福建省晋江市季延中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题

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季延中学2015年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分） 1．下列说法不正确的是 A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 2．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 3．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ·mol－1)348610413436上表数据可以计算出的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱去油污效果更好 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．高压下有利于提高合成氨的产率 D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 5．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中试卷理

福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷（理科）考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第I卷(选择题共44分)一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br3．下列说法正确的是（）A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C4．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．分子式为C4H10的烃有三种同分异构体5．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料6．能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯三种液体鉴别出来的试剂是（）A．水B．AgNO3溶液C．酒精D．溴水7．已知1,3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1,2加成和1,4加成，β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种8．高中阶段我们相继学习了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，下列有关这四个概念说法不正确的是（） A ．因为2638C H C H 与互称同系物，所以48612C H C H 与一定互称同系物B ．氕、氘、氚互称同位素C ．2O 与3O 、红磷与白磷、金刚石与石墨互称同素异形体D ．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯互称同分异构体9．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个—CH —，n3个—OH ，其余为甲基。

高二化学上学期期中-福建晋江市季延中学2015-2016学年高二上学期期中考试(文科)化学试题及答案

季延中学2015年秋高二年期中考试化学（文科）试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷选择题一．选择题（共23小题，每题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．下列做法中，不利于实现让泉州市“天更蓝，水更清”目标的是（）A．向深海排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．三聚氰胺的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症4．下列说法不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血D．为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏5．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质都必须由化学合成才能得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷酸钙6．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A．CO和SO2 B．甲醛和苯等有机物 C．SO2和NO2 D．O3和Cl27．下列关于氨基酸的说法错误的是（）A．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下水解生成氨基酸B．人体自身不能合成所有必需的氨基酸C．氨基酸分子中含有-NH2和-COOH结构D．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和水8．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖9．下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（）A．含盐酸的酸性废水用中和法处理B．含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C．含有细菌的污水用臭氧杀菌 D．含有重金属离子的废水用明矾处理10．阿司匹林的结构简式为，关于阿司匹林的叙述正确的是（）A．阿司匹林属于抗生素B．阿司匹林不能发生水解反应C．阿司匹林具有解热镇痛作用D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应11．下列说法，不正确的是（）A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它12．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神舟七号”宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料13．生活中处处有化学。

15—16年高二上学期期中考试化学(文)试题(无答案)

晋江一中2015年秋季高二年期中考化学试卷（文科）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共44分）1、工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与低碳要求不相适应的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气3、常温下能发生反应的一组气体是（）A．NH3、HCl B．N2、O2C．H2、CO D．CO2、O24、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液7、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH38、成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（）A．碘B．氟 C．铁D．锌9、下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸10）A．NH4Cl===NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO311、不能用排水集气法收集的气体是（）A．O2B．HCl C．H2D．NO12、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是（）A．4HNO32H2O＋2H2O↑＋O2↑B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D．2H2+O22H2O13、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中14、实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）锥形瓶试管分液漏斗容量瓶A B C D15、不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO316、下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物17、氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．淀粉碘化钾溶液晋江一中2015年秋季高二年期中考化学试卷（文科）18、以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中19、在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Fe3+、OH－、NH4＋20、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

