(最新)201312一模化学部分

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山东省潍坊市2013届高三化学第一次模拟考试(潍坊市一模,含解析)鲁科版

2013年高考模拟考试化学本试卷分第1卷（选择题）和第π卷（非选择题）两部分。

第1卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共4O分）注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【解析】A、使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，故正确。

B、加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，故错误。

C、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，故正确。

D、实施绿化工程，防治扬尘污染，故正确。

2. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体【答案】D【解析】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。

B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．C、纯碱属于盐，故错误。

D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。

3. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同【答案】B【解析】A、植物油属于酯，不是碳氢化合物，故错误。

辽宁省大连市2013届高三第一次模拟考试化学试题(word版)

大连市2013年高三第一次模拟考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C．工业制金属Mg、Al都是用电解其熔融氯化物制得的D．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用8．下列关于有机物的叙述正确的是A．液化石油气、汽油和聚酯纤维的主要成分都是碳氢化合物B．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C．四氟乙烯不能使酸性KMnO4 溶液褪色D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶高分子化合物都是由加聚反应制得9．下列叙述正确的是A．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D．乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1 L 0．5 mol·L-1CHCOOH3溶液中,CH3COO—离子的个数为0．5N AB．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数为N AC．常温下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H—数为0．1N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2合成氨，生成的NH3分子数为2N A11．下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强B．图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a12．短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来B．X、Y元素的金属性：X<YC．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水13．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：。

2012-2013学年度第一次月考化学试题B

2012-2013学年度第一学期第一次诊断性测试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（）A ．研究某种材料的用途和制备B ．研究分子的组成和结构C ．研制某种医疗药品的性质D ．探究物质的运动和规律 2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO3．制备单质硅时，主要化学反应如下（） ①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（） A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化4．在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（）A. Cl 2B. NH 3C. NH 4ClD. N 2 5．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A ．Na +、K +、C1O -、I -B ．C1-、NO 3-、Fe 2+、Na +C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D ．Fe 3+、NH 4+、Br -、NO 3-6．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同8．下列叙述中正确的是（）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电性不一定很强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．强电解质在液态时一定能导电9．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑D．2HCl通电H2↑+Cl2↑10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%D ．KOH 和AlCl 3与氨水和AlBr 3二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（） A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N A C ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（） A ．100mL 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中，所含Al 3+数为0．01N A B ．7gC n H 2n 中含氢原子数为N AC ．0.1mol·L -1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD ．5.6g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A 13．下列离子方程式书写正确的是（） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O B ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4C1 NaC1+N 2↑+2H 2O 关于该反应的下列说法，正确的是（） A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1molN 2时，转移电子的物质的量为6molC ．NH 4C1中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂15．实验室采购了部分化学药品。

2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题

c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ．将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。

下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液，增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。

上海市崇明县2013届高三化学一模试卷含答案

）
A ．氮分子的结构式：
B．聚丙烯的结构简式为：－ [ CH 2－ CH2－CH 2－]n
C．次氯酸分子的结构式： H－ O－ Cl
D ．丙烷分子的比例模型：
4、正常人胃液的 pH 在 0.3～ 1.2 之间。通常可用 NaHCO 3、Al(OH) 3治疗胃酸过多，但不能用 Na2CO 3。
酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是
崇明县 2012 学年第一学期末考试卷
第 I 卷（共 66 分）
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1、 2012 年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活
性炭材料的器材，其作用是 ……………………………………………………………（
）
克，将生成的 CO 2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生
5.00 克白色沉淀，则 a 的数值
为…………………………………………………………………………………………（
）
A ． 7.41
B． 3.59
C． 3.21
D． 2.46
16、往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为
6.72L(S.T.P) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO 2 气体的体积关系
正确的图像是 (气体的溶解忽略不计 )…………………………………………………（
）
A.
B.
C.
D.
17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和
NO 、N 2O4、NO 2 的混合气体，这些气体
）

2012-2013年汕头市理综一模试题与答案(化学部分)

（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。
32．（16分）
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－）＝c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
23.下列实验方法正确的是
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
31．（16分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：；
（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）；
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-10米

