人教版九年级化学复习课件第八单元
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(1) 如 图 所 示 ， 将 两 试 管 放 置 一 段 时 间 后 观 察 到 的 实 验 现 象 为 两支试管中的铁钉都生锈，且试管②中的铁钉比试管①中的铁钉锈蚀 得更严重 。
①
②
(2)由该实验现象得到的结论为 盐(或氯化钠)溶液能加快铁钉的锈蚀 。
拓展探究 3：装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内压 强减小。 现象：一段时间后，铁丝 生锈 ，试管中液面 上升 。
CO2＋Cu
Cu＋H2O
实验 试管、硬质玻璃管中固体由黑色逐渐变 现象 为红色 ，澄清石灰水 变浑浊
试管中的固体由 黑色逐渐变为红 色，试管口有小水珠
(2)注意事项 ①金属网罩可聚集火焰，提高温度，为达到实验目的，可改用酒精 喷灯。 ②用 CO 还原氧化铜时，要进行尾气处理。 ③用氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，导管应伸入到试管 底部 。
变量 同时接触
接触
生锈 ，且 a 实验
处比 b 处生锈 现象
更严重
不生锈
只与 空气 接触
不生锈
与 空气、食盐水 同时接触
生锈 ，比 A 中的铁钉生锈 更严重
对比 A 和 B 可知，铁生锈需要 氧气 ；对比 A 和 C 可知，铁 实验
生锈需要 水 ；铁生锈的条件是 铁和氧气、水同时接触 。 结论
食盐水能加速铁的锈蚀
的玻璃管炸裂
。
(9)若没有 C 装置，则测定的赤铁矿中氧化铁的纯度可能会比实际值 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
二、金属锈蚀条件的探究 【考情分析】本实验主要以选择题和填空题形式命题，考查的内容 包括：①铁生锈的因素；②用对比法探究铁生锈的条件；③实验结论等。
实验 装置
控制 与 空气、水 只与 水
方案 4 一氧化碳在装置末端直接燃烧浪费资源，将未反应的一氧化 碳通到酒精喷灯火焰处燃烧，为反应提供热量，如图。
(2019·巴中)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化 铁的纯度。向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不 参与反应，请回答下列问题：
(1)实验开始时，先进行的操作是 ① (填序号)。
2．铁的冶炼
实验 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 原理
(以 Fe2O3 为例，写反应的化学方程式)
实验 装置
实验 玻璃管中 红棕 色的粉末变为 黑色 ，试管中澄清石 现象 灰水 变浑浊 ，导管口有 蓝 色火焰
实验开始时，先通 CO 后加热，可排尽装置内的空气，
防止加热时发生爆炸；实验完毕先 熄灭酒精灯
拓展探究 4：铜与铁的锈蚀条件相同吗？ 铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还必须
4．合金中一定含有金属，没有非金属。( × ) 5．合金中各元素均以单质形式存在。( √ ) 6．合金一定具有金属特征。( √ ) 7．合金是混合物。( √ ) 8．金属氧化物属于合金。( × )
9．现有以下物质，请根据它们的用途，比较下列物质的性质(选填 “>”“<”或“＝”)。
(1)导电性：铜 < 银； (2)熔点：金 < 钨； (3)密度：银 < 铅； (4)硬度：铬 > 金。
教材系统复习
第八单元 金属和金属材料
第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
金 属 材 料
金 属 材 料
金属 资源 的利 用和 保护 (☆☆)
金属 资源 的利 用和 保护 (☆☆)
1．常温下所有金属都是固体。( × ) 2．金属都具有银白色金属光泽。( × ) 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为钨的导电性好。 (× )
一、金属的冶炼 【考情分析】金属的冶炼在云南中考试题中考查不多，考查内容包 括：①各种铁矿石的主要成分；②炼铁的原理；③实验操作及现象等。(6 年 7 考)
1．铜的冶炼
(1)实验设计
药品
木炭和 氧化铜
装置
一氧化碳 和氧化铜
氢气和 氧化铜
反应 C＋2CuO=高==温==2Cu 原理 ＋CO2↑
CO＋CuO==△=== H2＋CuO==△===
拓展探究：用 CO 还原 Fe2O3 的尾气中有 CO 和 CO2，由于澄清石灰 水不能把 CO2 完全吸收，故排出的尾气中仍有大量 CO2，导致用点燃法 除尾气效果不好，请你画图按如下要求进行创新设计新方案：
