专题4.3 硫和氮的氧化物-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修1)(原卷版)

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人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试

人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. （NH4）2SO42.南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A. H2B. COC. SO2D. N23.下列过程中，不属于氮的固定的是（）A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，用N2合成氨D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH34.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZW Y XB. XYW ZC. YWZXD. ZWXY5.“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A. “垃圾不落地，台州更美丽”B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 杜绝使用一切燃料D. 环保袋代替一次性塑料袋6.下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A. 晶体硅和无定形硅B. 碳和二氧化碳C. 木炭和活性炭D. 单斜硫和斜方硫8.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B. 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9.进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性二、填空题（共5题；共18分）10.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 ________（填名称）．（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 ________可以吸附细小悬浮颗粒．（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ________11.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．12.写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧 ________；②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________13.（1）正常雨水显 ________性，其pH值约等于 ________，这是由于 ________（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 ________14.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 ________（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________（填字母）．A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物．三、综合题（共2题；共10分）15.氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．16.尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．四、实验探究题（共1题；共6分）17.为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行判断．2.【答案】D【解析】【解答】解：氢气、一氧化碳、二氧化硫虽然具有还原性，但是常温下不能与氧气反应，氮气性质稳定，充入氮气能够隔绝空气中的氧气与丝织品接触，可以防止丝织品被氧化，故选：D．【分析】为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，应通入还原性气体或者性质稳定的保护气体，结合给出气体的性质解答．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C．用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析．4.【答案】B【解析】【解答】（1）X→Y+O2中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N 元素化合价X＞Y；（2）Z+Y→W+H2O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；（3）Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．【分析】在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．5.【答案】C【解析】【解答】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可.6.【答案】C【解析】【分析】受酸雨污染的湖泊，可以用熟石灰和石灰石粉末治理，氢氧化钠腐蚀性强，且成本大，不宜使用。

(完整word版)硫和氮的氧化物测试题

硫和氮的氧化物测试题一 . 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的S02和02接触时， S0 2会部分转化为 S03, 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（）B . 还原剂2.和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将和溴蒸气区别开的是（） A . 向两种气体中加入适量水，振荡 B . 将两种气体分别通入到 AgN0 3溶液中 C . 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D . 将两种气体加压、冷却&将S02通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（）7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

C •催化剂D.载体有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A .亚硫酸是S02的水溶液，显酸性B ?亚硫酸不稳定，容易分解为水和C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ?亚硫酸对人体有害，所以用S0 2漂白过的食品不能食用3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含 S02、N02等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天等。

A .①②③④B .①②③C.①②④D .①③④4?某冶炼厂利用炼铜产生的S02生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A .利用了 S02的水溶性，将 S02直接通入水中B . 禾 U 用了 S02 的氧化性，将C .利用了 S02的氧化性，使其与D .利用了 S02的还原性，使其与 10.S02列有关减少或者防然气、甲醇S02 直接通入水中02反应而转化为 S03, 再与水反应 02反应而转化为 S03, 再与水反应已知 N02A . 氧化剂 N02A . C02 B. NH 3C. Cl 2D. H 2S已知 2N0 2+2Na0H===NaN0 3+NaN0 2+H 20, N02+N0+2Na0H===2NaN0 2+H 20 现有 a mol NO 2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 . ，则混合气中两种气须满足的关系是（体的物质的量必F 列说法中正确的是（）A .能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 C02B .能使品红溶液褪色无色气体一定是 S02C .某酸性溶液经分析其中含有大量的S 2「，SO 「D .用NaHS0 3, Na 2SO 3与浓硫酸反应都可产生 S029. 在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。

高一化学硫和氮的氧化物测试

新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L F。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫 B .氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3.将盛有12mLNO2和02混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL4. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL （相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 2D. 1 ： 25.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可各国减少工业排放量的气体是（）A. SO 2B. H 2sC. SO 3D. CO 29 .为了除去混入CO 2中的SO 2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸10 .以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A. NOB. COC. NO 2D. NH 311 .在标准状况下，将O 2与NO 按3： 4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. 0.045mol ・L _1B. 0.036mol • L -1C. 0.026mol • L -1D. 0.030mol • L -1二、填空题：（33分）12 .汞蒸气有毒。

高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题

硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。

2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。

3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。

4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。

人教版高中化学必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气3．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶44．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是( )A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．空气污染是人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A． NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N27．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。

人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.3硫和氮的氧化物.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。

三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。

通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。

上述方案是否合理？___________________________________。

请简要说明两点理由：①_____________________②_____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。

稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。

(完整版)高一化学人教版必修一4.3硫和硫的氧化物练习

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物基础过关1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液5．潮湿的Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③D ．②④6．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③ C ．全部D ．都不是7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升9．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________． (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_______________________ ______________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_______________________.10．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水．(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________.(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________. 11．浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器加入的试剂作用(填字母)12.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图4-3-4所示的实验装置进行实验。

高中高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题(答案解析)

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

高中化学 4-3-3 硫和氮的氧化物随堂精炼新人教版必修1

高中化学必修一随堂精炼：4-3-3 硫和氮的氧化物一、选择题（每小题有一个或两个选项）1）A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（） A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）3N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是 ( )A．通过盛有碱石灰的干燥管B．通过盛浓硫酸的洗气瓶C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6．下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间pH减小的是（）（不考虑溶质的分解）①H2SO4②H2SO3③HCl ④NaOH ⑤氯水A．①②④B．②⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤7．要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )A．H2S B．O2 C．Cl2 D．N28．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕119．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )A．N2 B．NO C．HCl D．NO211．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O212．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B.N2O3 C.NO2D.N2O513．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是（）A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl214pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。

