广东省汕头市潮阳南侨中学2018届高三化学周四选择题训练(2)
汕头市2018届高三二模(化学)试卷
汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N AB．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N AD．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族；下列说法错误的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜WD ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH 的变化如图所示。
最新-广东省汕头市2018届高三化学毕业班教学质量检测
绝密★启用前试卷类型：A汕头市2018~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
6．下列关于果醋制作的叙述中，错误．．的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO-24、Cl－B．K+、CO-23、Cl－、NO-3C．Na+、K+、NO-3、SO-23D．NH+4、Na+、SO-24、NO-38．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N A个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为N AD．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n10．央视焦点访谈节目在2018年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
广东省汕头市潮阳南侨中学2025届高三上化学期中监测模拟试题含解析
广东省汕头市潮阳南侨中学2025届高三上化学期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-3、将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A．当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1D．若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO24、下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇5、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果6、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。
汕头市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析
9．化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴
B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
15．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．戊不可能为金属
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
6．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
13．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(a/7+1) NAB．所含原子总数为aNA/14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD．所含碳氢键数目为aNA/7
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤Байду номын сангаас利用率
2018届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
高三第四次模拟考试化学试题1.1.《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
” 以下说法不正确的是A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】A. 金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B. 熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C. 炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D.往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。
本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A 【答案】C【解析】【详解】A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP－P，而1molCO2结构中含有2molC＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于N A，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 N A，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。
最新-汕头四中2018年高考化学模拟试题 精品
汕头四中2018年高考化学模拟试题（1）可能用到的原子量：Mg = 24 O = 16 H = 1 S =32 K = 39C = 12 Cl = 35.5 Ag = 108 Cr = 52 Na = 23 I=127 Cu=64第一卷（共68分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2018年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。
下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 32.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A.1对B.2对C.3对D.4对3.实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A.F 2 F —B.HNO 3 NOC.Mg Mg 2+D. Na 2O 2 O 24.科学家制成了一种耐高温高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是A. SiNB.Si 3N 4C. Si 2N 3D.Si 4N 35.下列热化学方程式正确的是A 、CH 3COOH(aq)+ NaOH (aq) = CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ；△H 1=-57.3 KJ/molB 、21H 2SO 4(浓)+ NaOH (aq) = 21 Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ；△H 1=-57.3 KJ/mol C 、H 2SO 4(aq)+2 NaOH (aq) = Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ；△H 1=-57.3 KJ/molD 、HNO 3(aq)+NaOH (aq) = NaNO 3(aq)+H 2O(l) ；△H 1=-57.3 KJ/mol6. 已知二硫化碳能够在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和二氧化碳。
汕头市2018届高三期末化学质检试卷
汕头市2018届普通高中毕业班教学质量监测理科综合注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cr-52第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B．清代《本草纲目拾遗》中对“强水”条目记叙如下：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”“强水”指的是硝酸C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”指的是KNO38. 下列说法中正确的是A．酒精能使蛋白质变性，常用95%乙醇杀菌消毒B．高铁酸盐可用于自来水杀菌消毒、净水是因为它能与水反应生成氧气和吸附性的胶体粒子C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应D．煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化9. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应生成的H2时转移的电子数为0.6N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为N A10. 下列图示实验正确的是11. 工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是A．铁板a为阳极，电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．阴极区附近溶液pH降低C．阴极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．若不考虑气体的溶解，当溶液中有1 mol Cr2O72-被还原时，铁板b处将收集到3molH212. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
广东省汕头市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析
