2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练： 08 Word版含答案

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广东省江门市第一中学2017-2018学年高一下学期10月月考化学试题 Word版含答案

江门一中2017-2018学年度第二学期考试高一级化学科试卷可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 S- 32一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1、下列有关化学用语使用正确的是（）2、某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A. CH2===CH2B. CH3CH===CH2C. CH3CH3D. CH2==CH—CH==CH23、烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种4、下列有关操作正确的是（）A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物5、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A B. H2C=CH-CH3 C D D6、下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，可以生成4种一氯代物的是（）A 、CH3 CH2 CH2 CH3 B、CH3 CH(CH3)2C、CH3 C( CH3)3D、(CH3)2CHCH2 CH37、将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ）==2C （g ）。

若经2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2mol ，现有下列几种说法,其中正确的是（）A ．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1B ．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1C ．2 s 时物质 A 的转化率为70％D ．2 s 时物质 B 的物质的量为 1.4mol8、下列命名正确的是（）A.2-乙基丁烷B.3,3-二甲基丁烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.2-乙基-2,3-二甲基戊烷9．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

广东省江门市第一中学2017-2018学年高二7月月考化学试题 Word版含答案

江门一中2017-2018学年度高二级化学科3月月考试卷可能用到的相对原子质量: H ：1 C:12 O:16 Br:79.9 一．单项选择题（每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是( )A ．a 能使高锰酸钾酸性溶液褪色B ．b 的分子式为C 5H 12 C ．b 和c 互为同系物D ．d 为平面形分子，属于烷烃 2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、四氯化碳、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．乙酸乙酯、溴苯、乙酸 3．下列各有机物的名称错误．．的是( ) A ．3甲基2戊烯 B ．3甲基2丁烯 C ．2,2二甲基丙烷 D ．3甲基1丁炔4．以下物质：(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2丁炔；(6)甲苯。

既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A ．(1)（2）(3)(5)B ．(4)(5)C ．(2) (4)(5)D ．(4)(5)(6) 5.下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D.的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 8.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）二．填空题（共68分） 9.(6分)给下面物质命名（1）_____________________________________________________________(3) _______________________________10．（共14分）(1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3:2的是________(多选或漏选都会扣分)D. CH 3CH 2CH 2CH 3(2)(3分)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图，则：A的结构简式为：____________________（3）(3分)某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有_______种（要考虑顺反异构）（4）（5分）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。

广东省江门市第一中学2018届高中化学第二章化学物质及其变化综合测试新人教版必修1

化学物质及其变化一、单项选择题1.以下各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明是A. K +、.MnO 4-、Cl -、SO 42-B. Na +、CO 32-、Cl -、SO 42-C. NO 3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+D. Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-2. 设N A为阿伏伽德罗常数数值，以下说法正确是〔〕与H2混合气中含N A个原子2B．3mol单质Fe与足量稀盐酸反响，失去6N A个电子C．1mol镁原子中含有电子数为2N A溶液中含Mg2+A23. 电解质与非电解质是对化合物一种分类方式。

以下关于电解质说法正确是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH 3溶于水形成溶液能导电，所以NH 3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．以下表达与胶体性质无关是〔〕。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，那么此溶液物质量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋2 240C.Vρ) D．1 000VρM/(MV＋2 240)6. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A. 在含有大量HCO 3―溶液中：Na +、NO 3－、Cl－、OH－B. 澄清透明溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、Cl－、SO42－C. 使酚酞变红色溶液：NH 4＋、K＋、SO42-、NO 3－D. 含0.1mol·L -1 KI溶液：Fe 3＋、Na＋、NO 3－、Cl－7. KClO 3与浓盐酸发生如下反响：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该反响，说法不正确是A. 被氧化元素与被复原元素物质量之比5：1B. Cl 2既是氧化产物，又是复原产物C. 盐酸既表达酸性，又表达复原性D. 转移5mol电子时，产生Cl28. 以下表达一定正确是〔〕A．用10mL量筒量取mL稀盐酸B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．质量分数为%，密度为g/cm3盐酸溶液物质量浓度为mol/L9. 以下离子方程式书写正确是A. 氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑10. 以下离子方程式正确是A. 向沸水中滴入几滴饱与氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH) 3↓＋3H＋B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋C. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H O2D. Ca(HCO 3) 2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO3↓+CO32-+2H2O11. 以下说法正确是A．化合物所含元素价态越高，化合物氧化性一定越强B．①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，那么氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．复原性：B－ > C－> D－，反响2C－ + D2 = 2D－ +C2与反响2C－ + B2 = 2B － +C2都能发生D．具有强氧化性与强复原性物质放在一起就能发生氧化复原反响二、填空题12. 以下物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质是。

