度 下的溶解度两曲线交点：两种物质在该点所对应温度下的 溶解度 相等线⎩⎨⎧物质在不同温度下的 溶解度 固体物质的溶解度随 温度 变化的趋势面⎩⎨⎧曲线下面的点：溶液为 不饱和 溶液曲线上面的点：溶液为 饱和 溶液且有未溶解的溶质2．溶解度曲线的变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而__增大__，受温度影响大的，表现在曲线“坡度”比较“__陡__”，如KNO 3；受温度影响小的，表现在曲线“坡度”比较“__缓__”，如NaCl 。
(2)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线向下倾斜，如__Ca(OH)2__。
三、气体的溶解度 1．定义气体的压强为101 kPa 和一定温度时，在__1体积__水里溶解达到__饱和状态__时的气体体积。
2．影响因素升高温度，气体的溶解度__减小__；降低温度，气体的溶解度__增大__。
增大压强，气体的溶解度__增大__。
1．20 ℃时某物质的溶解度为20 g，对其理解正确的是( D )A．20 ℃时，20 g某物质溶解在100 g水中B．20 ℃时，20 g某物质溶解在水中形成饱和溶液C．20 g某物质溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液D．20 ℃时，100 g水中最多溶解20 g该物质2．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，在此温度下，20 g水中最多可以溶解氯化钠的质量为( C )A．36 g B．3.6 gC．7.2 g D．10 g3．在10 ℃时，硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下，硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是( C )A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶质质量∶溶液质量＝1∶5C．溶剂质量∶溶液质量＝5∶6D．溶液质量∶溶质质量＝1∶64．现有80 ℃时硝酸钾溶液200 g，保持温度不变，蒸发掉10 g水后，溶液中一定保持不变的是( D )A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶解度5．20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，下列说法正确的是( C )A．20 ℃时100 g溶液中含KNO3的质量为31.6 gB．KNO3属于可溶性物质C．20 ℃时100 g水中最多溶解31.6 g KNO3D．增加溶剂水的质量，KNO3的溶解度会变大6．Ca(OH)2在不同温度时的溶解度见下表：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B．20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 gC．40 ℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液的温度会析出溶质D．60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解7．(2019·江苏连云港中考)KCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。
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课题2溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在下，向一定量里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的溶液。
还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的溶液。
注：饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液（2）判断方法：有溶质剩余的溶液一定是该溶质的没有溶质剩余的溶液，继续加入，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（适用于大多数物质，氢氧化钙除外）、、不饱和溶液饱和溶液、参考答案一定温度，的溶剂，饱和溶液。
不饱和溶液。
饱和溶液，溶质【训练题】1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( D )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( A )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液3、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( B )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法4、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( D )A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体5、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
判断下列说法正确的是( A ) A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．A溶液中溶质质量大于B溶液中溶质质量6、常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是( D )A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液7、25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是( C )8、下列有关溶液的认识中，正确的是( D )A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B．饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大9、粗盐中的主要杂质是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉末粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此，下列有关说法中正确的是( D )A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B．浸洗前后，饱和食盐水的组成不变C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后食盐中MgCl2含量10、20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表：实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g50 50 50 50 所取NaCl 的质量/g15 20 25 30 剩余NaCl 的质量/g0 2 7 12下列说法错误的是( A ) A ．20 ℃时，50 g NaCl 饱和溶液中含有18 g NaClB ．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C ．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D ．相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关11、20 ℃时，100 g 水中不断加入NaCl 固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是( D )选项A B C D 加入NaCl 的质量/g10 20 30 40 所得溶液的质量/g 110 120 130 13612、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( A )A ．加一定量的水B ．加入少量硝酸钾晶体C ．略降低温度D ．室温时，蒸发少量水13、常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放进盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是(A )A ．硝酸铵B ．食盐C ．生石灰D ．氢氧化钠14、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（ D ） A ．葡萄糖注射液 B ．生理盐水 C ．消毒酒精 D ．碘酒15、下列选项符合图示从属关系的是（ A ）16、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( D )A B C D X金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y 单质 乳浊液 化合物 石油A. 砂糖水颜色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固体有剩余二、固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度下②标准：100 g溶剂③状态：饱和状态④溶解度的单位：g2、影响因素：①气体的性质②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
用降温结晶法得到晶体少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 。
用蒸发结晶法得到晶体少数物质溶解度随温度升高而降低。
如 Ca(OH)2。
3、溶解度曲线（1）溶解度曲线上及以上的点表示：饱和溶液溶解度曲线以下的点表示：不饱和溶液物质在不同温度下的溶解度大小;（2）曲线交叉点的含义；在某温度下，两种物质溶解度相等。
注：不指名温度无法比较溶解度大小（3）比较不同种物质在同一温度下溶解度大小；（4）相同质量的饱和溶液降低温度，溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多三、气体的溶解度影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）【练习题】1．某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为（B）A．1：2：3 B．1：4：5 C．5：3：2 D．2：3：42．下列有关溶液的说法中，正确的是（D ）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解任何物质B．20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克C．任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（D）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4、下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D )A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态5、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（B）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．6、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（D）A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多7、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是：（B）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C．乙的溶解度受温度影响很小D．t l℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度8、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（C）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小9、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙10．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是( C)温度/℃20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO331.6 45.8 63.9 85.5A.20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20～30 ℃之间C．40 ℃时，5 g KCl中加10 g水得到的溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3D．50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 ℃，有KNO3固体析出11、20℃时，在盛有 50 g 水的烧杯中加入 15 g 固体 X，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体 X 的质量，测定结果记录如下表：溶液的温度/℃20 35 50 65 75剩余固体 X 的质量/g 10 8 5 0 0下列说法错误的是（A）A．50℃时 X 的溶解度为 10 g B．20℃、35℃、50℃时所得溶液均为饱和溶液C．35℃时溶液的质量为 57 g D．65℃、75℃时所得溶液中溶质的质量分数相等12、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（C）A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多13、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C )A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度14、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C 。
⑵ 将t 2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。
⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g 。