初中化学常见物质的性质总结
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
初中化学常见物质的性质
十、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热）
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH2)（放热）
用途
①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。 碱石灰干燥剂就是 NaOH 和 CaO的混合物。 ②化工原料：制肥皂、造纸。 ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH；2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4； 6NaOH + Fe2(SO4)3 == 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 ==3Na2SO4 +2 NH3↑ +2H2O； (NH4＋的检验，用润湿
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
二、水
⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在 4OC 时密度最大，为 1g / cm3。
⑵化学性质：①通电分解
2H2O
通电
====
2H2↑ + O2↑
②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO==Ca(OH2)
⑸Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：
初中常见化学物质化学性质
初中常见化学物质化学性质单质金属：活泼金属能与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应气体：氢H：可燃性氧O：助燃性、氧化性氮N：化学性质不活泼，做保护气氯Cl：毒性，腐蚀性稀有气体：惰性，不活泼固体：红磷：可燃性，毒性白磷：可燃性，自燃性，剧毒性炭：可燃性硫：可燃性氧化物金属氧化物：氧化镁：不可燃氧化钙（生石灰）：不可燃三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：不可燃四氧化三铁：不可燃二氧化锰：不可燃氧化铜：不可燃非金属氧化物：一氧化二氢（水）：不可燃过氧化氢（双氧水）：氧化性，见光易分解一氧化碳：可燃性，毒性二氧化碳：不可燃，不助燃二氧化硫：毒性一氧化氮：毒性二氧化氮：毒性五氧化二磷：不可燃，与水反应生成磷酸酸无机酸：碳酸：腐蚀性，易分解硫酸：腐蚀性，强氧化性，脱水性，无限稳定性氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：腐蚀性，毒性硝酸：腐蚀性，见光易分解，强氧化性，毒性有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：腐蚀性，见光易分解碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：腐蚀性氢氧化钙（熟石灰）：腐蚀性氢氧化铜：不可燃氢氧化铵（氨水/一水合氨）：腐蚀性盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：不可燃无水硫酸铜：遇水变蓝硫酸钠：不可燃硫酸钙（石膏）：不可燃硫酸钡：不可燃硫酸铁：不可燃三水合硫酸亚铁（绿矾）：不可燃无水硫酸亚铁：遇水变浅绿盐酸盐：氯化钠（食盐）：不可燃氯化钙：不可燃氯化铜：不可燃氯化铁：不可燃氯化亚铁：不可燃氯化钡：遇硫酸根生成白色沉淀氯化银：不可燃碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：不可燃碳酸钙（大理石/石灰石）：不可燃碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：不可燃碱式碳酸铜（铜锈）：易分解硝酸盐：硝酸钾：助燃，易爆硝酸铵：易爆硝酸银：遇氯离子生成白色沉淀，见光易分解其他氨气：腐蚀性氯化氢：毒性，腐蚀性高锰酸钾：强氧化性氯酸钾：助燃，易爆碳酸氢钠（小苏打）：不可燃十二水合硫酸铝钾（明矾）：不可燃九水合硫代硫酸钠（大苏打）：不可燃酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红品红溶液：遇二氧化硫褪色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝甲烷：可燃乙醇（酒精）：易燃。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
化学常见物质的化学性质
物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧CH3COOH(乙酸)醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥剂Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OCO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑HCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学需掌握的物质理化性质
初中化学需掌握的物质理化性质∙五氧化二磷(P2O5)，磷在氧气中燃烧生成，化学式P2O5。
白色无定形粉末或六方晶体。
极易吸湿。
别称：氧化磷；无水磷酸。
为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
不燃烧。
能溶于水，溶于水产生大量热并生成磷酸，受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。
具有强腐蚀性。
应用：干燥剂。
∙二氧化碳（CO₂），常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取，无毒性。
应用：作灭火剂、气肥、药用等。
∙臭氧（O₃），是氧气（O₂）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。
在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。
可溶于水，臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害（不可燃，纯净物）氧气通过电击可变为臭氧。
