高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_铁及其化合物 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物(第一课时)教学设计思路【教材分析】《铁及其化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁及其化合物》内容上按铁的单质，氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的单质，氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
【学情分析】从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
【教学目标】一、知识与技能1.了解铁的性质，掌握铁与不同氧化剂反应的产物的判断。
2.掌握铁与水蒸气反应的实质，熟悉反应现象，能写出化学方程式。
3.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
二、过程与方法1.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
2.通过科学探究，不仅使学生观察到明显现象，还能使学生直接参与知识的探索过程，发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
三、情感态度与价值观1.通过了解铁的发现及生活中铁的应用，培养学生树立化学为人类服务的思想。
2.通过铁的化合物的学习培养学生能够从物质类别和元素价态预测物质的性质，并能设计物质间的转化，培养学生论据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学三维目标（一）知识和技能1、了解检验Fe3+的方法。
2、掌握Fe3+和Fe2+的相互转化（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
二、教学重难点重难点：Fe3+与Fe2+间的相互转化三、教法学法在本节课中采用了讲授法和实验法相结合的方式，学生通过小组合作，实验探究的方式了解Fe3+的检验，掌握Fe3+与Fe2+之间的相互转化。
四、教学过程（1）教学流程设计：学情分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是掌握铁的重要化合物的基础；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
效果分析本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的帮助下主动建构知识，了解了科学探究的基本方法。
教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：谈谈本节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方面目标的达成情况；学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
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教学设计铁及其化合物科目化学教学对象高一年级课时第二课时姓名一、教学目标1.通过阅读教材能准确说出铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的主要性质。
2. 通过实验探究能熟练说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
3.通过实验探究能准确记住Fe2+、Fe3+的检验方法，并能熟练写出其相互转化的离子方程式。
4.通过学习铁及其化合物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
5.结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观点二、教学内容及模块整体分析在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，铁的氧化物和氢氧化物的一些知识在初中化学的基础上能够自己学会，在课堂上就不详细讲了，重点在Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
三、学情分析由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。
四、教学策略选择与设计教学方法: 学生展示法总结归纳法、实验探究法教学手段: 1. 小组实验 2. 多媒体幻灯片 3. 自制教具黑板[来源:学&科&网Z&XX&K]五、教学重点及难点F e(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化六、教学设计思想：教师不再是课堂的主宰，不再是至高无上的教育者，而是成为学生学习的引导者、帮助者、促进者。
学生成为学习的主人，不再是被动接受知识的被教育者。
教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课新课引入——观看与导学案上有关铁的化合物的颜色引入铁的化合物的学习观看图片，并思考、回忆图片所涉及到的物质，注意记忆从图片中再次了解铁的化合物的颜色，加强记忆同时激发学生进行本节课程学习的兴趣。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节铁及其化合物（第1课时）【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2. 以Fe2＋与 Fe3＋的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3. 能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【高考热点】1. Fe的基本性质。
2.Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。
3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。
【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离【学习探究过程】主题学习内容概括归理前置作业1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。
2.写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。
1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。
促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。
2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。
每下列有关铁的说法中正确的是：结合近几年高考主题一：铁的性质请在下列坐标系中画出氢气产量线：n(H2)t（时间）问题1-3：铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？请分别写出反应方程式。
问题1-4：对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？★小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？【针对练习】1. (双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是：A. 当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋；B. 若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；C. 若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D. 若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为(a+51b)g。
2.(1)设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
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《铁的重要化合物》教学设计执教：【教学目标】1．教学目标（1）通过科学探究过程，从物质类别及氧化性、还原性等角度认识铁的化合物的主要性质及相互转化途径，初步建立价类二维元素观。
（2）通过对铁的化合物性质的研究过程，引导学生初步确立研究元素化合物性质的思路和方法。
（3）通过探究实验活动，提高学生的化学实验能力和化学思维能力。
2．评价目标（1）通过对补铁剂中铁元素价态的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化条件的探究实验方案的设计与实施，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）和探究实验方案的设计水平（模仿水平、理性水平）。
（3）通过对补铁剂防变质失效措施的讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
【教学重点】1．教学重点：用价类二维的视角认识研究铁的化合物的性质，Fe3+、Fe2+的检验方法，Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
2．教学难点：Fe3+、Fe2+相互转化的条件。
【教学设计】《铁的重要化合物》课后反思本节课以价类二维认知模型的建构引入，从补铁剂中铁元素价态的检验、Fe3+的鉴定，补铁剂的保存措施等方面展开，让学生借助模型大但猜想和假设，设计探究方案开展实验探究。
在学习过程中学生始终保持浓厚的参与兴趣，收获知识，锻炼技能，展示思维，掌握方法，体验了化学与生活、生产的密切联系，认识了化学对社会发展的重大贡献，大大强化了社会责任意识。
本节课从不同的角度落实了新课标“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等素养要求，为开展基于学科核心素养的教学进行了积极、有益的尝试，进一步坚定了本人立足学科特点，打造生机、魅力课堂的决心。
从教学实施上看，本人对学生的情况了解不够，研究不深，致使有的问题设计与学生的实际思考水平和理解能力有一定差距，同时，课堂上留给学生思考的时间也不够充裕，学生反思和消化的空间也明显不足。
