初中化学

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初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学知识点总结8篇

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。

用途广泛，如燃料、化工原料等。

2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。

用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。

用途广泛，如保护气、氮肥原料等。

4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。

用途广泛，如燃料、还原剂等。

5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛，如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学-选择题及解析

九年级初中化学选择题1、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A.颜色、状态B.密度、硬度C.氧化性、可燃物D.熔点，沸点【答案】C【解析】A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，氧化性也属于化学性质，故C正确；D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。

故选C。

2、【2020天津】空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%【答案】C【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

故选：C。

3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。

4、【2020山东青岛】下列物质属于纯净物的是（）A.不锈钢B.碘酒C.氢气D.粗盐【答案】C【解析】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还有碳等杂质，属于混合物，不符合题意；B、碘酒是碘酒精溶液，属于混合物，不符合题意；C、氢气由一种气体组成，属于纯净物，符合题意；D、粗盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙等杂质，属于混合物，不符合题意。

故选C。

5、【2020湖南益阳】中华传统文化博大精深。

下列成语中涉及化学变化的是（）A.钻木取火B.破釜沉舟C.聚沙成塔D.买椟还珠【答案】A【解析】A、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、破釜沉舟，把饭锅打破，把渡船凿沉，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、聚沙成塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、买椟还珠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

初中化学PPT课件

硫的性质和用途
可燃性，氧化剂，用于制造硫酸、硫化橡胶等。
17
金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等，用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性，有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合成材料等。
2024/1/26
18
05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点是“单换单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括：元素周期表的发现和完善；化学键理论的建立和发展；量子化学和计算化学的兴起；绿色化学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义，阐述元素分类方法，如金属元素、非金属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的有机物，可发生氧化、还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物的有机物，具有酸性、酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤维，如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

初中化学所有重点知识点

初中化学所有重点知识点一、物质的组成与分类 1.物质的组成：物质由分子、离子或原子组成。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

原子是构成物质的基本粒子。

2.物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。

纯物质由一种物质组成，可以进一步分为元素和化合物。

混合物由两种或多种物质混合而成。

二、化学反应与化学方程式 1.化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边。

方程式中的化学式表示了物质的组成。

三、原子结构与元素周期表 1.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，位于原子核中；中子是中性粒子，也位于原子核中；电子带负电荷，绕原子核运动。

2.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。

它包含了所有已知元素的信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。

四、离子与离子键 1.离子：离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2.离子键：离子通过离子键结合在一起，形成离子晶体。

离子晶体具有高熔点、良好的导电性和脆性等特点。

五、物质的凝聚态与相变 1.物质的凝聚态：物质可以存在于固体、液体和气体三种凝聚态。

固体具有固定形状和体积，分子之间紧密排列；液体具有固定体积但没有固定形状，分子之间间距较大；气体具有无固定形状和体积，分子之间间距较大。

2.相变：物质在不同条件下可以发生相变，包括融化、凝固、汽化、液化和升华等过程。

六、溶液与溶剂 1.溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。

溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

2.溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。

溶解度受溶质-溶剂相互作用力、温度和压力等因素的影响。

初中化学常识

初中化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁FeO2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO44、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水H2O212、蓝色溶液Cu2+：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液Fe2+：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液Fe3+：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液MnO4-：高锰酸钾溶液KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体NaOH，氯化钙CaCl2，氯化镁MgCl2，浓硫酸H2SO4；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙CaO、氧化钡BaO、氧化钾K2O、氧化钠Na2O，硫酸铜CuSO4；3、由于跟二氧化碳CO2反应而增加的：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸HCl，浓硝酸HNO3，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3。

初中化学教案(精选8篇)

初中化学教案(精选8篇)初中化学教案（篇1）【教学目标】1、知识与技能(1)了解空气的主要成分;(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成;(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度与价值观(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害;(2)知道空气是一种宝贵的自然资源;(3)养成关注环境、热爱自然的情感。

【内容分析】本单元是学生学习的第一大类物质。

空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。

本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等;更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源;它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质;还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。

通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。

学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。

本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。

这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。

空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。

初中化学最全知识点总结

初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。

2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。

3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。

三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。

3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。

五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。

2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。

六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

初中化学知识点汇总(人教版)

