高一化学必修2期中考试试题

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苏教版高中化学必修二期中测试题B卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。

可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。

姓名。

学号。

得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。

高一化学必修二期中试题及答案

高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。

下面是由店铺带来的高一化学必修二期中试题及答案，相信你能从中有所收获的。

高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。

A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。

A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。

A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

高一化学必修2期中考试试题及答案

化学必修2期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说 2（普）4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的（）A ．电子数B ．中子数C ．电子层数D ．质量数 *2（实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是（） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（）A ．Na 2OB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 2 *4（实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )A ．N 层 B.M 层 C.K 层 D.L 层 *5（实）关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A ．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 *6（实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．Na 与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A ．第三周期B ．第四周期C ．第五周期D ．第六周期 *7（实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（） A ．6 B ．12 C ．18 D ．308．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比HClO4强D. Na的金属性比Al的弱*10（实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A.锌片，铜片，稀硫酸B. 铜片，石墨，稀硫酸C.铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

高一化学必修2期中试题

高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

高一化学必修二期中试卷及答案

必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。

高一化学必修2 期中综合检测

高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。

其中235 92U 是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。

下列有关23592U 说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.23592U 原子核外有143个电子C.235 92U 是238 92U 的核素D.235 92U 比23892U 少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H 、21H 、31H 、H ＋和H 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．氢元素的同素异形体 C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同微粒 3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是( )A ．F 原子结构示意图B ．次氯酸电子式C ．H 、D －、T ＋互为同位素 D ．CS 2的结构式为S===C===S 4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是( ) A ．原子半径：O ＜S ＜Na B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A ．镭比钙金属性更强B ．氢氧化物呈两性C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸盐难溶于水6． A 、B 、C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。

下列说法中，正确的是( )A ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2＋[:C ····:]2－ D ．稳定性：H 2A ＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果 8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是( ) ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键 ②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键 ③两种不同非金属元素间只能形成极性键 ④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl 、HBr 、HI 更稳定，是因为HF 分子间存在氢键 A ．①⑤ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．以上均不正确 9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是( )A ．氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2B ．还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －C ．稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是( ) A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．原电池产生电流的本质原因是( ) A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 13.下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20℃0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10℃ 0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10℃ 0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃ ,0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)B ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) 16．关于下列图示的说法中错误的是()A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。

高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷

高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸）稀硫酸蔗糖稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。

学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题

学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3.下列说法正确的是（）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体 5.下列叙述不正确．．．的是（） A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，但稀HNO 3氧化性弱于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气6.将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是( ) A.NH 3 B.HCl C.Cl 2 D.NO 27.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A.硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成Cu （NO 3）2的物质的量不同 C 、硝酸浓度越大，产生的气体越少 D 、两者少排水法收集到的气体体积相等 8.下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A ．氯化铵与消石灰的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 10.下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们都与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A．5G 搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7 mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)=60 mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH △3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。

以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1 mol水蒸气时放出能量245 kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

第二学期期中考试

第二学期期中考试高一化学（必修2）考试试题说明：1、考试时间90分钟2、试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷试卷第一卷55分、第二卷45分，总分满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56Zn∶65 Cl∶35.5第一卷选择题（共55分）一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第Ⅱ卷选择题的答题卡中。

）1、截至1999年，人们已经发现了113种（）A．原子B．分子C．核素D．元素2、由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，也可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体3、在任何原子里都具有的粒子是（）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子4、11H 21H 31H H+H2是（）A．氢元素的五种不同核素B．五种氢元素C．氢元素的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒5、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4 C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子的质量比氢原子大6、A、B、C、D、E是元素周期表的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C DEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE7、含有非极性键的共价化合物是（）A．NaCl B．H2O2C．He D．F28、某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（）A．锂 B．铍C．氦D．钙9、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷元素是第四周期第V A族的元素C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性10、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

高一化学必修2期中考试试题及答案

高一化学必修2期中考试试题及答案1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（B）发现了元素周期律。

2.18Ar、19K、20Ca三种原子，它们具有相同的（C）电子层数。

3.（C）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应是错误的。

4.（D）CO属于共价化合物。

5.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在（A）N 层。

6.在下列过程中，需要加快反应速率的是（C）工业炼钢。

7.第四周期元素种类最多。

8.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（D）v(B2)=1.8 mol/(L·s)。

9.（B）催化剂可以使不起反应的物质发生反应。

10.（B）KOH的碱性比NaOH的碱性强。

11.不能构成原电池的是（C）铜片，石墨，硝酸银溶液。

12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（B）金属和非金属元素分界线附近的元素。

13.A>B>C14.H215.A16.钙17.B18.②③19.C20.B13.在盐溶液中，金属A会被金属C析出，而金属B会成为原电池的负极。

金属A、B、C的活动性顺序为A>B>C。

14.只有H2是只含非极性共价键的物质。

15.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

16.该元素是钙，因为钙原子的L层电子数是K层的3倍。

17.标志达到平衡状态的是中总压强不随时间而变化。

18.可使反应速率增大的措施是②升高温度和③通入CO2.19.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量是正确的说法。

20.充电电池可以无限制的反复充电、放电是错误的说法，因为充电电池的寿命是有限的。

21.卤素元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随着核电荷数的增加，它们的原子半径依次减小，单质的氧化性依次增强。

23.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，发生的是氧化反应。

电极反应式为Zn → Zn2+ + 2e-，锌片上观察到的现象为溶解。

高一年级化学期中试题及答案

高一年级化学期中试题及答案导读：本文高一年级化学期中试题及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

每小题2分，共20分）1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，下列关于说法正确的是（）A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为22．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与*反应C、可溶于水D、电解质3．下列叙述正确的是（）A、摩尔是物质数量的单位B、1mol氧气的质量是32g•mol-1C、CO2的摩尔质量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子4．通过化学反应不能实现的（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质5．下列关于金属钠的物理性质中，锚误的是()A、金属钠很软，可用刀切割B、金属钠是热和电的良导体C、金属钠的密度是1.1g/cm3D、金属钠是银白色的6．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是（）A、过滤法B、蒸馏法C、结晶法D、冰冻法7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）A、氖B、碳C、镁D、硫8.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④9．下列实验操作中错误的是（）A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB、Fe+2HClFeCl2+H2↑C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。

高一化学必修二期中试题及答案

高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。

以下是题目和答案。

第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。

答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。

（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。

若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。

（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。

此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。

答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。

在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。

这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。

每个问题都给出了精确的答案。

希望能对你的学习有所帮助。

高中化学必修2 期中综合检测卷03综合检测新解析版)

2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。

3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误；故选：A 。

高中化学必修2 期中综合检测卷02综合检测新解析版)

2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是 A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料【答案】B 【详解】A ．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A 正确；B ．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C 正确；D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D 正确；综上所述答案为B 。

2．下列说法中正确的是 A ．不锈钢属于化合物B ．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C ．2SO 能使氯水褪色，是因为2SO 具有漂白性D ．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解【答案】D 【详解】A ．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A 错误；B ．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B 错误；C ．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C 错误；D ．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D 正确；故选D 。

3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B ．浓H 2SO 4与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。