2014上海闵行区高考化学二模试题(附答案)_20140422105910169_114
【化学】上海市2014-2015年2年高考模拟考试
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu 的说法正确的是（）Pu与U互为同位素Pu与Pu互为同素异形体Pu与U具有完全相同的化学性质Pu与Pu具有相同的最外层电子数不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与与与2．（2分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）3．（2分）（2014•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）4．（2分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）5．（2分）（2014•上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2014•上海）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）7．（3分）（2014•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）8．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）9．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）10．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）11．（3分）（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）12．（3分）（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）13．（3分）（2014•上海）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）．．C．．﹣甲基己烷的碳链结构为经催化加氢后能生成14．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）15．（3分）（2014•上海）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）16．（3分）（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）==2×10原子守恒可知生成氢气为17．（3分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2014•上海）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）19．（4分）（2014•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）20．（4分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）21．（4分）（2014•上海）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014年高考试题04 氧化还原反应(解析版)
【2014高考真题】1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．【2014年高考上海卷第8题】BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与氢氧化钠溶液反应5．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝21B ．参加反应的氯气的物质的量等于21a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65a mol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol6．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 47．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出8．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
2014上海闵行区高考化学二模试题(精校版)
上海市闵行区2014年高三二模化学试卷考生注意：1填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
上海市闵行区2014届高三二模化学试卷(带解析)
上海市闵行区2014届高三二模化学试卷（带解析）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾【答案】D【解析】试题分析：A、石油是化石燃料，因此汽油不是可再生的，A不正确；B、将原油通过分馏可获得汽油，B不正确；C、汽油中除了含有C、H、O三种元素外还含有S和N等其它元素，C 不正确；D、92号、95号汽油中含硫量低，所以使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾，D正确，答案选D。
考点：考查汽油以及环境保护的有关判断2．下列化学用语中，表示正确的是A．2sBC．H2SD．最外层电子排布式为ns2np3【答案】B【解析】试题分析：A、s电子云是球形对称的，A不正确；B、氨基与羧基形成肽键，所以肽键的结构式为：B正确；C、H2S C不正确；D、根据核外电子排布规律可知最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：D不正确，答案选B。
考点：考查化学用语的判断3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个【答案】C【解析】试题分析：A、98g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；B、O2的摩尔质量为32g/mol，B不正确；C、某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，正确；D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，D不正确，答案选C。
考点：考查常见计量单位的有关正误判断4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强【答案】D【解析】试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H+、Li+、H －的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO2、SiC、Si 中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编_-17-化学实验(数理化网)分析
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编综合实验说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）(10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO 4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))(1)仪器a 的名称是____________；a 底是否需要加设酒精灯？____(是、否)(2)装置B 中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C 中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D 烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D 试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气−−−→−低温蒸馏剩余液体−−−−−−−→−蒸馏适当提高温度继续低温蒸馏所得气体 −−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−→−通过灼热的镁屑含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
aA B C D七．（2014年3月浦东二模）(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。
将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为________________________(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。
2014高考上海 化学及答案 高清版教材
2014年高考化学试题 上海卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C.UP 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.UP 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO 2-D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr 2高D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均增、)(c )(2-+OH Ca c 均增大B.)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C.)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D.)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编16基础理论综合
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na + (3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编7 电解质溶液中的平衡
电解质溶液说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
6. （2014年3月浦东二模）常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32-)约为5×10-11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是____。
B (A)HCO 3- (B)CO 32- (C)H +(D)OH -22. （2014年3月浦东二模）H 2A 是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA 溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