初中化学知识点汇总(人教版)初中化学知识点汇总（人教版）1. 元素与化合物1.1 元素的定义和性质- 元素是指由同一种原子构成的物质，具有特定的物理和化学性质。

- 元素可以通过元素符号表示，如氧元素为O，氢元素为H。

- 元素的性质包括原子量、电子分布、单质性质等。

1.2 化合物的定义和性质- 化合物是由两种或更多种元素以确定的化学计量比结合而成的物质。

- 化合物具有独特的物理和化学性质，其性质与组成元素有关。

2. 常见元素及其性质2.1 金属- 金属是指具有良好的导电性和热导性的元素，如铁、铜、铝等。

- 金属具有典型的金属光泽、延展性和可塑性。

2.2 非金属- 非金属是指导电性和热导性较差的元素，如氧、硫、氮等。

- 非金属通常呈现非金属光泽，硬度较低。

2.3 稀有气体- 稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，包括氦、氖、氩等。

- 稀有气体具有稳定的电子结构，不易与其他元素反应。

3. 典型化合物及其应用3.1 水- 水是一种由氢元素和氧元素按照化学计量比1:2 结合而成的化合物。

- 水广泛应用于生活和工业中，如饮用水、工业生产、农业灌溉等。

3.2 二氧化碳- 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的化合物。

- 二氧化碳在大气中起着重要的温室效应作用，同时也是植物进行光合作用的关键物质。

4. 化学变化和化学方程式4.1 化学反应与化学反应速率- 化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。

- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。

4.2 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应中物质的转化关系。

- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

5. 分子和离子5.1 分子的构成和性质- 分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的粒子。

- 分子的性质取决于组成其的原子种类和原子的排列方式。

5.2 离子的构成和性质- 离子是指带电的原子或原子团。

- 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

6. 相变现象6.1 固态、液态和气态的特点- 固态是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。

初中化学教案(5篇)

初中化学教案（5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。

教学设计应该怎么写呢？牛牛范文网为朋友们整理了5篇初中化学教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

初中优秀化学教案篇一教学准备教学目标教学目标1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。

教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回顾。

【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________2、下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

__________________________________________________________________________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。

因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。

但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。

今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中生来说，掌握好化学的基础知识是非常重要的。

下面就让我们一起来总结一下初中化学的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

要记住常见元素的符号和名称。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。

例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如氧气（O₂）就是由氧分子构成的。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

比如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，不需要发生化学变化就能表现出来。

化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性等。

2、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，只是物质的形态或状态发生了改变，比如水的蒸发。

化学变化有新物质生成，比如铁生锈。

四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

例如：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

比如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O五、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

初中知识点大全化学

初中知识点大全化学
化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
红色固体：铜、氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺
无色固体：冰、干冰、金刚石
银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑、活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
无色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
（二）液体的颜色
无色液体：水、双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的种类
无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
有刺激性气味的气体：二氧化硫、氯化氢气体、及初中化学教材中所有气体
有刺激性气味的气体：二氧化硫
臭鸡蛋气味气体：硫化氢
类似西瓜气味的气体：甲烷
可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷
有毒的气体：一氧化碳、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、氯气（Cl2）、氮的氧化物（如NO2）、氟气（F2）。

初中化学知识点总结大全(最新完整版)

初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。

- 基本粒子：原子、离子和分子。

- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。

- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。

- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。

3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。

- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。

- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。

- 金属的生产和利用。

4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。

- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。

- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。

- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。

6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。

- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。

- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。

- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。

请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。

具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能更好地理解周围的世界。

以下是对初中化学重要知识点的总结。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。

记住常见元素的符号是学习化学的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二氧化碳的化学式是“CO₂”。

3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。

例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它不仅表示了反应物、生成物，还反映了反应的条件以及各物质之间的质量比。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化指没有生成新物质的变化，像水的蒸发、玻璃破碎等。

化学变化则有新物质生成，比如铁生锈、食物腐烂。

2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质如可燃性、氧化性、还原性等。

三、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由两种或多种物质混合而成，比如空气、溶液。

纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。

2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

四、氧气和二氧化碳1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。

2、二氧化碳（CO₂）二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。

它可以通过大理石和稀盐酸反应制取。

五、金属1、金属的性质大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

在化学性质方面，金属能与氧气、酸等发生反应。

2、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

初中化学大全

一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

初中化学教案15篇

初中化学教案15篇初中化学教案1教学内容：1、知道化学的定义。

2、初步了解化学开展史和物质的微观构成。

3、结合生产、生活实际，感受化学开展和人类生产生活的联系。

4、关注与化学有关的问题。

5、领悟化学的价值观，树立学习化学的信心。

教材分析：本课题是学生学习化学的第一节课，是培养学生学习化学兴趣的重要课题，本课题从生产生活、医药、工业等各个方面简述了化学的重要作用，从而得出了化学的重要定义，再又对化学开展的历史给予了讲解，特别是中国在三个时期中所作出的巨大奉献，对每个时期的奉献和特点需要学生有所了解。

