初三化学人教版饱和溶液(1)

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九年级化学第七章：溶液;溶解度人教版知识精讲

九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。

例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。

例如硫酸铜溶液是蓝色的。

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。

也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。

又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。

还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

人教版九年级下册化学第九单元溶液课题2 第1课时饱和溶液

浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【思考交流】
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
1.下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
（ A）
A．增加溶剂
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法中正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3．下列有关溶液的说法错误的是（ C ）
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
活
动
探
究
二 20mL水加5g
搅拌溶解再加5g硝酸钾加热又
硝酸钾再加5g硝酸钾部分溶解溶解
又溶解
操作
加入5克硝酸钠，搅拌再加入5克硝酸钠，搅拌 ……
加热
再加入5克硝酸钠，搅拌冷却
现象溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解
结论
③物质的溶解受温度的影响
T ℃定量的水
饱和溶液
不能再溶解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

人教九年级化学第9单元课题2 人教九年级化学第1课时饱和溶液(含答案)

课题2溶解度第1课时饱和溶液知能演练提升能力提升1.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。

其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤2.向一瓶接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像符合溶液中溶质的质量变化规律的是()3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是()A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4.20 ℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。

其中所得溶液属于饱和溶液的是()5.下列有关溶液的叙述正确的是()A.稀溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.溶质的体积加溶剂的体积就是溶液的体积D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量6.★下图所示实验中,当打开分液漏斗上的活塞把水滴入大试管中时,可观察到以下现象:①U形管中a侧液面上升,b侧液面下降;②烧杯中的饱和溶液里有晶体析出。

则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是()A.M是CaO,N是KCl溶液B.M是KOH,N是NaCl溶液C.M是NaOH,N是NaNO3溶液D.M是NH4NO3,N是KNO3溶液7.下图是海水晒盐的工艺流程图,有关该过程的说法不正确的是()A.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B.母液是氯化钠的饱和溶液C.结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D.海水进入贮水池,海水的成分基本不变8.如下图所示,在室温下的饱和氯化钠溶液中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量氯化钠晶体,充分搅拌和静置后在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?并简述理由。

(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的方法是(要求写两点):①;②。

初三化学溶解度饱和溶液

第九单元课题2 溶解度 (第1课时)
——饱和溶液与不饱和溶液
余亮南京市第一中学初中部
你知道，人为什么在死海里不会沉下去吗？为什么海滩边的盐没有溶解在海水中呢？
生活中，食盐很容易溶解在水里，它能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
探究活动一
探究：室温下，20mL水能否无限制地溶解氯化钠或硝酸钾
2.氯化钠的饱和溶液中,加入一些氯化钠固体,则下列说法中正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.溶质质量不变 D.溶质质量增加
3. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单
的办法把他们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）
把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾，蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
谢谢！
冷却
KNO3的饱和溶液
热水
加热
热水
冷水
要求：仔细阅读实验步骤，观察并记录实验现象
交流分享
实验三
操作
现象
结论
向盛有氯化钠的
__加__水_____ 可
饱和溶液的小烧固体溶解，以使氯化钠的
杯中加入20mL水，无色溶液饱和溶液变成
搅拌2-3分钟。
不饱和溶液
再用玻璃棒蘸取一滴溶液到表面皿上
__________ 可以获得晶体
结晶
KNO3的硝酸钾晶体从不饱和溶液溶液中析出
硝热酸冰钾实晶验体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法
降温
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
降温结晶
蒸发溶剂
通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形

新人教版初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID：133613]下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化2．(0分)[ID：133610]将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水3．(0分)[ID：133600]保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）A．蒸发溶剂B．降低温度C．加入硝酸钠固体D．升高温度4．(0分)[ID：133599]与“饱和溶液”互推，下列有关叙述一定正确的是A．有晶体析出的溶液B．是浓溶液C．不能再溶解该物质的溶液D．混合物5．(0分)[ID：133595]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和Na2CO3。

结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl 的溶解度随温度变化不大B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO36．(0分)[ID：133574]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液7．(0分)[ID：133573]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

第九单元课题2 溶解度知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。温馨提示析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：饱和溶液蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳

人教版九年级化学下册作业课件第九单元溶液课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液

知识点❷：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有__增__加__溶__剂__、__升__高__温__度__；将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_增__加__溶__质__、__蒸__发__溶__剂__或__降__低__温__度___。 5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要使其成为饱和溶液，不能采用的方法是 ( A) A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是___B___(填字母)。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中能否也全溶？____不__能__。
(4)要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有___蒸__发__溶__剂___、 ___加__原__溶__质___。
2．(温州中考)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( D)
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D ) A．饱和溶液中一定有剩余的溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
8．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所
得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液
的是( D )
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g 10
20
30
40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
9.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( B )

人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度知识点、习题及答案

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化一般规律：牢记①明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。

如20℃，在100 g 水中溶解了36g 的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。

知识拓展少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识点2 固体物质的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克(g)测定用实验的方法进行测定表示溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶溶解度/g （20℃）大于10 1～10 0.01～1 小于0.01 注意绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶知识拓展溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响（2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元课题1饱和溶液教案

《饱和溶液》教学设计一教学目标知识与技能：了解饱和溶液的涵义，知道它们相互转化的关系。

过程与方法：学生通过探究活动，学会运用观察、归纳等方法形成自己的结论，通过与他人进行交流和讨论，表述自己的观点，形成良好的学习习惯。

情感、态度与价值观：在学习过程中体会学习化学的乐趣，感受化学在在生产生活中的重要作用，发展善于合作、勇于创新的科学精神，树立辩证唯物主义观点。

二教学重难点饱和溶液概念的建立饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

三教学模式问题探究式和实验探究法四教学准备学生准备：复习上节学习内容，预习本节教学内容。

实验准备：试管（20×200）烧杯量筒（10mL）胶头滴管酒精灯药匙试管夹试管架火柴氯化钠硝酸钾（氯化钠和硝酸钾先称量好，2 g一份，用纸包好）高锰酸钾熟石灰检测准备：选取与本节教学内容有关的习题，供课堂上学生练习。

内容联系生活生产实际，联系中考。

五导学过程【复习引入】少量的下列物质放入水中，哪些可以形成溶液？面粉氯化钠硝酸钾植物油高锰酸钾泥土蔗糖【问题展示1】一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种物质是否是无限的？【活动与探究1】（根据学生数每4人一组，分组探究）在两支试管中，分别加入10mL水，然后分别加入2 g氯化钠和硝酸钾，等氯化钠和硝酸钾完全溶解后再加入下一份。

（氯化钠和硝酸钾的溶解可由小组内同学同时操作，以节省时间）【学生结论】一定温度下，一定量的溶剂里，溶解的溶质是有一定限度的。

【教师点拨】要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件，当这两个条件确定后，多数物质的溶解是有限度的。

当溶质溶解达到限度时，溶液就处于饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。

溶质溶解未达到限度时就是不饱和溶液。

（由此建立饱和溶液和不饱和溶液的概念）【问题展示2】说饱和溶液为什么要指明一定温度，一定量溶剂呢？如果这两个条件发生变化，会怎样呢？【活动与探究2】：在上述实验中溶解氯化钠的试管中再加入5mL水，振荡，观察氯化钠溶解情况。

[人教版][初三化学][第24讲溶解度]讲义(学生版)

知识点一：饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念：饱和溶液与不饱和溶液
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（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 2. 注意事项：（1）必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” （2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。（3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
第 9页
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙 D．t2℃时，将 70 克甲放入 100 克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且
溶液的总质量为 150 克
第 10页
第 11页
练习 2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行
的是（）
①加入 CaO A．②③
②加入 Ca（OH）2③升高温度
④降低温度．
B．②④
C．①②③
D．①②④
知识点二：溶解度 1．溶解度（符号为 S）（1）固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的
溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。（2）涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到 100g 溶剂（通常是水）。（3）气体物质溶解度：气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，一定温度时，溶解在 1 体积
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水里达到饱和状态时的气体的体积。 2．影响物质溶解度的因素（1）物质本身的性质（2）溶剂的种类（3）温度
B．不饱和溶液 D．无法确定
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练习 1．向某一饱和的 CuSO4 溶液中加入无水 CuSO4 粉末 ag，若温度保持不变，其结果（） A．无水 CuSO4 不再溶解，固体质量仍为 ag B．白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于 ag C．白色粉末变成蓝色晶体，其质量小于 ag D．白色粉末变成蓝色晶体，其质量仍为 ag

