最新人教版高三化学一轮复习43化学反应原理知识点导学案及答案

《反应原》知识点总结第一章：反应与能量变1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多的合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应①多的分解反应 ② 2NH 4()+B(OH)2·8H 2O()=B 2+2NH 3+10H 2O ③ ()+ H 2O(g)高温O+H 2 ④O 2+高温2 O5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热方程式除了遵循书写方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为J/②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多反应的△H 是在298、101P 下测定的，可不注明温度和压强。

能量反应物的总能量生成物的总能量反应过程总能量总能量③热方程式中各物质式前面的系仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子，因此计量可以是分或小。

必须注明物质的聚集状态，热方程式是表示反应已完成的量，所以方程式中式前面的计量必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热值相等，符号相反。

7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：（与电的正极相连）发生氧反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->->OH-）阴极（与电的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．．表示②电解反应的总方程式要注明“通电”③若电极反应中的离子自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍ+ +ｎｅ-① 溶液中阳离子得电子Ｎ++ｅ-→Ｎ正极：++2-→H2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4-+2H2O→4OH-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。

9、电解原的应用：⑴氯碱工业：阳极(石墨)2-→2+2-(2的检验：将湿润的淀粉碘钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了2)。

阴极：2H++2-→H2↑（阴极产物为H2、NOH。

现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。

⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。

电解质溶液：硫酸酸的硫酸铜溶液⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。

电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。

10、电⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；再写正极反应（氧剂得电子，一般是O2+4-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）O 2+4-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。

负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电的负极相连，做阴极，原电池的正极与电的正极相连，做阳极），11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~22~2~4Ag~4OH-~4 H+~4-12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>腐蚀>原电池正极>电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。

负极：2F→ 2F 2++4-正极：O2+4-+2H2O→4OH-总反应：2F + O2+2H2O＝2F(OH)2第二章：反应的方向、限度和速度1、反应方向的判断依据：△H-T△S<0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发。

该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T 32、平衡常：①平衡常的大小反映了反应可能进行的程度，平衡常越大，说明反应进行的越完全。

②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常的表达式③平衡常的表达式与方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。

对于给定的反应，正逆反应的平衡常互为倒④平衡常受温度影响，与浓度无关。

温度对平衡的影响是通过影响平衡常实现的。

温度升高，平衡常增大还是减小与反应吸放热有关。

3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器4、惰性气体对平衡的影响⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动⑶对于△vg=0的可逆反应，平衡体系中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转率相同。

②恒温恒容，△vg=0的反应，只要使转后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，转率相同。

⑵等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转后物质的量与最初加入的物质的量相同，均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。

6、充气问题：以A(g)+bB(g)c(g)⑴只充入一种反应物，平衡右移，增大另一种反应物的转率，但它本身的转率降低⑵两种反应物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡⑶初始按系比充入的反应物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡反应速率速率的计算和比较；浓度对速率的影响（温度、浓度、压强、催剂）； V-图的分析第三章物质在水溶液中的行为1、强弱电解质：⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多盐都属于强电解质。

⑵弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。

⑶常见的碱：OH、NOH、(OH)2、B(OH)2是强碱，其余为弱碱；常见的酸：H、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NHSO4=N++H++SO42-，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NHO3=N++HO3-, HO3- O32- +H+2、电离平衡⑴ 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。

温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质，都会引起平衡的移动⑵ 电离平衡常（或b ）表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常越大，弱电解质的电离程度越大。

或b 是平衡常的一种，与平衡常一样，只受温度影响。

温度升高，电离常增大。

3、水的电离： ⑴ H 2OH ++OH -，△H>0。

升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。

⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H +]·[OH -]是一常，称为水的离子积（）；是温度常，只受温度影响，而与H +或OH -浓度无关。

⑶ 溶液的酸碱性是H +与OH - 浓度的相对大小，与某一值无直接关系。

⑷ 当溶液中的H + 浓度≤1/L 时，用pH 表示。

无论是单一溶液还是溶液混合后求pH ，都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H +);若溶液呈碱性，先求c(OH -),由求出c(H +)，再求pH 。

⑸ 向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H +)或c(OH -)<10-7/L ，但c(H +)H2O =c(OH -)H2O 。

如某溶液中水电离的c(H +)=10-13/L ，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H +)或c(OH -)>10-7/L ，如某溶液中水电离的c(H +)=10-5/L ，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。

4、盐的水解⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。

本质是盐电离出的离子与水电离出H +或OH -结合生成弱电解质，使H +或OH -的浓度减小，从而促进水的电离。

⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应⑷水解方程式的书写：①单个离子的水解：一般很微弱，用，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用＝，标出“↑”“↓”。

Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”；⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小③判断离子共存④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如A3溶液⑤某些盐溶液的保存与配制，如F3溶液⑥某些胶体的制备，如F(OH)3胶体⑦解释生产、生活中的一些现象，如明矾净水、肥的施用等。

（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果）5、沉淀溶解平衡：⑴ pAB A++B-,p=[A+][B-]。

①p只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变只能使平衡移动，不改变p。

②对于阴阳离子个比相同的电解质，p越大，电解质在水中的溶解能力越强。

⑵ Q>p,有沉淀生成；Q=p，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<p，沉淀溶解。

⑶ 一种沉淀可以转为更难溶的沉淀。

如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。

6、离子反应：⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1，与另一过量的物质充分反应。

⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后，一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响。

⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。