2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练： 09 Word版含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题09（电化学）1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正．．确．的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH2．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动 3．一种充电电池放电时的电极反应为H 2＋2OH －−2e －＝2H 2O ； NiO(OH)＋H 2O ＋e －＝Ni(OH)2＋OH －当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A ．H 2O 的还原B ．NiO(OH)的还原C ．H 2的氧化D ．Ni(OH) 2的氧化4．铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是（双选）A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．根据下图，下列判断中正确的是（双选）A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯b 中发生氧化反应C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2 D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －−2e －＝Cl 2NaCl 溶液G盐桥ZnFe O 2N 2abe -6．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是（双选）A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

广东省江门市第一中学2017-2018学年高二上学期第二周化学周练试题 Word版含答案

江门一中2017-2018学年高二化学第二周周练2018-09-141．下列叙述中正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2．根据下图所示的能量变化示意图，下列表示正确的是( )A. CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＜0B ．CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0C ．CH 3OH(g)＋H 2O===CO 2＋3H 2 ΔH ＞0D ．CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O ΔH ＞03．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/mol ；H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．吸热88 kJB ．吸热2.44 kJC ．放热44 kJD ．吸热44 kJ4．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量495 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．437 kJD ．188 kJ5．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－392 kJ·mol －1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；ΔH ＝＋131 kJ·mol －1，2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝－564 kJ·mol －1，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；ΔH ＝－482 kJ·mol －1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，( ) A ．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B ．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C ．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D ．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 7．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练： 03 Word版含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题031.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：阳极：①4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①②CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。

若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。

（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.92.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。

2018广东省江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题： 02 Word版含答案

2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题02一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）1. 下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：2222H CL Cl H +-+↑+↑ 通电B ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为：222Cl e Cl --+=D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极3. 将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色4.已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题13

模拟复习检测试题13可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na ：23 S ：32 I ：127第Ⅰ卷 (选择题共126分)一、选择题（(本题包括13道小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO －（2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－（3）ClO －、Cl －、K +、OH －（4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－（6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4）8．某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓B ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为y mL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2； H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 311．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

2018广东省江门市高考化学复习专题： 10含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题10金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是.A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO35．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，（NH4）2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（Crx＋3Fe＋32－xO3·Fe＋2O）．处理含1 mol Cr2O2－7废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O．下列结论正确的是A．x＝1，a＝5 B．x＝0．5，a＝8C．x＝2，a＝10 D．x＝0．5，a＝107．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A．25% B．40% C．50% D．75%9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成．下列有关说法中不．正确的是A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al（OH）3可以由偏铝酸盐和氨水制备10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投。

广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题14

模拟复习检测试题14可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

高考化学二轮复习专题训练： 08 Word版含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题08化学平衡一、单项选择题1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知( )。

A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C ．平衡向正反应方向移动，正反应速率一定增大D ．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况2．利用下列反应Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

下列说法正确的是( )。

A ．50～80 ℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B ．该反应的平衡常数表达式是K ＝c [Ni CO 4]c Ni ·c 4 COC ．50～200 ℃范围内，该反应的平衡常数与温度无关D ．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO 气体3．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图K3－16－1所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )。

A ．a 端上升，b 端下降B ．a 端下降，b 端上升C ．U 形管中液面无变化D ．无法判断图K3－16－1 图K3－16－24．对于反应A2(g)＋3B 2(g)2C(g) ΔH <0，下列说法错误．．的是( )。

A ．其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B ．使用催化剂能使平衡向生成C 的方向移动，并放出更多的热量 C ．C 的产率与温度、压强(p )的关系如图K3－16－2D ．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡 5．工业上制备化工原料CO 和H 2可利用如下反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0将0.20 mol CH 4和0.30 mol H 2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：．．A．在2～3 min之间反应处于平衡状态B．3～4 min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小6．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0。

广东省江门市高考理综-化学二模试卷

广东省江门市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高二下·商丘期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB . 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NAC . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA3. （2分）将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。

下列叙述错误的是（）A . 生成的乙酸乙酯中含有18OB . 生成的水分子中含有18OC . 可能生成88 g乙酸乙酯D . 不可能生成90 g乙酸乙酯4. （2分）(2016·上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B . 工作时处电路电子流向为X→YC . 检测结束后，X极区的pH增大D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O5. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D . 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸7. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。

广东省江门市第一中学2017-2018学年高三第二次合卷考试化学试题 Word版含答案

江门一中 2017-2018学年高三级第二次合卷考试化学题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7.在PH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+ D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+8．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9. 常温下，一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1B．c（C H3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性10. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。

高考化学二轮复习专题训练： 06 Word版含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题06化学能与电能0211.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。

从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。

若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。

（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.912．（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。

2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练 02 Word版含答案

2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题02有机化学025．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：知：i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

ii．iii（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）B→C的反应类型是。

（2）C→D反应的化学方程式是。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是。

E→G反应的化学方程式是。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确．．．的是。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。

