高中化学选修五第三章第一节醇
高中化学选修五《有机化学基础》《醇》教案-新版
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
酒的灵魂---乙醇（第一课时）
教材分析
本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。
设计意图
本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。教学目标
知识与技能
1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应）
过程与方法
1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
高中化学选修5第三章_第一节__醇_酚
比例模型
球棍模型
（二）、苯酚的物理性质
1、颜色：无色，露置于空气中部分被氧化而成 粉红色。 2、状态：晶体。 3、气味：特殊气味； 对-苯醌 4、毒性：有毒，浓溶液有强烈腐蚀性，不慎沾 到皮肤上，立即用酒精清洗。 5、溶解性：室温下在水中溶解度为9.3g。当温 度高于65℃时，与水混溶，易溶于 乙醇等有机溶剂。 6、熔点：43℃。密度比水大 。
学与问
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟 基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的 氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯 酚比苯更易发生取代反应。
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上 H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙 醇不显酸性。而苯酚分子中的—OH与苯环 相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离， 使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的 烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
⑴C4H10O
醇：4种；醚：3种
⑵C3H8O
醇：2种；醚：1种
《思考与交流》：课本49页。 结论：方案三最合理。 （四）乙醇的化学性质 CH3CH2-O-H,化学性质主要决定于：碳氧键和氧 氢键的断裂。
原因：氧原子吸引电子的能力比碳原子和氢原子 强的原因。 1、和活泼金属的反应
2 CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
不能发生催化氧化反应;
选项C错误,浓H2SO4存在下既能发生消去反应,又能发生分子间的脱水反应,因此 生成的有机物应包括发生消去反应的产物2种和发生分子间脱水反应的产物3种,
共计5种产物;
醇与氢卤酸在一定条件下都能发生取代反应生成卤代烃,选项D正确。
当堂自测
3.木糖醇是一种新型的甜味剂,它具有甜味足,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者食用等
新课探究
5.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。其原因是醇分子之间 形成了 氢键 。 ②饱和一元醇,随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点 逐渐升高 。 ③碳原子数相同时,羟基个数越多,醇的沸点 越高 。
新课探究
(2)溶解性:
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶,这
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
CH3CH2OH+6H2SO4(浓)
2CO2↑+6SO2↑+9H2O
。
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→ A→B→E→C→D。(各装置限用一次) (4)当C中观察到 溶液褪色 时,表明乙烯能与单质溴反应;若D中 有浅黄色沉淀生成 ,表
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
“OH－”读作“氢氧根离子”，其电子式是[:O ·×H]－，它没有
未成对电子，可以稳定地存在于溶液或高温熔融的碱中，有时氢 氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。例如，如果一种物 质电离产生的阴离子全部是 OH－，那么这种物质称为碱；如果溶 液中 c(OH－)>c(H＋)说明该溶液呈碱性。
• 2．符合分子式CnH2n＋2O的物质是否一定是 醇？
• 提示：不一定，含有羟基且羟基直接与烃基 或苯环侧链上的碳原子相连的有机物才是醇， 如CH3OCH3就不是醇。
• 3．溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有 什么异同？
• 提示：
反应条件
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH 醇溶液加热 浓 H2SO4，加热至 170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
化学
人教版 ·选修⑤
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第三章 烃和卤代烃
第三章 第一节 醇 酚 第1课时 醇
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业 6 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
• 醇和酚是重要的有机化合物，你对它们并不 陌生。例如，常用做燃料和饮料的酒精(乙 醇)、汽车发动机防冻液中的乙二醇、化妆品 中的丙三醇、茶叶中的茶多酚、用于制药皂 的苯酚、漂亮漆器上涂的漆酚分别属于醇和 酚。
人教版高中化学选修五3.1+醇_酚
练习2：等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别 与足量的Na反应，则产生氢气的体积比为 1:2:3。
练习3：写出乙酸分别与2－丙醇、乙二醇酯化 的化学方程式
人教版高中化学选修五3.1+ 醇_酚(共53张PPT)
思考：还有其他的取代反应吗
(3)与HX的取代反应（教材P51）
△ C2H5 OH + H Br
实2验.消室去常反用应这个方法来制取乙烯
实验3-1
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
H OH
+H2O
教材P50学与问：从反应机理比较
共性：都是去掉官能团，再去掉相邻碳上的一个H,有机 产物中都形成不饱和键
人教版高中化学选修五3.1+ 醇_酚(共53张PPT)