方案 1 用气球或排水法收集
方案 2 添加吸收 CO2 的装置
方案 3 吸收 CO2 并收集 CO
，继续通
操作
CO 至玻璃管冷却，可防止生成的铁在高温下被氧化或防止澄
步骤
清石灰水倒吸使玻璃管炸裂
【记忆口诀】一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退
尾气 用 点燃
处理
或 气球收集
法处理
【特别提醒】工业炼铁中： (1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高炉内的温度。 (2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 (3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有 C、P、S 等 元素。
(6)上述(1)问中，如此操作的目的是排尽装置内的空气，防止与CO
混合加热发生爆炸
。
(7)A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe
＋3CO2
。
(8)实验结束时，先停止加热，然后继续通入 CO 至装置冷却，目的 是① 防止生成的铁在高温时再被氧化；② 防止B中溶液倒吸，使灼热
①实验用的铁钉必须洁净无锈 ②实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧 注意 气，保证铁钉只与水接触 事项 ③环境的温度及酸碱性等因素也影响铁的锈蚀，如酸或氯化钠的 存在会加速铁的锈蚀
拓展探究 1：实验中用煮沸过的蒸馏水的目的是什么？ 排除水中溶解的氧气对实验的干扰。
拓展探究 2：盐溶液(如 NaCl 溶液)会影响铁钉的锈蚀速率吗？
①通入一氧化碳
②加热
(2)实验过程中观察到装置 A 中玻璃管内发生的现象是 红棕色物质
变为黑色
。
(3)写出 B 装置中发生的化学反应方程式：CO2＋2NaOH=== Na2CO3
＋H2O ；装置 C 的作用是 吸收空气中的CO2，排除对B中实验结果
的干扰
。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 没有尾气处理装置 。 (5)实验前称量赤铁矿的质量为 20 g。通入足量的一氧化碳完全反应 后，B 装置总质量增加了 13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 80% 。
①
②
(2)由该实验现象得到的结论为 盐(或氯化钠)溶液能加快铁钉的锈蚀 。
拓展探究 3：装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内压 强减小。 现象：一段时间后，铁丝 生锈 ，试管中液面 上升 。
CO2＋Cu
Cu＋H2O
实验 试管、硬质玻璃管中固体由黑色逐渐变 现象 为红色 ，澄清石灰水 变浑浊
试管中的固体由 黑色逐渐变为红 色，试管口有小水珠
(2)注意事项 ①金属网罩可聚集火焰，提高温度，为达到实验目的，可改用酒精 喷灯。 ②用 CO 还原氧化铜时，要进行尾气处理。 ③用氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，导管应伸入到试管 底部 。
变量 同时接触
接触
生锈 ，且 a 实验
处比 b 处生锈 现象
更严重
不生锈
只与 空气 接触
不生锈
与 空气、食盐水 同时接触
生锈 ，比 A 中的铁钉生锈 更严重
对比 A 和 B 可知，铁生锈需要 氧气 ；对比 A 和 C 可知，铁 实验
生锈需要 水 ；铁生锈的条件是 铁和氧气、水同时接触 。 结论
食盐水能加速铁的锈蚀
的玻璃管炸裂
。
(9)若没有 C 装置，则测定的赤铁矿中氧化铁的纯度可能会比实际值 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
二、金属锈蚀条件的探究 【考情分析】本实验主要以选择题和填空题形式命题，考查的内容 包括：①铁生锈的因素；②用对比法探究铁生锈的条件；③实验结论等。
实验 装置
控制 与 空气、水 只与 水
方案 4 一氧化碳在装置末端直接燃烧浪费资源，将未反应的一氧化 碳通到酒精喷灯火焰处燃烧，为反应提供热量，如图。
(2019·巴中)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化 铁的纯度。向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不 参与反应，请回答下列问题：
(1)实验开始时，先进行的操作是 ① (填序号)。
2．铁的冶炼
