2017届高考化学二轮复习 大题专题(二)
高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题
大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。
已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)试剂X是，仪器a的名称是。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。
Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。
重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。
称量装置C，质量增加m3 g。
实验中第二次通入N2的目的是。
根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。
若，说明产品不含La(OH)CO3。
2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。
2017年高考化学二轮复习 选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)
选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)(满分60分,建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 I-1271.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:已知:2+回答下列问题:(1)A的化学名称是________。
(2)写出C所有可能的结构简式________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线________;(4)OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式________。
【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯。
(2)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是、。
(3)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D为邻苯二甲酸二乙酯,还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D,流程图为。
(4)根据OPA的结构简式可知,其化学名称是邻苯二甲醛。
由已知信息可知,两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基,而OPA中含有2个醛基,所以E分子中含有醇羟基和羧基,然后发生缩聚反应生成F,化学方程式是n+(n-1)H2O。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则可能的结构简式为、、、。
答案:(1)邻二甲苯(2)、(3)(4)邻苯二甲醛n+(n-1)H2O(5)、、、2.(15分)有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名,以纪念首次发现或是对该反应做出深入研究、取得突出成就的科学家,这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖和荣誉。
第一篇主题七综合大题题型研究(Ⅱ)——有机推断与有机合成-2025届高考化学二轮复习课件
结构，主要产物为I(
)和另一种α，
β-不饱和酮J，J的结构简式为______________。若经此路线由H合成I，
存在的问题有__a_b___(填标号)。
a.原子利用率低
b.产物难以分离
c.反应条件苛刻
123
d.严重污染环境
根据已知反应特征可知，H在碱性溶液中易发 生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为
(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无 机试剂任选)。 答案
1234
逆推法得到该物质需要
和苯酚在一定条件下反应得到，
由对苯二甲酸与SOCl2反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾溶液氧化可 得到对苯二甲酸。
1234
2.(2023·广州二模)化合物Ⅷ是
一种用于制备神经抑制剂的中
间体，其合成路线如右：
回答下列问题：
______________。
123
(3)下列说法正确的是__D__(填字母)。 A.B→C的反应类型为取代反应 B.化合物D与乙醇互为同系物 C.化合物I的分子式是C18H25N3O4 D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于
增加其水溶性
123
与CH3NH2反应生成B，
B与硫化钠发生还原反应生成C， 结合C的结构可知A到B为取代反
123
(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有__7__ 种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰 面积之比为9∶2∶1的结构简式为_________________。
123
D为(
)，分子式为C5H12O，含有羟基的
同分异构体分别为
、
、
、
、
、
123
、 、
，共8种，除去D自身，还有7种同
2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练二 化学反应原理综合题
①根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热 化学方程式的书写、ΔH的计算；②判断原电池或 命题 电解池的电极名称，电子、离子移动方向，书写 角度 电极反应式；③影响化学反应速率和化学平衡移 动的因素、化学平衡常数和转化率的计算；④溶 液中的离子反应及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题， 整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方 面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认 真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解 解题 问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的 策略 隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理， 分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可 因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作 答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后 认真检查再次突破搁置难点。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：有机推断与合成大题 (原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机推断与合成大题（原卷+解析卷）1．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CH3CHO+CH3COCH35%NaOH−−−−−→溶液CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称______。
