2020年高三化学试卷
2020年北京市西城区高三统一测试化学试题及答案
西城区高三统一测试化学2020.4本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不．正．确．的是A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页4.下列变化过程不．涉．及．氧化还原反应的是A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 LB. 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32- 的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16.下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色7.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ ==CaCO3↓电解B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O D．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △CH3COONa+Cu2O↓+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
河北省保定市定州实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省保定市定州实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义是()。
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是因溶液的酸碱性改变所致，还是因HClO的漂白性所致参考答案：B略2. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子参考答案：D略3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z参考答案：C略4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）D略5. 下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。
参考答案：D略6. 下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．7. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
山东省六地市部分学校2020届高三3月线上考试 化学试题(含答案)
高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化2．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。
下列实验操作正确的是3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1mol X最多能与3mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC． X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1 mol电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③Cu2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O△C ．装置③中发生的反应为D ．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。
长治市2020届高三化学3月在线试题含解析
【点睛】本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液中粒子浓度的相对大小。
三、非选择题:共174分，第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:共129分。
8.测定硫铁矿（ 主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下:
B. 在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多
C. X和硫两元素的气态氢化物受热分解,前者的分解温度高
D. X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质 量为0.5mol,含有非极性键的数目为0。5NA，故C正确；
D．BaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误；
故答案选D.
3.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A。 X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
A. 用石材制作砚台的过程是化学变化
B. 氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D。 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
【答案】 （1). a (2）。 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气,防止空气与过氧化钠反应等合理答案) （3）. 2FeS2+15Na2O2=Fe2（SO4）3+ NaSO4+14Na2O (4)。 PbSO4（5)。 偏大 （6）. 酸 （7). 玻璃棒 （8）。 100mL容量瓶
2020届山西省大同市高三第一次联合考试(市直)化学试题(解析版)
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】D 【解析】【详解】A 、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，故A 错误； B 、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B 错误；C 、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl 原子半径大于C ，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C 错误；D 、35Cl -和37Cl −的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl −，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D 正确；故选：D 。
2020年浙江省湖州市德清县高级中学高三化学下学期期末试题含解析
2020年浙江省湖州市德清县高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。
点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。
本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。
2. 下列反应的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：D3. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：CA．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．4. 将14 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/LB. 0. 4 mol/LC. 0. 6 mol/LD. 0. 8 mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略2. 下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个B．2个C．3个D．5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫具有漂白性和还原性；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．3. 下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略4. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)a. Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.Cl-2。
湖南省常德市钱家坪中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年湖南省常德市钱家坪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：C略2. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素X Y Z W原子半径（nm）0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价+4 +5 -2 -1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略3. 用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1来N A B．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 [来N AC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来N A参考答案：B略4. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（）。
A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
2020年高考化学真题-离子反应(习题版)
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
山东省潍坊市2020届高三期中考试试题目(化学)
试卷类型：A高 三 化 学 2019.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、座号、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
第Ⅱ卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体B ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C ．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化2．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。
实验室制备氮气的反应式：42222NH Cl NaNO NaCl N H O ++↑+。
下列说法正确的是A ．元素的电负性：N>O>HB ．氮气分子的电子式：C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长3．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。
下列颜色变化过程中气体被氧化的是A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B．CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
2020届四川省攀枝花市高三第二次统一考试化学试题(解析版)
攀枝花市2020届高三第二次统考理综化学试题2020．01注意事项：I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上刘山题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡→并交回己说明：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A. 硫酸铁可用作净水剂B. 碳酸钡可用作胃酸的中和剂C. 碘酸钾可用作食盐的添加剂D. 氢氧化铝可用作阻燃剂8.化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是（）A. 工业上常用电解熔融MgO制镁单质B. 工业上常用金属钠与水反应制NaOHC. 工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D. 工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭10.X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH．下列说法正确的是（）A. R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性B. N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应C. 单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、MD. 金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z11.我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S．已知甲池中发生转化：下列说法错误的是（）A. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-═H2AQB. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C. 甲池①处发生反应：O2+H2AQ═H2O2+AQD. 乙池②处发生反应：H2S+I3-═3I-+S↓+2H+12.已知：25℃时，K sp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c（Ni2+）=c（Fe3+）=0.1 mol/L．向该溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液（假设溶液体积不变）。
2020届高三5月月考化学试题
化学考试卷（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、单选题（本题共计 7 小题，共计 42 分）1、（6分）阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB．9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A2、（6分）常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A. 氯化氢B. 乙醇C. 苯D. 乙酸3、（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同4、（6分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C. 汽油和水，乙酸和乙醇D. 乙酸和水，植物油和水5、（6分）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输6、（6分）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率7、（6分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③二、填空题（本题共计 5 小题，共计 58 分）8、（13分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K ＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。
河南省2020届高三化学上学期阶段性考试试题(含答案)
.
