Removed_2015-2016学年福建省三明一中高一(下)第一次月考化学试卷-答案

合集下载

福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次联考化学试卷.pdf

“四地六校”联考 2015-2016学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题共54分) 选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n ．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ ．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。

下列叙述正确的是 ( ) A．X的最高正价比Y的小 B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y C．X的离子半径比Y的大 D．X的核电荷数比Y的小 A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( ) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能．颗粒物．A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变 8．．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓酸①中有白色沉淀．某溶液能与反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是 A．NH4+、K+、Ba2+、ClB．Na+、K+、Cl、S2C．Na+、2+、Cl、NO3D．K+、Na+、SO2、NO3．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥1．用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是 A．BaOH)2B．KSCNC．NaOHD．BaCl2A.稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C.浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D.浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸>碳酸>硅酸14．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象A．NH3H2O含红色喷泉B．Cl2饱和食盐水色喷泉C．HClH2O含石蕊色喷泉D．SO2NaOH溶液色喷泉1 ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为 A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．NaNO31．0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（） A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol 二、非选择题（包括5题，共46 分） 19．（分HClO4 ；（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH ，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O ，NH3____________HF；（5）比较金属性强弱：Be______Mg ，比较非金属性强弱：N _________ C。

高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

2016届福建省三明一中高三上学期第一次月考 (平行班)化学

三明一中2015—2016学年第一学期第一次月考高三化学试题(平行班)（时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35.5 BNa：23 Mg：24 Al：27 一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共50分）1．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na3CO32．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）5．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8．在一个密闭容器中有HCHO、H2、和O2的混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12g，则原混合气体中O2的质量分数是() A．40% B．33.3% C．60% D．36%9．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

高一化学第一次月考试卷及参考答案

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

【全国百强校】福建省三明市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)

（考试时间：2016年4月5日上午满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第I 卷一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是 A ．H 2SO 4 B ．Ba(OH)2 C ．KCl D ．CH 3COONa【答案】C考点：考查对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。

2．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1【答案】D 【解析】试题分析：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C 必须转化为CO 2，H 元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH 4（g ）+2O 2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•m ol-1，故选D。

考点：考查燃烧热的概念3．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.2 mol·L-1·min-1C．0.3 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1【答案】B考点：考查化学反应速率的计算4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A．低温、低压、催化剂B．高温、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度、常压、催化剂【答案】D【解析】试题分析：由勒夏特列原理知高压虽然利于SO2生成，但在常压下SO2的平衡转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故实际生产中，通常采用常压操作，而低温反应速率较低，不利于生成，该反应的正反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但必须选择合适的温度，不能太低，需考虑催化剂的活性；故选D。

福建省三明市高一化学下学期第一次月考试题

福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共50分）1．下列各组物质中，互为同位素的是A． D2O 和 H2O B． SO3和 SO2 C． O3和 O2 D．235U 和238U2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数 B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数 D．14N与15N具有相同的质子数3．下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>Na B．Cl－>Cl C．F>Cl D．Mg>Na4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5. 下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属C．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小．．的是A．NaCl B．NaF C．KCl D．KF7.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋9．NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A ．具有玻璃塞的细口瓶B ．具有玻璃塞的广口瓶C ．带滴管的滴瓶D ．具有橡胶塞的细口瓶10．能鉴别Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末的试剂是A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸11．某合金与铁的物理性质比较如下：点/℃从以上性能看，该合金不适合作A ．导线B ．门窗C ．炉具D ．飞机外壳12. 对反应方程式:SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是A.反应中SiO 2是氧化剂，C 只作还原剂B.Si 4＋被还原了，而C 只被氧化了 C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 13．H 218O 和D 216O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定 14．已知质量为数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．H 2XB ．HXC ．XH 3D ．XH 416.下列说法不正确．．．的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C ．同种元素的质子数必定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素17. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性弱D.单质硅比碳的氧化性强18. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O原子结构示意图不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子19. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）Na2CO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3A. (3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部20．下列叙述正确的是A．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物21．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有Fe2+B. 只有Fe2+和Cu2+C. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D. 一定有Fe2+,可能有Cu2+22．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是①摩尔质量之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④23．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷

B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和的叙述正确的是C。
12．下列实验得出的推理或结论正确的是：
D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。
【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
13．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红

福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷

福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

福建省三明市高一下学期第一次月考化学试卷

福建省三明市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A . ①③②④B . ④①②③C . ④②③①D . ①②③④2. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大3. （2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2224. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5. （2分）高铁动车车厢禁止吸烟。

高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ Am）放射源的电离室。

下列关于2 Am的说法中，错误的是（）A . 质子数为95B . 质量数为241C . 核外电子数为146D . 中子数为1466. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Cl﹣离子的结构示意图：B . HF的电子式：C . 8个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O7. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性8. （2分）周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。