人教版高中化学选修五3.1+ 醇_酚(共53张PPT)
CH3CHCH2CH2OH CH2CH3
3-甲基-1-戊醇
CH3CH2CH2CHCH2CH2CH2OH 4-丙基-5-己烯-1-醇
CH CH2
CH CHCH2OH 3-苯基-2-丙烯-1-醇
H3C
CH3 CH3 C C CH3 OH OH
2,3-二 甲 基 - 2,3-丁 二 醇
醇的同分异构体
练习：写出分子式为C4H10O的醇的所有同 分异构体。
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
化学2中介绍了乙酸的性质和乙酸乙酯的水解，本章 又选取了乙酸和乙酸乙酯作为羧酸和酯的代表物，为了避 免重复，同样采取了“复习与提升”的编写策略，通过 “科学探究”复习了乙酸的酸性和酯化反应；而乙酸乙酯 水解的学习是通过“科学探究”探索在不同介质和条件下 的水解速率，既体现课程标准提倡的探究性学习方式，又 深化了学习内容及化学不同分支之间的联系。
5．乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂 c △
键 。化学方 程式为 C2H5—OH＋ HBr――→ C2H5—Br＋ H2O。
6．乙醇分子间脱水成醚时，断裂 d 键或 c 键。化学方 浓硫酸
程式为 2CH3CH2OH ―14―0℃→ CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
典例导析
乙醇的结构与性质 [典例1] 乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇 在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
(4)制取乙烯时，一定要检查装置的气密性，原因是 ________________________________________________。
(5)实验开始就要用强火加热，使温度迅速升至 170℃～200℃的原因是______________________________ __________________________________________________ _______。
△ C2H5OH＋HBr――→________ 2C2H5OH浓―1H4―02S℃→O4________
高中化学选修五第三章醇和酚知识点
第一节醇和酚
镇海中学陈志海
一、醇
1、醇的定义：羟基直接连在脂肪烃基上形成的化合物叫做醇
2、醇的分类
1）烃基：区分为饱和醇和不饱和醇
2）羟基数目：区分为一元醇和多元醇
3）是否含芳香烃基：区分为芳香醇和脂肪醇
4）与羟基直连碳上的直连氢数：伯醇（2）、仲醇（1）、叔醇（0）
3、醇的通式
1）链状饱和醇：CnH2n+2O 2）链状烯醇：CnH2nO 3）芳香醇：CnH2n-6O
4、代表物质：乙醇
【习题一】
下列有机物中不属于醇类的是（）
A.
B.
C.
D.
【分析】官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．
【解答】解：A．中苯环侧链与羟基相连，名称为苯乙醇，属于醇类，故A正确；
B.苯环与羟基直接相连，属于酚类，故B错误；
C．，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故C正确；
D．羟基与烃基相连，为环己醇，故D正确。
故选：B。
【习题二】
下列说法正确的是（）
A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
【分析】A．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；
B．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；C．酚类和醇类的结构不同，性质不同；
D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．
【解答】解：A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类，故A正确；
B．含有羟基的化合物不一定属于醇类，如与苯环上的碳原子直接相连属于酚，故B错误；
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？
1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4
140℃
CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。 3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、
]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律
(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。 R —CH 2OH ――→Cu 、O 2
△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H
＋
R —COOH
(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
选修5 第三章 第一节 乙醇 醇类
化学式 结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团 －OH 。 回 答 2. 乙醇是 极 性分子,属于 非电 解质
二、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，它是 无色、透明 而
具有 特殊醇香味 的液体，密度比水 小 ，
OH OHOH
三、命名 1、 选择含连有羟基C在内的最长碳链作 为主链，定为某醇
2、从离羟基最近的一端开始编号 3、其余类似卤代烃
CH3CH2CHCH2CHCH 3
CH3 OH 5－甲基－3－己醇
四、同分异构体 碳链异构 官能团位置异构 官能团异构 (与同碳数的醚互为同分异构) 写出下列醇类的同分异构体 C4H9OH C8H9OH
四. 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的 碳结合的羟基的化合物 羟基与苯环直接相连的化合物是酚 分子结构特点 含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
人教版高中化学选修五课件第三章第一节第1课时醇
学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况)
0.10mol
1.12L
根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ或Ⅱ表示)，
理由为_______________________________________。
(4)温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要 测量的是反应液的温度。