福建省泉州市晋江市季延中学2015-2016学年高二上学期

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B．0.75mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L7．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥8．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜09．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/LC．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO3）=0.4mol/L10．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可观察到滤纸b点变红色C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+C．电极B附近c（NO3﹣）增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O213．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液14．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液15．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞p+qD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动18．设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行19．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（）A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应C．[浓度1]中a=0.05D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差20．下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深21．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：NO2+CO⇌CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移22．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．（O2）=0.00l0 mol/（L•s）C．（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．（H2O）=0.045 mol/（L•s）二、填空题（本题包括5小题，共56分）23．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．（1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，则阴极反应式为．24．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：（1）甲同学认为，不通入空气，将K与（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为．25．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．（1）写出该反应的热化学方程式：（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）ml．26．已知水溶液中CrO42﹣（黄色）和Cr2O72﹣（橙色）间存在如下平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为（2）下列说法正确的是A、V正（CrO42﹣）=2V逆（Cr2O72﹣）说明该反应已达平衡状态B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态C、溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态D、升温该反应平衡常数变大E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动（3）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为：（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH﹣（aq）=2CrO42﹣（aq）+6Cl﹣（aq）+8H2O（l）；△H=﹣b KJ/mol2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）；△H=﹣c KJ/mol已知酸性条件下Cr2O72﹣将Cl﹣氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：．27．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件．请回答（1）增压，平衡不移动，当n=3时，A的状态为；（2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n=；（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为反应（填放热或吸热）．28．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2），CO2转化率为．相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），理由．（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）：a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．容器内的密度保持不变d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）．a．及时分离出CH3OH气体b．适当升高温度c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2d．选择高效的催化剂．29．在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．（1）该反应的化学平衡常数值为（2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是a．向体系中再通入一定量的X2b．降温c．移出部分Zd．再冲入一定量Ar e．增大容器体积（3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为a．升温b．向体系中再通入一定量的Wc．移走部分X2、Y2d．减小容器的体积．2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e ﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护．【解答】解：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．故选C．5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．1.5mol/L B．0.75mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L【考点】电解原理．【分析】调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu，调换后：阳极：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+（先），4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e ﹣=2Cu，故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH﹣放电产生，即消耗的n（OH﹣）=1mol，亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol，则c（H+）=0.5mo1•L﹣1．【解答】解：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu，用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是Cu2+和OH﹣放电，通过0.5mole ﹣，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，反应0.5molOH﹣，得到0.5molH+，调换后：阳极：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+（先），4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e ﹣=2Cu，调换正负极，那么通电前的0.5mole﹣，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole﹣，剩余0.5mole﹣，还是得到相同的0.5molH+，故电路中转移的 1.5mol电子中，只有1mol由OH﹣放电产生，所以总共得到1molH+，浓度为0.5mol/L．故选C．7．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v正=v；逆②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变；⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v 正=v逆，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故②正确；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确；故选B．8．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v=计算v（Z），利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v（X）；B．体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；D．根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．【解答】解：A．经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）==0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A错误；B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D．升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确；故选D．9．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）=0.4mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/LC．c（SO2）=0.25mol/L D．c（SO3）=0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0极限转化0 0 0.4mol/LA、SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反应，SO2的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故A错误；B、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B 错误；C、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正确；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选C．10．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可观察到滤纸b点变红色C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，原电池放电电子从负极到阴极，从阳极到正极，以此解答该题．【解答】解：A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A 错误；B．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确．故选D．11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+C．电极B附近c（NO3﹣）增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO﹣。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中考试文【会员独享】

福建省晋江市季延中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试文（相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na：23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40）一、选择题（本题共28小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分，请将答案填在选择题答题卡．．．．．．中相应位置）1、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血（）A、铁B、钾C、钙D、钠2、下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是（）A、铁B、碘C、钙D、锌3、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类4、下列物质中不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.水银D.生铁5、绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，下列属于绿色食品的是（）A.大米B.海带C．食醋 D.食盐6、误食重金属盐而引起中毒时，急救方法是（）A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液7、当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是（）A. 舌的搅拌B. 牙齿的粉碎C. 唾液中淀粉酶的催化D. 水的润湿8、水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D、用催化剂可将它转化为汽油9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A、食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物B、由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D、柠檬酸是酸性食物10、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、青霉素 B．海洛因、阿司匹林C．大麻、摇头丸 D．阿莫西林、尼古丁11、下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂 B．苯甲酸——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．亚硝酸钠——咸味剂12、下列同学饮食习惯科学的是（）A.多吃肉，少吃蔬菜水果B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C.为防止变胖，炒菜时不放油D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水13、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

福建省晋江市季延中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题

季延中学2015年秋高一年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共23小题，每题２分，总分46分）1、以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。

其中先后顺序正确的是A．①③②④ B．③②①④ C．③①④② D．③①②④2、有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。

