溶液 2 2012

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第10讲溶液第2课时饱和溶液溶解度

·例题精讲
【例2】根据右图回答下列问题：（1）（双选）右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是( ) A.乙的溶解度随温度升高而增大 B.只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙饱和溶液的温度从t2℃ 降至t1℃时，有晶体析出 D.甲饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增大（2）曲线交点M表示的含义是：_____________________。
·变式训练
3. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，a与c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_c_＜__b_＜__a_。（2）t2℃时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是不__饱__和__溶__液__（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（3）P点的含义是_t_1℃__a_和__c_溶__ _解__度_相__等__，__都__是_2_0_g___。
·变式训练
（4）A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃ 时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是__c _。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（ D）。 A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
·变式训练
4. 气体的溶解度也有一定的变化规律。 I．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2的溶解度越__。小为增大 CO2的溶解，可采用的一种方法是_增__大__压__强__。 II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃ 对应的温度为40℃，则t2对应的温度__a__（选填字母）。 a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
2019/5/20

2012年高考理综化学选择题适应性训练2

2012年高考理综化学选择题适应性训练（2）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________ 7、 Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 的说法正确的是A ．7834Se 和8034Se 的核外电子数不同B ．7834Se 和8034Se 的中子数分别为78和80C ．7834Se 和8034Se 的质量数不同，是同种元素D ．7834Se和8034Se 的质子数相同，是同一种核素8、已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －1 9、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 10、下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O B ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S↑C ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝ BaSO 4↓＋2H 2O11、下列关于离子检验的说法中，正确的是A ．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO 32-B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42－D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2+12、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A ．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为n AB ．标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为2n AC ．0.1mol·L -1 氯化铝溶液中含有Al 3+数为 0.1 n AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A22、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢氧化物碱性：G<L<M B．非金属性：T<QC．气态氢化物的稳定性：R<T D．L2＋与T2－的核外电子数相等23、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。

2 3 1溶液的名词解释

2 3 1溶液的名词解释溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

其中，溶剂是被称为溶解介质的液体，而溶质则是被溶解在其中的物质。

2 3 1溶液，或称为"二比三比一溶液"，是指溶质的比例为2：3：1。

解析2 3 1溶液的组成与含义，将引我们进行以下几个方面的探讨。

一、溶液的基本概念溶液是一种将溶质完全溶解在溶剂中形成的混合物。

在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，从而达到一种均匀的分散状态。

溶液可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体、液体溶解于液体以及气体溶解于固体等多种状态的混合物。