高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》练习人教版必修一

第三节硫和氮的氧化物（第1课时）巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂6.生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：7.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S →SD. SO2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应11. 将2BaCl溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入SO通入2的气体可能是A.2NH C.SO3 D.HClCO B.312. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性参考答案巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2H2S Br2SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D视野拓展空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。

人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试-精选文档

人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. （NH4）2SO42.南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A. H2B. COC. SO2D. N23.下列过程中，不属于氮的固定的是（）A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，用N2合成氨D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH34.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZW Y XB. XYW ZC. YWZXD. ZWXY5.“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A. “垃圾不落地，台州更美丽”B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 杜绝使用一切燃料D. 环保袋代替一次性塑料袋6.下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A. 晶体硅和无定形硅B. 碳和二氧化碳C. 木炭和活性炭D. 单斜硫和斜方硫8.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B. 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9.进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性二、填空题（共5题；共18分）10.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 ________（填名称）．（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 ________可以吸附细小悬浮颗粒．（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ________11.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．12.写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧 ________；②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________13.（1）正常雨水显 ________性，其pH值约等于 ________，这是由于 ________（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下酸雨样品pH值变小的主要原因是 ________14.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 ________（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________（填字母）．A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物．三、综合题（共2题；共10分）15.氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．16.尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．四、实验探究题（共1题；共6分）17.为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行判断．2.【答案】D【解析】【解答】解：氢气、一氧化碳、二氧化硫虽然具有还原性，但是常温下不能与氧气反应，氮气性质稳定，充入氮气能够隔绝空气中的氧气与丝织品接触，可以防止丝织品被氧化，故选：D．【分析】为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，应通入还原性气体或者性质稳定的保护气体，结合给出气体的性质解答．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C．用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析．4.【答案】B【解析】【解答】（1）X→Y+O2中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N 元素化合价X＞Y；（2）Z+Y→W+H2O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；（3）Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．【分析】在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．5.【答案】C【解析】【解答】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可.6.【答案】C【解析】【分析】受酸雨污染的湖泊，可以用熟石灰和石灰石粉末治理，氢氧化钠腐蚀性强，且成本大，不宜使用。

硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案

硫和氮的氧化物测试题和答案一、选择题1.下列说法正确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案： B2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案： B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案： C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 催化剂△2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B 项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案： C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

人教新课标高一年级化学43硫和氮的氧化物练习题

人教新课标高一年级化学4.3硫和氮的氧化物练习题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 N:14C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A.N2B.SO2C.COD.NO2.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A.HIB.NO2C.SO2D.NH33.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④5.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。

为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A.SO2B.H2SC.SO3D.CO26.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mLA.②③B.①③C.①④D.都有可能7.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶28.在标准状况下，将NO充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，然后向瓶中通入O2至，瓶内恰好充满液面为止，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045mol·L－1B.0.036mol·L－1C.0.026mol·L－1D.0.030mol·L－19.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）①可能是N2与NO2的混和气体②可能是O2与NO2的混和气体③可能是NO与NO2的混和气体④可能是NO2一种气体A.①③B.②③④C.①②③D.①③④10.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

2015—2016高一化学硫和氮的氧化物同步训练

2015—2016高一化学硫和氮的氧化物同步训练1、下列各组气体中均能造成大气污染的是A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A、S2-rarr;H2SB、Na2SO3rarr;SO2C、H2Srarr;SD、SO2rarr;S4、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③5、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应7、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液A中性漂白性B酸性漂白性C只有漂白性D只有酸性8、水源污染的主要原因有(1)城市生活污水排放(2)农业生产中，农药、化肥使用不当(3)天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触(4)工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)9、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO 2+H2OA.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D.②⑤⑥10、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A.酸雨是指pHlt;7的酸性降水B.淡水的密度小于海水的密度C.蒸馏法是海水淡化的方法之一D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少11、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A.3:1B.1:3C.1:2D.2:112、下列氧化物，不能由单质跟氧气直接化合得到的是①CO2②SO2③SO3④P2O5⑤SiO2⑥N2O5A.①③⑤B.②④⑥C.③⑥D.③⑤⑥13、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺B.减低成本C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

2015—2016学年高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习

2015—2016学年高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习1.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质.但类比是相对的，不能违背客观实际.下列各说法中正确的是( )A.根据化合价Fe3O4可表示为FeObull;Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2bull;2FeI3B.CaC2能水解：CaC2+2H2Orarr;Ca(OH)2+C2H2uarr;，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2Orarr;4Al(OH)3darr;+3CH4uarr;C.O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl 固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙.下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为NH3，则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是SO24.某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一.处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收.如图是处理该废气的装置示意图.下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应，也有化合反应B.CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO25.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B.此工艺优点之一是物质能循环使用C.溶液酸性Agt;Bgt;CD.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O6.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d.生石灰e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A.混合气rarr;ararr;erarr;erarr;brarr;drarr;cB.混合气rarr;crarr;drarr;erarr;erarr;aC.混合气rarr;ararr;erarr;brarr;ararr;drarr;cD.混合气rarr;brarr;erarr;ararr;drarr;c精品小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。