②某实验小组分別用已除去 SO2 和未除去 SO2 的烟气(烟气中 NO 的体积分数相同)持续通过
体积相同的混合溶液(NaOH 浓度相同、KMn04 浓度不同）中,测得结果如图：
当 c(KMnO4)=0.08mol • L-1，有 SO2 时，NO 的脱除率大，其主要原因是
.
当 c(KMnO4)=0.02mol • L-1，有 SO 时，NO 的脱除率反而减小，其可能原因是
17. (15 分)FeCl2 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3 在加热
条件 下遇水剧烈水解，FeCl3 和 FeCl2 均不溶于 C6H5Cl3、C6H4C12、苯。冋答下列问题：
(1)由 FeCl3• 6H20 制得干燥 FeCl2 的过程如下：
i.向盛有 FeCl3 • 6H2O 的容器中加入过量 SOCl2 (液体，易水解），加热，获得无水
河南省 2020 届高三化学上学期阶段性考试试题（四）
考生注意: 1.本试卷分第 I 卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:人教版必修 1、必修 2、选修 4， 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75
0.01 mol•L-1KMnO4 溶液滴定过量的 Na2C2O4 溶液至溶液呈浅红色，消耗 2.00 mL KMnO4 溶液.
①步骤 I 中“在沸水浴中加热 30 min”的目的是 .
②KMnO4 溶液盛放在
(填“酸”或“碱”)式滴定管中.
③加入 Na2C2O4 溶液时，发生反应的离子方程式为
, 该反应中每生成 1 molCO2 转
2020年福建省莆田市哲理中学高三化学下学期期末试题含解析
2020年福建省莆田市哲理中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表示正确的是（）A. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B. Al、Pt两极有H2产生C. 两池能量转换方式相同D. 甲池pH减小，乙池pH不变参考答案：A关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极。
A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；故选A。
2. 下图装置或操作错误的是( ) A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。
B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。
C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。
参考答案：C试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b 处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。
3. 下列装置能达到实验目的的是A. 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B. 用如图装置制备Fe(OH)2.C. 用如图装置除去CO2中含有的少量HClD. 用如图装置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸参考答案：BA. 氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D. 浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，本题选B。
福建省三明市龙安中学高三化学下学期期末试卷含解析
福建省三明市龙安中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2OC．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO参考答案：A 略4. 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO参考答案：B略5. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略6. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右参考答案：B解：A、体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．7. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3D．NO2参考答案：A略8. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-参考答案：C略9. 常温下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1 B．13 C．-lg0.05 D．7参考答案：A10. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
河北省廊坊市2020届高三上学期高中联合体考试化学试卷及参考答案
化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、选修4。
4.可能用到的相对原子质童：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137第I卷(选择题共50分)－、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.活性炭可吸附水体中的重金属离子B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离2.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到，成本低B.易液化，储存方便C.清洁能源，无污染D.天然气的主要成分3.下列变化中属于放热反应的是A.稀释浓硫酸B.生石灰与水反应生成熟石灰C.液态水汽化D.将胆矾加热变成白色粉末4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的性质D.压强5.在组装原电池时，下列各项中不需要的是A.直流电源B.电极材料C.电解质溶液D.金属导线6.下列离子不能大量共存的是A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－C.K＋、Na＋、SO42－、S2－D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A.2 mol NO2和1 mol O2B.1 mol NO和1 mol O2C.1 mol NO和2 mol O2D.2 mol NO和1 mol O28.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B.煤液化生成的甲醇属于二次能源C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D.有化学键形成的反应一定是放热反应9.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.将该反应的化学计量数增大－倍10.下图所示装置中，属于原电池的是11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅12.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl213.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
