初中化学常见物质性质归纳汇总
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
常见化学物质的性质总结
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。
(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O高温=== CO + H2(㓡水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
初中常见化学物质化学性质
初中常见化学物质化学性质单质金属：活泼金属能与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应气体：氢H：可燃性氧O：助燃性、氧化性氮N：化学性质不活泼，做保护气氯Cl：毒性，腐蚀性稀有气体：惰性，不活泼固体：红磷：可燃性，毒性白磷：可燃性，自燃性，剧毒性炭：可燃性硫：可燃性氧化物金属氧化物：氧化镁：不可燃氧化钙（生石灰）：不可燃三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：不可燃四氧化三铁：不可燃二氧化锰：不可燃氧化铜：不可燃非金属氧化物：一氧化二氢（水）：不可燃过氧化氢（双氧水）：氧化性，见光易分解一氧化碳：可燃性，毒性二氧化碳：不可燃，不助燃二氧化硫：毒性一氧化氮：毒性二氧化氮：毒性五氧化二磷：不可燃，与水反应生成磷酸酸无机酸：碳酸：腐蚀性，易分解硫酸：腐蚀性，强氧化性，脱水性，无限稳定性氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：腐蚀性，毒性硝酸：腐蚀性，见光易分解，强氧化性，毒性有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：腐蚀性，见光易分解碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：腐蚀性氢氧化钙（熟石灰）：腐蚀性氢氧化铜：不可燃氢氧化铵（氨水/一水合氨）：腐蚀性盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：不可燃无水硫酸铜：遇水变蓝硫酸钠：不可燃硫酸钙（石膏）：不可燃硫酸钡：不可燃硫酸铁：不可燃三水合硫酸亚铁（绿矾）：不可燃无水硫酸亚铁：遇水变浅绿盐酸盐：氯化钠（食盐）：不可燃氯化钙：不可燃氯化铜：不可燃氯化铁：不可燃氯化亚铁：不可燃氯化钡：遇硫酸根生成白色沉淀氯化银：不可燃碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：不可燃碳酸钙（大理石/石灰石）：不可燃碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：不可燃碱式碳酸铜（铜锈）：易分解硝酸盐：硝酸钾：助燃，易爆硝酸铵：易爆硝酸银：遇氯离子生成白色沉淀，见光易分解其他氨气：腐蚀性氯化氢：毒性，腐蚀性高锰酸钾：强氧化性氯酸钾：助燃，易爆碳酸氢钠（小苏打）：不可燃十二水合硫酸铝钾（明矾）：不可燃九水合硫代硫酸钠（大苏打）：不可燃酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红品红溶液：遇二氧化硫褪色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝甲烷：可燃乙醇（酒精）：易燃。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学常见物质的性质总结(K12教育文档)
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1、O
2、N
3、H
4、H 2 （2)能与某些氧化物反应 CaO+H 2O===Ca （OH ）2 ， CO 2+H 2O===H 2CO 3
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初中化学常见物质的性质总结(word版可编辑修改)
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11、盐。
初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质
硫硫磺淡黄色固体 S
无色气体、能溶于水、密度比空二氧化碳固体俗称干冰 CO2 气大，固体干冰易升华。
无色、无味气体、难溶于水，密一氧化碳煤气 CO 度比空气略小，有毒性。
沼气、坑气、天然无色、无味气体，极难溶于水，甲烷 CH4 气密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的易挥乙醇酒精 CHOH 25发的液体，可与水任意互溶。
无色有刺激性酸味的液体，易溶乙酸醋酸、冰醋酸 CHCOOH 3于水，固体称冰醋酸。
氧化钙生石灰白色固体，易吸水，可作干燥剂。
CaO 氧化铁铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。
FeO23
四氧化三铁磁铁矿黑色固体，不溶于水。
FeO34
火碱、烧碱、苛性白色固体，极易溶于水，易潮解，氢氧化钠 NaOH 钠有强腐蚀性。
熟石灰、消石灰、白色粉末状固体，微溶于水，有氢氧化钙 Ca(OH)2 腐蚀性。
氢氧化钙溶液 Ca(OH) 石灰水 2
白色粉末状固体，易溶于水且水碳酸钠纯碱、苏打 NaCO23 溶液呈碱性碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水。
NaHCO3
氯化钠食盐白色晶体，易溶于水。
NaCl
碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
Ca CO3
硫酸铜晶体CuSO•5HO 蓝矾、胆矾蓝色晶体。
42
紫色有光泽晶体，溶于水，其水高锰酸钾 KMnO 4 溶液为紫色。
碱式碳酸铜Cu(OH) CO 铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。
223
氢氧化铁新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜新制得为蓝色沉淀。
初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质
初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质初中化学知识点归纳：常见物质的分类与性质化学是研究物质的性质、组成、变化和应用的科学。
在初中化学学习中，我们需要了解常见物质的分类与性质。
本文将对常见物质的分类和性质进行归纳，并介绍一些典型的例子。
一、常见物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和固定的组成比例。
常见的纯净物包括金属、非金属元素、化合物等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，其组成比例可以发生变化。
常见的混合物包括空气、海水、沙子和水等。
2. 单质与化合物：单质是由同一种元素构成的纯净物质。
例如氧气、氢气、金属元素等都是单质。
化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的。
例如水、二氧化碳等都属于化合物。
3. 无机物与有机物：无机物主要是指无机化合物，包括无机酸、无机碱、无机盐等。
它们大多数是由金属和非金属元素组成的。
有机物是指含有碳元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。
有机物广泛存在于自然界和人造物品中。
4. 金属与非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属有铁、铜、铝、锌等。
非金属的导电性和导热性相对较差，大多数处于非固态。
例如氧气、氮气、碳等都属于非金属。
二、常见物质的性质1. 物理性质：物理性质是物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
例如水的沸点是100摄氏度，密度是1克/立方厘米。