福建省三明市高一下学期第一次月考化学试卷C卷

福建省三明市高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列4. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸6. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A . 对应简单离子半径：B . 对应气态氢化物的稳定性C . 化合物XZW既含离子键，又含共价键D . Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应7. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . KOHB . LiClC . H2D . NH38. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。

【全国百强校】福建省三明市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】A考点：考查元素周期律的本质2．下列各组中属于同位素的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．O3和O2【答案】C【解析】试题分析：A．40K与40Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误；B．35Cl2和37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故B错误；C．D与T质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故C正确；D．O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。

【考点定位】以同位素为载体，考查化学“五同”比较。

【名师点晴】注意把握概念的理解，质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子，35Cl2和37Cl2，但结构相同，为同一物质，据此分析答题。

3．在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤【答案】D考点：考查元素周期表的结构及应用4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：【答案】A【解析】试题分析：A．镁离子的电子式为Mg2+，故A正确；B．因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C．因Cl-离子的结构示意图为：，故C错误；D．NH4Cl的电子式为，故D错误；故选A。

福建省三明市高三下学期化学第一次月考考试试卷

福建省三明市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO36. （2分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱7. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④二、填空题 (共2题；共25分)8. （8分） (2018高二下·哈尔滨期末)（1）工业上用________和________为原料制取漂白粉，有效成份是________，制备原理是________（方程式表示）。

福建省三明市第一中学高一化学下学期第一次月考试题

福建省三明市第一中学2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）注意：1．第I 卷做在答题卡上，答题卡必须填涂姓名、科目、准考证号。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn -65第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md ），这位科学家是A ．拉瓦锡B ．波尔C ．门捷列夫D ．道尔顿 2．下列各组中属于同位素的是A ．40K 与40Ca B ．35Cl 2和37Cl 2 C ．D 与T D ．金刚石与石墨 3．2011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸， I13153、Cs13755、Sr8938 、Sr9038等放射性元素或物质发生泄露。

下列说法中不正确．．．的是 A ．I13153原子核内有78个中子 B ．Sr8938核外电子数为51C ．Cs13755的质量数为137 D ．Sr 8938 、Sr9038互为同位素4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数和中子数5．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A ． H 2XO 3B ． HXO 3C ． H 3XO 4D ． H 2XO 4 6．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是 A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 7．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的失电子能力依次增强B ．Li 、Na 、K 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C ．Si 、P 、S 元素的气态氢化物的稳定性依次降低D ．C 、N 、O 的原子半径依次减小8．与氢氧根离子（OH -）具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C． NH2- D．Cl-9．下列说法中，正确的是A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大Array 10．右图为周期表中短周期的一部分。