二、2 3 1溶液的意义2 3 1溶液的描述方式主要用于表达溶质的比例关系。

其中的"2"、"3"、"1"分别代表了在溶液中的各个组成部分溶质的比例。

这一比例可以用来解释溶液中各组分的相对浓度。

三、2 3 1溶液的实际应用2 3 1溶液的比例关系在实际应用中有着广泛的运用。

以下将对几个常见领域的应用进行简单介绍。

1. 药物制剂在医药领域，药品的配制往往需要使用溶液。

2 3 1溶液的比例关系可以用于药物的配方计算，确保不同成分的溶质在溶剂中达到合适的浓度，从而使药物以最佳的方式发挥其治疗效果。

2. 化学实验在化学实验中，溶液的配制和使用是非常常见的。

2 3 1溶液的比例关系可以用于配制特定浓度的溶液，用于稀释或溶解实验中需要的物质。

比如，如果需要制备2 3 1比例的溶液，可根据所需比例将溶质溶解在溶剂中，以获得所需溶液。

3. 生物学研究在生物学研究中，人们可能需要利用溶液来调整样品的PH值、溶解DNA或RNA等。

2 3 1溶液的比例关系可以用于制备适合于特定实验条件的溶液，从而在实验中获得准确的结果。

四、实验方法及注意事项对于制备2 3 1溶液的实验方法，以下是一些常用的步骤及注意事项：1. 准备所需的溶质和溶剂。

2. 根据2 3 1比例，称量或计量所需溶质的质量或体积。

安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第九单元溶液课件2

命题点 2 溶解度与溶解度曲线
5.[2015安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等 D.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
【解析】比较两种物质的溶解度大小时,必须指明温度,A错误;甲、乙两种物质
的溶解度曲线都是“上坡型”,即二者的溶解度都随温度升高而增大,B正确;t1 ℃
时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,不指明
溶液的状态,溶质质量分数不一定相等,C错误;t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量
分数=
×100%<50%,D错误。
命题点 2 溶解度与溶解度曲线
6.[2014安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 ℃时,在两支试管中分
实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写
出计算过程)
不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00<a<5.30。
命题点 1 溶液的形成和浓度
【解析】 (1)1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发, 烧杯中的水分子会向空气中运动。(2)石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,使石灰水出现浑浊现象。(3)除湿剂要能吸收水分,根据题中表格可知浓硫酸和氯化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的化学式为CaCl2。(4)10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置, 得到2.26 g晶体,即氯化钠晶体,则10.00 g氯化钠浓溶液中水的质量为7.74 g,由于该温度下氯化钠的溶解度为 36.1 g,因此7.74 g水中最多可溶解约2.79 g氯化钠,而题目中 7.74 g 水中只有2.26 g氯化钠,所以这10.00 g氯化钠浓溶液是不饱和溶液。 (5)①若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质HCl的挥发量,则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。(6)氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固

EP--2.2.2 溶液的色度--中英文--骆--2013.09.23

2.2.2. DEGREE OF COLORATION OF LIQUIDS2.2.2 溶液的色度The examination of the degree of coloration of liquids in the range brown-yellow-red is carried out by one of the 2 methods below, as prescribed in the monograph.颜色在棕色-黄色-红色范围之间的液体，其色度检查可根据个论中的规定，选择下述2种方法中的一种来进行。

A solution is colourless if it has the appearance of water R or the solvent or is not more intensely coloured than reference solution B9.如果一种溶液的外观与水或指定的溶剂的外观一致，或者其颜色不深于棕色9号标准比色溶液（B9），即可认为它就是无色的。

METHOD IUsing identical tubes of colourless, transparent, neutral glass of 12 mm external diameter, compare 2.0 mL of the liquid to be examined with 2.0 mL of water R or of the solvent or of the reference solution (see Tables of reference solutions) prescribed in the monograph. Compare the colours in diffused daylight,viewing horizontally against a white background.方法1取外径为12毫米的无色、透明，中性玻璃相同试管2支，一支加2.0ml的供试液体，另一支加2.0ml的水，或专论中所用的溶剂，或标准比色溶液（参见对照溶液表）。

2第二章溶液1.溶液的概念

溶液各部分性质一样
外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀
2. 溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精水水水水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH，求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法

化学常用计量(二)附答案

化学常用计量（二）一．选择题（共24小题）1．（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V42．（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%3．（2010•湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．3：1 B．5：3 C．2：3 D．1：24．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：35．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．F eO B．F e2O3C．C uO D．C u2O6．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁8．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：79．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．A l B．M g C．F e D．Z n10．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.4×10﹣3mol11．（2014•碑林区一模）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．112．（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al 3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）13．（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣114．用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的摩尔浓度之比约是（）A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：215．在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl﹣的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L16．（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．17．（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=E．c=18．（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L19．C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系（）A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定20．已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：321．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．22．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）A．摩/升B．摩/升C．2.5d摩/升D．1.25d摩/升23．用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：124．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）A．0.5摩/升B．0.1摩/升C．0.05摩/升D．1摩/升二．填空题（共3小题）25．（2012•上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．26．（2012•上海）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．27．（2012•上海）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠_________g．三．解答题（共3小题）28．（2011•上海）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为_________L（标准状况）．（2）5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．_________（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．_________．29．（2010•上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_________L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_________mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为_________．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为_________．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．30．某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的_________%．。

第九单元课题1 溶液的形成第二课时

D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。
2、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 形管中液面未发生明显变化，该物质是D ( )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
3、下列物质充分混合后所得混合物是否为溶液?是溶液的写出溶质的化学式。
课题1 溶液的形成
探究实验一：蔗糖溶于水
蔗糖放入水中
现象
形成什么
蔗糖逐渐变小，最后消失，成为无色透明的液体蔗糖溶液
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性（3）混合物均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全一样稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）物质溶解时的热效应（考点二） ①溶解吸热：如NH4NO3溶解 ②溶解放热：如NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解 ③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
振荡后
浑浊浑浊
把液体倒掉后试管静置后是否干净
水和植物油
水和植物油和洗涤剂
分层不分层
不干净干净
分析：没有加洗涤剂，振荡后，植物油在水中形成的混
合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，混合物不稳定；但加了洗涤剂后可以稳定存在。
课题 1 溶液的形成
乳浊液
定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。
用洗发剂洗去头发上的油脂

