NH3-ANYAN

氨和铵盐【学习目标】1．了解氨的物理性质和氨的结构特点．2．掌握氨的化学性质以及氨的实验室制法．3．了解铵盐的性质．4．掌握铵离子的检验方法．【学习障碍】一、理解障碍1．铵盐的热分解规律是否一致？2．喷泉实验．3．收集NH3试管口棉团的作用．二、解题障碍1．氨和铵盐的有关推断．2．氨和铵盐的有关实验．3．氨和铵盐的有关计算．【学习策略】一、理解策略1．认识NH3(l)可做制冷剂的原因．NH3(l)为什么常被选做制冷剂？可从NH3分子的结构、NH3的沸点及气化热的大小、NH3被液化的难易等方面加以认识．液化是指物质由气体变为液体，物质的沸点越低越易液化，沸点越高越难液化；越难液化的物质汽化时吸收的热量越多，制冷效果越好，越易液化的物质汽化时吸收的热量越小，制冷效果越差．氨分子中N原子上有一孤对电子，从而使氨分子之间有氢键形成，这样氨分子之间的作用力被加强，沸点相对较高，因而汽化时吸热较多，故而可做制冷剂．2．归纳法认识铵盐的热分解规律(1)易挥性酸(不包括HNO3)的铵盐，受热分解生成合成它的物质：NH3和易挥发性酸(或NH3·H2O和易挥发性气体)．如：NH4HCO3∆====NH3↑＋H2O＋CO2↑(NH4)2CO3∆====2NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl∆====NH3↑＋HCl↑生成的混合物，若不加以分离，冷却后又会变为原来的反应物．(2)高沸点酸的铵盐受热分解生成NH3和酸式盐(或酸)如：(NH4)2SO4∆====NH3↑＋NH4HSO4(3)强氧化性酸的铵盐受热分解产物复杂，温度不同，产物亦不同．如：NH4NO3C100︒========NH3↑＋HNO35NH4NO3C290︒========4N2＋9H2O＋2HNO32NH4NO3C500︒========2N2↑＋O2↑＋4H2ONH4NO3是一种无氧炸药，猛烈撞击后会发生爆炸．3．究因法认识喷泉实验喷泉实验是中学化学中的重要实验，也是中学化学的常考内容，哪些气体可以形成美丽的喷泉？可探究喷泉形成的原因而认识．喷泉形成的原因是烧瓶内外气体形成一定压强差．烧瓶外部的大气压强是不变的，所以只要能使烧瓶内的气体大量地减少(方法主要是：或溶解，或反应)，就能形成美丽的喷泉．常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉．(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉．4．究因法认识氨水中粒子种类的多少氨水中有哪些粒子，可通过NH3溶于水的系列可逆反应而认识．NH3溶于水的系列可逆反应为：NH 3＋H2O NH3·H2O NH +4＋OH－由于反应可逆，所以上式中的5种粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH +4和OH－都存在于氨水中．如果考虑水的电离：H 2O H＋＋OH－(或：2H2O H3O＋＋OH－)氨水中还存在少量H＋(或H3O＋)．5．发散法理解集氨试管中棉花的作用在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花，目的是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的NH3．在收集NH3的试管口放置一团蘸有稀酸(一般为难挥发性的酸，如H2SO4)溶液的松软棉花，目的是为了吸收多余的NH3，防止NH3对空气造成污染．若要收集多试管NH3，收集过程中宜用干棉花，收集到最后一试管时，宜用蘸有稀酸溶液的湿棉花．二、记忆策略1．口诀法记忆氨的物理性质：无色密(度)小味刺激，易溶易液(化)制冷剂． 2．类比法记忆制取NH 3的反应装置将制NH 3与制O 2装置进行对比，发现它们的制气装置(不包括集气装置)完全一致．通常，人们更习惯把这套制气装置叫做制O 2装置．中学阶段所要求掌握的可用制O 2装置制取的气体只有NH 3和O 2．其实，凡是加热固体(或固体混合物)制取气体的实验都可使用制O 2装置．如加热无水CH 3COONa(s)和碱石灰的混合物制取CH 4等也是使用制O 2装置，其反应原理为：CH 3COONa ＋NaOH ∆−−→−CaOCH 4↑＋Na 2CO 3三、解题方法［例1］下列说法中正确的组合是 ①酒精易溶于水和四氯化碳 ②NH 3和PH 3都易溶于水③NaCl 、NaOH 既能溶于水，又能溶于乙醇④酒精中含少量水，若加入生石灰，与水反应生成Ca(OH)2，过滤，可得纯净酒精 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．③④解析：(排除法) ①不正确．酒精是极性分子，易溶于水(极性分子)，难溶于四氯化碳(非极性分子)．备选项中有①者不可选，A 、C 被排除．②正确．PH 3同NH 3，都是三角锥形极性分子，因而都易溶于水．备选项中无②不可选，D 被排除． 答案：B评注：下面给出③、④的解析．③正确．因为NaCl 、NaOH 都是离子化合物，因而既能溶于水(极性分子)，又能溶于乙醇(极性分子)． ④不正确．因为生成的Ca(OH)2是离子化合物，会溶解于乙醇中，所以得不到纯净的乙醇，得到的是Ca(OH)2的乙醇溶液，蒸馏可除去Ca(OH)2．［例2］有关氨的性质的叙述正确的是 A ．氨能在氧气中燃烧 B ．氨水呈碱性C ．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D ．在反应ＮＨ３＋Ｈ＋＝＝＝＝＝+4NH 中，氨失去电子被氧化 解析：虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH 3能在O 2中安静地燃烧，产物是N 2和H 2O ，所以A 正确．