三明市人教版高一下学期第一次月考化学试卷

三明市人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

福建省三明一中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化2．下列各组中属于同位素的是（）A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．O3和O23．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数．A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H：FC．Cl﹣离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A．KB．CaC．ClD．Ar6．下列说法中，正确的是（）A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低7．下列试剂保存方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中8．下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（）A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨9．下列说法中错误的是（）A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量10．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1B．2：1C．1：3D．1：211．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A． RB． RC． RD． R12．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D．P、S、Cl最高正价依次升高13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl15．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X17．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤18．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥单质熔点：S＞Cl2⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨19．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl320．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．a+1=d﹣221．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl．A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤22．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A．第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体23．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC．G元素的单质不存在同素异形体D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来24．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部25．在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．3：1C．2：1D．1：2二、填空题（共50分）26．（1）下面是我们熟悉的物质：①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；只含离子键的是．（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：①第ⅡA族元素的最外层电子数．②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径．③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化．（3）已知某单核粒子的结构示意图为：①当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是．（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．请写出：A的化学式（写一种）；D的化学式．27．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族IA ⅡA IIIA ⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1 ①2 ②③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨4 ⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是，元素原子半径最小的是，被称为“国防金属”的是，被称为“生命元素”的是，单质氧化性最强的元素是．（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是．（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是．酸性最强的化合物的化学式是．（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式．（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．28．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2﹣与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A：；E：．（2）B元素在周期表中的位置是，其非金属性比A的非金属性（填“强”或“弱”）．（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为．（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为．29．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为．（2）反应③的化学方程式为．该反应称为：（3）反应①的离子方程式为．（4）反应②的离子方程式为．30．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克．（1）该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）．（2）实验设计乙所加入的试剂是，反应的化学方程式为，测得的镁的质量分数为（写出用a表示的计算式）．（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．2015-2016学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现周期性变化，以此来解答．【解答】解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B．化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C．原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误；D．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质、元素的性质有哪些为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期性的理解，题目难度不大．2．下列各组中属于同位素的是（）A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．O3和O2【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．40K与40Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误；B．35Cl2和37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故B错误；C．D与T质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故C 正确；D．O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的理解，35Cl2和37Cl2，但结构相同，为同一物质．3．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数．A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H：FC．Cl﹣离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．镁离子为金属阳离子，其电子式用离子符号表示；B．F原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F的3对未成键电子对；C．氯离子的核电荷数为17，不是18；D．氯离子为阴离子，电子式中没有标出其最外层电子．【解答】解：A．镁离子为简单阳离子，用离子符号表示其电子式：Mg2+，故A正确；B．氟化氢中F的最外层满足8电子稳定结构，其正确电子式为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其掌握的电子式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，试题侧重考查电子式的表示方法，明确阴阳离子的电子式的区别为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A．KB．CaC．ClD．Ar【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．K是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；B．Ca是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故C错误；C．Cl是活泼非金属元素，易得电子，易和活泼金属元素形成离子键，易和非金属元素形成共价键，故C正确；D．Ar原子最外层有8个电子，性质稳定，不易形成离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．6．下列说法中，正确的是（）A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低【考点】硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】A．自然界中没有游离态的硅存在；B．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐；C．铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应；D．合金的熔点低硬度大．【解答】解：A．硅在自然界中以化合态形式存在．故A错误；B．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸，故B错误；C．的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故C错误；D．铝合金比纯铝的硬度大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，注意合金的性质，题目难度不大．7．下列试剂保存方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶；C．硝酸见光易分解；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．8．下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（）A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．碱性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；B．二氧化硅不溶于水；C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅；D．依据光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量解答；【解答】解：A．CO2和SiO2都能与碱反应生成生成盐和水，都能与碱性氧化物反应生成对应的盐，故A 正确；B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量，可以用作人工降雨，故D 正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅、二氧化硅的性质及用途是解题关键，注意碱性氧化物概念，题目难度不大．9．下列说法中错误的是（）A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化；B．化学反应中存在化学键的断裂和形成；C．反应热与反应条件无关；D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量．【解答】解：A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故A正确；B．化学反应中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，侧重于基础知识的考查，注意把握化学反应中能量变化的原因．10．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1B．2：1C．1：3D．1：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．【解答】解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2 3x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 32x则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，故选D．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．11．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A． RB． RC． RD． R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．12．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D．P、S、Cl最高正价依次升高【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．金属性越强与酸反应越剧烈；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B错误；C．金属性：Be＜Mg＜Ca，金属性越强与酸反应越剧烈，所以剧烈程度：Be＜Mg＜Ca，故C 正确；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素非金属性、金属性的递变规律以及比较方法，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱．【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．A．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y ＜Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性：X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX ＞H2Y＞ZH3，故B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，即得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律．14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．。

福建省三明市第一中学高一化学下学期期中试题

三明一中2014~2015学年度下学期学段考试卷高一化学试题考试时间：5月26日10:00—11:30 满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Zn~65注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B 铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。

一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共44分）1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法不符合．．．人与自然和谐相处的是A ．对废旧电池进行回收处理B．购物时尽量不用塑料袋C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．凡是含碳元素的化合物都是有机物B．所有有机化合物都很容易燃烧C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一3．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列表示化学反应速率最快的是A．v(N2)=0.40 mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=1.20 mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.60 mol·L-1·s-1 D．v(H2)=0.80 mol·L-1·s4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．二氧化碳的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．C3H8的结构式CH3-CH2-CH3 D．次氯酸的电子式：5．下列叙述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．物质燃烧反应都是放热反应2 8 4 +14C．酸碱中和反应可能是吸热反应D．放热反应不要加热就能发生反应6．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D．由共价键形成的分子一定是共价化合物7．下列过程中，共价键被破坏的是A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水8．下列关于甲烷的叙述中不正确．．．的是A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C—H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应9．100 mL 2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaNO3溶液 B．加入适量NaOH溶液C．加入适量Na2CO3溶液 D．加入适量NaCl溶液10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是A．通入酸性KMnO4溶液 B．通入澄清石灰水 C．通入足量的溴水 D．通入浓硫酸11．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是A．C2H6 B．CH4 C．C2H4 D．C5H1212．下列说法正确的是A．石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料B．石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃C．石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物D．煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料13．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下发生反应（N2+3H22NH3）。

高一化学月考试题及答案-福建三明市第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题

三明一中2015～2016学年度上学期第一次月考卷高一化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S-32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法中，正确的是A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子B．人们可以利用催化剂使水变成汽油C．人们可以利用先进的化学技术和设备制造自然界中不存在的分子D．化学科学只能通过实验来探究物质的性质2．近代化学中，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系的标志是A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律B．1803年英国科学家道尔顿建立原子学说C．1771年法国科学家拉瓦锡建立氧化学说D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念3．非金属单质溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质4．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH溶液5．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂(密度为0.534 g/cm3)也应该保存在煤油中6．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴有白色火焰，生成淡黄色固体7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8．下列关于物质的量的说法正确的是A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来D．是表示物质数量的单位9．n g SO2中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A．64m/n B．32m/n C．n/32m D．n/64m10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N A。