高中化学课时分层作业16铁获取及应用苏教版必修1

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高中化学学习材料唐玲出品第二单元铁. 铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜本课时课标要求:1．了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法2．体会铁铜的冶炼对人类文明的重要影响1. 下列有关铁的叙述正确的是（）A. 铁是人类发现和使用最早的金属之一B. 地球上存在大量的游离态铁C. 纯铁的硬度很大D. 铁是地壳中含量最多的金属元素2. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3. 在Fe、 Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C. 氢气通入硫酸亚铁溶液；D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温；5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：66. 下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl27. 铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有良好的性和性。

铁、铜在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 (写化学式)。

8.工业上铁的冶炼是在_______进行的，原料有、、和空气。

①写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、③写出碳酸钙参与反应的两个化学方程式：、④用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将其进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第一课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第一课时）1、铁在自然界主要以的形式存在，人类最早利用的单质铁来自于；铜在自然界主要以形式存在，人类最早利用的单质铜来自于，我国早在西汉时期就会利用获得单质铜，并用化学反应方程式表示冶炼原理。

2、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；3、下列关于铁的叙述中，错误的是：（）A、纯净的铁是光亮的银白色金属B、铁是地壳中含量最多的金属元素C、铁能被磁铁吸引D、铁在干燥的空气里不易被氧化4、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。

金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。

请填空：①、写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②、写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、。

③写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。

5、冶炼金属有下列方法：①焦炭法②水煤气还原法③活泼金属置换法④电解法冶炼金属的生产实际有：古代有ａ、火烧孔雀石ｂ、湿法炼铜现代有ｃ、铝热法炼铁ｄ、精炼铜，以下是生产实际与冶炼方法关系的分析，其中错误的是（）A、a--①B、b-- ②C、c --③D、d--④6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%7、5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A、Fe ZnB、Mg AlC、Fe Cu ZnD、Mg Fe Cu8、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（）A．Fe(NO3)3 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AgCl9、运用所学知识，写出通过赤铁矿获得生铁的化学方应方程式。

高中化学苏教版必修一 3.2.1 铁、铜的获取及应用铁和铜及其化合物复习(共16张PPT)

3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显
现象，由此得出的正确说法是( BD)
Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是
b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应
+2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（稀HCl或稀H2SO4 +2
Fe + Cu2+ =+2Cu＋Fe2+（与盐的反应） Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性)
a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价
3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁？
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
（ AD ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
例剂瓶2：中为除了加防入止少试量剂H变2S质O4，外配，制还F要eS加O入4的（溶C液在）试
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入 KSCN
b.Fe与过量HNO3→Fe3+ Fe与少量HNO3→Fe2+
（3）与水的反应
高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑ （4）与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2==Fe3O4 （纯氧气）
三、铁的氢氧化物性质比较

高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用

铁、铜的获取及应用学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。

本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。

铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。

我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。

本单元建议采用“复习 → 讨论 → 演示 → 归纳”的方法 1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉 (4)生产过程①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 32.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。

①铁三角（见右图）②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 (3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色→ 红褐色(1) 与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 2+点燃高温高温高温高温(2) 溶液显黄色或棕黄色Fe3+(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4．铜的冶炼)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化教案设计与反思

教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。

本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。

然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。

实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。

三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。

【优质试卷】2019-2020高中化学课时分层作业16 铁获取及应用苏教版必修1

课时分层作业(十六) 铁获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币 A ．②③⑤ B ．②③ C ．①②③ D ．①④⑤ B [铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

] 2．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。

在这些反应中，Mg 都是作还原剂C [Mg 、Al 与O 2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO 、Al 2O 3。

] 3．下列说法正确的是( )A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn ＋2Fe 3＋===Zn 2＋＋2Fe 2＋C ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，说明Fe 的金属活泼性大于CuA [B 项，因活泼性Zn>Fe ，过量Zn 可以置换出Fe ；C 项，加氯水生成FeCl 3，不能用于除杂；D 项，说明氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu>Fe 2＋，不能说明Fe 比Cu 活泼。

2024_2025学年新教材高中化学课时作业16铁及其化合物的性质鲁科版必修第一册

课时作业16 铁及其化合物的性质[学业达标]1．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A ．①中反应涉及的化学方程式只有HgS=====△Hg ＋SB ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“铁赤色如铜”可理解为反应后，铁的颜色变成了红色，像铜一样D ．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜 2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

下列相关叙述不正确的是( )A ．赤色固体可能是Fe 2O 3B ．“青矾厂气”可能是CO 和CO 2C ．青矾宜密封保存，防止氧化变质D ．灼烧青矾过程中发生了电子转移3．如图装置进行铁与水蒸气反应的试验，下列说法错误的是( )A ．烧瓶a 中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B ．b 中的反应方程式为 2Fe ＋3H 2O(g)=====高温Fe 2O 3＋3H 2C ．b 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D ．c 中可以是碱石灰4．已知硝酸能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。

