山西省右玉一中2014_2015学年高一化学上学期第一次月考试卷

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山西省朔州市右玉一中2014_2015学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年山西省朔州市右玉一中高二第一次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应2．下列反应中属吸热反应的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba2•8H2O与NH4Cl反应3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA+nB⇌pC；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可能变大，也可能变小C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低6．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．7．一定条件下反应2AB⇌A2+B2达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③9．一定温度下，将a mol PCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl5⇌PCl3+Cl2，测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入a mol PCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则A．2P1=P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．无法确定10．在t1℃时2A⇌B达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是A．若M1＞M2，平衡右移，△H＜0 B．若M1＜M2，平衡右移，△H＞0C．若M1＞M2，平衡左移，△H＞0 D．若M1＜M2，平衡左移，△H＜011．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是A．2H++SO42﹣+Ba2+ +2OH﹣=BaSO4+2H2O△H=﹣114.6 kJ/molB．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18+O2=8CO2 +9H2O△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=﹣5518 kJ/mol12．反应CO+H2O ⇌CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度13．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI⇌H2+I2达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．4 mol B．3.4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol14．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素15．已知299K时，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定16．在密闭容器中发生下列反应aA⇌cC+dD，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d17．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2⇌2NH3，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN﹣H键断裂D．混合气体平均分子量保持不变18．已知2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ/mol，2CO+O2=CO2△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3二、非选择题19．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2+O2═2H2O请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2+O2⇌2SO3△H1═﹣197kJ•mol﹣1；H2O═H2O△H2═﹣44kJ•m ol﹣1；2SO2+O2+2H2O═2H2SO4△H3═﹣545kJ•mol﹣1则SO3与H2O反应的热化学方程式是．已知下列反应的热化学方程式：6C +5H2+3N2+9O2═2C3H53△H12H2+O2═2H2O△H2C+O2═CO2△H3则反应4C3H53═12CO2+10H2O+O2+6N2的△H为．20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2⇌CO+H2O，其化学平衡常数K和温该反应的化学平衡常数表达式为；反应是反应．．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中c不变c．v正=v逆 d．c=c某温度下，平衡浓度符合下式：c•c=c•c，试判断此时的温度为℃21．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4+2H2O2═N2+4H2O△H=﹣641.6kJ/molH2O═H2O△H=+44kJ/mol若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，该反应的热化学方程式为．22．已知H2+Br2═2HBr△H=﹣72kJ•mol﹣1．蒸发1mol Br2需要吸收的能量为30kJ，其它相关为．A．404 B．260 C．230 D．200．23．反应A⇌B+C在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：上述反应的温度T1 T2，平衡常数K K．若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K= ．③反应在0～5min区间的平均反应速率v= ．24．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C+H2O⇌H2+CO△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，该反应在低温下自发进行．已知在400℃时，N2+3H2⇌2NH3的K=0.5．①在400℃时，2NH3⇌N2+3H2的K′=．②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正v逆．③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动；使用催化剂反应的△H．2014-2015学年山西省朔州市右玉一中高二第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【分析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键成键都有能量变化；B、发生物理变化时也可能有能量变化；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量；D、反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、发生物理变化时也可能有能量变化，如硝酸铵溶解会吸收热量，但是属于物理变化，故B错误；C、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查化学反应中能量变化的原因，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，题目难度不大．2．下列反应中属吸热反应的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应，少数分解置换以及某些复分解，C 或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D．NH4Cl晶体与Ba2•8H2O反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大．3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．4．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．5．由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA+nB⇌pC；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可能变大，也可能变小C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应向正反应方向移动时，容器内温度不一定升高；B．该反应向正反应方向移动时，正反应速率可能变大，也可能不小，与反应物浓度有关；C．该反应向正反应方向移动时，C物质的浓度可能升高也可能不升高；D．该反应向正反应方向移动时，容器中B物质的浓度可能增大，也可能降低．【解答】解：A．其它条件不变，当该反应是在恒温下进行时，虽然平衡向正反应方向移动，但容器内温度不变，故A错误；B．其它条件不变，当移出部分C物质时，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小，当增大B物质的浓度时，正反应速率增大，故B正确；C．其它条件不变，当增大B物质的浓度时，平衡向正反应方向移动，容器中C物质的浓度升高，当转移出部分C物质时，虽然平衡向正反应方向移动，但C物质的浓度减小，故C错误；D．其它条件不变时，当通过增大B的浓度而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B的浓度增大，当通过转移出部分C物质而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B浓度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的移动与物质浓度、反应速率、温度的关系，明确平衡移动的因素是解本题关键，难度中等．6．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡的曲线所示的温度或压强较大．7．一定条件下反应2AB⇌A2+B2达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．9．一定温度下，将a mol PCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl5⇌PCl3+Cl2，测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入a mol PCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则A．2P1=P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，据此分析解答．【解答】解：在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，密闭容器中气体的总物质的量减小，所以2P1＞P2；或者是再向容器中通入amolPCl5可看作体积为原来的一半，相当于增大压强，如果平衡不移动，应该2p1=p2，但现在平衡向体积小的方向移动，所以压强p2＜2P1，故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确构建等效平衡是解本题关键，题目难度中等．10．在t1℃时2A⇌B达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是A．若M1＞M2，平衡右移，△H＜0 B．若M1＜M2，平衡右移，△H＞0C．若M1＞M2，平衡左移，△H＞0 D．若M1＜M2，平衡左移，△H＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】混合气体的平均分子量M=，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：混合气体的平均分子量M=，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，A、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，故A错误；B、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故B正确；C、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热，故C错误；D、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故D错误；故选B．【点评】本题考查了平衡移动和混合气体的平均相对分子质量的计算，题目难度不大．11．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是A．2H++SO42﹣+Ba2+ +2OH﹣=BaSO4+2H2O△H=﹣114.6 kJ/molB．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18+O2=8CO2 +9H2O△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．【解答】解：A、25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以2H++2OH﹣=2H2O△H=﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、25℃，101k Pa时，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，△H与物质的量成正比，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18+O2═8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，为高频考点，注意概念的内涵理解是解题关键，题目难度不大．12．反应CO+H2O ⇌CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度、气体的压强、催化剂等都无关，据此分析解答．【解答】解：A．减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K 不变，故A错误；B．化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数都只与温度有关，与其它任何因素都无关，为易错题．13．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI⇌H2+I2达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．4 mol B．3.4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】由方程式可知，反应前后混合气体的物质的量不变．【解答】解：由2HI⇌H2+I2，可知2molHI分解生成1molH2、1molI2，反应混合气体的物质的量不变，故平衡时混合气体物质的量为4mol，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意根据反应方程式中化学计量数分析解答．14．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O，S→SO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．【解答】解：A、C2H4和C3H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；B．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．白磷和红磷是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查燃烧热的概念，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单．15．已知299K时，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．16．在密闭容器中发生下列反应aA⇌cC+dD，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故B错误；C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；。