北京市昌平区2020届高三上学期期末考试化学试题
昌平区2020届第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷2. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B. 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−3. 下列说法正确的是A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（错误!未找到引用源。
）质量数为86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键4. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是①铁粉②KI ③双氧水④臭氧（O3）⑤NaClA.①②B.③④C.①⑤D.③⑤5. 下列叙述不正确．．．的是A. 葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
B. 淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C. 油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D. 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，XY 2是红棕色气体，Z 的周期数等于族序数，W 的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：Y<X<W C ．最高正价：Z<X<Y<W D ．Y 、W 均可与Na 形成离子化合物 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ABCD实验目的实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性强弱 加入CCl 4分离碘水中的碘蒸干FeCl 3溶液制无水FeCl 3 实验装置8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。
2020年高考化学真题-化学用语(讲义版)
2020年高考真题化学用语1．【2020新课标Ⅲ】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2．【2020新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】A ．海水酸化，H +浓度增大，平衡H ++2-3CO ⇌-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减小，-3HCO 浓度增大，A 正确；B ．海水酸化，2-3CO 浓度减小，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海水酸化的原理为：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H ++-3HCO ，-3HCO ⇌H ++2-3CO ，导致H +浓度增大，C 错误；D ．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确；答案选C 。
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高三化学试卷Array本卷所用原子量：Cu-64,Be-9,Na-23,Al-27,P-31,H-1,O-16,N-14, C-12一、选择题（2’10=20）1、缺碘有害人体健康，我国的食盐中加碘的物质是（）A、I2B、KIC、KIOD、KIO32、用黄铜（锌铜合金）制成的假元宝，与真金元宝不易鉴别的方法是（）A、测密度B、放入盐酸中C、放入硝酸中D、观察外表3、下列电子书写错误的是（）A、O C OB、O HC、O OD、H N H4、下列化学式既表示组成，又表示物质分子式的是（）A、NH4HCO3B、SiO2C、C6H5NO2D、P5、0.2mol某单质3.2g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A、H2B、O2C、CuD、Fe6、已处于化学平衡体系中，下列量改变，一定表示平衡移动的是（）A、反应混合物的浓度B、固体质量C、正逆反应速度D、反应混合物的压强7、下列俗称表示同一种物质的是（）A、纯碱、小苏打B、胆矾、绿矾C、苏打、烧碱D、硝化甘油、三硝酸甘油酯8、在100g浓度为18mol/l（ρg/cm3）的浓硫酸中，加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为（）A、<100mlB、=100ml100mlC、>100mlD、=9、下列物质中能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②过氧化钠③次氯酸钠④活性炭⑤二氧化硫A、⑤B、①③⑤C、②④⑤D、全部10、下列仪器“O”刻度位置正确的是（）A、在量筒的上端B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的中间D、在托盘天平刻度尺的右边二、选择题（3’×10=30’）11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A、AlCl3B、NaHCO3C、MgSO4D、KM n O412、已知某盐在不同温度下的溶解度：若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ）A 、0℃-10℃B 、10℃-20℃C 、20℃-30℃D 、30℃-40℃13、合成结构简式为[-CH-CH 2-CH 2-CH=CH-CH-]的高聚物，其单体应是（ ）O CH 3 ①苯乙烯 ②戊烯 ③甲基丁二烯 ④戊二烯 ⑤苯丙烯 ⑥丁二烯A 、①②B 、①③C 、①④D 、⑤⑥14、在反应H 2+Cl 2→2HCl 中，反应速率V=K 为常数m 、n 用下表数据确定之。
由此可推得m、n正确的是（）A、m=1 n=1B、m=n=C、m=n=1D、m=1 n=15、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2溶于稀H2SO4溶液中，测得C(SO42-)=0.105mol/L,C(Al3+)=0.055mol/L, 溶液的PH=2（H2SO4完全电离），则C(k+)为（）A、0.045mol/LB、0.035mol/LC、0.055mol/LD、0.040mol/L16、下列反应无法实现的是（）①酸和酸反应生成酸②盐和盐反应生成碱③有单质参加的非氧化还原反应④只有氧化剂的氧化还原反应⑤一种碱通过化合反应生成一种新的碱A、①②④B、③④⑤C、④D、都无法实现17、下列物质能溶于水的是（）A、CH2(CHOH)4CHOB、CH2CH2CH2OHC、C17H35COOHD、CH3CH2CH=CH218、某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确的关系为（）A、V(酸)=102V(碱)B、V(碱)=102V(酸)C、V(酸)=2V(碱)D、V(碱)=2V(酸)19、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5B、11：3C、3：1D、4：120、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L(S、T、P)。
