初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳
一、溶液的分离与纯化
1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化
1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化
1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯
化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化
1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
【混合物的分离】
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
【推断题】
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。鉴别方法主要包括以下几种：
1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂
物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。常用的除杂方法包括以下几种：
1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结
物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9 CaO CaCO3 高温煅烧10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣11
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13 NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发14 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15 NaCl KNO3 蒸发结晶16 NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaHO NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22 FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总_中考化学
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总_中
考化学
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
（附练习及答案）
一、物质的检验
利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂
根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
初三化学 物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空
高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破
重点和难点：
利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。 掌握物质除杂、共存、鉴别的方法
1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl （MnO 2）
② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；
② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；
③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目
的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有
浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有
初中化学除杂专题(可直接打印)
初中化学除杂题型解题技巧总结
一、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂
一、气体除杂：（括号中为杂质）
1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
二、固体除杂：
1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
三、溶液除杂：
1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！
初中化学除杂知识
一、物理方法
1、过滤法
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法
1、原则
(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法
(1)沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
水蒸气
通过浓硫酸
气体
先通过__________________，再通过________
通过灼热的铜网
先通过足量__________溶液，再通过________
氧化铜
浓硫酸
饱和碳酸氢钠溶液
浓硫酸
氢氧化钠
浓硫酸
2.常见固体的除杂
物质
杂质
除杂试剂和方法
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引
除杂试剂（写化学式）
溶液
______
_________
溶液
______
_________________________________
溶液
______
_________
溶液
______
________________
溶液
____
__________________
核心知识三 初中必须掌握的化学物质
五、常见的酸碱盐
专题突破5 物质的检验与鉴别、分离与除杂（必考）
2023年安徽中考：化学
专题精讲
类型1 物质的检验与鉴别
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条______
二氧化碳
通入澄清石灰水
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
一、物质的检验
利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂
根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：
1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质;不减是除杂结果不应使所需物质减少;易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。②先除杂后干燥。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学常见物质除杂与鉴别
初中化学常见物质除杂与鉴别
一、除杂
除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
5.除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
6.除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆
原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法
【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验
（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
②用pH试纸测定其pH，pH＜７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；
⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结
物质杂质除杂方法编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2
H 2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2
通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气
5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来
7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧
10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2
初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点
初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点
☆物质的检验☆
原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法
【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验
（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
②用pH试纸测定其pH，pH＜７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；
⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
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初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
（附练习及答案）
一、物质的检验
利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂
根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：
1、原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）
①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
（三）、常见物质的除杂方法
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4(CuSO
4
):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2CO
3
):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2SO
4
):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na
2CO
3
）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO
3
(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO
3
（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO
2
（水蒸气）：通过浓硫酸.
三、方法例析
（一）、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO
2，欲除去CO
2
将混合气体通过（）溶液。
分析：CO
2
是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶
于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
（二）、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是
（）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液
分析：本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
（三）、气化法
通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是
（）
A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸
分析：本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，
把杂质变成CO
2
气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
（四）、转化法
通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO
3
溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。
分析：除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH-，却引进了新的杂质。
（五）、溶解法