实验 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 原理
(以 Fe2O3 为例，写反应的化学方程式)
实验 装置
实验 玻璃管中 红棕 色的粉末变为 黑色 ，试管中澄清石 现象 灰水 变浑浊 ，导管口有 蓝 色火焰
实验开始时，先通 CO 后加热，可排尽装置内的空气，
防止加热时发生爆炸；实验完毕先 熄灭酒精灯
拓展探究 4：铜与铁的锈蚀条件相同吗？ 铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还必须
4．合金中一定含有金属，没有非金属。( × ) 5．合金中各元素均以单质形式存在。( √ ) 6．合金一定具有金属特征。( √ ) 7．合金是混合物。( √ ) 8．金属氧化物属于合金。( × )
9．现有以下物质，请根据它们的用途，比较下列物质的性质(选填 “>”“<”或“＝”)。
(1)导电性：铜 < 银； (2)熔点：金 < 钨； (3)密度：银 < 铅； (4)硬度：铬 > 金。
教材系统复习
第八单元 金属和金属材料
第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
金 属 材 料
金 属 材 料
金属 资源 的利 用和 保护 (☆☆)
金属 资源 的利 用和 保护 (☆☆)
1．常温下所有金属都是固体。( × ) 2．金属都具有银白色金属光泽。( × ) 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为钨的导电性好。 (× )
一、金属的冶炼 【考情分析】金属的冶炼在云南中考试题中考查不多，考查内容包 括：①各种铁矿石的主要成分；②炼铁的原理；③实验操作及现象等。(6 年 7 考)
1．铜的冶炼
(1)实验设计
药品
木炭和 氧化铜
装置
一氧化碳 和氧化铜
氢气和 氧化铜
反应 C＋2CuO=高==温==2Cu 原理 ＋CO2↑
CO＋CuO==△=== H2＋CuO==△===
拓展探究：用 CO 还原 Fe2O3 的尾气中有 CO 和 CO2，由于澄清石灰 水不能把 CO2 完全吸收，故排出的尾气中仍有大量 CO2，导致用点燃法 除尾气效果不好，请你画图按如下要求进行创新设计新方案：
方案 1 用气球或排水法收集
方案 2 添加吸收 CO2 的装置
方案 3 吸收 CO2 并收集 CO
，继续通
操作
CO 至玻璃管冷却，可防止生成的铁在高温下被氧化或防止澄
步骤
清石灰水倒吸使玻璃管炸裂
【记忆口诀】一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退
尾气 用 点燃
处理
或 气球收集
法处理
【特别提醒】工业炼铁中： (1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高炉内的温度。 (2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 (3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有 C、P、S 等 元素。
(6)上述(1)问中，如此操作的目的是排尽装置内的空气，防止与CO
混合加热发生爆炸
。
(7)A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe
＋3CO2
。
(8)实验结束时，先停止加热，然后继续通入 CO 至装置冷却，目的 是① 防止生成的铁在高温时再被氧化；② 防止B中溶液倒吸，使灼热
①实验用的铁钉必须洁净无锈 ②实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧 注意 气，保证铁钉只与水接触 事项 ③环境的温度及酸碱性等因素也影响铁的锈蚀，如酸或氯化钠的 存在会加速铁的锈蚀
拓展探究 1：实验中用煮沸过的蒸馏水的目的是什么？ 排除水中溶解的氧气对实验的干扰。
拓展探究 2：盐溶液(如 NaCl 溶液)会影响铁钉的锈蚀速率吗？
①通入一氧化碳
②加热
(2)实验过程中观察到装置 A 中玻璃管内发生的现象是 红棕色物质
变为黑色
。
(3)写出 B 装置中发生的化学反应方程式：CO2＋2NaOH=== Na2CO3
＋H2O ；装置 C 的作用是 吸收空气中的CO2，排除对B中实验结果
的干扰
。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 没有尾气处理装置 。 (5)实验前称量赤铁矿的质量为 20 g。通入足量的一氧化碳完全反应 后，B 装置总质量增加了 13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 80% 。