关键一点：
由于浓H2SO4具有强氧化性，它可将乙醇氧化为C或CO2， 而本身被还原为SO2。实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯 中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液 和高锰酸钾酸性溶液的反应。
醇的消去反应和催化氧化反应规律 1．醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有羟基的碳原子的相邻碳原子上必须连 有氢原子时，才能发生消去反应。
A．甲醇
B．1-丙醇
C．2,2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇
解析：由醇发生消去反应的原理可知，醇类发生消去反应
‖
生成，C因此C 发生消去反应必须具备两个条件：①主链碳原子最 少为2个，故A不能发生消去反应；②与—OH相连碳原子的相 邻碳原子上必须有氢原子，故C不能发生消去反应。
答案：AC
醇与活泼金属反应规律 经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在 同分异构现象，推测乙醇结构可能是下图中两种之一：
人教版高中化学选修5第三章第一节醇教学反思
人教版高中化学选修5第三章第一节醇教学反思
第一篇：人教版高中化学选修5第三章第一节醇教学反思
选修5-3-1醇课后反思
——参评2015年化学优质课评选有感
从初出茅庐到再次披挂，心理上是一次洗礼。不管成绩如何，过程很享受。命题环节：
亲身命制试题，被迫思考考察试题的目的，重新研读课标，仔细斟酌教学目标的具体、可操作。这个能力还需要多磨练。
秀课环节：
本节课选修醇类，在抽签后成为我及我们化学组的中心讨论议题。首先阅读《高中化学课程标准》对《乙醇》《醇类》的要求：必修阶段：知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。选修阶段：认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。基于课程标准的要求，在《有机化学基础》模块醇类的教学中，应该在必修的基础上（学习了乙醇的组成和主要性质），及时补充其它醇类的例子与性质，而且在讲述其它醇类时应当基于官能团、断键部位、反应类型等多个角度去认识醇类。
在课上，多种状况的出现让我思考这节课的整体设计，听了评委的评课，也更加清晰了对必修选修的螺旋式上升的知识体系的构建。重视乙醇的消去反应，组织学生分组实验，对反应物、反应条件、生成物等交代清楚，从断键的角度分析实验结果，写出化学反应方程式，体现选修模块的层次要求，在突出重点、突破难点方面具有示范性。补充一些对比实验或练习，如1-丙醇、2-丙醇的消去反应，2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应等。
第二篇：人教版高中化学选修5
人教版高中化学选修5§5.1合成高分子化合物的基本方法
高中化学选修五第一节《醇》课件
（2）消去反应：相邻碳上脱水，
邻碳无氢不反应，无邻碳不
反应。
（3）取代反应
H H H
④
C—C—O—H
H
返回首页 组织教学
③
H② ①
拓 展
结束教程
课外问题探究： 乙醇的分子式是C2H6O，请思考： 有哪些方法可以证明乙醇的结构是CH3CH2OH而不
是CH3OCH3 ？
参考答案： 1、可通过核磁共振氢谱加以确认，若有三重峰， 则为结构1，若只有一重峰，则为结构2
那么交警是如何检查酒驾的？
返回首页 组织教学 结束教程
一、乙醇组成和结构 二、乙醇的化学性质 1、氧化反应 （1）被酸性重铬酸钾溶液氧化
实验探究1：
(1)在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液 (2)滴加少量乙醇，充分震荡 (3)观察并记录实验现象
现象： 溶液颜色由橙色变为绿色 原因：重铬酸钾被乙醇还原为三价铬离子，三价铬
练习
C
）
3、醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（ C ） ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A只有①②③ B只有①②③④ C①②③④⑤ D只有①③④ 4、下列各醇，既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（ B ）
返回首页 组织教学
下一页
结束教程
小结：
醇的化学性质
（1）氧化反应
醇的催化氧化反应规律：
醇的性质高中化学全国一等奖PPT课件
CH3
CH3 C CH2
CH3 OH
装置
2021
现象 分析 规律 酸性 溴水 结构 总结
KMnO4
√ √ 有H
√ √ 有H
× × 无H
16
乙醇的消去
趣合
RCH2 CH2 OH
味作
OH
烯
引探
入，索，
R CH CH3
激提
发高 兴能 趣力
OH R CH2 C R
不反应
R
2021
17
乙醇的消去
趣合 味作 引探 入，索， 激提 发高 兴能 趣力
在进一步探究乙 醇的性质的过程 中，形成物质性 质的多样性跟物 质结构相关的辩 证认识，反应条 件影响反应进程 的辩证认识，从 而产生积极探索 有机化合物的可 持续动力。
4
教
重点：乙醇的结构和性质；
材
教
将乙醇的结构和性质迁移到
的 教 学 醇类化合物
地学重
位 及
目 标
点难、难渡点到：醇由类乙的醇结的构结和构性和质性的质思过维
知识与技能 过程与方法
使学生掌握 使学生通过
醇羟基官能 实验对比、
团的结构特 讨论练习等
点，理解醇 多种方式，
反应的本质； 达到能将乙
通过实验、 醇的结构和
资料等多种 性质迁移到
手段，使学 醇类化合物，
人教版高中化学选修五第三章第一节第一课时 醇市公开课教学课件
①键断裂发生 取代 反应；③键断裂发生 取代 反 应；③⑤键断裂，发生 消去反应；①②键断裂， 发生 催化氧化反应。
一般 溶于水、有机溶剂，羟基含量越高，越易溶于水
放入几片碎瓷片作用是什么？
1、醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体时；
混合液颜色如何变化？为什么？
2．把下列连线。
如：
命名为
。
不能，SO2具有还原性，使KMnO4酸性溶液褪色
(5)氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的 CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳 溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
返回
( ·海淀模拟)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性 的实验装置。