①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是。

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极反应式是。

（1）取代反应（2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O（3）醛基、羧基（各1分）（4）ac（漏选得1分，错选不得分）（5（6（76．（17分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；请回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是：（2）反应⑤属于反应类型。

（3）写出结构简式：A，J（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：反应④：（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；写出其中任意两种的结构简式：、。

Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构 Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应（1）酯基（1分）（2）加聚反应（1分）（3）；或（4分）（4）（3分）（3分）（5）3 （1分）；、、（4分）7. （16分）化合物A 和浓硫酸共热只生成烃B ，红外光谱图显示D 中有两个相同的官能团。

2019-2020广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练04Word版含答案

2018 江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题04化学均衡1．高炉炼铁的主要反响是：Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2。

以下说法正确的选项是A ． CO2的电子式为O C OB． Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反响，两者产物不一样C．在高炉炼铁过程中，若增添炼铁高炉的高度能提升CO的转变率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉能够提升该反响的化学反响速率2. T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反响CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反响条件时， H2的物质的量随时间的变化。

以下说法正确的选项是A. 反响开始至-1-1n(H2)/mol a 点时 v(H2)＝1 mol L··min8B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反响H＞ 0a6(1,6)C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强Ⅰ4D. T ℃时，该反响的化学均衡常数为0.1253．在恒容条件下发生反响A（ g）+3B（ g） 2 C（ g）（△ H＜0），改变其余反响条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段系统中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，以下说法中正确的选项是A ．第Ⅰ阶段用 C 表示的均衡前的反响速率 v(C)=0.1 mol/(L · S)2(8,2)(11,2)b cⅡ246810t/min6.05.0浓B度4.0/(mol3.00·L 3.0) -1B．第Ⅱ阶段中 B 的均衡转变率αⅡ(B)为0.019C．第Ⅰ阶段的均衡常数 KⅠ与第Ⅱ阶段均衡常数 KⅡ的大小关系是： KⅠ﹤ KⅡD．由第一次均衡到第二次均衡，可能采纳的举措是从反响系统中移出产物 C 2.0A2.001.861.0C 1.000.760.620.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0时间 /min4.炼铁的复原剂CO 是由焦炭和CO2反响而得。

2019-2020广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练05Word版含答案

2018 江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题05化学能与电能 011.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N2 (g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)H = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2 (g)+ 4H2O (g)H = － 1 135.7kJ/mol以下说法正确的选项是A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) H = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨近似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反响式：－－N2H4－ 4e + 4OH ＝ N2 + 4H2OD. 铂做电极，以 KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后， KOH溶液的 pH 将增大2.模拟铁的电化学防备的实验装置如右图所示，以下说法不正确．．．的是A. 若 X 为碳棒，开关K 置于 A 处可减缓铁的腐化B.若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐化C.若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反响为2H++2e—=H2↑D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反响为+—2H +2e =H2↑3.氢化热是指必定条件下， 1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热 H(kJ mol·-1)-119.7-232.7-208.4以下说法正确的选项是A.环己二烯与 H2的反响最强烈B.环己烯、环己二烯和苯有同样的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳固性最强D. 上述条件下， 1 mol转变为时放热113 kJ4. 某废水中含有的NH 在必定条件下可被O 2 氧化，反响过程以下：+-+(aq)+H 2O(l) H = -273kL/mol① NH 4 (aq)+3/2O 2(g)=NO 2 (aq)+2H --H = -73kL/mol② NO 2 (aq)+1/2O 2(g)=NO 3 (aq) 以下表达不正确的是．．．A. 1mol 的 NH 3 和 1mol 的 NH 4+都有 10× 6.02× 1023 个电子B. 室温下， 0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞ 1，则 NaNO 2 溶液显碱性+-+H=-346kJ/molC. NH 4 (aq)+2O 2(g)=NO 3 (aq)+2H (aq)+H 2O(l)D. 在上述两次转变过程中，废水的酸性先增大而后渐渐减弱5.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有重生氢氧燃料电池（技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充放电池。

广东省江门市2018届高考化学二轮复习模拟检测试题07

模拟复习检测试题07一、选择题（本大题共6小题，每小题6分．共120分，每小题只有一个正确答案）7．2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。

发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）A ．分子式为C2H 8N 2，结构简式为CH 3—NH —NH —CH 3B ．分子中所有的化学键都是σ键C ．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型D ．在氧气中完全燃烧生成CO 2、N 2和H 2O ，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化【答案】：B【解析】：本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。

偏二甲肼的结构简式为（CH 3）2N —NH 2，分子中所有的化学键都是单键为σ键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B 。

8．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（） A ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】B【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A 对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不一定相对，B 错；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡向正方向移动，c (Mn 2＋)变大，C 对；该反应的平衡常数K ＝22(Mn )(Cu )c c ＋＋＝2222(Mn )(S )(Cu )(S )c c c c ＋-＋-＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)，D 对。