D (A)c(A 2-)+c(OH -)=c(H 2A)+c(H +) (B)c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A) (C)c(HA -)>c(H +)>c(OH -) (D)c(HA -)>c(OH -)>c(A 2-)14. （2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数A ） A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2244H SO 2H SO +-→+B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D ．电解质的强弱与所处的溶剂相关17．（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中 (H )c +和 (OH )c -的关系，下列说法正确的是………………………（A ）A ．ab 直线上任意点溶液均显中性B ．b 点时，溶液的pH 6=，显酸性C ．图中温度T 1＞T 2D ．在水中通入适量HCl 气体可从a 点变到c 点16、（2014年3月奉贤二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：H 2CO 3 ：Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;H 2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是AA. NaHCO 3＋NaHS → Na 2CO 3＋H 2S↑B. H 2S ＋Na 2CO 3 → NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2 → Na 2CO 3＋H 2S↑D. H 2S ＋NaHCO 3 → NaHS＋H 2CO 319、（2014年3月奉贤二模）常温下，取0．2mol/L HX 溶液与0．2mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是ABA ．C(Na +) - C(X -) = 9.9×10-7mol ／L B ．C(Na +) = C(X -) + C(HX) = 0.1mol ／L C ．C(OH -) - C(HX) = C(H +) = 1×10-6mol ／LD ．混合溶液中由水电离出的C(OH -)小于0.2mol ／LHX 溶液中由水电离出的C(H +) 12. （2014年3月黄埔二模）已知NaCN 溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN －的还原性介于Br －、I －之间。
2014年高考真题化学(上海卷)含答案
CH 2 =CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 （g）+236.6 kJ
CH 3 -C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 （g）+272.7Kj 由此不能判断
A. 1,3-丁二烯和 2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入
。
45. 欲将
，则应加入
。
九、（本题共 14 分） M 是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为
完成下列填空：
46. 写出反应类型。
反应①
反应③
47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应②
反应④
48. 写出结构简式。
B
C
49. 写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式。
加热至沸的目的是
。
滤渣的主要成分是
、
。
36. 称 取 1.840g 小 苏打 样品（ 含少 量 NaCl ），配置 成 250mL 溶 液 ， 去粗 25.00mL 应 0.1000 mol / L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有
。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
Cu
NH3
2
Ac+CO+NH3
Cu
NH3
3
CO
Ac
完成下列填空： 23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
。（选填编号）
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析(解析版)
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析（解析版）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是【答案】D【解析】试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应。
是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。
是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。
是并列关系。
因此选项为D.考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。
3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B。
考点：考查物质的分类的知识。
5．对于复分解反应：X＋Y Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -19-化学综合计算-教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编化学综合计算十．（2014年3月浦东二模）(14分）42。
常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8。
4、109。
0g/100g水。
（1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少?（保留1位小数,xx。
x%）（2）NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？__________________________________________________________ ______43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成.a b c（1）求b的化学式。
___________(2）若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3),则其化学式为______________。
（3）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
十．(14分）42.(1)(6分)设100g 水中溶有NaOH ag 。
2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2Oa a×(106/80) a×（18/80）100/9.15)80/18(a 100)80/106(a =⨯+⨯ a=12。
3g%0.113.121003.12=+ （2）在NaOH 存在的条件下不会先生成NaHCO 3。
(1分）43.(1）Si 3O 96- （2)Si n O 3n 2n- （3分) (3)Be 3Al 2Si 6O 18(或3BeO·Al 2O 3·6SiO 2）十、(2014年3月崇明二模）阅读下列材料,完成相应填空，答案写在答题纸上。
2014年上海市闵行区中考二模化学试卷
2014年上海市闵行区中考二模化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 六、单项选择题（共20分）27．铝是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号是A ．ClB ．AlC ．SiD ．Ag 28．生活中常见的一些现象，不涉及化学变化的是A ．煤气燃烧B ．米酒变酸C ．冰镇啤酒D ．大米霉变 29．生活中常见的物质，属于纯净物的是A ．啤酒B ．食醋C ．加碘食盐D ．蒸馏水 30．含有稀土元素的萤石，主要成分氟化钙（CaF 2）中氟元素的化合价为A ．+1B ．+2C ．-1D ．-231．近期许多城市出现雾霾天气，形成雾霾是空气中PM2.5含量的增加。
PM2.5指的是A ．SO 2B ．COC ．NO 2D ．可吸入颗粒物32．一些生活中的物质，酸性最强的是A ．柠檬汁pH=2B ．食盐水pH=7C ．牙膏pH=8D ．肥皂水pH=10 33．关于溶液的说法正确的是A ．将植物油与水混合形成溶液B ．气体、液体、固体均可作溶质C ．配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度D ．将10%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为5% 34．物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是A ．生石灰、煤、二氧化硫B ．干冰、空气、甲烷C ．水、汽水、纯碱D ．胆矾、大理石、酒精35．在反应：3CO ＋Fe 2O 3−−−→高温2Fe ＋3CO 2中，还原剂是 A ．CO B ．Fe 2O 3 C ．Fe D ．CO 2 36．上海市中考实行网上阅卷，必须用2B 铅笔填涂答题卡，2B 铅笔的主要成分是 A ．石墨B ．金刚石C ．木炭D ．C 6037. 意大利科学家最近获得了极具理论研究价值的N 4分子。
有关N 4说法正确的是A ．1个N 4分子由2个N 2分子构成B ．N 4是一种混合物C ． N 4和N 2互为同素异形体D ．N 4的式量为56g38．化学方程式是世界通用的化学语言。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编-9-离子反应、离子共存-教师版
2014年上海市17个区县⾼考⼆模化学试题分类汇编-9-离⼦反应、离⼦共存-教师版源于名校，成就所托2014年上海市17个区县⾼考⼆模化学试题分类汇编离⼦反应与离⼦共存说明：1、试题摘选⾃2014年上海⼆模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
21．（14崇明⼆模）有⼀固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若⼲种。
取适量该混合物加适量⽔充分搅拌，得到⽩⾊沉淀A与⽆⾊溶液B。
①取少量A加⼊稀硝酸⾄过量，⽩⾊沉淀部分溶解②取少量B逐滴加⼊稀硫酸⾄过量，不断⽣成⽩⾊沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加少量酸性⾼锰酸钾，振荡，最终得⽆⾊溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（AC）NO B．⽆法判断固体中FeCl2是否存在A．③中使KMnO4褪⾊的是2C．B的pH＞7 D．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成15、（14奉贤⼆模）某溶液中含有⼤量的Cl⼀、Br⼀、I⼀，若向l L该混合溶液中通⼊⼀定量的Cl2，溶液中Cl-、Br⼀、I⼀的物质的量与通⼊Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所⽰，原溶液中Cl⼀、Br⼀、I⼀的物质的量浓度之⽐为AA、5：15：4B、5：12：4C、15 ：30 ：8D、条件不⾜，⽆法计算20、（14奉贤⼆模）对于难溶盐MX，其饱和溶液M n+和X n-的离⼦的物质的量浓度之间的关系近似于⽔的离⼦积Kw(Kw=[H+] [OH-])，存在着[M n+] [X n-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将⾜量的AgCl固体分别放⼊下列物质中，AgCl的溶解度由⼤到⼩排列的顺序是 B①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液⑤10 mL蒸馏⽔⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤17．（14黄埔⼆模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离⼦，所含离⼦的物质的量均为1mol。