请回答： (1)实验步骤： ①_组__装__仪__器__，_检______ ___验__装__置__的__气_密__性_ ②在各装置中注入 相应的试剂(如图所示)； ③加__热__，__使_温__度__迅__速_升__到__1_7_0℃；实验时，烧瓶中液体 混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是K_M__n_O_4_溶_液_；褪色 装置甲的作用是__除__去__的_S__O_2_、_C__O_2_等_酸__性__气__体____。 若无甲装置，是否也能说明乙烯具有还原性，简 述其理由：不_能_，__S_O__2具_ 有还原性，使KMnO4酸性溶液褪色 返回
2021年11月5日星期五
高二化学选修5课件：3-1-1醇
第三章 烃的含氧生物
2．其他醇简介
(1)甲醇：
甲醇有毒：人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多则能 致死。 (2)乙二醇和丙三醇 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体。乙
人 教 版 化 学
二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以
任意比混溶。它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还 有护肤作用，俗称甘油。
中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)，而生成不饱和(含双 键或三键等)化合物的反应。
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧生物
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧生物
【例5】
下列条件下能发生消去反应的是(
)
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃ C．溴乙烷与NaOH水溶液共热 D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃ 【解析】 1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热可以发生消
(2)跟氢卤酸反应，生成________和________。 (3)在________催化和一定温度下发生________反应生 成烯烃。 (4)氧化反应：既可以在空气中燃烧，又可以被催化氧
人 教 版 化 学
化成醛或酮，还可以被酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾
溶液氧化。 (5)与含氧酸发生________反应生成酯和水
第三章 烃的含氧生物
2．醇分子间脱水 在浓硫酸存在时，加热到一定温度，醇可以发生分子 间的取代反应：一个醇分子中的烃氧基(RO—)取代另一个醇 分子中的羟基(—OH)，生成醚和水。例如乙醇在浓硫酸作催
人教版高中化学选修五课件3-1《醇酚》(1)(72张ppt).ppt
现象
形成浑浊的液体
浑浊的液体变为 澄清透明的液体 澄清透明的液体又 变浑浊
4. 化学性质 1）弱酸性
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此， 苯酚俗称石炭酸。
ONa
OH
+CO2+H2O
+NaHCO3
说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
2）与溴反应 （可用于苯酚定性检验与定量测定）
2. 乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O
结构式
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
3. 乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
酚醛树脂的合成
巩固练习
1. 怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 通入CO2
2. 如何鉴别苯酚
A利用与三价铁离子的显色反应 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
一、醛基和醛
1. 醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
2. 醛的定义：
O： 电子式 ·C:H
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、醇 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇
一、醇
饱和一元醇的命名
CH2OH CH2OH 乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH CHOH
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
பைடு நூலகம்
一、醇
1．醇的分类 （1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
一、醇
2. 乙醇的结构 从乙烷分子中的
1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O
结构式
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
一、醇
3. 乙醇的物理性质
1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
一、醇
3）取代反应 △
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
一、醇
4）氧化反应
催化剂
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应。
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
一、醇
4）氧化反应
①能在空气中燃烧，产生__淡__蓝__色__火焰， 放出大量的热。 ②在铜或银催化的条件下能与氧气反应， 生成_乙__醛__。 ③能被 KMnO4 或 K2Cr2O7 酸性溶液氧化， 氧化过程为：
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 OH
2—丙醇
OH 苯酚
OH 邻甲基苯酚 CH3
一、醇
饱和一元醇的命名 （1）选主链 选含—OH的最长碳链 （2）编号
从离—OH最近的一端起编
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位 置— 母体名称 （羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的 个数用“二”、“三”等表示。）
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可 用于配制化妆品。
一、醇
思考与交流