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《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
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教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。
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第三节铁及其化合物（第1课时）【考纲要求】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2. 以Fe2＋与 Fe3＋的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3. 能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【高考热点】1. Fe的基本性质。
2.Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。
3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。
【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离【学习探究过程】主题学习内容概括归理前置作业1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。
2.写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。
1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。
促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。
2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。
每下列有关铁的说法中正确的是：结合近几年高考主题一：铁的性质请在下列坐标系中画出氢气产量线：n(H2)t（时间）问题1-3：铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？请分别写出反应方程式。
问题1-4：对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？★小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？【针对练习】1. (双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是：A. 当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋；B. 若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；C. 若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D. 若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为(a+51b)g。
2.(1)设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
高中化学_铁及其化合物之间的转化教学设计学情分析教材分析课后反思
铁及其化合物教学设计高中化学学科核心素差是学生发展核心素养的重要组成部分包括“宏观识别与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”5个方面，全面展现了学生通过化学学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。
化学核心素养的形成，离不开化学知识。
将化学知识提升为可迁移、可应用的化学学科观念；引导学生积极参与实验探究、交流讨论、问題解决等多样化的学习活动；如何在课堂中利用化学问题、学生实验、学生活动监测和评价学生的化学学科核心素养水平，需要将学生化学学习和化学问题解决中的思维外显出来。
为此，教学设计和教学实施过程中创设真实情境的化学问题，解决开放性化学回题，融合核心知识、概念与情境、活动及回题解决引学生改变学习方式，自主建构转化模型、应用实验设计探究解决实际问题，在获取知识和课堂教学活动中发展学生的化学学科核心素养。
同学之间问题的讨论与争论，实验探究方案的设计和评价，支持化学结论的证据寻找和选择等，都是监测和评价学生化学学科核心素养水平的有效途径。
一、教学与评价目标1、教材分析鲁科版必修一第三章第1节的重要内容，本节课是高三复习课中“元素及其化合物”内容中，金属部分。
包括金属化学性质知识的延伸和发展，涉及铁的化合物相关性质及其转化，通过结构化的问题设计，学生在有探究性的活动中，构建元素化合物的核心知识，为下一节“硫的转化”等非金属的学习提供研究模型。
化学学科的内涵体现在对真实化学情景的应用和解释，以及化学物质之间的相互转化关系，是化学学科特点和化学应用的组成。
巩固理解铁及其化合物转化，并应用到真实化学情境中，有助于学生充分理解化学，形成化学核心素养。
这部分教材内容，主要是让学生在元素化合物知识的学习中应用氧化还原反应原理进行判断和解释。
这部分内容对于学生学习可变化合价的金属化合物转化是及其重要的基础知识。
2、学情分析学生已熟知铁及其化合物的部分性质，并知道铁在日常生活中有着重要用途。
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教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。
能根据化合价的变化，判断在氧化还原反应中反应物承担的角色，以及具有的氧化性和还原性。
本节课采用小组讨论，小组活动，不断给学生提出问题，创设情景，指导学生由简到繁、由表及里的认知规律来思考，判断和概括。
教学过程中，充分发挥学生学习的主动性，让学生主动参与发现问题、实验方案设计、实验探究、交流讨论、总结归纳等学习活动，在活动中培养学生通过实验探究解决问题的能力。
学生兴趣浓厚。
以实验探究为主线的教学，学生亲身经历探究铁及其化合物的相互转化过程，学生既掌握了相关的化学知识，又能享受探究成功的喜悦，整节课学生一直精神饱满、热情高涨、兴趣浓厚。
在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占用非常重要的地位，是中学化学的重点和难点之一。
通过探讨铁及其化合物的氧化性和还原性、通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的本质;通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，建立起氧化剂和还原剂的概念，以及与氧化还原反应相关的概念。
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．Fe2(SO4)3·9H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O2下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥3．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 7．下列检验试剂选用正确的是( )A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜8．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O9．(2015·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O10.某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO2－4，他用50 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO2－4：___________________________________________，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO2－4。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋=== ＋H2SO4＋，反应中的氧化产物是（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO2－4以外，对其他成分（Fe3＋、Fe2＋、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假设2：溶液中存在。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L －1 KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤_________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3：______________________________________________________________________________________________________________________________13.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置B中冷水浴的作用为____________________________________；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________________________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
（7）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。
（8）综合分析实验Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②_________________________________________________________________。
在本节课的教学中，充分考虑学生原有的知识，把握学生的认知起点，注意知识的逻辑建构关系。
分析铁及其化合物的不同性质，以及不同价态的转化，找到氧化剂和还原剂。