1-1化学反应的热效应

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
3、测定中和反应的反应热
(1)向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯 盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 (2)向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 (3)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 (4)假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
为保证测定结果的准确性在测定过程中应注意什么？
(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略
稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度不宜过大。 (3)记录最高温度。
练习：
下列说法正确的是 ( B ) A、物质发生反应时放出的热量来源 于对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是 吸热反应
（ B ）
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
2、(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
单位：kJ/mol 吸热: △H>0
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.
微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量 与新的化学键形成时所放出的能 量不同.
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △ H＜ 0 能 量 吸热 生成物 △ H＞ 0
放热
通常用符号Q来表示, 反应吸热时,Q为正值
反应放热时,Q为负值
2、反应热有中和热、燃烧热等
燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热.
中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O，这时的反应热叫做中和热.
反应热的数据可以通过实验测得
1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃 烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程 式正确的是（ A ） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝ ＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－ 484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝ ＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝ ＋484kJ· mol－1
用于测定反应热的仪器称为量热器
简易量热计示意图
量热计由内筒、外筒、 温度计、搅拌器组成。
内筒是反应容器，外筒起保温作用，
公式： Q=－C（T2－T1）
C表示溶液及量热计的热容； T1 、T2表示反应前后体系的温度
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
50ml0.50mol· L-1盐酸与50mL0.55mol· L-1NaOH溶液在如下图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可 计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃 仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热 数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50mol· L-1盐酸跟50mL0.55mol· L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相 等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上 述实验，测得的中和热数值可能会 （填“偏大”“偏小” 或“无影响”）。
Cl2(g)=HCl(g)
1 H2（g)+ 2O2(g)=H2O(l)
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6KJ/mol
△H=－285.8KJ/mol
３）、热化学方程式表示的意义
1 H2（g)+ O2(g)=H2O(g) 2
质→量→能
△H=－241.8KJ/mol
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 （2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 （3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
三、反应焓变的计算
盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一部完成
还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。 与反应条件、途径无关
P8例题
若一个化学方程式可由另外几个化学方 程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即 为这几个化学反应焓变的代数和。 练习：课本P10第4题、P32第3题
练一练
１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系 数加倍，则△H数值的绝对值也加倍；若反应逆向 进行，则△H的数值改变符号，但绝对值不变。热 化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的 量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)
1 1 H （g ）+ 2 2 2
△H=－184.6KJ/mol △H=－92.3KJ/mol
二、化学反应的焓变
1、焓：描述物质所具有的能量的物理量。
焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差 称为反应的焓变。
在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质 的能量变化全部转化为热能（除因体积改变而做功外， 没有转化为电能、光能等其他形式的能），则反应前 后物质焓的改变就等于该反应的反应热。
2、焓变符号：△H 3、规定 放热： △H<0
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的 聚集状态不同所含的能量也不同。
吸热
固态 s
吸热
液态 l
吸热
气态 g （2）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多 少与外界的温度和压强有关，需要注明；不注明的指 101kPa和25℃时的数据。 （3）△H的单位是J· mol-1或kJ· mol-1
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
4、热化学方程式:
1）概念：能够表示物质变化与焓变的化学 方程式叫做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
H = -184.6 kJ/mol
H = -890.3 kJ/mol H = -57.3 kJ/mol

第一章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化， 同时又总是伴随着能量变化.在我们
以前所学的化学反应中有哪些是放
热反应？有哪些是吸热反应？
常见的放热反应：所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应： C+
△
2HI
N2+O2
放电
2NO
高温
C+H2O（g）
CO+H2
常见的吸热反应：
铵盐与碱的反应 多数的分解反应 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
一、化学反应的热效应-----反应热
1、概念：在一定温度下进行的化学反应, 在反应过程中所吸收或放出的热量称为该 反应在此温度下的热效应。简称反应热