U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。

下列有关说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4、同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③ B．②④ C．②③ D．①④5、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2 B．5．6L N2（标准状况）和22g CO2C．9g H2O和0．5mol Br2 D．224ml H2（标准状况）和0．lmol N26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为1.5N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A7．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48g O2所占的体积是33．6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0．012kg 12C中含有的碳原子数目D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L8．某元素R的阴离子R n-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 ( )A. b＋ nB. b＋a＋nC. b＋a - nD. b - a＋n9．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中试题理新人

季延中学2012-2013学年第一学期期中试卷高二化学(理科)（满分:100 分时间：90分钟）特别提醒：1）选择题答案用2B 铅笔填涂到机读卡上，非选择题答案用水笔全部填写到答题卷上。

请按要求规范答题，否则答题无效。

2）凡班级、姓名、座号涂写有错误或不完整的均不登记成绩！！！不重视上述提醒，将存在补考风险。

可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷一．单项选择题（本题包括24小题，共48分）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．苯甲酸B ．甲苯C ．硝基苯D ．氯仿2．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是A ．石油分馏B ．石油裂化C ．石油裂解D ．煤的干馏3．下列不属于．．．有机物的是 A ． B ．S=C=S C ．CCl 4 D ． 4．所列“油”中，属于酯类的是：①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化纤维A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥5．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．只有①③④⑤B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④6．下列有机物分子中，氢核磁共振谱中只出现一种信号的是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 37．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 3D ．CH 3COOH8．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A ．辛烯和3-甲基-1-丁烯B ．苯和乙炔C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷D ．软脂酸和硬脂酸9．二甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇(CH 3CH 2OH)互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是O H —C — OH O HO —C — OHA．利用金属钠或者金属钾B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用质谱法10．下列有机物命名正确的是A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯 D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇11．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乙酸⑦乙二酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③④⑦ D．②④⑤⑥12．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

福建省泉州市晋江市季延中学高二化学上学期期末试卷(

2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p26．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构12．（2分）（2011秋•重庆期末）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）以下能级符号不正确的是（）A．3f B．3d C．6s D．7p14．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液可导电D．熔融状态能导电15．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．二氟化氙B．三氯化磷C．六氟化硫D．三氟化硼16．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D．F2比O2更容易与H2反应17．（2分）（2013秋•濉溪县期末）如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为α氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应18．（2分）（2014春•龙海市校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体20．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则21．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤22．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点/℃97.8 1083 660 1535沸点/℃883 2567 2467 2750A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na23．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性B．第一电离能Y不一定小于XC．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价D．Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性二、填空题24．（6分）（2012秋•晋江市校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列各问：A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠 F．二氧化硅，G．溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是．（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是．（3）含有极性键的分子晶体是．（4）由极性共价键形成的晶体是．（5）含有非极性键的离子化合物是．（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是．25．（8分）（2012秋•晋江市校级期末）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应③的化学方程式：．（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有种．（3）锥形瓶C中观察到的现象．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：、．26．（4分）（2012秋•晋江市校级期末）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）X属于晶体（填晶体类型）．（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．①以Ni﹣Cr﹣Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有个．②石墨晶体能导电，导电的粒子是．（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）27．（14分）（2012秋•晋江市校级期末）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序．（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是．（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是元素Mn F电离能（kJ•mol﹣1）I1717 759 I21509 1561 I3 a b（4）AC2分子中σ键和π键数目比为；（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度H2S 187 202 2.6H2C2272 423 以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：①熔点、沸点差异的主要原因②在水中的溶解度差异的主要原因．28．（12分）（2012秋•晋江市校级期末）如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）．写出⑩号元素的核外电子排布式；④和⑤第一电离能的大小关系为（用元素符号表示）（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．A．分子中含有氢键 B．易发生加成反应 C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的价电子数为；该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．29．（10分）（2012秋•晋江市校级期末）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：（1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，E 与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为．（2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F﹣D F﹣F B﹣B F﹣B C═D D═D键能/kJ•mol﹣1460 176 347.7347 745 497.3①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为，③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g） FD2（s）根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：．2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱．解答：解：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选A．点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据烷烃和糖类的分子结构回答；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的解答：解：A、甲烷中只含有碳氢键，不存在C﹣C键，故A错误；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B正确；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是烷烃的结构以及性质、蛋白质的盐析，注意盐析是物理变化，具有可逆性．4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．解答：解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选D．点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p2考点：原子核外电子排布；电子式．分析：A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2．解答：解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2，故D正确．故选C．点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．X和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y 可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：有机化学反应的综合应用；有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，但是聚乙烯中不含碳碳双键；B、根据物质间混合出现的现象不一样来鉴别物质；C、石油的分馏是利用物质沸点不同来实现物质分离的方法；D、棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质．解答：解：A、乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，但是聚乙烯不能，A错误；B、乙酸溶液和氢氧化铜溶液可以发生中和反应，出现蓝色溶液；葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热会出现砖红色沉淀；淀粉溶液和新制氢氧化铜悬浊液混合无现象，现象不一样，可以鉴别三者，故B正确；C、煤的干馏发生了化学变化、石油的分馏只发生物理变化，故C错误；D、棉、麻的主要成分是纤维素，组成元素是C、H、O，丝、毛的主要成分是蛋白质，组成元素是C、H、O、N等，燃烧产物不一样，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质、物质的鉴别，熟练应用有机物的性质、熟记有机物的组成元素是解题关键，难度中等．（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同考点：乙醇的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．分析：A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加成反应；B．在加热条件下，氧化铜能被还原生成铜；C．在一定条件下，乙醇易被氧化生成乙酸；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同．解答：解：A．聚乙烯中不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加成反应，故A错误；B．加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生氧化还原反应生成乙醛和红色的铜，故B正确；C．在一定条件下，乙醇能被某些微生物氧化生成乙酸，故C正确；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的性质，根据物质的结构来分析解答即可，难度不大．10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同考点：原子结构与元素的性质．分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；D．根据微粒之间的作用力判断．解答：解：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故A正确；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故B正确；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，即Y＜Z＜X＜T，故C错误；D．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据乙烯为平面型分子，所有的原子都共面；B、液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；。