(2)写出化合物D的结构简式______。
(3)写出反应④的化学方程式______。
(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。
2．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物 K 的路线如下：已知：①R-ClNaCN−−−−→一定条件R-COOH②−−−−→黄鸣龙反应R1CH2R2③RCOOR1+R2CH2COOR3−−→碱+R1OH④A 可与 NaHCO3溶液反应；I 的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)下列说法正确的是____________。
A．A 与C 有相同的官能团，互为同系物B．E→F 可通过两步连续氧化反应得到C．H→J 的反应类型与工业制乙苯的反应类型相同D．K 的分子式是 C16H26 O6(2)写出化合物 D 的结构简式____________。
(3)写出 H→J 的化学方程式____________。
(4)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________。
①1H-NMR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案中国传统古文化描述
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
高考二轮(浙江省专用)复习-专题2-细胞严整而有序的结构
专题二 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．对细胞膜及细胞的膜系统的结构和功能的考查 2．对主要细胞器的结构和功能的考查 3．对细胞核的结构和功能的考查 4．对细胞溶胶功能的考查
专题二 │ 考纲导航
[复习策略] 1．把原核生物、真核生物和细胞器知识归纳
成表格,进行比较。 2．能将具有生物膜的各细胞器之间关系连成
胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。成熟的 植物细胞含有大液泡。 (2)细胞板≠赤道板。细胞板是植物细胞分裂后期由 高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。 (3)在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚 集着很多线粒体——提供能量。 (4)分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体、 线粒体，没有高尔基体和内质网。
探究点二 原核生物和真核生物的比较 原核生物与真核生物都是由细胞构成的,在细胞
比较项结下构 : 和生原命核活生动等物方面存在着许真多核差生异物。比较如 目 ①均有细胞膜、细胞质，均有核糖体 ，均能进行转录与翻译过程，合成
相同点 蛋白质 ②均有DNA和RNA，且均以DNA为
专题二 │ 要点热点探究
与
液浓度，细胞失水；外
显微镜观 界溶液浓度低于细胞液
察
浓度，细胞吸水
显微镜观 被健那绿染液染成蓝绿
察
色
放射性同 用3H标记合成蛋白质的 位素标 氨基酸，追踪被标记分
专题二 │ 要点热点探究
[特别提醒] 判定细胞死活的方法 (1)染色排除法:如用台盼蓝染色,死的动物细胞会
被染成蓝色，而活的动物细胞不着色，从而判断 出细胞的死活。 (2)观察细胞质是否流动：活的细胞由于不断进 行代谢，细胞质是流动的，而死细胞的细胞质是 不会流动的。 (3)质壁分离与复原的方法：活的成熟的植物细 胞由于原生质层具有选择透过性，会在高浓度溶 液中发生质壁分离并在有的低浓度溶液中自动复
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练12 氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析B项为氯分子的球棍模型，故选B项。
答案 B2．（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBrC．CCl4D．I2解析KCl，KBr，I2分别加入溴水中对溴水中Br2的量不会有影响。
CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br2减少。
故选C。
答案 C3．（2015·浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。
答案 B4．（2015·浙江萧山月考）足量MnO2与V mL 10 mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl2，则V的取值为（）A．V＞40 B．20＜V＜40C．V＝40 D．V＝20解析 n （Cl 2）＝ 2.24 L 22.4 L/mol＝0.1 mol ，由MnO 2＋4HCl （浓）=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，n （HCl ）＝4n （Cl 2）＝0.4 mol ，则消耗盐酸的体积V ′＝0.4 mol10 mol/L＝0.04 L ＝40 mL ，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V ＞40。
答案 A5．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，24）已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是（ ）A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HClB ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl－＋16H ＋D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化解析 由题意可知氧化性Cl 2＞I 2＞H 2SO 4，故还原性HCl ＜HI ＜H 2SO 3，A 错；B 项，设c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝x ，则H 2O ＋Cl 2＋H 2SO 3===2HCl ＋H 2SO 4，x x Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，x4 x2x ＋x 4＝0.1 mol ，解得x ＝0.08 mol ，c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝0.08 mol 0.1 L＝0.8 mol/L ；C 项，Cl 2先与H 2SO 3再与HI 反应且HI 消耗了一半，故反应方程式中H 2SO 3和HI 的化学计量数之比为2∶1；D 项，若将H 2SO 3和HI 完全消耗需n （Cl 2）＝n （H 2SO 3）＋n （HI ）2＝0.12 mol 。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二(一)专练十五 实
①常用实验仪器的主要用途和使用方法；②化学
命题 实验基本操作及其注意事项；③离子的检验；④
角度 物质的分离、提纯与除杂；⑤气体的制备及净
化。