2013年第一次模拟理综试题(化学)参考答案

九年级理科综合参考答案（化学部分）二、填空与简答（本大题共9小题，26题4分，其余每空1分，共34分）27、（1）饱和；有机物；（2）②④；（3）①③；（4）过滤；机械能和内能 28、（1）A 、C 、E ；（2）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O（3）爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏。

（任写一句，其他合理答案也按标准给分） 29、（1）水；（2）20g ；能；（3）B D30、⑴ 混合气体→④→③→⑤→⑥→①→②→尾气处理；⑵ B 中澄清石灰水变浑浊； ⑶ A 中氧化铁由红变黑，石灰水变浑浊 31、（1）作导线（答案合理即可）；（2）产生气泡，黑色固体减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）CuSO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ Cu(O H )2↓（4）C O 2 + 2NaO H ＝ Na 2CO 3 + H 2O (或C O 2 + Ca(O H )2＝ CaCO 3↓+ H 2O ) 三、实验与探究（本大题共4小题，每空1分，共24分）35、【交流讨论】① NaCl ；②碳酸钠【实验设计】①有白色沉淀，溶液由红色变为无色；有白色沉淀，溶液呈红色②略(如用 CO 2、碳酸钠等试剂、实验现象和结论合理对应即可；用酸和指示剂不行) 【反思拓展】反应物是否有剩余四、计算题（本大题共3小题，35小题5分，36小题6分，37小题7分，共18分） 36、解：设4.0g 样品中所含K 2SO 4的质量为XK 2SO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ 2KOH ........................1分 174 233X 4.66g ........................1分........................1分........................1分87% ＜ 89% 不符合 ........................1分答：略。

2013级绵阳一诊化学试题及答案

绵阳市高中2013级第一次诊断性考试理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D2.C3. D4.A5. B6.C7. B第Ⅱ卷（共58分）8.（共14分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2）d （3）sp3杂化正四面体[ HH∶‥N‥∶]－（4）CuCl4×996.02×1023ρ cm39.（共14分）（1）c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)（1分）（2）0.25（2分）0≤x≤7（3分）（3）-90.1 kJ/mol（2分）（4）① 0.3 mol·L-1·min-1（2分）② 50%（2分）③ a（2分）10.（共14分）（1）CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O（2分）250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分） b a d（2分）g h c（2分）（2）56.3%（3分）（3）CDE（3分）11.（共16分）（1）能水解生成吸附能力很强的胶体（1分）（2）1×10-15（2分，答为4×10-15给1分）调节溶液的pH 促进Al3+水解转化为沉淀完全除去（2分）（3）Fe2+＋NO－2＋2H+==Fe3+＋N O↑＋H2O（2分）112（3分）（4）操作现象取少量溶液于试管中，滴加0.05 mol/L酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色取少量溶液于试管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液产生白色沉淀（操作每空2分，现象每空1分，共6分）。

山东省济宁市2013届高三第一次模拟考试理综化学部分 Word版含答案

第9题图2013年济宁市高三摸底考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。

考试时间150分钟。

答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I 卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ca ：40一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 8. 下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应 ⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A ．①②⑥ B ．②和⑤ C ．③和⑥ D ．③④⑥9．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．对应简单离子半径：X ＞WD ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应 10. 下列叙述正确的是A ．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．常温常压下，0.1molD 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N A D ．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m ≠n ，且均为正整数)。

山东省青岛市2013届高三理综第一次模拟考试(化学部分)(含解析)苏教版

青岛市高三统一质量检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源【答案】BA、CO和NO都是有毒气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体，故正确。

B、计算机芯片的材料是硅，故错误。

C、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5，故正确。

D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正确。

8．下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存【答案】AA、同种物质，气体的能量大于液态的，液态的能量大于固态的，所以相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故正确。

2013届黄浦区高三一模化学

黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷（一模） 2013年1月16日本试卷满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．四氯化碳分子比例模型：B ．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC ．COS 的电子式是S C O D. 18 8O 2－离子结构示意图：3．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A ．H 2O 2的电子式为B ．4℃时，纯水的pH ＜7，溶液呈中性C ．0℃、101kPa ，水分子间距：固态＞液态D ．101kPa ，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态 4．与实际化工生产流程相符的叙述是A ．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B ．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C ．让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D ．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 5．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是A ．该实验的目的是制取HBrB ．该过程的副产品是HgC ．该过程得到的气体只有H 2D ．该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7．某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1－二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。

