上海高考化学试题
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
上海市闵行七校2024年新课标Ⅰ卷高考化学试题(Word精校版)含解析
上海市闵行七校2024年新课标Ⅰ卷高考化学试题（Word精校版）请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O2、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀3、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质4、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象6、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑7、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。
2021年高考真题——化学(上海卷) Word版含解析
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的学问。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的学问。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不行能有很高的熔沸点B ．不行能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体【答案】A【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的推断的学问。
4．不能作为推断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的凹凸C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的推断依据的正误的学问。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性【答案】A【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的学问。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【答案】C【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的学问。
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚【答案】B【考点定位】考查物质的鉴定的学问。
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
2023年上海市高考化学试卷(1)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）"玉兔"号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu地说法正确地是（ ）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同地化学性质D．Pu与Pu具有相同地最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中地氧气而变质地是（ ）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…地高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物地单体是（ ）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3﹣丁二烯4．（2分）在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"地变化过程中,被破坏地作用力依次是（ ）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中,和物质地溶解度无关地是（ ）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释地只有（ ）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞H2SO4D．元素地金属性:Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等地是（ ）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应地热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性地相对大小B．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量地相对高低C．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化地热效应D．一个碳碳叁键地键能与两个碳碳双键地键能之和地大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体地装置,下列方案正确地是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来地温度,所得溶液中（ ）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液地U型管中．下列正确地是（ ）A．K1闭合,铁棒上发生地反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极地阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷地是（ ）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动地关系叙述错误地是（ ）A．K值不变,平衡可能移动B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动,K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化15．（3分）图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3地部分装置．下列操作正确地是（ ）A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）地试样和锌、盐酸混合反应,生成地砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷地质量为1.50mg,则（ ）A．被氧化地砒霜为1.98mg B．分解产生地氢气为0.672mLC．和砒霜反应地锌为3.90mg D．转移地电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上地铜,所得地溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后地溶液分析合理地是（ ）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项地,多选不给分:有两个正确选项地,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液,滴加硝酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．下列判断合理地是（ ）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较,Na2O2地作用相同地是（ ）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质地量浓度地NaOH和Na2CO3地混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符地是（ ）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3地某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液地描述正确地是（ ）A．溶液地体积:V甲≤10V乙B．水电离出地OH﹣浓度:10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度地NaOH溶液完全中和,所得溶液地pH:甲≤乙D．若分别与5mL pH=11地NaOH溶液反应,所得溶液地pH:甲≤乙22．（4分）已知:2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2,2mol Na[Al（OH）4]地混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2地量和生成沉淀地量关系正确地是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）23461233n（沉淀）（mol）A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺地一个重要工序是铜洗,其目地是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生地CO和CO2等气体,铜液吸收CO地反应是放热反应,其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空:（1）如果要提高上述反应地反应速率,可以采取地措施是 ．（选填编号）a．减压b．增加NH3地浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中地氨可吸收二氧化碳,写出该反应地化学方程式: ．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生地操作步骤（注明吸收和再生地条件）． （4）铜液地组成元素中,短周期元素原子半径从大到小地排列顺序为 ,其中氮元素原子最外层电子排布地轨道表示式是 ,通过比较 可判断氮、磷两种元素地非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似,CS2地电子式是 ,CS2熔点高于CO2,其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫地化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应地化学方程式: ．