解答这部分问题时，要熟悉中学化学常见仪器的
用途和使用方法，以及仪器的创新应用，掌握实
验基本操作中的几个“先后”、几个种量器的精确度等，了解常见离 子的检验方法、现象及其干扰离子的排除，掌握 常见物质的分离、提纯与除杂的方法、步骤等，
分清操作的先后顺序；掌握常见气体的制备原
理、发生装置、净化装置、收集装置及气体的干
燥等。
2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练四 实验方案的设计与探究类综合实验题
专练四 实验方案的设计与探究类综合实验题
①物质组成与性质的探究与验证；②物质定量检验 命题 方案设计与评价；③物质制备实验方案的探究与评 角度 价。 实验设计与探究类综合题的解题策略是“化整为零 ”，把一道实验综合题分解成几个相对独立而又相 互关联的小实验，由各个小实验确定各操作步骤， 又由各个小实验之间的联系确定操作的先后顺序。 解题 解析时应注意：①实验方案是否可行，是否简单易 策略 行；②实验顺序是否要科学，是否减少了副反应的 发生和避免实验步骤间的干扰；③实验现象是否直 观，实验操作是否简便，现象是否明显；④实验结 结论准确可靠。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析
标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。
答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。
2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练一 有机化学基础
解题 策略
二、主观题考前题型专练 专练一 有机化学基础
命题 角度 有机合成与推断综合题通常以有机物间的转化框图 为背景，根据题目信息进行物质的推断，在此基础 上考查有机物的组成、结构，有机化学反应方程写等。 有机合成与推断题的解题关键是全面审题，仔细分 析有机物之间的相互转化关系，充分挖掘题目信 息，根据物质的组成结构信息，特殊反应条件，特 征现象和给定的定量反应关系，寻找突破口，确定 关键物质然后采用正推法、逆推法和综合比较法进 而确定有关物质的组成和结构，最后根据题目要求 分析解答。
2017届二轮复习 醇 酚 醛 专题卷(全国通用)
2017届高考化学二轮总复习醇酚醛专题卷1.下列有关化学用语使用正确的是（）A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH22.含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )A. B.C. D.4.最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确．．．的是( )A．分子式为：C10H14O2B．水溶液酸性一定比碳酸强C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．最多可与含3molBr2的溴水反应5.膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2D．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子6.在催化剂存在下，1丙醇可以被氧化成其他化合物，与该化合物互为同分异构体的是( )B.CH3—O—CH2—CH3C.CH3CH2CHOD.CH3CH2CH2OH7.已知柠檬醛的结构简式为( )，根据已知知识判断下列说法不正确的是（）A.它可使KMnO4溶液褪色B.它与银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色D.它在催化作用下加氢，最后产物的分子式是C10H20O8.．关于乙醇（CH5OH）分子的说法正确的是（）2A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键9.下列关于醇与酚的比较中正确的是（）A．醇和酚不能是同分异构体B．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应10.已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上。
高三二轮复习 有机化学综合题(选考)
【2018新课标3卷】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发 生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （ 3 ） 由 A 生 成 B 、 G 生 成 H 的 反 应 类 型 分 别 是 ________________ 、 ________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （ 6 ） E 与 F 在 Cr-Ni 催 化 下 也 可 以 发 生 偶 联 反 应 ， 产 物 的 结 构 简 式 为
5．【2016 年高考全国新课标Ⅱ卷】[化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： ，从而具有胶黏性，某种氰
已知：①A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示 为单峰
②
回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比 为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
有机化学综合题（选考）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
近五年全国卷Ⅰ有机选考考点统计
考点 统计
2014年
有机物命名
2015年
有机物命名 官能团的名称
2016年
高考化学二轮复习反应热与盖斯定律课件(42张)(全国通用)
14.
的是(
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
Δ H＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确
)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B ． 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C ．在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气 体的能量 D ． 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热 量
计量数的关系。
【答案】D
5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(
)
－1
B
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H＝－57.3 kJ·mol ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 的反应热 Δ H＝2×(－57.3) kJ·mol
－1
B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 Δ H＝＋2×283.0 kJ·mol
和 0.5 mol O2 不可能完全反应，放出的热量小于 49.15 kJ，故选项 C 错误。由于石墨比金 刚石稳定， 所以物质的量相等时， 金刚石的能量高， 则金刚石转化为石墨是放热反应， Δ H<0， 故选项 D 错误。 【答案】B
7.
