贵州省黔西南布依族苗族自治州望谟民族中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

贵州省望谟民族中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列关于漂白粉的叙述正确的是A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B. 漂白粉在空气中久置后会变质C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D. 漂白粉的主要成分是氯化钙【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，从而变质，故B正确；C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C错误；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D错误；故答案选B。

2.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )A. 明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B. 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C. 氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D. 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A正确；B．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B正确；C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降，从而起到净水作用， C正确；D．使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矾不能消毒杀菌，D错误；答案选D。

3.除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HClC. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3【答案】C【解析】【详解】除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为C。

【点睛】银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，则除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。

4.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( )A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在【答案】B【解析】【分析】比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。

【详解】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；答案选B。

【点睛】金属性越强，金属与水或酸置换出氢气越容易（越剧烈），与氧气反应越容易（越剧烈。

5.下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤【答案】B【解析】【分析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

据此解答。

【详解】①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。

6.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( )A. 金属钠B. 氧化钠C. 过氧化钠D. 氢氧化钠【答案】A【解析】【详解】等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。

钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O 形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。

【点睛】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。

7.下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑HCO-＋OH－===CO2↑＋H2OB. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：3CO-===CaCO3↓C. 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋23SO-＋ Ba2＋===BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：24【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B错误；C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子反应为：Cu2++SO42-+ Ba2+＋2OH- = Cu(OH)2↓+2H2O，D错误；答案选A。

【点睛】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。

8.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B. 被氧化的HCl的物质的量为4 molC. 参加反应的HCl的质量为146 gD. 被还原的MnO2的物质的量为1 mol【答案】B【解析】【分析】先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。

【详解】A.n(Cl 2)=m V 22.4L V 22.4L /mol=1mol ，由MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应方程式可知：反应产生1molCl 2，有1molMnO 2参加反应，其质量为87g ，则软锰矿石中MnO 2的质量分数为87g116g×100%=75%，A 正确； B.由反应可知，生成1molCl 2气体时，2molHCl 被氧化，B 错误；C.参加反应的HCl 为4mol ，其质量m(HCl)=4mol ×36.5g/mol=146g，C 正确；D.在该反应中，Mn 元素的化合价降低，被还原的MnO 2的物质的量为1mol ，D 正确； 故合理选项是B 。

【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。

9.1mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为 A. 16 g B. 18 gC. 112 gD. 126 g【答案】D 【解析】【详解】根据化学式可知，1mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水是7mol ，所以质量是7mol×18g/mol=126g ，答案选D 。

10.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝【答案】B 【解析】 【分析】根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。

【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A 项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B 项错误、D 项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C 项正确）。

11.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N 2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( )A. 在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原B. 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5【答案】D【解析】【详解】物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）+N2O↑+5H2O，2A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，而题给物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，则硝酸有剩余，所以加入Fe 还能发生反应，故B错误；C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；故选：D。

12.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )A. 纯碱B. 食盐C. 食醋D. 食糖【答案】A【解析】【分析】钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。

【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；故答案选A。