2014上海闵行区高考化学二模试题(附答案)_20140422105910169_114

上海市闵行区2014年高三二模

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源

B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素

D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾

2．下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H2S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个

4．下列变化规律中，不正确的是

A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强

C．H+、Li+、H－的半径由小到大

D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

5．有关物质结构的叙述中，正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．原子晶体中只存在非极性共价键

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A．向铁粉中加入稀硝酸

B．向烧碱溶液中通入CO2气体

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

7．针对右图装置的说法中，正确是

A．溶液中pH值明显下降

B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+

D．电子由锌经溶液流向铁

8．下列说法中，正确的是

A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质

B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同

C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低

D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N A

B．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N A

10．已知热化学方程式N2(g) + 3H22NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2

被氧化

11．下列说法中，正确的是

A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。

B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。

C ．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D ．向盛有少量Na 2O 2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。 12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

A ．④

B ．③④

C ． ①④

D ．②③

13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两

种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。 A ．只有①③

B ．只有②④

C ．只有①②④

D ．①②③④ 14．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)

Ca 2++2OH －

，饱和石灰

水的密度为d g/cm 3，溶液pH ＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A ．加热至50℃，溶液的Ca 2+的浓度增大

B ．该温度下Ca(OH)2的溶解度为

0.37

1000d 37

－ (g/100gH 2O)

C ．该饱和石灰水中，水电离出的OH －

的浓度为10－12

mol/L

D ．加入生石灰并恢复至常温后，)

c(Ca )

c(OH )c(H 2++－值不变

15．有 Fe 3+、Fe 2+、NO 3－

、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应

物和生成物，下列叙述中，不正确的是 A ．还原产物为NH 4+

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C ．若有0.5mol NO 3－

参加还原反应，则转移电子8mol D ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e →Fe 3+ 16．下列说法中，正确的是

A ．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低

B ．配制0.1mol/LNaOH 溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH 固体，对配制结果无影响。

C ．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯

高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。