已知一定条件下断裂 1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H— H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正 确的是 ( ) A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热Δ H<0 B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) Δ H＝＋431 kJ·mol－1 C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H相等 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) Δ H＝－183 kJ
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(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。
“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。
(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。
解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。
(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。
注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO 2＋变为VO ＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －3变为Cl －得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。
(3)中和时，Fe 3＋、Al 3＋分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。
(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。
根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。
(5)经过“离子变换”，钒以R 4V 4O 12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。
(6)由NH 4VO 3转化为V 2O 5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N 的化合价仍为－3，一种生成物是NH 3，另一种生成物必定是H 2O 。
答案：(1)V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋2＋H 2O SiO 2(2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱 (5)K ＋(6)2NH 4VO 3=====△V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O ↑2．A 、B 、C 、D 、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：(1)若A 、B 、C 、D 、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10个电子，G 是复合肥料，则反应①②③是工业生产________的基本原理，M 的化学式是______________。
其中反应①的化学方程式是____________；反应④的离子方程式是________________________________。
(2)若A 、B 、C 、D 、G 均含Y 元素，Y 元素处于X 的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①②③是工业生产________的基本原理，M 元素在周期表中的位置是____________________。
其中反应①的化学方程式是______________________；反应①～⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是____________________。
解析：(1)由“A 是10电子的分子、G 为复合肥料、A 、B 、C 、D 、G 均含X 元素”综合推知，A 为NH 3，G 为KNO 3；进一步推得B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3，E 为H 2O ；M 可以是K 、K 2O 2、KO 2、KO 3等物质。
反应①②③是工业生产硝酸的基本原理。
(2)由“Y 元素处于X 的相邻周期、相邻族、反应①②③是工业生产的基本原理”知，Y 为S 元素，G为硫酸铝。
工业生产硫酸第一步反应为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
反应③是H 2O ＋SO 3===H 2SO 4。
答案：(1)硝酸 K(或K 2O 2、KO 2) 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(2)硫酸 第3周期ⅢA 族 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ③ 3．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，其中X 、Y 、Z 的原子序数之和为16，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如图所示的变化。
已知一个B 分子中含有的Z 元素的原子个数比一个C 分子中少一个。
而W 的单质在常温常压下为固体，并且W 元素是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题：(1)元素X 在周期表中的位置为________________，Y 单质的电子式为________________________________。
(2)化合物C 在一定条件下生成化合物A 的化学方程式为____________。
(3)常温下，将C 通入元素Y 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________。
(5)由X 、Z 、W 三种元素可以形成化合物W 2Z 6X ，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：由“X 、Y 、Z 的原子序数之和为16，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体”，再结合关系图可以推知，X 为O 、Y 为N 、Z 为H 、W 为C 、A 为NO 、B 为H 2O 、C 为NH 3。
(2)NH 3在催化剂作用下可生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(3)Y 的最高价氧化物对应的水化物为HNO 3，恰好与NH 3反应生成NH 4NO 3，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c (NO －3)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)。
(4)“由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的无机酸酸式盐”应为NH 4HCO 3，与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3。
(5)“由X 、Z 、W 三种元素可以形成化合物W 2Z 6X ”，W 2Z 6X 为CH 3CH 2OH ，能被氧化铜氧化为乙醛。
答案：(1)第2周期ⅣA 族(2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(3)酸 c (NO －3)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)(4)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3(5)CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O4．Ⅰ.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下： KOH 、KClO 3――→①加热熔融②加入MnO 2熔融物――→③蒸馏水分批浸取墨绿色浸取液――→④通入CO 2混合液――→⑤加热，趁热过滤滤液――→⑥KMnO 4请回答下列问题：(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚的原因是________(用化学方程式表示)。
(2)第④步通入适量CO 2，发生反应生成MnO －4、MnO 2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(4)H 2O 2和KMnO 4都是常用的强氧化剂，若向H 2O 2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
Ⅱ.某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持装置略去)，分别探究SO 2和Cl 2的性质。
(5)从左端通入SO 2和从左端通入Cl 2时，装置A 中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B 中装有5.0 mL 1.0 mol·L －1的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10－2mol 电子，则该反应的化学方程式为________________________________。
(7)若由元素S 和O 组成－2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4∶3；当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，有淡黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式______________________________________。
解析：Ⅰ.(1)瓷坩埚的主要成分SiO 2在加热时能与KOH 反应，故不能选用瓷坩埚。
(2)根据第④步反应的产物可确定墨绿色浸取液中含K 2MnO 4，发生反应的离子方程式为3MnO 2－4＋2CO 2===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3。
(3)干燥过程中，温度过高时KMnO 4会发生分解反应。
(4)酸性KMnO 4溶液能与H 2O 2发生氧化还原反应，结合化合价升降法可写出并配平该反应的离子方程式。
Ⅱ.(5)SO 2和Cl 2均能使品红溶液褪色，装置A 中现象相同。
(6)根据题中信息可确定5.0×10－3mol I 2参加反应，转移5.0×10－2mol 电子，则I 2被氧化成HIO 3，该反应的化学方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl 。