山西省高一上学期第一次月考化学试卷(I)卷

山西省高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列物质中属于电解质是（）A . 液态溴化氢B . 蔗糖C . 铝D . 硝酸溶液3. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A . “钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B . “钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . CaCl2=Ca2++2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H++NO3-D . KClO3=K++Cl-+3O2-8. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液9. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA10. （2分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

学年上学期高一第一次月考化学试卷(附答案)

山西省右玉一中14—15学年上学期高一第一次月考化学试卷(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A ．试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2杂质C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( ) A 、分液漏斗B 、普通漏斗C 、蒸馏烧瓶D 、容量瓶8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C ．1mol 氧的质量为16gD ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

山西省高一上学期月考化学试卷(1月份)

山西省高一上学期月考化学试卷（1月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D . 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理2. （2分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A . 氯化铁溶液B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 油水混合物3. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）A . 大于10﹣7mB . 小于10﹣9mC . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间D . 小于0.1nm4. （2分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数5. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色6. （2分）下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B . 少量金属钠可保存在煤油里C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中7. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液8. （2分） (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液9. （2分） (2015高一上·河南月考) 现有25mL 2mol•L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . ①＞②D . ②＞①10. （2分）下列物质中能通过化合反应制取的是（）①Fe3O4 ②Fe（OH）3 ③FeCl2 ④FeCl3 ．A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④11. （2分）(2018·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C . 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D . 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－14. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O15. （2分） (2016高一上·福建期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A . 饱和NaHCO3 溶液、12mol•L﹣1盐酸、18.4mol•L﹣1H2SO4B . 饱和Na2CO3 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C . 饱和NaOH 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D . 18.4mol•L﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L﹣1H2SO416. （2分）(2016·樟树模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.4NA个N17. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO318. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列试验中，所选装置不合理的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12选⑤D ．粗盐提纯，选①和②2.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D ．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物3.用N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AB ．一定条件下用含1mol FeCl 3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A 个Fe(OH)3胶粒C ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AD ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A ．Fe→FeCl 3→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 C ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 3 D ．Al→NaAlO 2 →Al(OH)3→Al 2O 35.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 42-C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 37.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是8.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）,从大到小的顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)> p(Ne)> p(H 2)C ．p(H 2)> p(O 2)> p(Ne)D ．p(H 2)> p(Ne)> p(O 2)9.将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是10.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

2014年上学期高一第一次月考化学试题

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是（）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是（） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

山西省右玉一中高一化学3月月考试题

右玉一中2015-2016学年下学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题）（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为（） A ．161B ．108C ．84D ．532．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）3．下列电子式正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列说法正确的是( )A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．126C 、136C 、146C 是碳元素的三种核素 D ．168O 、178O 、188O 含有相同的中子数5原子 N S O Si 半径r/m 1010-0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-6．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 8．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A ．①② B．①③ C ．②④ D．③④9．已知X 、Y 、Z 为三种主族元素，分别形成X n ＋、Y m ＋、Z n －三种离子，已知m >n ，且X 、 Y 、Z 三种原子的M 层电子数均为奇数。