上海市六校2013届高三上学期12月第一次联考化学试题Word版无答案

CH 3Cl CH 3Cl 2012学年高三第一次上海六校联考 (2012. 12.)化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）第Ⅰ卷（共66分）相对原子质量：H －1 N －14 O －16 C －12Na －23Cl －35.5 Ag －108 Cu －64 Fe －56一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列叙述正确的是A ．40K 与40Ca 有相同的中子数B ．18O 3的摩尔质量是54C ．H 2O 与D 2O 互为同位素 D ．S 2与S 8是同素异形体2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A .用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C .自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D .服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害3.下列有机物命名正确的是A .COOH CH 2N H 2 氨基乙酸 B . 2-二氯丙烷 C .OHCH 2CH 3CH 3CH2-甲基丙醇 D . 1，3，4-三甲苯4.下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．乙酸的分子式： CH 3COOHD ．原子核内有l8个中子的氯原子：5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是A ．ArB ．SiO 2C ．Na 2O 2D ．金刚石二．选择题（本题36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．②③C．③④D．④⑤7．下列叙述正确的是A．同一主族元素的原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子半径越小一定越容易失去电子C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高8．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将活性金属a与外加直流电源正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD.1molFe与1molCl2充分反应后，转移电子的数目为3N A10.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②11. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（Q ﹥0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．达到平衡时，SO 2、CO 、CO 2的平衡浓度一定为1：2：2D ．平衡时，其他条件不变，升高温度2SO 的转化率降低12. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度C ．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与100mL 0.01mol/L 的醋酸中H +的物质的量D ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH4的物质的量浓度13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、Cl －、AlO 2－、OH －B ．常温下c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －C ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br －D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42－、S 2－、SO 32－14. 已知25℃时，电离平衡常数K 1(H 2CO 3) >K(苯酚) > K 2(H 2CO 3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）若与碳酸钠溶液反应有CO 2生成，不能同时生成的物质是A ．B ．NaHCO 3C ．D ．H 2O15. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是①②③④ OH COOHOH COONa ONaCOONa⑤A .①③⑤B .②③④C .②④⑤D .①④⑤16.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷至60℃。

山东省潍坊市2013届高三理综第一次模拟考试(化学部分)(2013潍坊市一模)鲁科版

保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8. 下列表述正确并且有因果关系的是9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10. 下列说法正确的是A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同D. C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12. 下列叙述正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸>醋酸D. 25°C 时，1OmL 0.02mol • L-1 HCl 溶液与1OmL 0.02 mol • L-1Ba(OH)2 溶液混合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=1213. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

上海市普陀区2013届高三上学期一模考试化学试题(精)

上海市普陀区2012-2013学年度第一学期高三化学试卷2013.1考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题或写（非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg -24 Al —27S —32 Cl -35.5 K -39 Ca —40 Cr —52 Fe—56 Cu —64 Zn-65 Br —80 I —127 Ba —137 Ag —108一、选择题（本题共10分,每小题2分，每题只有一个正确选项1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有A .Fe 3+ B .Fe 2+ C .Na +D .Ca 2+2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS的分子，其结构与CO 2类似，有关COS化学用语正确的是OOOB .C .D . O=C=S 3、有机物的命名（系统命名法正确的是A .CH 3CH 3CH 3间-三甲苯B .苯丙氨酸C .C H 3C CH 2CH 32-甲基丙稀D . CH 3C CH CH 3CH 3CH 3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。