（2）石油化工地废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫地两种方法（除空气外,不能使用其他原料）,以化学方程式表示: , ．（3）室温下,0.1mol/L地硫化钠溶液和0.1mol/L地碳酸钠溶液,碱性更强地是 ,其原因是 ．已知:H2S:K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3:K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量地氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象． （5）将黑色地Fe2S3固体加入足量地盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到地现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:（1）写出上述制备小苏打地化学方程式． （2）滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法地评价正确地是 ．（选填编号）a．①析出地氯化铵纯度更高b．②析出地氯化铵纯度更高c．①地滤液可直接循环使用d．②地滤液可直接循环使用（3）提取地NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵．加热至沸地目地是 ．滤渣地主要成分是 、 ．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL．实验中所需地定量仪器除滴定管外,还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂地原因是 ．样品中NaHCO3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打地含量．若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ．（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要地化工产品,年产量均在107t左右,氯气地实验室制备和氯乙烯地工业生产都有多种不同方法。
2025年上海市高考化学试题及答案指导
2025年上海市化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于单质的是：A、H2OB、NaClC、CO2D、C2、下列物质中，属于有机物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）3、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能在空气中燃烧B、所有的非金属元素都是气态C、碳酸钠是一种有机物，因为它含有碳元素D、化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数乘积的比值4、下列关于物质结构的说法正确的是：A、所有原子都是由原子核和核外电子组成。
B、所有元素的原子的最外层电子数都是相同的。
C、原子核都是由质子和中子组成。
D、原子的电子排布遵循能量最低原理。
5、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。
B、共价键形成的分子中，原子间以共用电子对相结合。
C、所有的离子化合物中一定含有非金属元素。
D、所有的非金属元素形成的化合物都是共价化合物。
6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 反应物浓度的增加通常会导致反应速率加快。
B. 温度升高会使得大多数化学反应的速率增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不会影响化学平衡的位置。
D. 固体颗粒大小的变化对气-固相反应的速率没有影响。
7、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）A、所有物质都是由原子构成的。
B、分子是由原子构成的，但原子不能直接构成物质。
C、元素是构成物质的基本单元，同种元素的原子具有相同的核电荷数。
D、化合物是由不同种元素按照一定比例构成的纯净物。
8、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 在任何情况下，增加反应物浓度都会使平衡向生成物方向移动。
B. 勒夏特列原理表明，如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度或压力），则平衡会向着能够部分抵消这种改变的方向移动。
C. 化学平衡状态意味着反应完全停止。
2022年上海高考化学试题答案
2022年上海高考化学试题答案本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详—１—尽的是A．：HeB．C．12D．3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．下列实验装置不适用于物质分离的是7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是—２—A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
2022高考化学上海卷
D a 冷凝、b 吸水
9．以下实验根本操作错误的选项是
A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B 玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C 加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在枯燥器中冷却,再称量
D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的 pH 试纸上
10．关于如右图所示装置的表达,正确的选项是
〔c〕 确定氧化 Fe2＋所需 NaClO3 的量 〔d〕 保证铁的氧化物酸溶完全
〔3〕用 NaClO3 氧化时反响方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
假设改用 HNO3 氧化,那么反响方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
A Na2S B NaHS C Na2S 和 NaHS D NaOH 和 NaHS
第 II 卷〔共 84 分〕
四、〔此题共 24 分〕 考生注意：23 题为分叉题,分 A B 两题,考生可任选一题.假设两题均做,一律按 A 题计分.A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答.
26．〔B〕某化学课外小组用右图装置制取溴苯.
先向分液漏斗中参加苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反
响器 A〔A 下端活塞关闭〕中.
〔1〕写出 A 中反响的化学方程式
〔2〕观察到 A 中的现象是
.
〔3〕实验结束时,翻开 A 下端的活塞,让反响液流入 B 中,充分振
荡,目的是
,写出有关的化学方程
式
.
〔4〕C 中盛放 CCl4 的作用是
请你根据学过的化学知识判断这一元素是
.
〔3〕现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,外表都生
全国高考（上海卷）化学试题及答案
全国⾼考（上海卷）化学试题及答案2012年全国普通⾼等学校招⽣统⼀考试上海化学试卷考⽣注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(⾮选择题)在答题纸上；做在试卷上⼀律不得分。
3．答题前，考⽣务必在答题纸上⽤钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是⼀⼀对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si⼀28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79⼀、选择题(本题共10分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项)1．今年3⽉修订的《环境空⽓质量标准》中新纳⼊的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸⼊颗粒物2．下列关于化⽯燃料的加⼯说法正确的是A．⽯油裂化主要得到⼄烯B．⽯油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤⼲馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨⽔和焦炉⽓D．煤制煤⽓是物理变化，是⾼效、清洁地利⽤煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原⼦晶体，是⼀种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和⽯英的化学键类型相同 B．AlON和⽯英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3⼀种⽆⾊剧毒⽓体，其分⼦结构和NH3相似，但P-H键键能⽐N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分⼦呈三⾓锥形B．PH3分⼦是极性分⼦C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分⼦稳定性低于NH3分⼦，因为N-H键键能⾼5．和氢硫酸反应不能产⽣沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液⼆、选择题(本题共36分，每⼩题3分，每题只有⼀个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原⼦质量是209.0C．Bi原⼦6p亚层有⼀个未成对电⼦D．Bi原⼦最外层有5个能量相同的电⼦7．⽔中加⼊下列溶液对⽔的电离平衡不产⽣影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液8．过量的下列溶液与⽔杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液9．⼯业⽣产⽔煤⽓的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和⼤于⽣成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．⽔煤⽓反应中⽣成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．⽔煤⽓反应中⽣成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．⽤滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏⾼的是A．试样中加⼊酚酞作指⽰剂，⽤标准酸液进⾏滴定B．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊标准酸液进⾏滴定C．锥形瓶⽤蒸馏⽔洗涤后，壹接加⼊待测溶液进⾏滴定D．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊待测液，取20.00 mL进⾏滴定ll．⼯业上将氨⽓和空⽓的混合⽓体通过铂⼀铑合⾦⽹发⽣氨氧化反应，若有标准状况下VL氨⽓完全反应。