2. 化学性质：化学性质是物质在化学变化过程中所表现出的性质，如燃烧性、可溶性、酸碱性等。
例如氧气可以与其他物质燃烧生成氧化物。
3. 燃烧性质：燃烧是氧化物与可燃物质在适当的条件下发生的化学反应。
常见的可燃物质包括木材、煤炭、油类等。
燃烧过程中会产生光、热和气体等。
4. 酸碱性质：物质根据溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度可分为酸性、碱性和中性。
酸性物质如硫酸，碱性物质如氢氧化钠，中性物质如水。
5. 氧化性与还原性：氧化性是指物质在与氧气接触时能够发生氧化反应的性质。
(完整版)初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1.空气成分体积分数: N278%, O221%, 稀有气体0.94%,CO20.03%2、空气污染: 排放到空气中的气体污染物: SO2、NO2、CO。
3、测定空气成份或除去气体里的氧气, 要用易燃的磷, 磷燃烧后生成固体, 占体积小, 易分离, 不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体, 难跟其他气体分离。
3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化, 不是分解反应）。
氧气O2 通常情况下, 氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水, 密度比空气略重, 可液化和固化。
氧气是化学性质比较活泼的气体, 能与多物质发生化学反应, 在反应中提供氧, 具有氧化性, 是常用的氧化剂。
2Mg+O2点燃2MgO C + O2点燃 CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃 2Al2O3S + O2点燃 SO22Cu+O2△2CuO 4P+5O2点燃 2P2O52H2+O2点燃 2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气H2 通常状况下, 纯净的氢气是无色、无气味的气体,难溶于水, 是密度最小的气体(1)可燃性:注意: 点燃前要先检验氢气纯度。
（2）还原性:（2）还原性：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料优点：资源丰富, 放热量多, 无污染。
(4) 作还原剂冶炼金属。
水H2O 纯净的水为无色无味的液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
初中化学常见物质的性质
初中常见物质的性质一、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3。
⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
（白色） （蓝色）三、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。
） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。
） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。
）四、碳的几种单质1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。
单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
初中常见的化学物质
初中常见的化学物质一、单质。
（一）金属单质。
1. 铁（Fe）- 性质：- 纯铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铁能被磁铁吸引，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
- 化学性质比较活泼，在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成亚铁盐和氢气，例如Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
- 用途：- 是重要的建筑材料，用于制造桥梁、铁轨等。
在机械制造中，用于制造各种机械零件。
还用于生产铁合金等。
2. 铜（Cu）- 性质：- 紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质相对稳定，但在潮湿空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成铜绿（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃）。
- 与氧气反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为2Cu+O₂加热2CuO。
铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为Cu + 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，这表明铜的活动性比银强。
- 用途：- 广泛用于电气工业，制作电线、电缆等。
也用于制作各种铜器，如铜火锅等。
在化学实验中，还可制作铜片、铜丝等实验器材。
（二）非金属单质。
1. 氧气（O₂）- 性质：- 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为S + O₂点燃SO₂。
- 用途：- 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
支持燃烧，用于炼钢、气焊等工业生产过程。
2. 氢气（H₂）- 性质：- 无色无味的气体，是密度最小的气体。
难溶于水。
具有可燃性，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；还具有还原性，例如氢气还原氧化铜的反应，化学方程式为H₂+CuO加热Cu + H₂O。
初中化学物质性质大全
初中化学物质性质大全物质性质分类化学物质可以根据不同的性质进行分类。
常见的物质性质包括物态、颜色、燃烧性质、化学反应性质等。
1. 物态物态是指物质的存在形态，主要分为固态、液态和气态。
- 固态：具有一定形状和体积的物质。
固态物质分子排列紧密，能保持自己的形状。
- 液态：具有一定体积但没有固定形状的物质。
液态物质分子间距离较大，能自由流动。
- 气态：不具有一定形状和体积的物质。
气态物质分子间距离较大，能自由扩散。
2. 颜色物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。
不同的物质吸收和反射不同波长的光，导致它们呈现出不同的颜色。
3. 燃烧性质燃烧性质描述了物质在与氧气接触时发生燃烧的能力。
- 可燃物质：能与氧气发生反应并放出热能的物质，如木材、纸张等。
- 不燃物质：无法与氧气反应并支持燃烧的物质，如金属、石头等。
4. 化学反应性质化学反应性质指的是物质与其他物质发生化学反应时产生的变化。
- 酸碱性质：物质与酸或碱反应产生的结果。
- 氧化还原性质：物质在与氧气或其他物质发生氧化还原反应时表现出来的性质。
常见物质性质示例下面列举了一些常见物质的性质示例：1. 水：- 物态：液态- 颜色：无色透明- 燃烧性质：不燃- 化学反应性质：与酸反应呈中性2. 金属铁：- 物态：固态- 颜色：灰黑色- 燃烧性质：不燃- 化学反应性质：易氧化3. 氯气：- 物态：气态- 颜色：黄绿色- 燃烧性质：易燃- 化学反应性质：与水反应产生盐酸请注意，物质性质的描述只是一般性的概括，具体的性质可能会受到其他因素的影响。
此文档只提供了一些常见物质性质的示例，不具有详尽的信息。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学常见物质性质
①初中化学常见物质性质一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