广东省汕头市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O3．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同4．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属5．加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-6．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+A．A B．B C．C D．D7．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OHA．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法10．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
广东省汕头市潮阳南侨中学高三化学联考试卷含解析
广东省汕头市潮阳南侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液（）。
A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略2. 根据右图，判断下列说法中错误的是A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋参考答案：B略3. 下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．分析：①二氧化碳为直线型结构；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式；③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略；④HCO3﹣在水中部分电离；⑤Na2O与水反应生成电解质；⑥铝属于两性物质；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化．解答：解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确；④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确．故选C．点评：本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
广东省汕头市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
广东省汕头市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：pOH=-lgc(OH-)。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B．室温下，BOH的电离平衡常数K= 1×10-4.8C．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)D．N点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物3．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N 22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．为了提高H2的转化率。
应适当提高N2的浓度B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-B．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C．打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象K sp小的沉淀只能向K sp更小的沉淀转化A．A B．B C．C D．D6．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜7．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
广东省汕头市潮阳南侨中学2018届高三理科综合化学选择题专练(2)
广东省汕头市潮阳南侨中学2018届高三理科综合化学选择题专练（2）化学选择题专练（2）7．中华文化博大精深，下列有关说法不正确．．．的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N A[ C．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z10．下列实验方案中不能．．达到相应实验目的的是（）A B C DD 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH 4Cl 浓溶液，充分振荡，白色固体溶解 NH 4+与Mg(OH)2溶解出的OH -结合，导致Mg(OH)2溶解 13．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ） 参考答案 78 9 10 11 12 13 B B B C D D A选项 实验现象 结论 A 向FeBr 2溶液中加入少量氯水，再加 CCl 4振荡CCl 4层无色 Fe 2+的还原性强于Br - B 向盐酸中滴入少量NaAlO 2溶液无明显现象 AlO 2-与H +未发生反应 C 向某溶液里滴加NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化 原溶液中无NH 4+ D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH前者的pH 比后者的大 元素非金属性：S ＞C。
2018年广东省汕头市潮阳城郊中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省汕头市潮阳城郊中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 0．1 mlo I·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、C l－B． 0．1 mo l·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－C．0．l mo l·L－l NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．c（O H－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、C l－、NO3－参考答案：D略3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．4. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。
2018-2019学年广东省汕头市潮阳五南中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年广东省汕头市潮阳五南中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数K sp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．仅①②③ B．仅②⑤⑥ C．仅②③⑥ D．仅④⑤⑥参考答案：B略3. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。
请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc B．ABC C．abc D．abC参考答案：B4. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。
下列说法正确的是 ( )A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3CO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)参考答案：BA中HA H++A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=√Ka*c(HA),所以A错误。
2018-2019学年广东省汕头市高三(上)期末化学试卷
2018-2019学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是（）A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AB．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AD．6.2g白磷分子中含P﹣P键为0.2N A3．（6分）化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查4．（6分）2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。
“碳九”芳烃主要成分包含（a）、（b）、（c）等，下列有关三种上述物质说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C．a中所有碳原子处于同一平面D．1molb最多能与4molH2发生反应5．（6分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸Cu NO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸Cu NO NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
2023-2024学年广东省汕头市潮阳南侨中学高考仿真模拟化学试卷含解析
2023-2024学年广东省汕头市潮阳南侨中学高考仿真模拟化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O 42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ∆Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO43、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）A．A B．B C．C D．D4、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>WC．离子半径：Y+> X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性5、洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键6、对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