上海市高考化学有机实验题
上海市高考化学中涉及有机实验试题汇总（19991999））2929、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：废水废水 苯苯 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 氧化钙氧化钙氧化钙苯酚苯酚苯酚 A B A B苯苯 二氧化碳二氧化碳二氧化碳苯酚苯酚苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用以用 进行（填写仪器名称）进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH NaOH、、H 2O 和 。
通过通过 操操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
，可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO CaO、、 、、 。
（2002）13．以下实验能获得成功的是．以下实验能获得成功的是A 、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色26．为探究乙炔与溴的加成反应，为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
2023年上海市高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年上海市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收CO2B. 植物呼吸作用放出CO2C. 海水吸收过多CO2使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( )A. 氨水B. 双氧水C. FeSO4溶液D. NaOH溶液5.对于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. NH3的空间构型为三角锥形C. NH4Cl中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是3s33p56.向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7.已知稠油是黏度超过50mPa⋅s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2023年高考上海卷化学试题及参考答案
2023年高考上海卷化学试题及参考答案
一、单选题（每题2分，共50分）
1. 以下哪个元素不属于镁族元素？
A. 锌
B. 镍
C. 镉
D. 镓
2. 电子构型为[Kr]5s24d105p5的元素是：
A. 氯
B. 铅
C. 碘
D. 锑
3. 以下哪个气体为惰性气体？
A. 氮气
B. 氢气
C. 稀有气体
D. 甲烷
4. 钠的氧化反应可以得到：
A. NaOH
B. Na2O
C. NaO2
D. Na2O2
5. 下列有机化合物中是酸的是：
A. 丙烯酸
B. 丙醛
C. 丙醇
D. 丙酮
二、解答题
1. 请写出硝酸的化学式。
答：HNO3
2. 简述反应速率与反应物浓度的关系。
答：反应速率与反应物浓度成正比关系，即反应物浓度增大，反应速率也增大。
3. 简述酸和碱中和反应的特点。
答：酸和碱中和反应是指酸和碱按化学计量比混合反应产生盐和水。
反应后溶液呈中性，pH值为7。
反应是放热反应。
4. 请写出氨气的化学式。
答：NH3
5. 简述电解质和非电解质的区别。
答：电解质在溶液中能电离产生离子，能导电；非电解质在溶液中不发生电离，不能导电。
参考答案供参考，具体得分以评卷人评分为准。
近年上海高考,有机化学试题汇编
00-09年上海高考有机化学试题汇编1、（10年上海3）下列有机物命名正确的是A． B．1，3，4-三甲苯 2-甲基-2-氯丙烷C． D．2-甲基-1-丙醇 2-甲基-3-丁炔2、（10年上海10）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 苯、苯酚、乙烯C . 苯、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸3、（10年上海12）下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热4、（10年上海28）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。
完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。
5、（10年上海29）粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式。
A B2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦3）写出反应条件。
反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是。
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。
6、（09年上海3）．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是7、（09年上海9）．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应8、（09年上海11）．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
2019上海高考化学试卷(含答案和解析)
2019上海高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素295Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是118（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素2．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏3．下列过程只需要破坏共价键的是A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe5．25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210-mol/L B．1×1310-mol/LC．5×1210-mol/L D．5×1310-mol/L6．所有原子处于同一平面的是（）A．B．C．D．CH2=CH-C≡CH7．已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是A．易溶于水B．可以发生取代反应C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物8．聚异戊二烯的单体是（）A．B．(CH2)2C=CH-CH2C．(CH3)2C=CH-CH2D．9．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10．用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（）A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价B．阴阳离子个数比是1:1C．阴离子为8电子稳定结构D．阳离子的电子数为1112．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡13．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．硝基苯（苯）--蒸馏B．乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液C．己烷（己烯）--溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液15．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
上海高考化学试题关于no2和n2o4的选择题
上海高考化学试题关于no2和n2o4的选择题上海高考化学试题：关于NO2和N2O4的选择题1.下列反应中，光照条件下可逆的反应是：A) 2NO2 -> N2O4B) N2O4 -> 2NO2C) 2NO2 + O2 -> 2NO3D) N2O4 + O2 -> 2NO2 + 2O3答案：A) 2NO2 -> N2O4解析：光照条件下，NO2会发生二聚反应生成无色的N2O4，而在无光照条件下，N2O4会逐渐分解成红棕色的NO2气体。
因此，只有选项A中的反应是可逆的。
2.下列描述中，正确显示NO2和N2O4之间关系的是：A) NO2和N2O4可以按化学式写成一样的物质B) NO2和N2O4是同分子异构体C) NO2和N2O4的分子式分别为N2O4、NO3D) NO2和N2O4在光照条件下可以互相转化答案：D) NO2和N2O4在光照条件下可以互相转化解析：NO2和N2O4是互相转化的反应物和生成物，光照下NO2可逐渐转化为N2O4，而无光照条件下，N2O4会逐渐分解为NO2。
因此，选项D正确地描述了这种转化关系。
3.以下实验条件下，NO2和N2O4之间转化速率最快的是：A)高温B)低温C)光照条件D)无光照条件答案：C)光照条件解析：在光照条件下，NO2和N2O4之间的转化速率最快。
光照提供了能量，促使NO2分子进行二聚反应形成N2O4。
因此，光照条件能加速NO2向N2O4的转化速率。