沪教版(2012春)九年级化学第六章第2节溶液组成的表示(4课时)

第1课时
被分散的物质是什么？分散别的物质的是什么？形成的混合物叫什么？
蔗糖溶解
设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静
脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关
注它的哪些方面。
一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面
标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这
是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？
一、溶液的组成你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？

当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时
，质量分数不变。
请你来判断：课本P164 1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为18 % 3、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
〖例2〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? 解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密
度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

2-2电解质

==2Fe3++2Cl==2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)2Fe2++4Br-+3Cl2
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++Br2+4Cl-
定时检测
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.（09宁夏12）能正确表示下列反应的离子方程式是( A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4OH解析 A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关 ;D 、
项中NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4 =Na++H++SO42-
要点精讲与量有关的离子方程式的书写
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O （7）CaCO3+2CH3COOH +H2O+CO2↑ （8）2Al+2OH-+6H2O BaSO4↓+Mg（OH）2↓ （10）Ca2++HCO3- +OHCaCO3↓+H2O
CO32-
+H2O
Al（OH）3+3H+ Ca2++2CH3COO2[Al(OH)4]-
时，CO32-
不共存，B项错；含有NO3-
的
酸性溶液与Al反应生成的气体是NO，而不
是H2，C项错。
答案 D
基础回归
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

2012年高考理综化学总复习资料(17)—— 钠及其化合物(二)

2012年高考理综化学总复习资料（17）——钠及其化合物（二）班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【练习1】1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）4．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出5．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对【归纳】关于焰色反应（1）焰色反应属于元素的__________性质（填“物理”或“化学”）（2）焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。

(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性

中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断和的相对大小判断若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性；，若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈中性；＝，若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈碱性。， ②利用pH判断利用判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈酸性，若pH＝7，则溶液呈中性； ℃ 若溶液的，＝，若pH>7，则溶液呈碱性。，
Hale Waihona Puke 注意：注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12，是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性，为碱性，为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。＝ 3．pH试纸的使用．试纸的使用 (1)方法：把小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒方把小块pH试纸放在玻璃片或表面皿)上试纸放在玻璃片(或表面皿点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的。点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿

九年级化学溶液(二)溶质的质量分数知识精讲

九年级化学溶液（二）溶质的质量分数【本讲主要内容】溶液（二）——溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】【知识点精析】一、溶液组成的表示方法：（一）溶质的质量分数： 1. 定义式：溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量（概念理解辨析）（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。

（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。

（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20℃时NaCl 饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，超过这一质量分数的NaCl 溶液是没有实际意义的。

（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。

如结晶水合物溶于水，O H 5CuSO 24⋅溶于水，溶质是4CuSO 。

有些化合物与水反应，O Na 2溶于水，溶质是NaOH （NaOH 2O H O Na 22=+） 2. 溶质质量分数的基本计算：溶质的质量分数%100m m ⨯=液质⎪⎩⎪⎨⎧ρ⨯=+=液液液剂质液V m m m m 变形公式：⨯=液质m m 溶质的质量分数溶质的质量分数质液m m =二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）步骤：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。

3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。

【解题方法指导】例1. 20℃，3KNO 的溶解度为31.6g ，将20g 3KNO 投入50g 水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

解题思路：20℃时，100g 水中最多能溶解31.6g 3KNO ，则50g 水中最多只能溶解15.8g3KNO ，即20g 3KNO 中只有15.8g 3KNO 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解，不能看作溶液的组成部分。

