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苏教版高中化学必修一高一练习：专题4第二单元第2课时知能优化训练
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列反应中能起到固氮作用的是( ) A ．NO 与O 2反应生成NO 2 B ．NH 3经催化氧化生成NO C ．由NH 3制碳铵和硫铵D ．N 2与H 2在一定条件下合成氨解析：选D 。
固氮作用是指由游离态的氮转变为含氮的化合物。
2．(2011年泉州高一检测)只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Ba(OH)2溶液 D ．BaCl 2溶液解析：选C 。
四种盐溶液中有四种离子：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－4，区分Na ＋与NH ＋4使用碱溶液，区分Cl －和SO 2－4用Ba 2＋，故选用Ba(OH)2溶液。
3．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A ．N 2和H 2催化加热制取氨气 B ．加热NH 4Cl 制取氨气C ．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 解析：选C 。
A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C 。
4．从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH ＋4与H 3O ＋相当，NH －2和OH －相当。
下列有关化学方程式不．正确的是( ) A ．氯化铵与KNH 2反应：NH 4Cl ＋KNH 2=====△KCl ＋2NH 3↑B ．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M ＋2NH 3===M(NH 2)2＋H 2C ．盐酸与MNH 反应：2HCl ＋MNH===MCl 2＋NH 3↑D ．氯化铵与MO 反应：2NH 4Cl ＋MO===M(NH 2)2＋2HCl ＋H 2O解析：选D 。
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高中化学学习材料唐玲出品1．“家庭小实验”是利用家庭日常生活品进行学习和探究的活动。
下列实验能利用家庭日常用品进行的是( )①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否含较多的钙、镁离子(硬水) ④证明淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④解析：选A。
①可用碘酒证明；②可用食醋除去；③可用肥皂水或碳酸钠(纯碱或苏打)溶液检验；④可用手电筒检验。
2．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4解析：选A。
B中可能为Ag＋。
Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO2－4的可能。
D中可能为CO2－3。
3．(2011年邯郸高一检测)以下有关物质检验的说法中正确的是( )A．某无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定不是NH3B．在试样中先加入HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl－存在C．用铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有Na＋存在D．在试样中先加入NaOH溶液再加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中有NH＋4解析：选D。
A中红色石蕊试纸应是湿润的，B中不能排除SO2－4、SO2－3造成的干扰，C中可能有其他元素如钾。
4．下列实验设计方案中，可行的是(双选)( )A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开解析：选AD。
苏教版高中化学练习 必修1专题2
苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。
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高中化学学习材料唐玲出品1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A ．过滤B ．萃取C ．蒸发D ．蒸馏解析：选C 。
从食盐水中获得NaCl 晶体，应用蒸发的方法，C 正确。
2．(2011年杭州高一检测)在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是( )A ．无明显现象B ．分层，上层液体呈橙红色C ．分层，下层液体呈橙红色D ．分层，下层是呈紫红色固体解析：选C 。
因Br 2易溶于CCl 4，而CCl 4难溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl 4后，液体分为两层，下层为溴的四氯化碳层，呈橙红色。
3．在蒸馏实验中，下列叙述不．正确的是( ) A ．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分解析：选B 。
为防暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的13，且加入几粒沸石，A 正确；温度计测的是蒸汽的温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，B 错误；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，这样冷凝效果好，C 正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，D 正确。
4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析：选A 。
根据给出的四个操作装置可知自左至右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，选A 。
5．表中所列为欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇(一种有机溶剂)乙组：A.结晶B．蒸馏C．萃取D．分液E．盐析F．渗析G．纸上层析解析：(1)中，根据硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，先加水溶解，后采用蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法分离。
高中化学苏教版必修1_专题2 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．如图为反应Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A ．Fe 、SB ．Cu 、SC ．Fe 、OD ．Fe 、Cu解析：选D 。
甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu 2＋。
2．盐酸可能具有的化学性质是( )A ．只有还原性B ．只有酸性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性解析：选D 。
盐酸可以表现酸性，如：2HCl ＋CuO===H 2O ＋CuCl 2；也可以表现氧化性，如：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；也可以表现还原性，如：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
3．月球尘埃中的FeTiO 3可以与H 2发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====△Fe ＋TiO 2＋H 2O ，该反应中一定被还原的元素是( )A ．FeB ．TiC ．HD ．O解析：选A 。
在题干所述反应中，H 2肯定是还原剂，将化合态的铁元素还原成游离态的铁，显然铁元素被还原。
4．将氯水注入KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C ．液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色D ．液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色解析：选D 。
氯水注入KI 溶液中，发生反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，再注入CCl 4，振荡、静置，由于CCl 4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl 4的密度比水大，故水在上层，CCl 4在下层；又由于I 2在CCl 4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I 2被CCl 4从水中萃取出来呈紫红色。