与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有A .石蕊试液B .品红试液C .氯水D •淀粉-Kl（aq 5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A .Mg 粉B .H 2S（gC .Kl（sD .CCI 4二、选择题（本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项&物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A. Na >KB. 02 >N2C. H20 >H2SD. SiO2 >CO28、由反应：①TI+2Ag —TI+2Ag;② Fe+Cu^Fe+Cu;③2Ag+Cu^Cu+2Ag 得出的结论正确的是A. 氧化性:Ag+>TI3+>Cu2+>Fe2+B. 还原性:Fe>Cu>Ag>TIC. 氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+D. 还原性:Tl +>Ag>Cu>Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是A. Ag（NH32+、K+、Cl-、OH-B. S2-、Na+、Cl-、ClO-C. Al3+、K+、SO32-、S2-D. Fe3+、Na+、Cl-、SO2-410、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。

山东临沂2013高考一模-化学(解析版)解析

2013年山东省临沂市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括l4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。

共42分。

）1．（3分）（2013•临沂一模）化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油考点：绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．根据“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；B．根据次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性；C．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；D．根据“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物．解答：解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性，故B错误；C．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了元素化合物知识，需要注意的是．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，难度中等．2．（3分）（2013•临沂一模）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；B．苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应．解答：解：A．棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，所以水解产物不同，故A错误；B．苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故B错误；C．乙酸乙酯和油脂的结构不同，所以不属于同系物，故C错误；D．甲烷在光照条件下发生取代反应，乙醇能与浓HBr发生取代反应，则甲烷和乙醇均能发生取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质及基本概念，易错选项是B，注意苯、乙烯使溴水褪色的原因，为易错点．3．（3分）（2013•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．4．（3分）（2013•临沂一模）下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收考点：化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜；B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用．解答：解：A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜，反应原理与图中装置一致，故A 正确；B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，酸性溶液中发生析氢腐蚀，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，稀释应在烧杯中，冷却至室温后转移到容量瓶中，故C错误；D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用，可将苯改为四氯化碳来防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、电化学腐蚀、溶液的配制、防倒吸装置等，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（3分）（2013•临沂一模）下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀考点：化学试剂的存放；过滤；分液和萃取；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．易挥发的药品应存放在棕色瓶中；B．酸碱中和滴定中，c（待测）=分析是否对V（标准）有影响；C．萃取实验时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D．过滤时应该用玻璃棒引流．解答：解：A．浓硝酸易挥发，且不和玻璃反应，浓硝酸能促进橡胶、塑料的老化，所以应保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶，故A正确；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以对实验无影响，故C正确；C．溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，苯的密度小于水，且和水不互溶、不反应，所以苯和水混合时，苯在上方水在下方，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．过滤时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体或弄坏滤纸，故D错误；故选D．点评：本题考查试剂的存放、基本实验操作，难度不大，易错选项是C，明确酸碱中和滴定中滴定管、锥形瓶是否需要润洗，为易错点．6．（3分）（2013•临沂一模）下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2考点：钠的化学性质；盐类水解的原理；氮气的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠久置于空气中最终生成碳酸钠；B．活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；C．根据溶液的酸碱性判断酸、碱的相对强弱；D．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮．解答：解：A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B．镁是活泼金属，应该采用电解氯化镁的方法冶炼镁，故B错误；C．NH4HCO3溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，CH3COONH4溶液显中性说明醋酸的电离浓度等于一水合氨的电离程度，所以醋酸的电离程度大于碳酸的电离程度，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．点评：本题考查钠和氮气的性质、电解质强弱的判断及金属的冶炼，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意钠在空气中变质的原因及最终产物，为易错点．7．（3分）（2013•临沂一模）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期；B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低；C．同素异形体之间的转化不存在电子转移；D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．解答：解：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故A正确；B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故B错误；C．同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构、元素周期表与周期律等，难度不大，C选项为易错点，注意特殊反应．8．（3分）（2013•临沂一模）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9．（3分）（2013•临沂一模）室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1﹣B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO 2﹣的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO﹣、Fe2+、SO考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；B．Cu2+为蓝色；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．解答：解：A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，Fe2+、ClO﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意选D为解答的易错点，题目难度不大．10．（3分）（2013•临沂一模）下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B． 4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据溶液PH是氢离子浓度的负对数，n=cV计算微粒物质的量；B、依据n=计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；C、氯气溶于水部分与水反应；D、溶液中还含有水分子．解答：解：A、80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+，故A错误；B、4.6g Na物质的量为0.1mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠和过氧化钠都是由钠离子和氧离子，钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 N A，故B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1N A，故C错误；D、300mL 2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意溶液中水的存在，题目难度中等．11．（3分）（2013•临沂一模）反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l=△H﹣△AH2＞0 B． X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1﹣E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．依据盖斯定律来分析反应热的关系，然后根据反应物的总能量和生成物的总能量的大小判断是吸热还是放热；B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；C．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；D．依据图象能量关系可知，反应的焓变=逆反应的活化能﹣正反应的活化能．解答：解：A．①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，①+②得：A（g）+B（g）→C（g）△H=△H1+△H2，所以△H l=△H﹣△AH2，由图可知：A（g）+B （g）→X（g）△H1中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以△H1＞0，故A正确；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．反应②的活化能E1﹣E2，故C错误；D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能大于E2，反应的焓变大于E2﹣E1，故D错误；故选A．点评：本题是盖斯定律的应用、化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．12．（3分）（2013•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．13．（3分）（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：开关K置于M处，该装置是原电池，失电子的电极作负极，正极上得电子发生还原反应，负极易被氧化，正极上得电子而被保护，外电路中电子从负极沿导线流向正极；开关K置于N处，该装置是电解池，如果阳极是惰性电极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，如果阳极是活泼金属，则阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应．解答：解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意：如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子的物质，易错选项是B，注意电解饱和氢氧化钠溶液时，电解后温度不变则溶液浓度不变，为易错点．14．（3分）（2013•临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c考点：溶液pH的定义；影响盐类水解程度的主要因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、根据溶液中的质子守恒来回答；C、根据b、c处溶液的组成情况，结合化学反应方程式来计算；D、盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．解答：解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＜V c，故C错误；D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．故选D．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．二、必做题15．（16分）（2013•临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 2Al+Fe 2O3Al2O3+2Fe．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b．c（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）考点：金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH ﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；。