4.以下实验条件下，NO2和N2O4之间转化速率最慢的是：A)高温B)低温C)光照条件D)无光照条件答案：D)无光照条件解析：无光照条件下，NO2和N2O4之间的转化速率最慢。
无光照条件下，N2O4分子会逐渐分解为NO2，而无光照条件无法提供足够的能量加速该反应。
因此，选项D正确地描述了这种实验条件下的转化速率。
5.下列关于NO2和N2O4的说法中，正确的是：A) NO2是一种无色气体，N2O4是一种红棕色固体B) NO2与(1/2)N2O4具有相同的分子数C) NO2和N2O4的分子量一样D) N2O4是一种无色气体，NO2是一种红棕色固体答案：B) NO2与(1/2)N2O4具有相同的分子数解析：NO2的分子式为NO2，N2O4的分子式为N2O4，根据化学计量法则，1mol的NO2中含有1mol的NO2分子，而1mol的N2O4中含有1/2mol的N2O4分子。
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2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是 A.U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO 4 >H 2S O 4D.元素的金属性：Mg>Al7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO -2D.CH +3和NH +48.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C. 熔点比BeBr 2高D.不与NaOH 溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH-CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+236.6 kJCH 3-C ≡C- CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+272.7Kj由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ，均增大、)(c )(2-+OH Ca c B 、)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变 C 、)(c )(2-+OH Ca c 、均减小 D 、)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列正确的是：A 、K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2eH 2B 、K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C 、K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D 、K 2闭合，电路中通过0.002A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体13.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是A 、CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 3 B.CH 2=CH-CH-C=CHCH 3 CH 3C 、CH 3C=CHCH 2CH 3D 、CH 3CH 2CH 2C=CH 2CH=CH 2CH 314、 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K 值可能不变D. K 值一定变化15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A 、a 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B 、b 通入NH 3然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C 、 a 通入NH 3然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉D 、b 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉16. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则A. 被氧化的砒霜为1.98mgB. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为A N 5106-⨯三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某未知溶液可能含。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A 、一定有B.一定有C.一定没有D.一定没有 19.下列反应与相比较，的作用相同的是20.向等物质的量浓度的a23N a N OH CO 和的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A ．23322OH CO H HCO H O --+-++→+ B.2332232OH CO H HCO H O --+-++→+ C.2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D.232232OH CO H CO H O --+++→↑+21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10V 甲＜V 乙B.水电离出的OH -浓度：10()()c OH c OH --≤乙甲C.若分别用等浓度的a N OH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲＜乙D.若分别与5mL pH=11的a N OH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲＜乙22.已知：()()a 2a 32432N +CO 2+N Al OH Al OH CO H O ⎡⎤→↓+⎣⎦。
向含2mol a N OH , 1 mol 2()a B OH ,2 mol ()a 4N Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中慢慢通入2CO ，则痛入2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项A B C D n 2()CO mol2 3 4 6 n(沉淀) mol1 2 3 3 四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的2CO CO 和等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： ()332Cu NH Ac+CO+NH ()33Cu NH CO Ac ⎡⎤⎣⎦完成下列填空： 23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。
（选填编号） a. 减压 b. 增加3NH 的浓度 c.升温 d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25.简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知2CS 与2CO 分子结构相似，2CS 的电子式是2CS 熔点高于2CO ，其原因是五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，24H S KMnO 和反应生成S 、4MnSO 、24K SO 和2H O ，写出该反应的化学方程式：29.石油化工的废气中有2H S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：30.室温下0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：：：31. 向4ZnSO 溶液中加饱和S H 2溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的32S Fe 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（3NaHCO ），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。
34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）a. ①析出的氯化铵纯度更高b. ②析出的氯化铵纯度更高c. ①的滤液可以直接循环使用d. ②的滤液可直接循环使用35. 提取的Cl NH 4中含少量-+242SO Fo 、，将产品溶解，加入22O H ，加热至沸，再加入2BaCl 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
36. 称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，去粗25.00mL 应0.1000L mol /盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL 。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
样品中3NaHCO 质量分数为 。
（保留3位小数）37. 将一定量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 t 710左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）39. 实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为22l a )(C C ClO Ca 、】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL 。
40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CHCl CH HCl CH HC OH Ca CH HC O H CaC COCaC c CaO HgCl C C C C =−−−−→−+=+↑=→++−−−−→−+︒︒︒︒2200~14022222300~22002)(23电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。