规律二氧化还原反应的基本规律
【知识解析】氧化还原反应的四个基本规律
氧化还原反应的四个基本规律1 守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平（1）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即得失电子守恒。
（2）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（3）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等，即电荷守恒。
2 价态规律（1）高低规律若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现，如HCl中H处于最高价态（＋1价），Cl处于最低价态（－1价），故HCl既有氧化性又有还原性。
（2）歧化反应规律中间价—→高价＋低价。
具有多种价态的元素（如氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。
（3）邻位转化规律（归中规律）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢而不交叉”，即如反应：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中＋5价的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中的硫元素的化合价为相邻价态，不存在中间价态。
3 强弱规律两强生两弱原理氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
其模型为应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
4 优先规律（反应顺序）（1）当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。
如把Fe －Al 合金放入稀盐酸中，由于Al 的还原性强于Fe ，所以Al 先反应，当Al 反应完全后，Fe 开始反应。
再如，将Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2能氧化Fe 2＋、Br －，由于还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先被氧化，若Fe 2＋全部被氧化为Fe 3＋后仍有Cl 2剩余，Br －再被氧化。
氧化还原反应的基本规律及应用
(1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8 ②4、2、8、1 ③11、15、24、5、6、11
2
22
③11、15、24、5、6、11
练习：①Fe O +HNO —Fe(NO ) +NO+H O (2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
2SO3溶液30mL，恰好将
3 22溶液中，写出反应的离子方程式。 4
3
33
2
(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：
②Fe P+HNO —Fe(NO ) +NO+H PO +H O 例：Mn2++S2O82- +H2O—SO42- +MnO4- +_____
种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2-___(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e3_+__
E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I- ____可能还有MnO4-或Fe2+
4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
氧化还原反应的规律及应用
为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把 氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水， 据此可以写出该反应的化学方程式。 答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值 分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同
2016高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》
氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：①标出发生变化的元素的化合价．②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol 电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素发生还原反应；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．3．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原．解答：解：依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从﹣2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大．4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e﹣，H2SO4 B．4e﹣，SO2 C．2e﹣，Br2 D．2e﹣，SO2考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大．6．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以R元素的化合价为+5价．故选C．点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高的元素在反应中失去电子；B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；D、还原剂在反应中被氧化．解答：解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B．bmol C．amol D．2amol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．解答：解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C． 1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．11．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．解答：解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：=0.1mol/L．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．解答：解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．点评：根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不大．13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．14．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：守恒法．分析：Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．解答：解：根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K2Cr2O7中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降=3价，所以反应后Cr显+3价．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）15．在K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应；（3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用；（4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况．解答：解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl2、HCl；（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答案为：．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。
氧化还原反应五大规律
神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案第周课时班级组别姓名课题氧化还原反应五大规律编号29合作探究1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例如：S元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6代表物H2S S SO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式失去电子，化合价升高，被氧化强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（2）根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+) Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。
3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。
4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