四、常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、亚硝酸钠（NaNO2）：工业用盐五、常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）六、置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
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初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH)2 14．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH 15．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O = H 2SO 416．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O二、分解反应17．水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KClO 3 MnO 2 2 ↑（实验室制取 氧气）20．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验 室制取氧气）21．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑（实验室制取氧 气）22．高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CO 2↑ （工业上制取二 氧化碳）23．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑24．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应25．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2O26．氢气还原氧化铁： 3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O 27．氢气还原四氧化三铁： 4H 2 + Fe 3O 高温3Fe + 4H 2O 28．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 29．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 高温4Fe + 3CO 2↑ 30．焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 高温3Fe + 2CO 2↑31．锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取 氢气）32．铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 33．镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 35．锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 36．铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 37．镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 39．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 40．锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 41．铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg四、复分解反应42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈的 反应）43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO363．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2N aCl 68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应（一）有机物的燃烧72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物74．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △275．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO276．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2（三）碱与非金属氧化物的反应77．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O79．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O80．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2的反应）81．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3+ H 2O 82．石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H 2O初中物理公式汇编【力 学 部 分】 1、速度： s v t=2、重力： G mg =3、密度：m V ρ=4、压强： Fp S=5、液体压强：p gh ρ=6、浮力：（1）F F F =-浮向上向下（压力差）（2）F G F =-浮视 (视重力)（3）F G =浮 (漂浮、悬浮)（4）阿基米德原理：F G gV ρ==浮排液排 7、杠杆平衡条件：1122Fl F l =8、理想斜面：F h FL Gh G L =⇒= 9、理想滑轮：GG nF F n=⇒=10、实际滑轮：()G G F n +=动 (竖直方 向)11、功：W Fs Gh == (把物体举高) 12、功率： W Fs Fvt P Fv t t t==== 13、功的原理：W W =手机 14、实际机械：W W W =+总有额W Gh W fs==有有竖直向上提物水平拉物15、机械效率：11W W W W W W W η===++有有额总有额有 16、滑轮组效率： （1）(竖直方向) G nFη=（2）(竖直方向不计摩擦) GG G η=+动（3）(水平方向) f nFη= 【热 学 部 分】1、吸热：()Q cm t t cm t =-=∆０吸2、放热：0()Q cm t t cm t =-=∆放3、热值： Qq m=4、炉子和热机的效率：Q Q η=有放5、热平衡方程：Q Q =吸放6、热力学温度： (273.15)K T t =+ 【电 学 部 分】 1、电流强度：Q I t=电2、电阻： LR Sρ=（初中只要求定性认识，不要求定量求解） 3、欧姆定律：UI R= 4、焦耳定律：（1）(普适公式) 2Q I Rt =（2）(纯电阻电路)2U Q UIt Pt UQ t R====电5、串联电路： （1） 12I I I == （2）12U U U =+ （3） 12R R R =+ （4） (分压公式)1122U R U R = （5）1122P R P R = 6、并联电路： （1）12I I I =+ （2）12U U U == （3）121212111R R R R R R R R =+⇒=+ （4）(分流公式)1221I R I R = （5）1221P R P R = 7、定值电阻： （1）12111222U U U I R I I U I ==⇒= （2）211222P I P I =（3）211222P U P U =8、电功：（1）（普适公式）W UIt Pt UQ ===电（2） (纯电阻公式) 22U tW I Rt R==9、电功率： （1） (普适公式) WP UI t== （2）(纯电阻公式) 22U P I R R==。