氧化还原反应规律

氧化还原反应的基本规律一、氧化性、还原性强弱规律1． 氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2． 氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS ，则氧化性Cl 2＞S 。

例题：题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱1． 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋ Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是() A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是() A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2O答案1、A 解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。

2.D 解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

3.A 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

4.C 解析A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性SO2＞I－，符合题意；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意。

二、氧化还原反应的其它三条规律1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

2．价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，转移的电子数为5，而非6。

KClO 3＋6HCl(浓)===KCl 得6e －＋3Cl 失6e －2↑＋3H 2O(错误)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl 得5e －＋3Cl 失5e －2↑＋3H 2O(错误)3． 歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

课堂练习1． 下列说法正确的是( ) A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂C ．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生4． 已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu ＋在酸性条件下发生反应2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。

下列有关说法不正确的是 ( )A ．CuH 与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋2H 2↑＋CuB ．CuH 在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH ＋Cl 2===2Cu ＋2HClC ．CuH 与稀硝酸反应的化学方程式为CuH ＋3HNO 3===Cu(NO 3)2＋NO ↑＋2H 2OD ．CuH 受热分解的化学方程式为2CuH===2Cu ＋H 2↑3． 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2；②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2下列说法正确的是 ( )A ．两个反应中均为硫元素被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：MnO 2＞SO 2－4＞IO －3＞I 2 D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶54．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋答案1、 B解析A项中电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，能发生，错误。

2、B解析CuH中铜显＋1价，H显－1价，H－具有较强的还原性，与H＋可发生归中反应生成H2，又由Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将Cu＋和H－分别氧化为Cu2＋和H＋，C项正确；CuH受热分解时，铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高，D 项正确。

3、D解析A项，①中硫元素化合价未发生变化，②中硫元素化合价升高，错误；B项，①中碘元素化合价升高，被氧化，②中碘元素化合价降低，被还原，错误；C项，由①得氧化性MnO2＞I2，由②得IO－3＞SO2－4，无法判断MnO2与IO－3，I2与SO2－4的氧化性大小，错误；D 项，由①得，生成1 mol I2转移2 mol e－，由②得，生成1 mol I2转移10 mol e－，所以当生成等量I2时，转移电子数之比为1∶5。

4、D解析A项，氧化性Z2＞A3＋，所以反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能进行，错误；B项，Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，错误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋，正确。