编写人王洁审核人学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律重点难点掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律课前预习1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。
氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
积的变化）( C )
A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1 C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1
20
练习（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶 液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其 中不正确的是( B )
常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，
下列说法错误的是（BD）
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2 下列说法正确的是
氧化还原反应的规律及应用教案
氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念;掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律..三、教学设计导入：同学们已经学习过了氧化还原反应;相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解;那么什么是氧化还原反应呢氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律..首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念课前复习1、氧化还原反应的特征是_______________;本质是_____________..2、在氧化还原反应中;有五对既相对立又相联系的概念..它们的名称和相互关系是：氧化剂具有→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物..还原剂具有→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物..氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物3.电子转移的表示方法1双线桥：__________指向__________;__________指向__________得失相等2单线桥：__________指向__________;不计得失用两种方法表示氧化还原反应KClO 3+ 6HCl== KCl+3Cl 2+3 H 2O KClO 3+ 6HCl== KCl+3Cl 2+3 H 2O4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 ⑴ 的置换反应都是氧化还原反应 ⑵ 的复分解反应都是非氧化还原反应 ⑶ 的化合反应一定是氧化还原反应 ⑷ 的分解反应一定是氧化还原反应 下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题.. 讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念;大家掌握的都不错;那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢 下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律.. 二、氧化还原反应的规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒：对于离子反应;方程式左右两边的电荷数的______________； 例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：a Fe+b NO 3-+c H +==d Fe 2++f Fe 3++g NO ↑+h N 2O ↑+k H 2O 系数均为自然数 1b 、c 、d 、f 的关系式是__________________________电荷守恒 2d 、f 、g 、h 的关系式是___________________________得失电子守恒 c.得失电子守恒_______升降守恒：_______电子数=失_______电子数 计算公式：n 氧化产物×变价原子个数×化合价变化值==n 还原产物×变价原子个数×化合价变化值n 氧化剂×变价原子个数×化合价变化值==n 还原剂×变价原子个数×化合价变化值例1：已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O;则M 2O 7x －中的M 的化合价为 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6练习1：在一定条件下;R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F 2+20H -= R04-+2F -+H 2O..从而可知在R03n-中;元素R 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂;已知25.0mL 0.100 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL 标准状况下Cl 2完全转化为Cl －离子;则S 2O 32－将转化成A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－练习2. 24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应..已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4;则元素Cr 在还原产物中的化合价为 ..A.＋2 B ＋3C.＋4D.＋5例3：硫酸铵在强热条件下分解;生成NH 3、SO 2、N 2、H 2O;反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ..A.1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3练习3：在KClO 3＋6HCl 浓===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A ．1∶6B ．1∶5C ．6∶1D ．5∶1例4：在一定条件下;分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气;当制得同温同压下相同体积的氧气时;三个反应中转移的电子数之比为 A ．1∶1∶1 B ．2∶2∶1 C ．2∶3∶1D ．4∶3∶22.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.1a.元素的最高价态只具有_______;如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S+6、HNO3中的 N+5等..b.元素的最低价态只具有_______;如：Fe 、Cu 、S2－、I －、Br －等..c.中间价态既有_______又有_______;如：S 、S+4、Fe2+、NO 等 2同种元素不同价态之间若发生反应;元素的化合价_____________________..例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O 反应中; KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl 中－1价的氯元素..3同种元素;相邻价态间_______氧化还原反应;例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应..4歧化律——处于中间价态的元素同时升降;例如：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O归中律——同种元素不同价态反应时;化合价向中间靠拢;且一般符合邻位转化和互不换位规律..例5：G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物;我们不了解它们的化学式;但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平：①G Q+NaCl②Q+H 2O X+H 2 ③Y+NaOHG+Q+H 2O④Z+NaOH Q+X+H 2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.强弱规律——强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱例6：根据反应式：① 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A 、Br- 、Fe2+ 、Cl- B 、I- 、Fe2+ 、Br- C 、Br- 、I- 、Fe2+ D 、Fe2+ 、I- 、Br-练习：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性;它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I －＞Fe 2+＞H 2O 2＞Cl －;则下列反应不可能发生的是 ..A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HIC ．2Fe 2++I 2==2Fe 3++2I －D ．H 2O 2+SO 2==H 2SO 4 4.先后规律——强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序1越易失电子的物质;失电子后就越难得电子; 越易得电子的物质;得电子后就越难失电子；2一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时; ______________的优先发生反应；同理;一种还原剂遇多种氧化剂时;______________的优先发生反应..注意：难失电子的物质不一定易得电子..例如稀有气体既难得电子又难失电子..