福建省泉州市晋江市季延中学2014_2015学年高二化学上学期期中试卷文含解析

福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中学试卷（文科）一、选择题（56分，共28小题，每小题2分．每题只有一个正确答案）1．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多3．硬水和软水的本质区别是( )A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物4．使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染，这种污染物的主要成分是下列的( )A．CO B．HCHO C．NO D．SO25．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④6．下列做法对人体健康不会造成危害的是( )A．面粉中添加增白剂B．奶粉中添加三聚氰胺C．用乙烯进行水果催熟D．饮料中添加塑化剂7．合理使用药物有利身心健康．下列有关说法错误的是( )A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用D．阿司匹林用于解热镇痛8．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是( )A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )A．B．C．D．10．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是( )A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11．下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放．A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①③⑥D．①②③④⑤⑥12．下列食品添加剂与类别对应错误的是( )A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素13．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是( )A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋14．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是( )A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化15．下列塑料可作耐高温材料的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃16．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉17．化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是( )A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B．用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C．用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D．在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值18．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化19．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是( )A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验20．关于食物的酸碱性说法错误的是( )A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围21．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是( )A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液22．下列条件一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是( )A．A B．B C．C D．D24．一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，一定达到化学平衡状态的是( )A．②③B．①④C．①②D．③④25．在温度不变、恒容的容器中进行反应A⇌2B，若反应物A的浓度由0.1mol/L降到 0.06mol/L 需20s，那么再由0.06mol/L降到0.04mol/L需反应的时间为( )A．10s B．8s C．大于10s D．小于10s26．下列有关能量转换的说法正确的是( )A．铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程27．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧28．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极二、非选择题（共44分）29．从A．甲醛 B．蛋白质 C．乙醇 D．聚苯乙烯 E．乙酸 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．（1）羊毛的主要成分是__________．（2）可用来检验碘单质的是__________．（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是__________．（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是__________．（5）某些装饰材料挥发出__________和苯等有毒物质会对空气造成污染．（6）交警检测驾驶员呼出气体中的__________含量判断其是否酒驾．30．我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．右表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格：（1）食谱中的米饭主要含__________（填“淀粉”或“纤维素”）．（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是__________（只填一种）．（3）植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（填名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．31．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为__________（填元素符号）．②铁锈的主要成分是__________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生__________腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、__________ 和__________ （填化学式）．32．回答下列问题：（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：__________（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：__________．（3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：__________ （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：__________．（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：__________．33．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________（填序号）．（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是__________（填序号）．（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是__________（填序号）．（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用__________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．34．2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是__________．a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度；（2）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________．（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入KAl（SO4）2•12H2O或碱式氯化铝的作用是__________；通入臭氧或二氧化氯的作用是__________．