【解析版】山东省聊城市2013届高三第一次模拟考试化学试题

山东省聊城市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）4．（2013•聊城一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下aa6．（2013•聊城一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）7．（2013•聊城一模）在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．下光照一段时间后，增大，二、非选择题（共3小题，满分42分）8．（16分）（2013•聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是ac．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为0.032mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数为 1.64．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从c（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为0.2N A．计算=0.016mol/=1.64=0.1mol9．（12分）（2013•聊城一模）白云石的主要成分为CaCO3•MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：（1）过滤中所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择BC（填字母，下同）．A．KMnO4B．Cl2C．H2O2（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是NH3，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]．（4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．碳应注意防止倒吸，装置图为10．（14分）（2013•聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取aa．NH4HCO3b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B 装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．11．（8分）（2013•聊城一模）【化学﹣﹣化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益．（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是④⑧（填序号）①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是高分子材料，增强体是玻璃纤维．（4）橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价．常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化．12．（8分）（2013•聊城一模）【化学﹣﹣物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C 是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．（3）与A、B形成的阴离子（AB﹣）互为等电子体的分子有N2、CO．（4）基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5．（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）]2++2OH﹣+4H2O．413．（8分）（2013•聊城一模）【化学﹣﹣有机化学基础】已知：醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一，例如：R﹣CHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O有机物E可分别由有机物A和C通过下列两种方法制备：（1）有机物D的结构简式为，反应②的反应类型是消去反应．（2）写出B与NaOH水溶液共热的化学方程式+NaOH+NaBr．（3）E有多种同分异构体，其中与E具有相同官能团，且属于芳香族化合物的物质有4种．（4）乙基香草醛是有机物A的同分异构体，下列说法错误的是ac．a．乙基香草醛能与NaHCO3溶液反应b．乙基香草醛能与浓溴水发生取代反应c．1mol乙基香草醛最多能与3molH2发生加成反应d．乙基香草醛和有机物A能用FeCl3溶液来鉴别．简式为：的结构简式为：的结构简式为：，根据，故答案为：，消去反应；水溶液共热发生取代反应生成+NaOH故答案为：，含有醛基、酚羟基和醚基，所以具。