14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

山西省高一上学期化学第一次月考试卷A卷

山西省高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . 酒精2. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB . CaO+H2O＝Ca(OH)2C . CaCO3CaO+CO2↑D . 2CO +O2 2CO23. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·安阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB . 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NAC . 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA6. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是（）A . 鸡屎矾属于盐类B . “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D . 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA8. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－C . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O9. （2分）(2018·盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-10. （2分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：911. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2.在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。

此气体在标准状况下的密度为( ) A．1.25g·L-1B．2.32 g·L-1C．1.65 g·L-1D．1.16 g·L-13.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．Na0H 溶解后直接注入容里瓶4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束6.浊液区别于其他分散系的最本质特征是（）A．外观浑浊不清B．没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子的直径大子100nm7.下列说法正确的是（）A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质8.下列有关实验的描述，符合事实的是（）A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来9.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -10.己知2MO 4-+5S 2-+16H +=2M 2++5S+8H 2O ，则MO 42-中的M 的化合价为（） A ．＋3 B ．+4 C ．+6D ．+711.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L 。

山西省高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

山西省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·成都月考) 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 氯化钠D . 二氧化碳3. （2分） (2016高一下·大连月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质粒子直径都在1～100nm之间B . 均能产生丁达尔效应C . 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D . 均呈红褐色4. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 影响KCl在水中的溶解度的因素是（）A . KCl颗粒的大小B . 搅拌的速率C . 水的体积D . 水的温度6. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）A . AB . BC . C7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NOC . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣D . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣8. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣9. （2分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2N aOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C . Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2D . H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O10. （2分）用2×10﹣3 mol的KXO4 恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +311. （2分） (2016高一上·吉林期中) 离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应12. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（）A . 水蒸气经过灼热的焦炭B . 钠块投入水中C . 铁与水蒸气反应D . 氯气通入水中13. （2分） (2018高一上·北京期末) 氧化还原反应的实质是（）A . 电子转移B . 元素化合价变化C . 氧元素参加反应D . 原子重新组合14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物15. （2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A . NaOHB . Na2SO3C . FeBr2D . FeSO416. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

山西省高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

山西省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·淮北期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体2. （3分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸3. （3分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出4. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 除去粗食盐水中的SO42- ，应选用的试剂是（）A . HClB . Na2CO3C . NaOHD . BaCl25. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列除去杂质的操作方法错误的是（）A . 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C . 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥6. （3分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学物质的俗称错误的是A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2.可以用作半导体材料的是A．二氧化硅B．水晶C．高纯硅D．硅酸盐3.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．SiO2与碱反应生成盐和水B．硅酸分解可以产生SiO2C．SiO2不能与酸反应D．SiO2是非金属元素的氧化物4.关于焰色反应的叙述正确的是A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．在煤气灯上灼烧少量氯化钠晶体时火焰有特殊颜色C．做焰色反应实验结束后，铂丝要用稀硫酸洗涤D．焰色反应的火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定含钠盐5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大6.a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A．NaAlO2B．NaOH C．NaOH和NaAlO2D．无法确定7.下列反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=" 2" Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+8.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A．1:1B．3:1C．3:2D．1:39.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是10.将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL1mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A ．1︰2︰3 B ．1︰1︰1 C ．3︰1︰1 D ．2︰1︰111.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A ．Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32-、Na +B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉC ．NO 3ˉ、Cu 2+、K +、ClˉD ．NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OHˉ12.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu13.向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 A ．(8n-m)mol B ．(4m-n)mol C ．(4n-m)mol D ．(7n-m)mol14.下列实验方案中，可以测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 ①取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL （已折算为标况） ②取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 ③取a 克混合物充分加热，减重b 克 A ．只有①② B ．只有②③ C ．只有③ D ．全部可以15.把2.24 LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L 气体（气体测量均在标准状况下），则这1.68L 气体的质量是 A ．3.0g B ．2.4g C ．2.8g D ．1.9g二、填空题1.（8分）金属钠在实验室通常保存在中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有，金属钠失火时，应该用灭火。

人教版高中化学必修一第一学期第一次月考卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理右玉一中2015—2016学年第一学期第一次月考卷高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N —14 O—16 Na—23S—32 P—31 Cl—35.5第一部分选择题（共52分）一．选择题。

（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂B．酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭C．试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D．过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多3.下列实验操作错误的是( )A．用胶头滴管加液体时，一般不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含有水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处4．下列实验操作不正确的是（）。

A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体5．下列叙述正确的是（）。

A．H2O2的相对分子质量为34gB．1 mol SO42-的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO个分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16 g6．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

山西省朔州市右玉中学高一化学月考试题含解析

山西省朔州市右玉中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 试管D. 分液漏斗参考答案：B试题解析:①pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；②过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；③蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；④配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．2. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略3. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C 略4. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中参考答案：C略5. 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成D、化学键是一种作用力参考答案：B略6. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：C根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。