高中化学人教新课标必修I单元训练精品第四章非金属及其化合物 (5)
人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：04第四章《非金属及其化合物》单元检测5.docx
高中化学学习材料04第四章《非金属及其化合物》单元检测5一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价 D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca（H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
人教必修1第四章 非金属及化合物练习题(含答案)
第四章非金属及其化合物单选练习题1.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③B．②③C．③④D．③⑤2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A． Ca(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2SD． BaCl23.有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD． NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2===Si ＋4HCl，其中反应①和③属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列装置能达到实验目的的是()A．①④B．②④C．②③D．①③6.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A． 0.2 molB． 0.6 molC． 0.8 molD． 1.0 mol8.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应9.标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
高中化学人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物章节练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物章节练习一、单选题1.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C. 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠熔点高，所以先预热再反应D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3.如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③4.下列有关化工生产的描述与实际相符的是（）A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. HCl、HClO、Cl26.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。
喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的45，下列有关说法错误的是（）A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C. 实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的45D. 反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为45×122.4mol/L7.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32−，SO32−在溶液中被氧化时一般生成SO42−。
高中化学人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物课后训练
高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物课后训练一、单选题1.下列说法错误的是( )A. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B. 焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D. 在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质2.直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（）A. 风力B. 天然气C. 电力D. 水力3.从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B. “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%4.下列说法正确的是( )A. C60和C70互为同位素B. N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C. 立方烷( )和苯乙烯互为同分异构体D. CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互为同系物5.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C. 当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D. 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量6.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④7.纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法错误的是（）A. X可用作木材防火剂B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D. SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物8.往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（）A. NaClB. NaCl、NaBrC. NaCl、NaID. NaCl、NaBr、NaI9.下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. H2O10.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学人教必修1第四章非金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．下列叙述错误的是()A．SO2作食品的漂白剂B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂D．硅胶可作食品的干燥剂2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5．关于氨的喷泉实验，下列叙述正确的是()A．证明氨气极易与水反应生成一水合氨B．证明氨气显碱性C．收集氨气的烧瓶内壁必须干燥D．证明氨极难溶于水6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是()A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO37．关于硅的叙述不正确的是()A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
新人教版高中化学必修一 课时训练 第四章 非金属及其化合物 单元测试题
第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个正确答案)1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ()选项 A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料消毒剂制光导纤维作涂料2.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A.①②B.②③C.③④D.①④4.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是()A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂5.《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”,其条目下有:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。
”则“鼻冲水”是指()A.石灰水B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸6.下列陈述正确并且有因果关系的是 ()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3 molB.小于0.3 molC.介于0.3~0.6 mol之间D.以上都不正确8.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却、过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S O42-的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-19.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()选项①②③实验结论A 浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B 浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC 浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性:硫酸>碳酸>硅酸10.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
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化学人教新课标必修Ⅰ单元训练精品---第四章非金属及其化合物（十一）第Ⅰ卷 选择题（本题包括个16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，把答案填入答案卡中）1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断（ ）①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确 4．下列说法正确的是 （ ）A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反 5．已知有如下3个反应： ①2NO O N 22雷电+②222NO O 2NO 常温+③O H 65N C100NO64NH 223++催化剂由此可判断，在通常情况下2N 、NO 、3NH 的还原性强弱顺序是（ ） A ．3NH ＞NO ＞2N B ．NO ＞3NH ＞2NC ．NO ＞2N ＞3NHD ．3NH ＞2N ＞NO6．在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加H 2O 2溶液，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列结论中合理的是（ ） A ．氯化钡有两性 B ．两支试管中的白色沉淀都是BaSO 4C ．SO 2具有还原性和酸性D ．升高pH, 可使SO 2水溶液中SO 32ˉ离子浓度增大7．某混合气体中可能含有H 2 、CO 、CO 2 、HCl 、NH 3 和H 2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清的石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).对该混合气体成分的正确判断是（ ）A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO2、CO和H2O (气)C．可能有CO2、NH3和H2O (气) D．一定有H2、CO2和HCl8．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色.B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红.C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色.D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去.9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH310．下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是( )11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2.若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO3的物质的量为（）A.x2molB. (x+0.1)molC. 2x molD. 0.1x mol13．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中A、只有①②③B、只有①②C、只有②③D、只有①②④14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量SO2通入NaOH溶液；2OH-+SO2=SO32-+H2OB．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+=NH3·H2OA B C DXSH22SO2CO2ClY浓硫酸3NaHCO饱和溶液32SONa溶液3NaHSO饱和溶液D ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O15．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol16．下列叙述正确的是 ( )A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体班级姓名学号第Ⅰ卷选择题答案卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题17. (4分)（1）下列实验操作中，先后顺序正确的是.A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸(2)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）.正确的操作步骤是：18. （12分）2006年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏，顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾，写出产生红棕色烟雾原因主要反应的方程式：①______________ 消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾，其主要反应为②_____________ ____浓硝酸具有很强的氧化性，常温下能与铜反应，在加热条件下还能与碳发生反应，分别写出其化学反应方程式③______________ ___；④_______________________________；此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染,特别是水源的污染.分别写出由水产参加的反应方程式⑤H2O只做氧化剂： _____________________________________；⑥H2O只做还原剂： _________________ 。
19.（16分，08广东）硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是.（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）.A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡.写出实验现象并给予解释.20. （20分）某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO-23、SO-24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示.过量试剂①量剂②过量试剂③试剂④试剂③剂⑤abc白色沉淀A无色气体B沉淀B溶液溶液褪色白色沉淀不溶出现白色沉淀K、C l、O H、S O、S O+--2-32-4(1)①________，②________ ，③________ ，④________ ，⑤________ .(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________.(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________ _ _.(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是___________________________.(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______________.(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________.答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C A D A D D D C D B C B D A D C17.(1)D （2分）(2) 在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中. （2分）18. ① 4HNO3=====4NO2↑ + O2↑+ 2H2O （条件加热或光照）② 2NO2 +2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O③ Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 +2 NO2↑+2H2O④ C + 4 HNO3(浓) 2O2↑+ NO2↑+ H2O⑤2F2 + 2H2O==== 4HF + O2⑥ 2Na+ 2H2O==== 2NaOH+ H2↑（每空2分，共12分）19. (1) ①SiHCl3+H2==== Si+3HCl(条件1357K) (3分)②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl; (3分)高温下，H2遇O2发生爆炸.(3分)(2)BC (4分)(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生相互促进水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓.(3分)20. (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3(2)SO32- SO-24Cl－（以上各1分）(3)BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O(3分)(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(3分)(5)会使SO-23对SO-24的检验产生干扰，不能确认SO-24是否存在(3分)(6)SO2+Br2+2H2O====4H++SO-24+2Br－(3分)。