教学目标：1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、通过生产生活，实际感受化学与人类进步和社会开展的密切联系。

3、关注与化学有关的社会问题。

教学重难点：1、掌握化学研究的方向。

2、了解化学与人类生产生活的密切联系，树立学习化学的重要信心。

教学方法：实验演示法讲解法学生讨论法练习提高法学法指导：指导学生树立学习化学的正确方法和学习化学的信心，加强根底知识的记忆，认真养成观察化学实验的习惯。

教学过程：一、教学引入:1、上课前一首《青花瓷》化学版给学生欣赏。

2、给学生提问：a、什么是化学？b、你对化学是怎样看待的？3、给学生学习化学的几个要求：每个同学有个笔记本，记录根底知识及考点内容，上课的内容记在书上；上课前把书笔练习册等准备好；上课铃声响后开始读根底考点；不要迟到；化学记忆内容多，作业不超过15分钟，每个同学的作业必须交。

3、完成几个兴趣实验：a、魔棒点灯实验。

b、变色实验：水中加酚酞，再加稀氢氧化钠，变红色，再加浓度稍大的盐酸。

让学生来做。

c、镁带燃烧。

观察现象。

二、化学：〔一〕、化学的用处：1、化学在生产、生活、医药、航天、新材料的研究方面的作用。

2、化学就是要研究物质及其变化，它不仅要咬紧自然界中已经存在的物质，还要更加需要研究和创造自然界不存在的新物质。

如：电阻几乎为零的超导体材料；新型农业化肥；新能源新材料；新药物等等。

初中化学常见物质大全

FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
初中化学常见物质大全
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷

初中化学式大全

一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO3氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl3、区分酸碱盐方法:酸氢离子+酸根离子的化合物碱金属离子+氢氧根离子的化合物(氨水除外盐金属离子+酸根离子的化合物4、基本反映类型(1单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO(2化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2 2H2↑+ O2 ↑14.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑18.加热碳酸氢铵:NH4HNO加热H2O + CO2↑+NH3↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ---另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg (3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(5酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH42SO4+2H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.(灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH附加:含氨根盐与碱反应放出氨气:NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑(8盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O78.光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2。

初中化学知识大全

初中化学知识大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在初中阶段，学生开始接触并学习化学的基础知识。

下面将为大家介绍初中化学的各个重要模块。

1. 原子和分子在化学中，原子是构成物质的基本单位。

原子包含了质子、中子和电子。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子则带有负电荷。

原子通过电子的交换或共享来形成分子。

2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子构成的纯物质。

化合物是由不同原子组成的物质。

化合物的性质与组成它的原子种类和比例有关。

3. 反应和方程式化学反应是指原子、离子或分子之间发生变化形成新物质的过程。

化学方程式用化学符号表示化学反应的摄取和输出。

4. 物质的分离和纯净物质的纯度是指物质中纯粹成分的相对含量。

常用的分离技术包括过滤、沉淀、蒸发和蒸馏等方法。

5. 酸、碱和盐酸是一种能够释放出氢离子的物质，碱是一种能够释放出氢氧根离子的物质。

酸和碱的反应会产生盐和水。

6. 金属和非金属金属通常具有良好的导电性、导热性以及可塑性、延展性等性质。

非金属则通常是不良导体，常见的非金属元素有氧、氮、炭和硫等。

7. 气体的性质和行为气体具有低密度、可被压缩、无固定形状和体积等性质。

根据气体分子之间的相互作用力的差异，气体可以分为理想气体和实际气体。

8. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

9. 计量关系在化学反应中，不同物质的摩尔比例是固定的。

摩尔质量和摩尔体积可用于计算化学反应中物质的摩尔量。

10. 键和分子间力在化学反应中，原子之间通过共价键、离子键或金属键等形成分子，并通过分子间力相互作用。

分子间力决定了物质的性质。

11. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应形成盐和水的过程。

酸和碱的中和滴定是定量分析中常用的方法。

12. 电解和电化学电解是将化学反应用电能驱动的过程。

电池是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电荷。