乙醇2

.. ..
电荷 数
存在 形式
不显电性
带一个单位负电荷
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
相同 点
组成元素相同
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
金属钠的变化
气体燃烧现象
结论
说明反应生成的 金属钠慢慢溶解，火焰为淡蓝色， 有气泡产生。 干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。 实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
2、氧化反应 （1）燃烧反应： C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O+1367kJ
现象：乙醇在空气中容易燃烧，发 出淡蓝色火焰，同时放出大量的热
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
20
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性 Cu / Ag
练习：
实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后 只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且 乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙 醇的分子式？
答案：C2H6O
乙 醇 可 能 的 结 构 ．
（１）
（２）
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
C
)
B、浓NaOH溶液 D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧
生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,
则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( D
A、 1 :1 B、2 :1
)
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是(
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总
1.806×1024 数是_________________.
O=
试小结乙醇结构与性质关系：
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H H
③
A. ①处断键 ： 置换反应、 B. ④ , ②处断键： 消去反应 C. ③, ①处断键 ： 催化氧化反应
B
)
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3
OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3
[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的 羟基数目？
由2 –OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目.
[延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，
在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2说明乙醇分子中含有1个－OH C．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒 香不怕巷子深”的说法 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基 上的氢原子不如水中的氢原子活泼
练 习 题
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： NaOH溶液 B： 酒 精
水
“浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 安静燃烧，发出 乙醇 “沉、不熔、 说明有碱性物质生成； 淡蓝色火焰， 不响” 烧杯中石灰水无明显现 烧杯内壁有水珠 象，说明无CO2生成。 思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可 能是哪一种结构呢？
二．乙醇的分子结构 化学式： C2H6O
)
A．HCl
C．HNO3
B．石灰水
D．CH3CH2OH
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7
溶液褪色?
可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
观察与思考
生活与化学
这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液。
溶剂
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 啤酒 葡萄酒 黄酒 乙醇含量%(体积分数) 名称 3%--5% 10%--20% 8%--15% 白酒 工业酒精 无水酒精
乙醇含量%(体积分数)
50%--70% 约96% 99.5%
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 [思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? ☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
则不能去氢氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
（3）乙醇跟其它强氧化剂的反应
乙醇能令酸性KMnO4溶液紫红色褪去。
乙醇能令酸性K2Cr2O7溶液由橙色变绿色。
[练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后， 迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的 是(
B
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 H
反应历程
Cu / Ag
2CH3-C-H + 2H2O 2CuO Cu + CH3CHO + H2O
2 Cu + O2
CH3CH2OH + CuO
思考与交流
1、用铜丝作催化剂时，为什么要弯成螺旋状？
将铜丝弯成螺旋状，是为了增大与乙 醇的接触面积，提高化学反应速率
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 反应缓和 ☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 出H2 。 2 mol —OH → 1mol H2。
反应类型： 置换反应
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
才能被氧化。 H H 两个氢脱去与O结合成水 H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原 R
①在--C碳上有2个H时
RCH
O Cu 0 RCH=O ~300 C 生成醛 H H
②在--C碳上只有1个H时
Cu C O~3000C C=O R R 生成酮 H H R
小结
(1).
2R—CH2—OH + O2
C：
SO2溶液
D：氢硫酸溶液
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： 酶
C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害
[思考与交流] 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的?
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O =
伯醇(—OH所在碳只有一个烃基或没有烃基)，去氢 氧化为醛
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O =
仲醇(—OH所在碳有两个烃基)，去氢氧化为酮
叔 醇 (—OH 所 在 碳 有 三 个 烃 基 ) ，
官能团：决定化合物的化学性质的原子或原子
团
H H C H H C H O H
羟基
链烃基 当—Cl、—OH取代—H后，相对原烃的 性质发生了较大的改变。可见—Cl、— OH等原子对后来物质的性质的改变发生 了决定性作用。
2．官能团 决定有机化合物的 特殊性质 的原子 或 原子团 官能团。如： 物质 所含 官能团 官能团 的名称 CH3Cl CH3CH2OH CH2=CH2 叫做
革、化妆护肤用品、防冻剂、润滑
剂、制硝化甘油。
迁移 ·应用
1、下列应用体现了乙醇的哪些性质? （1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是 ( A、浓硫酸 C、碱石灰
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
放热 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 乙醛 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 红 黑 红 不变 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____. 断键机理: H
H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
注意： 2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 O
氢氧根离子
H
OH
.. .
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
㈢化学性质 1.与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 练习:
H H ① ︳ ︳ H— C — C — O — H ︳ ︳ H H 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
2 CH3OH + 2 Na→ 2CH3ONa + H2↑ 2 CH3—CH—CH3 +2 Na→ 2CH3—CH—CH3 + H2↑ OH ONa CH3—CH—CH2 + 2 Na→ CH3—CH—CH2 + H2↑ OH OH ONa ONa
D. ② 处断键 ：取代反应
乙醇的工业制法、用途