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2018届高三化学周四选择题训练（2）
1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是：
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉与稀硫酸共热后，加入银氨溶液，水浴加热无银镜现象，说明淀粉还未水解C．氨基酸既有两性，又能发生水解反应
D．蛋白质溶液遇氯化铜溶液后产生的沉淀不溶于水
2、下列说法正确的有：①含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀；②明矾化学式为
KAl(SO4)2，可用于净水；③石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料；④铁单质与浓硫酸接触会发生化学变化；⑤通常合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大；⑥天然有机高分子化合物都是混合物；⑦硅是重要的半导体材料，可用于生产光导纤维；⑧将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径；⑨用低排量小轿车代替大排量公交车上班、骑自行车自驾游、将煤汽化后做燃料均有利于低碳生活。
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
3、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是：
A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A
B．无论常温还是加热条件下，4.6g Na和足量O2完全反应失去电子数都为0.2N A
C．标准状况下，22.4L HF含有N A个HF分子
D．常温下，pH值相等的HCl和CH3COOH溶液中，C(H+)前者比后者大
4、下列装置不能完成的实验是：
5、利用已学相关知识，判断下列说法中正确的是：
A．利用酸性：盐酸>碳酸>氢氧化铝，证明非金属性：氯>碳>铝
B．科学家发现C60后，又合成了许多球形分子：C80、C120、C540等，他们互称为同位素C．熔点：金刚石>食盐>金属钠>冰>硫化氢
D．国际纯粹与应用化学联盟正式确认Copernicium为第112号元素，元素符号为Cn经测定它的一种原子的质量数为277，是最重的原子之一。
这种原子质量与12C原子质量之比是277：6
6、下列离子方程式正确的是：
A．向Na 2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+；
B．向石灰乳中通入足量CO 2：OH- +CO2HCO3-；
C．少量Cl 2通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；
D．稀Fe(NO 3)3溶液与稀HI溶液反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
7、关于下列四个图像的说法中正确的是：
A．图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0
B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H<0
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
8、化学与生活、生产有着密切的联系，下列说法正确
．．的是：
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
9、某元素R只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，
原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误
．．的是：
A．它是第六周期元素
B．它的原子核内有63个质子
C．它的一种同位素的核内有89个中子
D．两同位素的质量数一个比152大，一个比152小
10、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同
主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确
．．的是：
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：W>X
C．单原子离子的还原性：W>X D．原子及离子半径：Z>Y>X
11、根据以下事实得出的判断一定正确
．．的是：
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A+和B- 的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子数比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
12、下列溶液中，所含离子分子总数最多的是：
A．100mL 0.01 mol/L的蔗糖溶液B．50mL 0.02 mol/L的CaCl2溶液
C．20mL 0.50 mol/L的NaCl溶液D．10mL 1.00 mol/L的CH3OOH溶液
13、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，96g SO2和80g SO3中氧原子个数均为3N A
B．22.4L C2H6与C2H4的混合气体中含C原子数为2N A
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
D．3.2g S与过量O2反应后转移的电子数为0.3N A
14、有一种有机物的键线式酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇(cowenyenynol)。
结构中同时与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子，下列有关说法正．确．的是：
A．该烃的化学式为：C29H44O
B．牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6mol Br2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
15、下列说法中错误
．．的是：
A．固体NaCl不导电，说明固体NaCl中无离子
B．SCl2分子中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构
C．根据非金属性Cl>S，不能据此推断酸性：HClO3>H2SO4
D．将一定量镁铝合金投入100 mL盐酸中，溶解后向所得溶液中加NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积关系如图。
可推知NaOH物质的量浓度为5 mol·L-1，
盐酸为10mol/L 。
16、不能说明绝热恒容密闭容器中反应C(s)+CO 2(g)
2CO(g)达到平衡状态的有： A ．容器内温度不再发生变化
B ．容器内CO 2和CO 体积比为1：2
C ．容器内压强不再发生变化
D ．断2molC=O 的同时有2molCO 分解
17、下列实验能达到预期目的的是：
A ．向煮沸的1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C ．称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol ·L -1 SnCl 2溶液
D ．用氢氧化铜粉末检验尿糖
18、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是：
A ．①②③④
B ．①②⑤⑥
C ．③⑤⑥⑦
D ．①③④⑦ 19、下列事实与胶体的性质有关的是：
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③医药上用三氯化铁止血；④江河入海口形成三角洲。
A ．只有①②
B ．只有①②④
C ．只有①②③
D ．全部
20、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
A ．分散质颗粒直径都在1 nm ～100 nm 之间
B ．能透过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D ．呈红褐色
21、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量
的CO 2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgI 胶体中逐滴加入过量的盐酸；④向石灰水中通入过量的CO 2；⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。
A ．①②③
B ．②③⑤
C ．①②③⑤
D ．①③⑤
22、在2L 密闭容器中，反应3A(g)+B(g)=2C(g)，若最初加入A 和B 各4mol ，A 的平均反应速
率为0.12 mol/L ·s ，则10秒钟后容器中B 的物质的量为：
A ．2.8 mol
B ．1.6 mol
C ．3.2 mol
D ．3.6 mol
23、相同条件下，吸热反应C+CO 2 2CO 的反应速率为1v ，放热反应N 2+3H 2
2NH 3的反应速率为2v 。
对于上述反应若升高温度，1v 和2v 的变化情况为：
A ．同时增大
B ．同时减小
C ．1v 增大，2v 减小
D ．1v 减小，2v 增大
24、将V 1LH 2和V 2LN 2混合，平衡后混合气体总体积为V 3L （相同条件下），则生成的NH 3的体积
是：
A ．(V 1+V 2+V 3)L
B ．(V 3-V 1-V 2)L
C ．(V 1+V 2-V 3)L
D ．(V 1+V 2-2V 3)L
参考答案 1. D 2. A
3. B
4. D
5. C
6. C
7. C
8. B 9. C 10. C 11. B 12. A
13. A 14. C 15. A 16. B 17. B
18. D 19. D 20. C 21. D 22. C
23. A 24. C。