由于氨水中存在：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ-++OH NH 4，因而B 正确．氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟(氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟)，C 不正确；NH ３和H ＋反应为非氧化还原反应，D 不正确．答案：AB［例3］同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ．①＞②B ．①＜②C ．①＝②D ．不能确定图1—3解析：(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1 L ，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)＝11L mol 22.411L mol 22.4L 1L--⋅=⋅NO 2溶于水并与水发生反应： 3NO 2＋H 2O ＝＝＝＝ 2HNO 3＋NOn(HNO 3)＝32n(NO 2)HNO 3溶液的体积为：V ［HNO 3(aq)］＝32LHNO 3溶液浓度为：c(HNO 3)＝11L mol 22.41L 3mol 22.4L 1L 32--⋅=⋅⨯c(氨水)＝c(HNO 3) 答案：C［例4］联氨(H 2N —NH 2)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐．下列关于肼的说法，不正确的是A ．肼是二元碱B ．肼具有还原性C ．肼的热稳定性比氨强D ．肼燃烧产物是N 2和H 2O解析：(类推法)本题要求根据已有的知识推测不熟悉的物质肼的性质．把肼的结构与氨的结构相比较，就可以推知肼的性质与氨的性质的相似及区别．①氨显碱性的原因在于NH 3分子中的N 原子具有孤对电子，它能结合水中的H ＋，使水电离出OH －．肼的结构中有2个N 原子，且2个N 原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H ＋结合，电离出2个OH －，它应是二元碱；②肼分子中N 为－2价，它应该能够失去电子而使其化合价升高，所以肼具有还原性；③肼燃烧后，N 的化合价升高，可以由－2价升高为0价，因此其燃烧产物是氮气和水是合理的；④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大热稳定性越强：键能的大小与键长有关，键长越短通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大则键长越大．因此N —H 键长小于N —N 键长，N —H 键能大于N —N 键能．氨分子中的键都是N —H 键，肼分子中除N —H 键外有一个N —N 键，因此热稳定性应是氨比肼强．答案：C［例5］常温下A 和B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3．由此可确定A 为_________，B 为_________，其理由是___________________．若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A 和B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为________．解析：(条件变换法)将氮和氢的质量比总大于314，变为氮和氢的质量比总等于314，寻找符合此要求的化合物，显然NH 3符合要求．这样，只要在NH 3中掺入N 2，氮、氢质量比就会总大于314；只要在NH 3中掺入H 2，氮、氢质量比就会总小于314．设混合物中NH 3、N 2物质的量分别为x 、y ，则1732814=+x y x ，解得14=y x ．答案：A ：N 2 B ：NH 3 纯NH 3气体中氮和氢的质量比为314，在纯NH 3中混入任何比例的N 2，都将使氮和氢的质量比大于3141∶4 20%［例6］湿润的蓝色石蕊试纸可用来检验酸性气体，如HCl 、SO 2、NO 2、CO 2、H 2S 等．已知将滤纸在紫色石蕊试液中浸泡后取出晾干可制成紫色石蕊试纸，请你指出制取蓝色石蕊试纸的一种方法．解析：使紫色石蕊试液变蓝色可向其中加碱(如NaOH)，这样，仿照题给方法可制得蓝色石蕊试纸． 答案：将滤纸在加碱(如NaOH)的石蕊试液中浸泡后取出晾干，可制得蓝色石蕊试纸［例7］已知A 、B 、C 、D 均为化合物，B 、C 常温常压下为气体，C 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1 mol A 在200℃时分解仅得1 mol B 和一定量的水两种产物，A 中含有NO -3．A 、B 、C 、D 间有如下关系：试回答下列问题：(1)写出A 、C 的化学式：A___________、C___________． (2)写出反应①的离子方程式：___________________．(3)写出反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：____________________． 解析：(逆推法)由题意知C 为NH 3，由C 逆推可知A 中含有NH 4+，又因A 中含NO 3—，所以A 为NH 4NO 3．则NH 4NO 3在200℃时的分解反应为：NH 4NO 3∆====N 2O ↑＋2H 2O先写出反应物NH 4NO 3和生成物H 2O ，并根据H 原子守恒确定二物质化学计量数分别为1和2；这样，左边比右边多出2个N 原子和1个O 原子，结合题意(1 mol A 生成1 mol B)，并根据质量守恒知B 为N 2O 气体．