下列物质反应后肯定能使KSCN 溶液变红的是( ) ①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 和过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO 3)2溶液中加入过量稀硫酸A.只有①B．只有①③⑤ C ．只有①②③D．全部 5．FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为a FeCl 3＋b Cu===c CuCl 2＋d X 。

向含32.5gFeCl 3的溶液中渐渐加入肯定量的铜粉，反应过程中FeCl 3、CuCl 2的质量随铜粉的质量改变如图所示，下列说法不正确的是( )A．X为FeCl2B．化学计量数c＝1C．化学方程式中a∶b＝1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe7．将11.2g铁粉加入250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58．铁的合金是当今世界运用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A．Fe2O3可以干脆溶于水生成Fe(OH)3B．Fe(OH)2在空气中充分加热最终生成FeO和H2OC．Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D．在常温下铁简单与水反应放出H29．试验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不简单被氧化，下列说法不正确的是( )A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层煤油，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管[等级突破]10．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。

(苏教版)必修1课时作业：专题3第2单元-铁、铜的获取及应用第2课时(含答案)

1．(2018·中山市高一期末)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【解析】防止食品受潮及被氧化，应加入干燥剂和还原性物质。

【答案】 B2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2，加氧化性较强的Cl2可生成Fe3＋化合物。

【答案】 B3．要证明某溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加入足量的氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③② B．③②③C．③①③ D．①②③【解析】加入足量的KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋后，加入NH4SCN溶液虽然会显血红色，但过量的KMnO4溶液对其有干扰作用。

正确的顺序是先加入少量NH4SCN溶液，证明无Fe3＋，再加入足量的氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，出现血红色，即可证明含有Fe2＋。

【答案】 C4．下列反应中，通过置换反应得到铁的是( )A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝和Fe2O3混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】A项，不能得到Fe；B项，该反应不是置换反应；D项，Cu与FeCl2不反应。

【答案】 C5．(2018·宁德高一检测)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A．Fe3＋、Fe2＋B．Fe2＋、Cu2＋C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu＋、Cu2＋【解析】当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。

【答案】 B6．(2018·中山市高一期末)将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4【解析】由题意可假设反应后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量分别为2 mol和3 mol，再由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3 mol 1.5 mol得反应溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为：1.5∶2＝3∶4。

苏教版高中化学必修1：铁、铜的获取及应用_课件1共72页

苏教版高中化学必修1：铁、铜的获取及应用_课件1
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新来燕，双双入我庐，先巢故尚在，相将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后名，于源自我若浮烟
。
9、陶渊明（约 365年 —427年），字元亮，（又一说名潜，字渊明）号五柳先生，私谥“靖节”，东晋末期南朝宋初期诗人、文学家、辞赋家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
文家。汉族，东晋浔阳柴桑人（今江西九江）。曾做过几年小官，后辞官回家，从此隐居，田园生活是陶渊明诗的主要题材，相关作品有《饮酒》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》、《归去来兮辞》等。

高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用同步练习1

铁、铜的获取及应用同步练习一．选择题1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-12．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶53．某人设想利用①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )A.O2B.Cl2C.HClD.H24．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶15．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。

所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

2019-2020同步苏教化学必修一课时分层作业：16 铝及铝合金 Word版含解析.pdf

课时分层作业(十六)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是( )A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础D　[电冶炼铝本身消耗了大量电能。

]2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。

高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D　[A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。

]3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A．NH、SO、CO、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO＋42－42－3－3 C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO－32－4 D　[铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。

分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能大量共存。

A 项，NH 与OH －生成NH 3·H 2O ，＋4CO 与H ＋生成CO 2；B 项，HCO 与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －2－3－3不能大量共存；D 项，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。

]4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol 时，消耗铝的量最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Co 3O 4D ．Cr 2O 3C [比较生成1 mol 金属时转移的电子数目即可得出答案。

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题1 第1单元第2课时化学反应

姓名，年级：时间：课时分层作业（二) 物质的转化化学反应的分类(建议用时:40分钟)［合格过关练］1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部D [题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。

如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O.］2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂.古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C [该过程中涉及化学的反应及其类型是CaCO3错误!CaO＋CO2↑(分解反应）; CaO ＋H2O===Ca(OH）2（化合反应）; Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH（复分解反应）。

］3．沙子的主要成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。

下列关于SiO2性质的预测错误的是( ）A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成和Na2SiO3和 H2OB．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3C．SiO2能与水反应生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料C ［SiO2属于酸性氧化物,类似CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根据SiO2是沙子的主要成分可知D正确;SiO2不能与水反应生成硅酸,C错误。

］4．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A．3Fe＋2O2错误!Fe3O4B．C＋CO2错误!2COC．NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C ［A、B、D三个反应是化合反应，C是分解反应。

］5．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④D [对于每一类型反应，找出一例即可。

2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第二单元铁、铜的获取及应用

一、选择题1.下列关于铁的叙述中，错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化答案 C解析地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.下列有关铁的叙述中，错误的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D.高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO2答案 A解析生铁是铁的合金，各元素是合金的成分而不是杂质。