应用用于医学、农业、餐饮业、杀菌、除甲醛等。
∙二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
∙一氧化碳（CO），在标准状况下，一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体，一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，使人缺氧，严重时死亡。
极难溶于水，应用制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
∙二氧化氮（NO₂）是一种棕红色、高度活性的气态物质,易溶于水,二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性，出现肺水肿,是一种重要的大气污染物。
∙氧化铁（Fe₂O₃），别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。
溶于盐酸，为红棕色粉末，可用作炼铁原料，不与水反应。
初中化学常见物质的性质和用途总结
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
用于装饰品，
切割玻璃、大理石
石墨
深灰色，
有金属光泽，
有良好的导电性
电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，
铁粉是黑色的
工业上运用最广、最多的金属材料
盐酸
HCl
酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品
胃液中的主要成分
硫酸
无色液体，有吸水性
可用作一些气体的干燥剂，
广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，
在空气中易吸湿而潮解。
可用作干燥剂，
广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
物质
物理性质
用途
其他表述
氧气O2
无色、无味的气体
(1)供呼吸。(2)助燃剂
氧是地壳中含量最多的元素
氢气H2
无色、无气味的气体
是密度最小的一种气体
(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，做还原剂。
水H2O
无色无味的液体
沸点100℃，
二氧化碳CO2
无色无味气体，
俗称：干冰
（1）灭火，
（2）植物的气肥，
（3）制饮料，
（4）干冰用于人工降雨，
（5）保鲜剂等。
（6）产生“温室效应”。
一氧化碳CO
初中化学物质的五大类性质及用途整理
初中化学物质的五大类性质及用途整理一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学常见物质性质和用途
初中化学常见物质性质和用途常见物质性质和用途：一、金属1.铁（Fe）：性质：铁是一种有强烈的金属性的金属，它有较高的熔点和较好的导电性和导热性。
铁在空气中会发生氧化反应，并形成铁锈。
用途：铁被广泛用于制造建筑结构、汽车、电机、机械设备等。
同时，铁还是制造钢的重要原材料之一2.铜（Cu）：性质：铜是一种有着良好导电性和导热性的金属。
它具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
铜会随着时间的推移而逐渐氧化，形成绿锈。
用途：铜广泛用于制造电线、导管、管道、硬币、艺术品等。
铜和它的合金还被广泛应用于制造合金门把手、锁、钟表等。
3.铝（Al）：性质：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
它具有良好的导电性、导热性和韧性。
铝在空气中形成一层氧化膜，起到保护作用。
用途：铝广泛用于制造飞机、汽车、铁路、轮船等交通工具。
此外，铝还可用于制造各种容器，如易拉罐、铝箔等。
4.锌（Zn）：性质：锌是一种有良好银白色光泽的金属。
它具有良好的延展性和可塑性，在室温下不被空气氧化。
锌能溶解在酸性溶液中。
用途：锌广泛用于制造镀锌钢板、电池、合金等。
二、非金属1.石油：性质：石油是一种黏稠的混合物，由碳、氢等元素组成。
它是一种可燃物，不溶于水，有较低的熔点和沸点。
2.天然气：性质：天然气主要由甲烷组成，是一种无色、无味的气体。
它具有较低的密度，能够燃烧并释放出大量的能量。
用途：天然气被广泛用于燃料供应系统，如家庭煮饭、供暖系统、发电厂等。
此外，天然气还被用作工业生产中的原料。
3.水（H2O）：性质：水是地球上最常见的物质，无色、透明，无味、无臭。
它是一种极好的溶剂，有较高的比热容和熔点。
用途：水是人类最基本的生活物质，用于饮用、煮饭、洗涤等日常生活。
同时，水也是工业生产和农业灌溉的重要资源。
4.空气：性质：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成。
它是无色无味的气体，具有一定的压力。
用途：空气是生命维持的必需物质，用于呼吸、氧化等生命过程。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2 + O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2 C + O2点燃 CO22C + O2点燃2CO(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
初中常见化学物质性质
一、初中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁〔二〕、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液〔三〕、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠等〕3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的〔一〕质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；〔二〕质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验〔一〕、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．〔二〕、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子〔三〕、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。