初三化学溶液(一)溶液、溶解度

初三化学溶液（一）溶液、溶解度【本讲主要内容】溶液（一）——溶液、溶解度溶液的概念，组成及特征，溶解过程中的热量变化，乳浊液。

饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。

溶解度（固体，气体）的概念，溶解度曲线。

【知识掌握】【知识点精析】一. 溶液：1. 概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 特征：均一、稳定、混合物。

均一性：溶液中任一部分组成和性质完全相同。

稳定性：外界条件不变时温度、溶剂量、气体压强等，溶质不会从溶剂中分离出来。

()⎧⎨⎪⎩⎪注意——溶液是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色；KMnO 4溶液为紫色，FeCl 2溶液为浅绿色等。

3. 组成：溶质：被溶解的物质。

可以是固、液、气三种状态的物质溶剂：能溶解其它物质的物质。

水是最常用的溶剂()()⎧⎨⎩m m m V V V ()()()()()()溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂=+≠+5. 溶解过程中的热现象溶解过程扩散过程——物理过程，溶质粒子向溶剂中扩散，表现为吸热水合过程——化学过程，溶质粒子与水分子作用形成水合粒子，表现为放热⎧⎨⎩溶解时的三种热现象温度降低：扩散过程水合过程。

例溶解吸热温度升高：扩散过程水合过程。

例溶解放热温度变化不明显：扩散过程与水合过程差异不大。

例溶解。

><⎧⎨⎪⎩⎪NH NO NaOH NaCl 43二. 溶液的分类：（一）饱和溶液与不饱和溶液。

1. 概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能继续溶解，则该溶液称为此温度下，该溶质的饱和溶液，若还能继续溶解，则称为该温度下，这种溶质的不饱和溶液。

（辨析）一定温度，一定量溶剂——概念前提某种溶质——概念描述对象⎧⎨⎩2. 相互转化：增加溶剂或升高温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质或降低温度（此转化条件对于大多数固体物质适用，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大）。

人教版九年级下册化学第九单元溶液课题2 第1课时饱和溶液与不饱和溶液

课堂小结
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
①加水②升温
不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
增加溶剂、升高温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
冷却
蒸发溶剂
结晶
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）
（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的
下降明显下降的物质）
（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和 “不饱和”才有意义。
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
讲授新课
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水加5gNaCl 搅拌再加5gNaCl 再加10mL水注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水加5gNaCl
搅拌
再加10mL水氯化钠溶解说明再加5gNaCl 再加10mL水了什么？
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量

2021春人教版九年级化学下册第9章 9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液

第九单元溶液课题2ꢀ溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液提示：点击进入习题答案呈现251见习题见习题3A4C D7106见习题A8C9见习题C(1)蒸发(2)A、C12D13见习题14C15见习题1116A17见习题18D19Cꢀ20B一定温度溶剂1．在______________下，向一定量________里加入某种不能继续溶解溶质，当溶质______________________时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质__________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)“一看”：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果饱和有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_________溶液。

(2)“二加”：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶同种溶质溶质不再溶解液中加入少量____________，若__________________，则证明该溶液是饱和溶液。

3．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，A此刻得到的溶液为20 ℃时的(ꢀꢀ)A．饱和溶液C．稀溶液B．不饱和溶液D．极稀的溶液4．(中考·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(ꢀCꢀ)A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙5．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(ꢀꢀ)D A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余6．一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过升高温度增加溶剂______________、______________的方法转化为不饱增加溶质和溶液，不饱和溶液可以通过______________、恒温蒸发溶剂降低温度______________和______________的方法转化为饱和溶液。

人教版化学九年级下册第1课时饱和溶液和不饱和溶液(教案与反思)

课题2 溶解度满招损，谦受益。

《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。

第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

（4）了解结晶现象。

2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。

【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。

那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。

【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。

【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。

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