则所消耗硝酸的物质的量是（）A、0.12molB、0.11molC、0.09mol D、0.08mol三、选择题（4’×5=20’）（答案只有1-2个）21、下列各组溶液中，均含有等物质的量的溶质，如将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（）A、FeCl3、KSCN、HClB、AlCl3、Ba(OH)2、HNO3C、Na2CO3、NaAlO2、NaOHD、CaCl2、NaHCO3、NaOH22、氮的氧化物与铁在一定条件下共热，可生成铁的氧化物与氮气。
若铁粉与氮氧化物恰好完全反应，且同温同压下，反应前后气体体积相同，下列符合条件的是（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO223、当燃烧镁和某种金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一种金属可能是（）A、铜B、铍C、钠D、铝24、可逆反应2A+B == 2C(g)+Q（Q>0）。
当达到平衡时，升高温度使平衡发生移动，当重新平衡时，恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则下列正确的是（）A、A为固态，B为气态B、A为气态，B为固态C、A、B均为固态D、A、B 均为气态25、水在液态时存在着双分子缔合，现要测定H2O的相对分子质量，下列条件中较为适宜的是（）A、T=0℃，P=1.01×105PaB、T=100℃P=1.01×106PaC、T=104℃P=1。
01×105PaD、T=108℃P=1.01×105Pa四、填空题26’26、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化物比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平方程：（）Fe(NO3)3+( )NaOH+( )Cl2→( )Na2FeO4+( )NaNO3+( ) NaCl +( )H2O反应中______元素氧化，转移电子总数为__________。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________________。
27、设想你去外星球做了一次科学考察，采集的标本中含有十种元素单质，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：按元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，填入下表28、汽车尾气（含有烃类SO2、CO与NO等物质）是城市空气体的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”。
它的特点是使CO与NO反应；生成可参与生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的方程式______________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，原因是___________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______________。
a. 开发氢能源b. 使用电动车c. 植树造林d. 戴上防毒面具29、在某容器中加入A、B两气体，发生反应为：XA(g)+YB(g) == ZC(g)+WD(g),在T1、T2和P1、P2条件下，测得气体C在体系中的百分含量与反应时间的关系如右图(1)用浓度形式表示该反应的平衡常数___________。
(2)用温度降低时，该反应的平衡常数将___________（增大、减小、不变）。
(3)反应前后的系数关系是____________。
30、1997年诺贝尔化学奖的一半授予美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶OH OH OH OH OHHO-P-O-P-O-P-O-CH2- -N N 如何能利用能量进行自身再生O O O方面所取得的成就。
腺苷三磷酸又叫ATP，含有2个高能磷酸键，一个低能磷酸键。
结构如图。
试回答：(1)ATP的化学式__________，其摩尔质量为__________。
(2)每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能释放14212KJ的能量，如有50.7g的ATP发生水解，则能入出________KJ的能量，若将其加入1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应，则需消耗__________L氢氧化钠溶液。
五、填空题20’31、如左图装置实验，a,b,c,d均为惰性电极，A、B两烧杯内分别盛有200g 10%的NaOH溶液与足量CuSO4溶液。
通电t分钟后，C极质量增加，又测得A烧杯中NaOH的溶液浓度为10.23 %,试回答(1)P 为_____________极。
(2)A烧杯中反应的方程式_______________。
(3)b 极产生的气体体积(STP)__________L。
(4) C极质量增加________________g 。
(5)电路中每分钟通过的电子数为____________。
（阿常数：NA ） (6)电路中的电流强度为_____________安培。
（电子所带电量为Q 库仑）32、在课外兴趣活动中，某学生用蔗糖、碳铵、消石灰和硫酸四种药品，从废的银盐（除含AgNO 3外，还含有少量Fe 3+）废液中提取银。
试在下面设计方案的方框(1)～(6)中填写适宜的物质名称或化学式。
2O1）方框(1)________ (2)________ (3)________ (4)________(5)__________ (6)___________2）生成NH3的反应方程式___________________________________。
六、填空题18’33、蚂蚊觅食归巢靠自身的信息素涂在沿途引路，该信息素相对分子质量为154经测定C、H、O三种元素的质量百分含量为77.92%、11.69%、10.3%，该信息素的分子式为____________。
R1H O O已知C=C -C-R2+R3C 若将信息素与臭氧反应，R2R3H再水解，生成物是物质的量相同的三种物质，O O O O CH3-C-CH3C-CH2CH2- C-CH3，CH2-C ，试写出信息素的结构简式H OH OH H_____________________________________________ _____。
34、已知乙炔与醛（或酮）在一定条件下可发生力喊反应生成炔醇H H R1R1R-C=O+HC CH，R-C=O+HCOHOH下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶[CH2-CH=C-CH2]的示意图：HCA 催化剂(1)写出方框内物方法构简式A_______ B______C_______ D_______(2)写出标号的化学反应方程式①_________________________________________________ ____②_________________________________________________ ____③_________________________________________________ _____(3)若要制取天然橡胶，则该用乙炔和化合物__________________（写结构简式）为原料通过上述过程制得。