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为__________．（4）近日，世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．其中部分玻璃为石英玻璃，它化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是__________．福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（56分，共28小题，每小题2分．每题只有一个正确答案）1．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选：C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．3．硬水和软水的本质区别是( )A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物考点：溶液的组成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据硬水的定义判断，硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水．解答：解：A、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，不一定混浊，只有含有不溶性杂质的水才混浊，故A错误．B、硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，其它杂质不一定比软水多，故B错误．C、软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，故硬水和软水都是混合物，故C错误．D、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，D符合二者定义，故D正确．故选D．点评：本题考查硬水和软水的概念及对概念的正确理解，掌握定义是解题的必要前提．4．使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染，这种污染物的主要成分是下列的( )A．CO B．HCHO C．NO D．SO2考点：甲醛．专题：化学应用．分析：A．从一氧化碳的来源解答；B．根据甲醛的性质解答；C．根据一氧化氮的来源解答；D．根据二氧化硫的来源和性质解答；解答：解：A．一氧化碳是碳不完全燃烧形成，是可燃物如汽车的汽油不完全燃烧形成，不是室内装修材料释放，故A错误；B．现代居室装修中大量使用复合板、涂料、高分子胶粘剂和油漆，它们将长时间地散发出甲醛（CH2O）等有毒物质，是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成分，它能使人体的蛋白质发生变性，有毒，故B正确；C．一氧化碳是汽车的尾气，也可能是雷电后的产物，它不是装修材料发出的，故C错误；D．二氧化硫是含硫的物质如煤燃烧后产生，不是装修材料发出的，故D错误；故选B．点评：本题主要考查污染物的主要成分，抓住污染物的性质是解答的关键．较简单．5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口．故选B．点评：本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列做法对人体健康不会造成危害的是( )A．面粉中添加增白剂B．奶粉中添加三聚氰胺C．用乙烯进行水果催熟D．饮料中添加塑化剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．根据增白剂含有有毒有害成分判断；B．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，对人体有害，属于非法食品添加剂；C．乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用；D．塑化剂是塑料软化剂，属致癌物，禁止添加在食品里．解答：解：A．增白剂含有毒有害成分，且会破坏面粉中胡萝卜素、叶酸、维生素E等维生素，做馒头的过程中禁止添加，故A错误；B．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，对人体有害，属于非法食品添加剂，故B错误；C．不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故C正确；D．塑化剂是一种重要的化工原料，属致癌物，禁止添加在食品里，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．7．合理使用药物有利身心健康．下列有关说法错误的是( )A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用D．阿司匹林用于解热镇痛考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．阿司匹林是解热镇痛药．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．阿司匹林是解热镇痛药，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．8．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是( )A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．分析：对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．解答：解：A、加工成饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故A正确；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．故选C．点评：本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )A．B．C．D．考点：碘与人体健康．专题：卤族元素．分析：加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．解答：解：A．加碘盐不是添加碘单质，故A错误；B．加碘盐不是添加碘化钾，故B错误；C．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故C正确；D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），不是纯碘酸钾，故D错误．故选C．点评：本题考查加碘盐的成分，难度不大，注意加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．10．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是( )A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．不锈钢是合金，具有抗腐蚀能力；B．铝的氧化物薄膜能够阻止铝与氧气进一步反应；C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用；D．铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．解答：解：A．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故A正确；B．铝的氧化物薄膜结构是致密的，能保护铝进一步的被腐蚀，故B正确；C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用，能够防止铁的腐蚀，故正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的腐蚀的防护，明确金属腐蚀原理及防护方法是解题关键，注意电化学腐蚀的原理，题目难度不大．11．下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放．A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①③⑥D．①②③④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：水污染主要来自农药化肥、工业三废（废气、废水、废渣）、生活污水等方面的污染，据此解答．解答：解：水的三大污染源为：工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放等都能够引起水的污染，除此之外像海上油轮的石油泄漏也能引起水的污染，故选：D．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉水污染的来源是解题关键，有利于培养学生环保意识．12．下列食品添加剂与类别对应错误的是( )A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很象食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色．解答：解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．13．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是( )A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋考点：金属的通性．专题：化学应用．。