5．a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，若a 、d 两瓶气体混合见光爆炸，a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c 瓶装的气体是( )A ．HBrB ．HClC ．Cl 2D ．H 2解析：选B 。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题3第二单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红解析：选C。
A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等；C项：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋；D项：Fe2O3俗称铁红。
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋解析：选A。
苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
3．(2011年徐州高一检测)下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B。
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
4．(2011年金华一中高一检测)将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生解析：选B。
将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，故选B。
苏教化学必修1：专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．下列关于钠及其化合物的叙述，不．正确的是( ) A ．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C 。
NaHCO 3的水溶液呈弱碱性。
2．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3其中不．能与CO 2反应的是( ) A ．①④ B ．②③C ．③⑥D ．⑤⑥解析：选C 。
NaCl 和NaHCO 3不能与CO 2反应，其余物质和CO 2反应的化学方程式分别如下：①Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3；②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；④Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；⑤2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
3．(2011年淮阴高一检测)检验Na 2CO 3溶液中混有K 2CO 3的方法是( )A ．加HCl 溶液B ．加CaCl 2溶液C ．加AgNO 3溶液D ．焰色反应解析：选D 。
检验Na 2CO 3溶液中是否混有 K 2CO 3，只要检验出K ＋就可以了。
可以用焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有K ＋。
4．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD ．无法肯定粉末是否含有Na 2O 和NaCl解析：选A 。
苏教版高中化学选择性必修1专题2第二单元化学反应的方向与限度第2课时化学平衡状态练习含答案
第2课时化学平衡状态基础过关练题组一可逆反应1.(2022安徽芜湖期中)下列反应不属于可逆反应的是( )A.SO2+H2O H2SO3与H2SO3 SO2+H2OB.H2+I2 2HI与2HI H2+I2C.2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2D.2H2O 2H2↑+O2↑与2H2+O2 2H2O2.往10 mL 0.2 mol·L-1 NaI溶液中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( )A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl 沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色题组二化学平衡的建立与特征3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应4.(2023湖北新高考联考协作体月考)一定温度下,在某恒容密闭容器中加入NH3和O2,发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,在建立平衡的过程中,下列说法正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.达到平衡前,混合气体的熵逐渐增大C.达到平衡前,混合气体的密度始终在不断增大D.反应过程中,有非极性键和极性键的断裂和形成5.(2024浙江湖州吴兴高级中学阶段性测试)在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可出现的数据是( )A.c(SO3)=0.4 mol·L-1B.c(SO3)=0.15 mol·L-1,c(SO2)=0.15 mol·L-1C.c(O2)=0.3 mol·L-1D.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol·L-16.锡、铅均为第ⅣA族元素,在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+,反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教化学必修1：专题2第一单元第2课时知能优化训练
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D。
Cl2在水中溶解度不大，密度比空气大，应向地势高的地方撤离，Cl2与碱反应，可用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
2．(2011年南阳高一检测)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：选D。
A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。
D项符合题意。
3．(2011年湛江高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不．可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液解析：选B。
由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl 溶液中溶解度很小，故选B。
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaCl解析：选B。
漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
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高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于钠与水反应的说法不．正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④D．①②③④解析：选D。
钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。
钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。
钠的密度比水小，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
2．(2011年河北唐山一中高一检测)下列关于钠的说法不．正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：选D。
钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。
3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO4解析：选D。
少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。
在A、B、C三个选项中都有H2放出，故溶液质量是增加的。
D选项中由于Na与H2O 反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。