答案：(1)NH 4NO 3 NH 3(2)NH +4＋OH －∆====NH 3↑＋H 2O［例8］标准状况下，某氨水的密度为0.960 g ·cm －3，质量分数为10.0%，试求该氨水形成时所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为1.00 g ·cm －3)．解析：(设1法)为方便计算，假设所取水的体积为1.00 L ，则OH NH 23+O H NH 23⋅该溶液的溶质为O H NH 23⋅V(NH 3)＝67.3 L答案：1∶67.3 【同步达纲练习】 1．下列说法中正确的组合有①NH 4Cl 受热易升华，遇冷又变为NH 4Cl 固体②NH +4中四个N —H键键长、键角都相等，NH +4呈正四面体状③加热NH 4HCO 3与Ca(OH)2的混合物可制得氨气④常温下铵盐都是无色晶体(或白色粉末)，铵盐都易溶于水 A ．①②④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．②③④2．下列说法正确的是3．下列各组气体，在常温下能够大量共存的是 A ．HCl 和NH 3 B ．F 2和H 2 C ．NH 3和O 2 D ．H 2S 和SO 2 4．下列反应中，氨为氧化剂的是 A ．NH 3＋H 3PO 4 ＝＝＝＝ NH 4H 2PO 4B ．4NH 3＋5O 2∆====Pt 4NO ＋6H 2OC ．2NH 3＋3Cl 2 ＝＝＝＝ 6HCl ＋N 2D ．NH 3＋NaH ＝＝＝＝ NaNH 2＋H 2↑5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH４Ｉ是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解C．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH３和HI化合而成6．都能用图1—4所示装置进行喷泉实验的一组气体是图1—4A．HCl和CO2 B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO7．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是A．浓氨水和浓HNO3B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO48．已知Cl2和NH3可发生下列反应：8NH3＋3Cl2＝＝＝＝ 6NH4Cl＋N2若有2.0 mol N2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是A．NH3:16 mol B．NH3:8.0 molC．NH3:4.0 mol D．NH3:3.0 mol9．将20.0 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下发生反应：6NO2＋8NH3＝＝＝＝ 7N2＋12H2O已知发生反应的NO2比NH3少2.0 mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为A．3∶2 B．2∶3C．3∶7 D．7∶310．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量百分比浓度为25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度A ．等于12.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定11．湿润的红色石蕊试纸可用于检验碱性气体，中学阶段，主要用于检验NH 3．请你参照例6，指出一种制取红色石蕊试纸的方法(须指明所用药品的具体名称)．12．实验室中可用图1—5所示的装置合成NH 3．图1—5试回答下列问题：(1)装置甲的作用是：①____________________、②____________________．(2)从乙导出的气体是_________，检验产物的简单化学方法是____________________．13．常温下，A 、B 两种气体组成的混合物，已知M r (A)＞M r (B),经分析知此混合物中只含有C 、H 两种元素，且不论A 、B 以何种比例混合，碳和氢的质量比总是小于3∶1，则A 是_________，B 是_________．若不论A 、B 以何种比例混合，碳、氢质量总是大于3∶1．A 、B 还唯一吗？若唯一，阐述理由；若不唯一，请举例．14．根据下列变化进行推断且已知强热A 产生的气态物质的平均式量为26.3．(1)推断A 、B 、C 、D 的化学式：A___________，B___________，C___________，D_________． (2)写出①、②变化的离子方程式：①_______________________________； ②_______________________________．15．氨跟氧化铜反应可制备氮气(2NH 3＋3CuO Δ3Cu ＋3H 2O ＋N 2)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH 3．下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)．填空和回答问题：(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲_________乙_________．