上海市闵行区2014年高三二模化学试卷
A．金属 Mg、Na、K 的熔沸点由高到低 B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强 C．H+、Li+、H－的半径由小到大 D．物质 SiO2、SiC、Si 中共价键由弱到强 5．有关物质结构的叙述中，正确的是 A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．原子晶体中只存在非极性共价键
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。） 6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 7．针对右图装置的说法中，正确是 A．溶液中 pH 值明显下降 B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+ D．电子由锌经溶液流向铁 8．下列说法中，正确的是 A．35Cl、37 Cl 为互为同位素，有不同的化学性质 B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A．12.0gNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NA B．14g 分子式 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/n C．标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数目为 10-7NA D．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2 NA 10．已知热化学方程式 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
上海市17区县2014届高考化学 二模试题分类汇编12 元素与化合物
元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3 (B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4 (D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2 (B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（ D ）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（ B ）A ．Cl 2通入Na 2CO 3溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）A ．该过程中，能量的转化形式有两种B ．铝镓合金可以循环使用C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al 3H O Al O 3H +−−−−→+一定条件↑ D ．总反应式为：222H O 2H −−−−→一定条件↑2O +↑9．（2014年3月崇明二模）下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 ………………………………（ B ）A ．都可采用电解法B ．原料皆为对应盐酸盐C ．都是在熔融状态下发生反应D ．都有非金属单质产生 11．（2014年3月崇明二模）溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………（ D ）A ．SO 2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B ．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯C ．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D ．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀5、（2014年3月奉贤二模）在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是AA ．BrF 2+，BrF 4-B ．BrF 2+，F -C ．Br 3+，F -D ．BrF 2+，BrF 32-6、（2014年3月奉贤二模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C下列有关叙述不正确的是 DA. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的13、（2014年3月奉贤）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是C①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤ D．②④18、（2014年3月奉贤二模）汽车尾气中的NO 2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G 与适当的反应条件，进行下列反应NO 2 + G −−−−→一定条件N 2 + H 2O + nX （未配平），而将NO 2转化为无害的N 2。
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上海市闵行区2014年高三二模化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N AB．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N A10．已知热化学方程式N2(g) + 3H22NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化11．下列说法中，正确的是A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。
B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。
C ．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
D ．向盛有少量Na 2O 2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。
12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是A ．④B ．③④C ． ①④D ．②③13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
A ．只有①③B ．只有②④C ．只有①②④D ．①②③④ 14．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH ＝12。
下列有关叙述中，不正确的是A ．加热至50℃，溶液的Ca 2+的浓度增大B ．该温度下Ca(OH)2的溶解度为0.371000d 37－ (g/100gH 2O)C ．该饱和石灰水中，水电离出的OH －的浓度为10－12mol/LD ．加入生石灰并恢复至常温后，)c(Ca )c(OH )c(H 2++－值不变15．有 Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO 3－参加还原反应，则转移电子8mol D ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e →Fe 3+ 16．下列说法中，正确的是A ．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B ．配制0.1mol/LNaOH 溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH 固体，对配制结果无影响。
C ．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。
只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。
）18．下列实验装置设计，能达到目的的是A．B．C．D．19．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低20．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—4↓+ NH3·H2OB．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH4↓+ 2Al(OH)3↓C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH4↓+ AlO2—+ 2H2OD．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：下列说法或表达中，正确的是A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H22CO3 + 2HClOB．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO NaCN+ NaHCO3C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—D．常温下电离常数：K i2(H2CO3)＞K i(C6H5OH)＞K i(HCN)22．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448四、(本题共12分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
23．氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
PH3分子的空间构型为，是分子。
（填极性或非极性）24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．NH3比PH3稳定性强b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d．氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：____Cr2O72－+ _____NO2－+_________ →_____Cr3+ + _____NO3－+________26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。
27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。
若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。
五、(本题共12分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。
请回答下列问题：28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是(填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d．平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：30．实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为；T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。