4．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO 2，除去沾附的MnO 2可选用的试剂是( )A ．蒸馏水B ．KOH 溶液C ．稀盐酸D ．浓盐酸解析：选D 。
所选试剂要能将难溶于水的MnO 2转化为易溶于水的物质。
因4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，所以可选用浓盐酸加热除去试管内壁上的少量的MnO 2，此法的缺点是产生了少量的氯气。
2．(2011年盐城高一教学质量检测)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( )A ．铅笔端作阳极B ．铂片端作阴极C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极解析：选D 。
这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据对工业上电解饱和食盐水制氯气实验的观察，若能出现“黑笔写红字”的现象，则铅笔必须与外接直流电源负极相连(也就是铅笔作阴极)，这样铅笔附近才能产生OH －，使酚酞变红。
故选D 。
3．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl 2时，尾气一般要用NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )A ．氯气不与石灰水反应B ．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C ．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl 2难溶于水D ．澄清石灰水能吸收空气中的CO 2而变浑浊解析：选B 。
Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl 2的量较少，吸收不充分。
注意D 项与题目所问无关。
4．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中消耗了0.2 mol HCl ，理论上可收集到的氯气的质量( )A ．等于3.55 gB ．小于3.55 gC ．大于3.55 gD ．约等于7.1 g解析：选A 。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题3第一单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．2011年4月20日，国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。
3月铝产量较2010年3月的204.5万吨高出119000吨。
下列关于铝的叙述，不．正确的是( ) A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．在常温下，铝能与NaOH 溶液反应C ．铝是一种比较活泼的金属D ．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选A 。
A 项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B 项正确，铝在常温下就能与NaOH 溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C 项和D 项是正确的。
2．(2011年金华一中高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4稀溶液C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液解析：选B 。
Mg 与NaOH 溶液不反应，A 中只有Al 与NaOH 溶液反应放出H 2，而B 中二者均可与H 2SO 4稀溶液反应，Al 在足量NaOH 和H 2SO 4中产生的H 2的量是相等的，故B 比A 中生成的H 2多，C 、D 均不能生成H 2，故选B 。
3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C ．在地球上，铝矿资源丰富D ．电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定重要基础解析：选D 。
电解冶铝需要消耗大量的电能，而电能又是由化石能源(煤、石油、天然气)转化而来。
经济效益上不合算。
实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。
4．把a g 铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为( )A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%解析：选A 。
苏教版化学必修1-知识点总结(带配套练习)
苏教版化学必修1知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题：1. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ． NaD ．CuO1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 2.11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案-(1)
苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第一单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年上海高一检测)科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A。
1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A 和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A正确。
2．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：选D。
摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g/mol，D正确。
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVN A表示的是( ) A．以g为单位V L该气体的质量B．以g为单位1 L该气体的质量C．1 L该气体中所含的分子数D．以L为单位1 mol该气体的体积解析：选B。
xN A 表示该气体的物质的量，xMN A表示该气体的质量，xMVN A表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/(6.02×1023)g。
5．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
专题1高中化学第一单元第2课时知能优化训练
1．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B。
由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，D 中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是1→2,1→8,1→8……变化。
C中O、F 无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价严格变化。
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n解析：选B。
由元素R的最高价含氧酸的化学式H n RO2n－2，可计算出R的最高正价，n ＋x＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。
3．(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．简单离子半径解析：选C。
因原子序数为11～17的元素均为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由Na＋到Al3＋逐渐减小，由P3－到Cl－逐渐减小，但由于P3－比Al3＋多1个电子层，故P3－的半径比Al3＋的半径大得多。
4．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同解析：选C。
根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，化学性质相似。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．“家庭小实验”是利用家庭日常生活品进行学习和探究的活动。
下列实验能利用家庭日常用品进行的是()①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否含较多的钙、镁离子(硬水)④证明淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④解析：选A。