(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)．16．制取氨气并完成喷泉实验(图1—6中夹持装置均已略去)．图1—6(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________．(2)收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂．(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________．该实验的原理是___________________．(4)如果只提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法．17．用图1—7所示的装置进行实验，将A逐滴滴入B中．图1—7(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的单质，它在常温下与冷水不反应．C为品红溶液．实验中观察到品红溶液褪色，则：①B为_________(写化学式)；②B与浓H2SO4反应的化学方程式为：_____________________________________________；③反应后向烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______________________．(2)若B为Na2CO3粉末，C为澄清石灰水，实验中观察到小试管内溶液先变浑浊，又变澄清．则：①酸A应具有的性质是：______________________________；②然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________．(3)若B是生石灰，C为天然水，实验中观察到水倒流到D中．则：①A为____________________；②反应生成的气体是_________；生成这种气体的原因可能有_____________________、___________________．18．有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L－1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀．(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据．参考答案【同步达纲练习】1.解析：NH4Cl受热发生分解生成NH3和HCl，NH4Cl是离子晶体，离子晶体不具升华性质，①不正确．NH +4中N原子以四个共用电子对与四个H原子结合：电子不论来自何方，性质几乎完全相同．四个共用电子对分布在N原子周围，互相排斥，使得四个H原子在三维空间内均匀分布，由于四个H原子的原子半径相等，所以四个氮氢键的键长相等，故NH +4呈正四面体结构，N原子处在四面体的中心，四个H原子分别处在四面体的四个顶点上；②正确．NH4HCO3可与Ca(OH)2发生如下反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2∆=====NH3↑＋2H2O＋CaCO3可制得NH3，③正确．答案：D2．解析：(类比法)P、N同族，PH3与NH3分子的空间构型相同；S、O同族，H2S与H2O分子的空间构型相同．P4分子是非极性分子．三角锥形也是一种四面体，一般用于指非正四面体．答案：BD3．解析：常温下，只要相互间能够发生不可逆反应，就一定不能大量共存．答案：C4．解析：A为非氧化还原反应．B、C中O2、Cl2是氧化剂．下面是对D的分析：反应中NH3被还原，是氧化剂．答案：D5．解析：(类推法)将PH4I比作NH4Cl可知答案．答案：BD评注：虽可将PH4I比作NH4Cl，但它们的热分解反应是不相同的．NH4Cl∆=====NH3↑＋HCl↑4PH4I∆=====P4＋8H2↑＋2I2因为PH4I分解生成的PH3和HI都不稳定，在隔绝空气下加热都能发生分解反应；若不隔绝空气，则PH3易燃，反应更复杂．答案：BD6．解析：只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成美丽的喷泉．A中，HCl极易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O,或NaOH＋CO2＝＝＝＝NaHCO3B中，NH3极易溶于水，但CH4不行．C中，SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH＋SO2＝＝＝＝Na2SO3＋H2O,或NaOH＋SO2＝＝＝＝NaHSO3但CO不行．D中NO2和NO能与NaOH溶液反应：2NaOH ＋NO 2＋NO ＝2NaNO 2＋H 2O答案：AD7．解析：这里，白烟是两种挥发性气体在空气中相遇生成的白色固体．浓H 2SO 4和浓H 3PO 4没有挥发性，它们都不能在空气中与NH 3相遇，因而都不会生成白烟．NH 3能挥发到蘸有浓H 2SO 4(或H 3PO 4)的玻璃棒上，并与它们发生反应，但只在玻璃棒上生成白色固体．答案：CD8．解析：(关系式法)分析元素化合价的变化得如下关系：答案：C9．解析：设参加反应的NO 2的体积为x ，则参加反应的NH 3的体积为(x ＋2.0 mL)．由题意：可列式求得：x ＝6．0 mL(1)若反应后NO 2有剩余，则：23mL 8.0mL 8.0-mL 0.20)(NH )NO (32==n n(2)若反应后NH 3有剩余，则：)(NH )NO (32n n ＝736mL -mL 20.0mL 0.6=答案：AC10．