课题2 溶解度 (2012新版教材同步课件)2课时

0
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
200 溶解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 130 120 NaNO3 110 100 90 80 KNO3 70
60
找一找
( )
50 40 30 20 10
硼酸
0
温度（ º ） C 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
②一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
如：烧水将开时，有许多气泡冒出
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A物
随温度的升高而增大质溶解度__________________
三.溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系
举例:10ml水+2g食盐,振荡后食盐全部溶解.溶液类型:食盐的不饱和溶液浓度大浓 10ml水+0.2g熟石灰,振荡后熟石灰不度完全溶解.溶液类型:熟石灰的饱和溶液小结论：1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 2.对于同一溶质：在同一温度下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解 2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有固体析出； (3)稍微降温,看是否有固体析出(通常情况下)
1.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）

2012年启蒙中学中考化学第二轮专题练习二(身边的化学物质)

第二轮专题练习二（身边的化学物质）1．青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质。

下列食物中富含蛋白质丰富的是（）A．牛肉 B．土豆 C．黄瓜 D．花生油2. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法错误的是（）4. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）5．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（）A．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味C．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象D ．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味6．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色7．小丽对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）①水中含有氢分子和氧分子②加入稀盐酸②过滤时起到引流的作用8．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。

下面关于二氧化碳的叙述错误．．的是（） A ．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B ．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料学科C ．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用学科网D ．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂学科网9．下列有关物质的说法中错误．．的是（） A. 硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥料B. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C. 高锰酸钾中含有氧元素，所以高锰酸钾属于氧化物 D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体10．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）学科网 A ．溶液的质量 B ．溶液里溶质的质量学科网 C ．溶液里溶剂的质量 D ．溶液里溶质的质量分数11．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。

2012届第二轮教学案---第2讲化学实验基本操作一

第2讲化学实验基本操作【2012年考试说明】1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。

2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

3、初步掌握中和滴定的原理和方法。

【要点精讲】要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色变化。

（2）检验气体：用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。

注意：使用PH试纸不能。

【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查1、原理：。

2、常用方法：。

要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液）计算：称量（量取）：溶解（稀释）：洗涤（转移）：定容：振荡摇匀：【典例2】实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。

左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。

2、确定滴定终点方法是：。

要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：①称量②加热③称量④⑤⑥计算2、注意事项：①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。

②完成本实验，至少要称量次。

【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号) A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。

2023年中考化学总复习：第九单元溶液(二)(精练教师版)

2023年中考化学总复习：第九单元
溶液（二）
一、单项选择题（共12小题）
1．关于100g10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
2．下列有关溶液的说法中，不正确的是（）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．在温度不变时，增大压强可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
3．下列实验数据分析合理的是（）
A．5g镁条完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
B．将5g NaCl溶解在100g水中，得到5%的NaCl溶液
C．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量仍为5g
D．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到105g溶液
4．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（）
A．溶质的质量B．溶液的密度
C．溶液的质量D．溶质的质量分数
5．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）
A．14%B．11%C．11.3%D．12.1%
6．向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%
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课题2 溶解度(2012秋季新人教版)

定状态（达到饱和）
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。比较的标准【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：（） B
A．温度升高至600C B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
课题2
溶解度
【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g 氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
A 降低溶液温度 C 升高溶液的温度 B 加入溶质硝酸钾 D 蒸发溶液中的溶剂
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。饱和 2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：（ C ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。

2溶液配制常用的计量单位及换算

2.2 常用的计量单位
元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与 12C原子质量的1/12之比。元素的相对原子质量是无量纲的，以前称为原子量，在元素周期表中可查到。物质的相对分子质量是指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比。也是无量纲的，过去称为分子量。
2.2 常用的计量单位
不变偏低偏高
浓度偏低偏低不变偏高偏低
偏低偏低偏低偏高偏低
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
引流操作
两靠一不靠
2.4 溶液配制和注意事项
溶液配制的注意事项（1）配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应该把酸倒入水中，边加边搅拌；（2）配制挥发性试剂时，应该在通风厨里进行；（3）配制标准溶液时，不应马上标定，应该放置一定时间后再进行标定；（4）要熟悉一些常用溶液的配制方法；（5）了解常用试剂的一些物化性质；
2 溶液配制常用计量单位及换算
2.1 溶液的基本知识
溶液的定义：一种物质以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；
2.1 溶液的基本知识
溶解过程 ➢溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。 ➢ 结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。
2.1 溶液的基本知识
➢饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。 ➢饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。 ➢溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。