例7：在铁与铜的混和物中;加入不足量的稀硝酸;充分反应后剩余金属m 1g;再向其中加入一定量的稀硫酸;充分振荡后;剩余金属m 2g;m 1与m 2的关系是A ．m 1一定大于m 2B ．m 1可能等于m 2C ．m 1一定等于m 2D ．m 1可能大于m 2例8、在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molC12;有一半Br －变为Br 2已知Br 2能氧化H 2SO 3..原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 A 、0.0075mol ／L B 、0.0018mol ／L C 、0.075mol ／L D 、0.08mol／L 练习：已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+..Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱..下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B.Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2C.Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2+3H 2OD.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2综合应用题：KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯;其变化可表述为____KClO 3+____HCl 浓=____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+____H 2O 1 请配平上述化学方程式..2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填编号①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性3 产生0.1mol Cl 2;则转移的电子的物质的量为________mol..4 氧化剂是________;还原剂是________；氧化产物是________;还原产物是________..在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应;大家还记得吗 我们来一起总结一下三、3种特殊的氧化还原反应 1归中反应 2歧化反应 3部分氧化例9：在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中;若有56克N 2生成;则发生氧化反应的物质的质量是 A 、68g B 、71g C 、102g D 、272g 被氧化的与未被氧化的的质量比为 A ．3∶8 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．1∶3练习：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O;在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5课堂小结：四、板书设计：一、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒：c.得失电子守恒 2.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.1a.元素的最高价态只具有 b.元素的最低价态只具有_______; c.中间价态既有_______又有_______..2同种元素不同价态之间若发生反应;元素的化合价_____________________..3同种元素;相邻价态间_______氧化还原反应.. 3.强弱规律——强制弱应用：比较物质氧化性还原性的强弱 4.先后规律——强者优先应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时; ______________的优先发生反应；同理;一种还原剂遇多种氧化剂时;______________的优先发生反应.. 三、3种特殊的氧化还原反应3NH 3NH1归中反应2歧化反应3部分氧化五、课后反思：。
氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定
3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 （还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。
如:
——次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的 价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯 酸强。
酸性： HClO4>HClO3 >HClO2 >HClO
氧化性：HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
例1、已知： ①.2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-； ②.5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③.ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列粒子氧化性强弱顺序为( C )
A.ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2
B.BrO3- > Cl2 > ClO3- > IO3-
将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中。
先反应的是： C l2 2 K I 2 K C l I 2
后反应的是： Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2 返回
②.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③.F2 + 2KI(熔融) == 2KF + I2
③.F2 + 2KCl(熔融) == 2KF + Cl2
中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应
选用的试剂是( C ) A.F2
B.过量的Cl2
C.FeCl3
D.FeCl2
返回
三、判断氧化性和还原性强弱的误区
4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂 （还原剂）反应是同时进行的。
实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越 强的越先反应，并非几个反应同时进行。
氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定15
氧化性：
O2 ＞S
例3.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 ①.2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③.F2 + 2KI(熔融) == 2KF + I2 ③.F2 + 2KCl(熔融) == 2KF + Cl2 中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应 选用的试剂是( C ) A.F2 C.FeCl3 B.过量的Cl2 D.FeCl2
3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 （还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。
如:
——次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的 价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯 酸强。 酸性： HClO4>HClO3 >HClO2 >HClO
氧化性： HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂 （还原剂）反应是同时进行的。 实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越 强的越先反应，并非几个反应同时进行。 即“先强后弱”
将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合液中。 先反应的是： Fe 2 FeCl3 3FeCl2
后反应的是: Fe CuCl 2 FeCl 2 Cu 将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中。
D.Cl2 > BrO3- > ClO3- > IO3-
例2、已知
均有还原性，它们在 酸性溶液中还原性的强弱顺序为: 则下列反应不能发生的是 ( )
Ｃ、Ｄ
2.根据金属活动顺序表来判定
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
氧化还原反应中的四种规律
1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等， 即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还， 中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。
本课结束
(2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间 价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如：
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3.强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱” 或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有 还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知 还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋ >Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因 为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含 有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋， 所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