解析：(求中偏移法)将两种溶质相同的溶液(或一种溶液与水)等体积混合，求所得混合溶液的质量分数可用所谓的求中偏移法．所谓“求中”，就是求出两溶液质量分数的中间值，如本题：2%0.250+＝12．5%所谓“偏移”是指混合溶液的质量分数并非上面所求的中间值，而是介于中间值和混合前密度大的溶液的质量分数之间(形象地说，叫做从中间值向混合前密度大的溶液的质量分数偏移)．如本题，水的密度大于25.0%的氨水的密度，故w 混介于0和12．5%之间．答案：C11．解析：将滤纸放在酸性石蕊试液中浸泡，所用酸不可是HCl(aq)(因为HCl 易挥发)、HNO 3(aq)(因为HNO 3易挥发、易分解，还有强氧化性)、H 2SO 4(aq)(因为H 2O 挥发，H 2SO 4变浓，能使滤纸脱水炭化)，通常用H 3PO 4(aq)．答案：将滤纸放在用磷酸酸化的石蕊试液中浸泡后取出晾干，可得红色石蕊试纸．12．解析：本题将工业合成NH3的反应搬到了实验室中，工业上合成NH3的反应为：这里高压是无法实现的．从反应来看，V(N2)∶V(H2)＝1∶3，这个比例可由甲装置适当控制，在甲中N2和H2可以混合均匀；此外，浓H2SO4还有干燥作用．由于反应可逆，所以从乙处导出的是N2、H2和NH3的混合气体．检验NH3的简单方法可以是用玻璃棒蘸浓盐酸，也可以使用红色石蕊试纸．答案：(1)①干燥气体②使两种气体充分混合③观察气泡，调节H2、N2的流速(只要求注写其中两项)(2)NH3及N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成(或将一小片湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒的一端，靠近导管口，试纸变蓝色说明有NH3生成) 13．解析：(条件转换法)变“碳和氢的质量比总是小于3∶1”为“碳和氢的质量比总是等于3∶1”．可知CH4符合题意．欲使“碳和氢的质量比总小于3∶1”，可再混入H2等．答案：CH4 H2 A、B均不唯一，只需满足A或B都不是H2，只要是C、H组成的气体化合物均可．如：CH4，C2H2；C2H2，C2H4等等．14．解析：(逆推法)由遇HCl冒白烟，可知B为NH3．D能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，则逆推知C中含有CO-23(或HCO-3)，结合C是在 BaCl2条件下生成的白色沉淀知C为BaCO3．结合A热解气体平均式量为26.3，由B、C逆推可知A为NH4HCO3．答案：(1)A：NH4HCO3 B：NH3 C：BaCO3 D：CO2(2)①NH +4＋HCO-3＋Ba2＋＋2OH－∆=====NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O②BaCO3＋2H＋＝＝＝＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O15．解析：甲制得的NH3通到浓H2SO4处，会全部被浓H2SO4吸收，使后续反应不能进行，故甲不能制得氮化镁．乙制得NH3后通入CuO中灼烧，由题给信息知可得N2，通过水后除去混在其中的NH3，通过浓H2SO4除去水蒸气，到达高温Mg粉处，便得Mg3N2．答案：(1)不能能(2)甲制得的NH3通到浓H2SO4处，会全部被浓H2SO4吸收，使后续反应不能进行．16．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2∆=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．17．解析：(1)要注意B不可能是Al，因为常温下Al在浓H2SO4中钝化．(2)酸A不一定是强酸，但酸性大于H2CO3．(3)A为浓氨水很合适，但A为铵盐(如NH4Cl)亦可．答案：(1)①Mg②Mg＋2H2SO4(浓)＝＝＝＝MgSO4＋SO2↑＋2H2O③溶液由无色变为红色(2)①酸A的酸性比碳酸强②澄清的溶液又变浑浊(3)①浓氨水(或铵盐)②NH3 CaO与水反应放出大量热，使氨水温度升高，NH3溶解度减小 CaO与水反应，将水消耗；生成Ca(OH)2，电离出OH－，溶液中OH－浓度的增大有利于NH3的逸出(最后一点可不答出)18．解析：(1)从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH +4存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO-23或HCO-3．n(CO-23或HCO-3)＝n(CaCO3)＝1-molg100g400.0⋅＝0．00400 mol,n(NH +4)＝n(NH3)＝2n(H2SO4)＝0．100 mol·L－1×0．0300 L×2＝0．00600 mol．(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子．所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3．在(NH4)2CO3中，NH +4和CO-23的物质的量之比为2∶1，在NH4HCO3中，NH+4和HCO-3的物质的量之比为1∶1；该固体中，NH＋4和CO-23(或HCO-3)的物质的量之比为0．00600 mol∶0．00400 mol＝1．5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物．答案：(1)阴离子：4．00×10－3 mol 阳离子：6．00×10－3 mol(2)该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物．判断依据略．。