工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去。

3.生铁和足量稀H2SO4反应，所残留的固体残渣主要是()A.铁B．硫酸铁C.碳D．硫酸亚铁答案 C解析生铁中碳与稀H2SO4不反应。

4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是()A.CaCO3B．CC．SiO2D．CO答案 D5.在常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A.浓硫酸B．浓氨水C.硫酸铜溶液D．氢氧化钾溶液答案 C解析Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，CuSO4会腐蚀铁制容器。

6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜，无铁 B ．烧杯中有铁，无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无答案 B解析当有Fe 时，必定有Cu ，因为Fe 的还原性大于Cu 。

7.人体血红蛋白中含有Fe 2＋。

误食亚硝酸盐会使人中毒，是因为亚硝酸盐会使Fe 2＋转变成Fe 3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明人体血红蛋白中所含的Fe 2＋具有( )A.酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性答案 D解析亚硝酸盐使Fe 2＋―→Fe 3＋，化合价升高，说明Fe 2＋具有还原性。

2020学年高中化学课时分层作业16铁的重要化合物(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)

课时分层作业(十六)（建议用时：40分钟)[合格基础练]１.下列关于铁矿石的说法正确的是 (）A.赤铁矿的主要成分是Fe３Ｏ4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KＳCN溶液，溶液变红色D．FｅO俗称铁红C[A项,赤铁矿的主要成分为Fｅ２O3；B项，铁矿石的种类很多,不一定与铁锈的主要成分相同;D项，铁红为Fe2O3。

]2．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(）A.Ｆｅ３O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fｅ2Ｏ３和H2C．除去FeＣl2溶液中的FeCl３杂质，可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Ｆe(OH)２与Fe(OH）3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应C[A项，Fe３Ｏ4为黑色晶体；B项，Fe与H２Ｏ（ｇ）反应生成Fe3O４和H2;D项,FeＯ和Fe２O3与H２O均不反应。

］3．已知下述三个实验均能发生化学反应:A．实验①中铁钉只作还原剂Ｂ.实验②中Fｅ2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+〉Fe2+>Cｕ2＋A[B项，实验②中Fe2＋被Cl2氧化,表现还原性；C项，Ｃu+2Fｅ3＋＝==Cｕ２＋+2Fｅ２+ﻬ不是置换反应；D项，氧化性Fe2＋〈Ｃu2+.］4.有关铁的化合物的说法中,错误的是()A.Fe(OH）2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O４、Fe（OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(ＯH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应A [Fe(OH）2是白色固体,不是黑色固体。

]5．苹果汁是人们喜欢的饮料.由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（ )Ａ．氧化性Ｂ．还原性C．碱性ﻩ D.酸性B [现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,是因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3＋,加入维生素C可有效防止这种现象发生,说明维生素C首先被空气中的O2氧化,而避免溶液中的Fe2＋发生反应，因此维生素Ｃ具有较强的还原性．]6．在FeＣｌ３和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①Fe２+②Fe2＋和Fe3+③Fe2＋和Cu2＋④Cｕ2＋和Fｅ3＋Ａ.①③ﻩB．②④C.①④ﻩＤ．②③A [题中“滤出固体"说明是单质Cｕ或Cｕ、Fe的混合物,因为氧化性顺序为Fｅ3+>Cu2＋＞Ｆe２+，则溶液一定没有Fｅ3＋,一定有Fe２+，可能有Ｃu2＋。

2018-2019学年高中化学课时分层作业16 铁获取及应用苏教版必修1

课时分层作业(十六) 铁获取及应用(建议用时：45分钟）［学业达标练］1．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系,你认为下列事件发生在铁器时代之前的是（)①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B［铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

］2．对下列实验现象及其解释不正确的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光,产生黑色固体，这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2错误!2MgO、3Mg＋N2错误!Mg3N2、2Mg＋CO2错误!2MgO＋C(黑色),Mg常用于照明弹。

在这些反应中,Mg都是作还原剂C[Mg、Al与O2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO、Al2O3.]3．下列说法正确的是（)A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为:Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于CuA[B项，因活泼性Zn>Fe，过量Zn可以置换出Fe；C项,加氯水生成FeCl3,不能用于除杂;D项，说明氧化性Fe3＋〉Cu2＋,还原性:Cu〉Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。

］4．已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋〉Fe2＋〉Cu2＋A[①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质,C项错误。

高中化学人教版必修一课时作业16铁的重要化合物+Word版含解析

课时作业16铁的重要化合物一、选择题1．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4【解析】不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

【答案】 A2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3【解析】题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

【答案】 A3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

【答案】 C4．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。

【答案】 B5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【解析】因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。

高中化学课时训练(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1(2021年整理)

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课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜1．下列说法中，不正确的是（）A．金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态,都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知,金属冶炼时,除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B不正确.2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融)错误!2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C错误!2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2D．2Ag2O错误!4Ag＋O2↑解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( )A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，且反应放出大量热解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D正确。