专题二 氧化还原反应的基本规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和 氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化 性强。（还原性同理）
【练一练】
已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2
②2Fe2+＋Br2 →2Fe3++2Br－。
则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（
A.Br－＞Fe2+＞I－ C.Br－＞I－＞Fe2+ B.I－＞Fe2+＞Br－ D.Fe2+＞I－＞Br－
B）
3.价态规律(价态高低规律)
①元素处于最高价态，只有氧化性； ②元素处于最低价态，只有还原性； ③元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
即：高价氧化低价还， 中间价态两俱全。
【练一练】
1.下列物质不能作为还原剂的是（ C ） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
2.在相同条件下，下列所给的物质中，哪一个是 最强的还原剂( A )
A.H2S
B.SO2
C.H2SO4(浓)
D.S
4.转化规律（价态归中规律）
同种元素不同价态之间，发生氧化还原反应时 化合价向中间靠拢（只靠近），但不交叉。 -2 S -2 0 S +6 +4 S 0 +4 +6 S
思考：用双线桥法分析下面氧化还原反应中电子转
移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物 和还原产物。
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
(A)
失6 ×e+5 -1 -1 0 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
氧化还原反应中的四大规律及其应用
氧化还原反应中的四大规律及其应用1．氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
2．氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律——→应用⎩⎪⎨⎪⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。
如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律 ——→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行(3)转化规律——→应用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl(浓)＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2(4)先后规律——→应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序练一练根据氧化还原反应的规律写出浓H 2SO 4、H 2S 和SO 2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。
2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OH 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2＋2H 2O3.在浓度相差不大的溶液中(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是我们日常生活中经常遇到的一类反应。
它是指物质之间电子的转移过程，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质则被还原获得电子。
在氧化还原反应中，存在着一些基本规律，本文将对这些规律进行探讨。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质中电子的转移现象。
其中，氧化反应指的是物质失去电子的过程，而还原反应则指的是物质获得电子的过程。
氧化还原反应通常涉及到的物质包括氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的基本规律1. 氧化剂和还原剂之间的电子转移在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移的过程。
氧化剂接收还原剂失去的电子，而还原剂则提供电子给氧化剂。
这种电子转移的过程导致了氧化剂的还原，还原剂的氧化。
氧化还原反应中，电子的转移方向通常遵循一定的规律。
2. 氧化反应的规律氧化反应指的是物质失去电子的过程。
在氧化反应中，存在着一些基本规律。
首先，活泼金属通常会被酸性溶液氧化。
其次，一些物质在与含氧化剂反应时会发生氧化反应，如硫化物、亚硫酸盐等。
此外，一些非金属元素在与氧气反应时也会发生氧化反应，如硫、碳等。
3. 还原反应的规律还原反应指的是物质获得电子的过程。
在还原反应中，也存在着一些基本规律。
首先，活泼非金属通常会被酸性溶液还原。
其次，一些含氧物质在与还原剂反应时会发生还原反应，如过氧化氢、高价态氧化物等。
此外，还原反应也可以通过一些电化学方法实现，如电解还原等。
4. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应不仅涉及到物质的电子转移，还涉及到反应的平衡问题。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的配比关系决定了反应的方向和平衡位置。
通常情况下，氧化还原反应会趋向于达到一个平衡状态，其中氧化剂和还原剂的浓度之间的比例是关键因素。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用。
氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律氧化还原反应具有以下基本规律：1．对立统一规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂获得电子而被还原得到还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化得到氧化产物。
氧化剂与还原剂、被还原与被氧化以及还原产物与氧化产物都是一对典型的矛盾，是对立相反、又是互相依存不能单独存在的统一体，所以符合对立统一规律。
2．守恒规律在氧化还原反应中，根据元素的原子得失电子（或共用电子对偏移）与化合价升降以及离子所带电荷间的关系存在以下守恒。
（1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子转移守恒。
或氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。
（2）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目相等即质量守恒。
（3）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
这些守恒规律是我们配平及进行氧化还原反应计算所遵循的原则。
3．氧化性、还原性强弱规律在同一个氧化还原反应中：氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物（强氧化性） (强还原性) （弱还原性）（弱氧化性）氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性（或氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂）还原剂的还原性>还原产物的还原性（或还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂）即：左>右的规律氧化剂的氧化性越强或还原剂的还原性越强，氧化还原反应越容易进行。
4．氧化还原反应的先后顺序浓度相等或相近的多种还原剂（氧化剂）溶液中加入同一氧化剂（还原剂）时，还原性（氧化性）强的先被氧化（还原）。
例如：向FeBr2溶液中逐滴加入氯水时，氯水中的Cl2先把Fe2+氧化为Fe3+，再把Br-氧化为Br2（即：还原性，Fe2+>Br-）。
在等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中慢慢加入锌粉，其反应顺序为：Zn先把Fe3+还原成Fe2+，然后再把Cu2+还原为Cu，最后才又把Fe2+还原成Fe（参照金属活动性顺序表：氧化性，Fe3+>Cu2+>Fe2+）。
氧化还原反应中的重要规律(正式)
一、价态规律
内容：对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只 具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有 氧化性又具有还原性。 “高氧、低还、中兼”规律
例如：S元素
化合价
代表物
S元素的性 质
－2
H2S 还原性
0
＋4
S
SO2
既有氧化性又有还原性
＋6
H2SO4(浓) 氧化性
2+
2+
2+ +
2+ 2+ 3+ +
2反、之非非金金氧属属化单单性质质逐的的渐氧氧增化化性强性越越强弱，，对对应应阴阴离离子子的的还还原原性性越就弱越；强。 － 1F二还F对1应3F0氧F二反氧的 氧例强氧+、 、2222、原于用化、之化重化：氧化+金金S((((氧 剂 自 2性 氧 非 还 要性 根 化 剂OOOOO+属属、2222化发逐化金原规 逐据性42))))单单判+还的渐还属反律 渐反物CCCC2质质断H原氧减原单应增应质llll2222还的的氧2反化弱反质中强式和OBBBB原还还化应还应的：强rrrr2222=剂原原还中原中氧（还IIII性性原22222得反得化原1F越 越 反）eSSSS失应失性性2强强应2+电（电越物F还+还，，能e子除子弱质SFFFF3原原对对否O－－－－+守高守，反产4性应应发+恒温恒对应2((((物OOOO逐2阳阳生－、应生IHHHH－渐离离+还－－－－电阴成4氧增子子原=H))))解离弱化+强CCCC的的产2条子氧llllF产－－－－+氧氧物e件的化6物2化化BBBB）还性+rrrr性性－－－－+，原物越越I总性质IIII2－－－－弱弱,是就和；；SSSS越2222－－－－强-1。