【高二】福建省晋江市季延中学高二上学期期中考化学(文科)试卷

【高二】福建省晋江市季延中学高二上学期期中考化学（文科）试卷试卷说明：高二上学期期中考化学（文科）试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（54分，共27小题，每小题2分。

每题只有一个正确答案）1．（）某地区空气污染物指数为：S2 78、N2 43、可吸入颗粒153。

下列说法中，正确的是 A．该地区的空气污染指数为13 B．该地区的空气污染指数为C．该地区空气质量等级为污染 D．首要污染物为下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．限制使用电动车 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂D．CO2作为氧化剂减少室内空气污染，下列措施不正确的是A在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B．不要随意对室内装饰C不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D．室内有异味时，要即时多喷洒香水绿色化学要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A加工成饲料 B发酵后作农家肥 C就地焚烧D．制造沼气．A．死亡区 B．缺乏区 C．毒性区 D．最佳区8.（）在日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、富硒茶叶、含氟牙膏等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素B．单质 C．氧化物 D．分子人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是AK B．Ca C．Na D．Fe10．公认的“智慧元素”儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。

下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中考试【会员独享】

福建省晋江市季延中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试注意:本试卷包括三部分，平行班同学只完成第一、二部分，满分100分；实验班同学必须完成全卷，满分120分。

（相对原子质量：H 1 C 12 O 16）第一部分选择题（共42分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共42分。

）1.“谈化学物质色变”吗？台湾的食品中“塑化剂” ，塑化剂是一种塑料中的添加剂，不是食品添加剂，会危害男性生殖能力，促使女性性早熟，塑化剂会伤害人类基因。

因此不能用于食品当中，而且用了增塑剂的包装材料或者容器不能用于包装脂肪性的食品，也不能用于婴幼儿的食品包装。

事件牵涉很多食品，饮料、果酱、益生菌粉都有牵连。

有关说法正确的是A ．“塑化剂”能溶于水B ．“塑化剂”是邻苯二甲酸酯，它水解可以生成邻苯二甲酸和醇C ．该物质为高分子化合物D ．应推广使用聚氯乙烯塑料袋包装食品2．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A ．稀盐酸B ．水C ．氯化钠溶液D ．碳酸钠溶液 3．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A ．CH 3N B ．CH 4Si C ．CH 2SO D ．CH 4S 4．曾经风靡校园的涂改液中，含有挥发性的有毒溶剂，我们尽量不要使用，以减少对身体的毒害和环境的污染，该溶剂是A ．乙醇B.乙酸C. 甘油D. 三氯乙烯5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A ．饱和(NH 4)2SO 4溶液B ．浓硝酸C ．95%酒精D ．醋酸铅溶液6．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．糖类均可以发生水解D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7．下列实验操作或叙述正确的是A. 用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水B.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别。

C.蔗糖水解用98%硫酸作催化剂D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO 3，微热后变成黄色 H C=N-H H H H C-Si H H H HH-C-S-H H-C-O-H S8．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能．．使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯9．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．和是两种不同的物质B ．乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯D ．1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol 乙酸乙酯10．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中试题理