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比， 醇的沸点远远高于烷烃。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇 分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用， 这种吸引作用叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例 混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成 了氢键。
一、醇
4. 乙醇的化学性质 1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2）消去反应
一、醇
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
一、醇
制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸体积比 为何 要为1∶3？
一、醇
制乙烯实验装置
浓硫酸的作用是 什么？
一、醇
6. 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多 种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓 硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以 外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的 单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液 体带上了黑色。
一、醇
7. 有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反 应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、 SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证 有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸， 酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比 以1∶3为宜。
一、醇
4. 温度计的位置？
温度计感温泡要置于反应物的中央位置因 为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的 温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时 乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水， 生成乙醚。
烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、
酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性 质由所含官能团决定。利用有机物的性质， 可以合成具有特定性质而自然界并不存在的 有机物，以满足我们的需要。
烃分子中的氢原子可以被羟基 （—OH）取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连 而形成的化合物称为酚。
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
一、醇
（2）根据醇分子结构中羟基的数目，醇可 分为一元醇、二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH 丙醇（一元醇）
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
CH2-OH
CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH 丙三醇 CH（2三 OH元醇）
一、醇
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜 味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化 工原料。
8、为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
一、醇
学与问：对比 反应条件
化学键的断裂
CH3CH2Br NaOH、乙醇 溶液、加热
C—Br、C—H
CH3CH2OH 浓硫酸、加 热到170℃
C—O、C—H
化学键的生成
C==C
C==C
反应产物
CH2==CH2、HBr CH2==CH2、H2O
第三章第一节 醇酚
学习目标：
1、了解同分异构体现象及掌握其概念； 2、掌握同分异构体的写法； 3、培养空间想象能力。
据我国《周礼》记载，早在周朝就有 酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有 机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬 酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原 子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的， 它们被称为烃的含氧衍生物。
一、醇
制乙烯实验装置
放入几片碎瓷片 作用是什么？
一、醇
制乙烯实验装置
混合液颜色如何 变化？为什么？
一、醇
制乙烯实验装置
为何使液体温度 迅速升到170℃？
一、醇
制乙烯实验装置
温度计的位置？
一、醇
制乙烯实验装置
有何杂质气体？ 如何除去？
一、醇
制乙烯实验装置
用排水集气 法收集
一、醇
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸 2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
一、醇
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇， 1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，
其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间 形成的氢键增多增强。
一、醇
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法 是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙 醇
由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓 和，热效应小，因此是比较安全，可行的处 理方法。