【计算专题】氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算
氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算考点一 氧化还原反应的基本规律知识梳理1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电子转移数目的判断(1)()(2)()(3)()(4)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×深度思考提升能力电子转移数目的计算(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e －；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e－；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。
氧化还原反应规律(第二课时)
（2）同一元素价态变化规律
②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时， 高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价 态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律） 。
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
练习3：下列气体不能用浓硫酸干燥的有 （C ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2
4、先后规律
练习5：某稀溶液中含有 Fe(NO 3 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、 HNO 3 ，向其中逐渐加入 铁粉，溶液中Fe 2+ 的浓度 (纵坐标/mol· - 1 )和加入 L 铁粉的物质的量 (横坐标 /mol)之间的关系如图所 示。则溶液中Fe(NO 3 ) 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、HNO 3 物质的 量浓度之比为： D A 1∶1∶1 B 1∶3∶1 C 3∶3∶8 D 1∶1∶4
2、强弱规律
在同一个氧化还原反应中：
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有： 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
3、价态规律 （1）价态表现规律
当元素处于最高价时只具有 氧化性； 当元素处于最低价时，只具有 还原性； 当元素处于中间价态时既具有 氧化性又具有还原性。
练习1：下列物质中，按只有氧化性、 只有还原性、既有氧化性又有还原 性的顺序排列的一组是 A A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、 H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、 H2 O
（2）同一元素价态变化规律
①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应 时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中 间变两头——歧化反应）。如Cl2 + H2O —— 练习2：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下 反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
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规律二氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。
4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO－3作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(一)由方程式判断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(三)相互竞争的反应3．已知氧化性Br2>Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是() A．24322 6 B．02101 2C．20120 2 D．22221 4规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。
有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。
①金属活动性顺序：金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋逐渐增强。
②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。
(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。
原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。
(一)根据“守恒”进行计算4．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.16 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．0.20 mol·L－1D．0.25 mol·L－15．(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A6．(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋67．(2015·上海宝山区高三一模)NaBrO3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为则原溶液中NaI的物质的量为________ mol。
答题模板步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(二)根据守恒进行配平8．(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________(2)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。
可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO2－4＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。
题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________________________________________，______________________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________。
(3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________ __________________________________________________(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。
写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。
写出该反应的离子方程式：_________________________ ____________________________________________。
(6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________。
(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N 2H 4)，若反应只有一种氧化产物。
写出该方法制备肼的化学方程式：_______________________________________________________。
方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
(2)配平方法①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便； ③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。
此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。
考点二题组集训1．A [根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得 到还原性强弱顺序：Fe 2＋>Ce 3＋，Sn 2＋>Fe 2＋。
故A 项正确。
]2．A [Fe 3＋能氧化I －，所以不可能生成FeI 3，A 错，D 对；B 项，当Cl 2少量时，I －先被氧化；C 项，由于Co 2O 3的氧化性强于Cl 2的，所以Co 2O 3能氧化Cl －得到Cl 2，而Co 2O 3被还原为Co 2＋。
]3．B [Cl 2先氧化Fe 2＋；A 项，Cl 2过量；C 项，Cl 2少量；D 项，FeBr 2和Cl 2等量。
]4．C [还原性H 2SO 3>HBr ，氯气先氧化H 2SO 3，H 2SO 3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr 。
设浓度为c mol·L －1，由电子转移守恒可知，0.1c ×2＋0.1c ×0.5＝0.025×2，解得c ＝0.2，故C 正确。
]5．C [本题考查氧化还原反应。