季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分第I 卷 (选择题共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A ．铝粉与氧化铁的反应B ．钠与冷水反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应2.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是（）A ．加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变B ．反应A ＋B→C 的△H<0 C ．X 是反应A ＋B→C 的催化剂D ．E 2表示反应X→C 的活化能3.在25°C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的（） A.CH 3OH(l)＋3/2O （g ）2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/mol B.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/mol C.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/mol D.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol4.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A ν、B ν、C ν表示，已知A B νν32=、B C νν23=，则此反应可表示为（）A.C B A 232=+B.C B A 23=+C.C B A 23=+D.C B A =+ 5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（） A ．v (NH 3)=0．01 mol/(L·s)B ．v(O 2)=0．00l0 mol/(L·s)C ．v(NO)=0．00l0 mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0．045 mol/(L·s) 6.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A ．V A =0.15 mol·L -1·min -1B ． VC =0.4 mol·L -1·min -1C ．V B =0.6 mol·L -1·min-1D ．V D =0.1 mol·L -1·min-17.某原电池总反应离子方程式为++==+2332Fe Fe Fe ,都不能实现该反应的原电池是（） ①正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为3FeCl 溶液； ②正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为()33NO Fe 溶液； ③正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为()342SO Fe 溶液； ④ 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为4CuSO 溶液 A ．① B．③④ C．①② D．②③④ 8.下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是( )A ．(5)(2)(1)(3)(4)B ．(5)(1)(2)(4)(3)C ．(4)(2)(1)(3)(5)D ．(4)(3)(1)(2)(5) 9.下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）10.下列反应中，熵减小的是（） A ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) B ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g) C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g) D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g) 11.下列有关反应限度的叙述正确的是（）A ．当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl 溶液，则溶液颜色变深12..一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ）⇌2N 2（g ）+6H 2（g ）反应热和化学平衡常数为（）13.下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1，则氢气的燃烧热 △H=﹣241.8kJ•mol ﹣1②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X（g ）+Y （g ）═Z（g ）+W （s ）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：﹣上表数据可以计算出（g ）+3H 2（g ）→（g ）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热． A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥14.某同学为研究电化学原理，使用KCl 盐桥设计如右图所示实验装置。

高中化学真题：高中化学季延中学2016年秋高一年期中考试化学科试卷

高中化学真题：高中化学季延中学2016年秋高一年期中考试化学科试卷一、选择题(共16题)1.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱2.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D．提取过程中用到了萃取原理3.下列说法正确的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数4.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是A．物质的量B．原子总数C．碳原子数D．分子数8.下列对于胶体说法错误的是A．用丁达尔效应区别溶液与胶体B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m9.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

福建省晋江市季延中学高二化学上学期期末考试试题

季延中学2016年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列热化学方程式中,正确的是A.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-546.6 kJ· mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ。

其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]4.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有A.6种B.5种C.4种D.3种5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—B．水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾7. 下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

【名师解析】福建省晋江市季延中学2013-学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)

福建省晋江市季延中学2013-2014学年上学期期中高二化学（理科）试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷（共42分）一．单项选择题（本题包括21小题，共42分）1．下列不属于．．．有机物的是（） A ．B ．C 6H 6 C ．CCl 4D ． 2．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④【答案】C【解析】试题分析：甲醛是因为有官能团醛基所以属于醛类，题中①③是根据化合物的形状分类，②是根据化合物里有官能团卤素原子，④是根据化合物中有官能团醚键，所以C 正确。

考点：有机物的分类依据。

3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）OH—— O H O HO —— O H Cl —C —ClHCl —C —H HA．和是两种不同的物质B．乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A、因为甲烷分子是正四面体结构，所以是同种物质，错误；B、乙酸分子中的有原子不在同一平面上，错误；C、正确；D、该反应是可逆的，不可能，错误。

考点：有机化合物。

4．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．软脂酸和硬脂酸5．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：苯和汽油的密度比水的小，苯能溶于汽油，不溶于水，所以D正确。

考点：苯溶于有机物。

6．下列有机物命名正确的是（）A．2-乙基丙烷B．2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（）A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸C．95%酒精D．醋酸铅溶液8．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。