①可用碘酒证明；②可用食醋除去；③可用肥皂水或碳酸钠(纯碱或苏打)溶液检验；④可用手电筒检验。
2．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是()A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4解析：选A。
B中可能为Ag＋。
Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO2－4的可能。
D中可能为CO2－3。
3．(2011年邯郸高一检测)以下有关物质检验的说法中正确的是()A．某无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定不是NH3B．在试样中先加入HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl－存在C．用铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有Na＋存在D．在试样中先加入NaOH溶液再加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中有NH＋4解析：选D。
A中红色石蕊试纸应是湿润的，B中不能排除SO2－4、SO2－3造成的干扰，C中可能有其他元素如钾。
4．下列实验设计方案中，可行的是(双选)()A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开解析：选AD。
A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜，B项中NaOH溶液与CO2也反应，C项也可能含Ag＋。
5．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊试液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价两位同学实验的合理性。
甲________，乙________(填“合理”或“不合理”)。
如不合理，请说明原因________________________________________________________________________。
(如合理，此空不填)(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
请说明丙同学如何控制试剂量______________________________。
解析：(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。
(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性为好。
否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，造成干扰。
答案：(1)不合理合理甲同学加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，再检验Cl－已无意义(2)加入Ba(OH)2不过量，保证溶液仍呈酸性1．检验K＋的几个操作中，正确的是()A．直接用铂丝蘸取试液B．铂丝接触到灯芯上灼烧C．透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D．铂丝要在食盐溶液中洗涤解析：选C。
铂丝必须先蘸取盐酸灼烧，再蘸取试液，用酒精灯外焰灼烧，为避免钠的干扰，观察钾的焰色时必须透过蓝色的钴玻璃片。
2．下述实验现象能确定试样中一定含有Cl－的是()A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀解析：选C。
A中可能为CO2－3，B中可能为SO2－4或SO2－3，D中可能为Ba2＋。
3．(2011年福州一中质检)有四瓶常用溶液①BaCl2溶液；②NaCl溶液；③Na2SO4溶液；④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。
鉴别出来的先后顺序可能是() A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③解析：选C。
先根据溶液颜色判断出CuSO4溶液，然后用CuSO4与其他三种物质反应，生成白色沉淀的原溶液为BaCl2溶液，再用BaCl2溶液与剩余的两种溶液反应，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无明显变化的原溶液为NaCl溶液。
4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不．正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在解析：选D。
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2－4和CO2－3。
加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
5．某实验小组想检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质。
下列不．能作为检验用的试剂的是()A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液解析：选D。
NaOH在空气中变质，主要是与CO2反应生成了Na2CO3，A、B、C三项都能与Na2CO3反应生成沉淀，而D项NaOH和Na2CO3溶液都能使酚酞变红，无法判断出有Na2CO3。
当然也可以通过加酸是否产生气体来判断。
6．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO2－4、CO2－3还是Cl－，下面设计的方案中最严密的是()A．检验CO2－3：向待测溶液中加入足量盐酸，产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成B．检验SO2－4：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀C．检验SO2－4：向待测液中加入盐酸未见白色沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液，出现白色浑浊D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的混合液，有白色浑浊出现解析：选B。
A项若有SO2－3，会有同样现象，C项可能为SO2－3，D项Ag2SO4是微溶物，可能有SO2－4。
7．(2011年清华附中高一检测)下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选D。
焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂解析：选B。
本题只需按照检验NH＋4的常用方法即可顺利作答。
检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH＋4存在。
9．(2010年北师大附中期中测试)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液解析：选C。
A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应；C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误；D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确。
10．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第________次检测结果明显不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子：首先向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式，下同)，目的是除去SO2－4、CO2－3；然后过滤，向滤液中加入________溶液；最后再向溶液中加入稀________溶液。
解析：第二次中的BaCl2与Na2SO4、K2CO3不可能共存，故检测结果明显不正确。
氯离子的检验要排除SO2－4、CO2－3等离子的干扰。
答案：(1)二(2)Ba(NO3)2AgNO3HNO311．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na＋，不含K＋。
由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有________________，一定不含有________________，可能含有________________。
(2)若要检验可能含有的离子，将如何操作________________________________________________________________________________________________________________________________________________。