2017年秋季学期沪教版九年级化学全一册3.1《构成物质的基本微粒》教学课件

绚丽多姿的物质
一、微粒的性质 湿衣服凉干； 远处闻到花香; 物质的挥发、溶解； “酒香不怕巷子深”。 ......
结论：
1.氨水能使无色酚酞变红 （氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变 化，使无色酚酞变红） 2.微粒总在不停地做无规则运动
滤纸条
酚酞试剂
棉花
3.微粒之间存在间隙 先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容 积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满 玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积
（六）离子化合物
由阴阳离子相互作用而形成的化合物。
如：氯化钠 等
（七）分子、原子、离子与物质 构成
（如：钠离子）
（如：氯化钠 ） 物质 （如：铜） （如：氧气） 构 成
离子
得到或失去电子
（如：钠原子）原子 （如：铜原子） 构成
分子 （如：氧分子）
（如：氧原子）
同步练习：
1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了 “飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱 技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你 认为运用该技术不能观测到的是 （ D ） A.氧分子的不规则运动 B.氧原子结合成氧分子的过程 C.氧分子分解成氧原子的过程 D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动
分子与原子的本质区别： 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以 再分。
原子→分子→物质
由原子直接构成的物质 ①金属（铜、铁等） ②稀有气体（氦气、氩气等）
③部分固态非金属
（金刚石、石墨、磷等 ）
（三）原子的构成 （ 汤姆生发现电子 ）
电子 中子 质子
（不带电） 中子
原子核
原子
（每个质子带一个单位正电荷） 质子
分子与原子的比较
分 子 相 同 点 不 同 点 相互 关系 原 子
质量、体积都非常小，有间隔，不停地运动。同种分子 （或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。 原子是化学变化 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 中的最小微粒。 在化学反应中， 在化学反应中，分子可以分为原子， 原子再重新组合成新物质的分子。 不可再分，不能变 成其它原子。 分子是由原子构成的，分子可以分为构成它的原子。
物质的“固态、液态、气态的三态”变化实际上就是
微粒之间的间隙发生改变的过程。
（ 微粒本身没有变化 ）
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。
二、分子
阿伏加德罗（意大利）提出了分子学说。
分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物 质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质 不同。
（一）定义
分子是保持物质化学性质的 最小微粒。
是否变化。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒
相互之间的空隙，从而使得总体积变小。
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态
液态
液态
气态
在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在 气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体 较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
如图所示，一定压强下，气体受热后的变化：
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核 电荷数=质子数=电子数，所以整个原子呈电中性。 一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。
（二）分子的性质 1.分子很小（小） 2.分子不停地运动（动） 3.分子间有空隙（隙）
可简记为“小东西”
三、原子 （一）定义：原子是化学变化中的最小微粒。
原子学说创始人－道尔顿
48个铁原子的图像
硅表面的原子图像
通过移动硅 原子构成的 文字
原子操纵 技术
（二）性质：
1. 原子很小； 2. 原子不断地运动； 3. 原子间有间隙。
（二）定义 离子是带电荷的原子或原子团
（在化学变化中，电中性的原子常会得到或失 去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒 称为离子。）
(三)分类
阳离子 阴离子 Na
+
Mg
-
2+
NH4 CO3
+
Cl
O
2-
2-
原子和离子的联系和区别
失电子
失电子
阴离子
原子中：质子数
=
电子数（原子不显电性）
相对原子质量（Ar） （1）概念： 以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的 质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质 量。 （2）相对原子质量的计算公式
相对原子 质量
=
1个原子质量 1个碳原子质量×1/12
相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1
四、 离子
（一）核外电子排布规律： 1.核外电子是分层排布的; 2.离核越远，能量越高; 3.每层最多可排2n2个电子;
阳离子中：质子数 > 电子数（带正电）
阴离子中：质子数 <电子数（带负电）
（四）离子结构示意图 失去1个 电子
+11
2 81
+11 Na+
28
Na
+17 Cl
2 87
得到1个 电子
+17
28 8
Cl-
（五）离子符号的意义： 一个镁离子带两 个单位的正电荷
2 Mg2+
一个镁离子 表示两个镁离子
氯离子和钠离子 构成。 氯化钠由________________
4.最外层不超过8 个电子。
原子结构示意图
电子层
S：
质子数
+16
2
8
6
该层电子数
金属元素原子：少于4个电子 在化学反应中易失电子 元素
非金属元素原子：多于4个电子 在化学反应中易得电子 稀有气体元素原子 ：8个（He为2个） 稳定结构
Na
Na+
Al
Al3+
Cl
Cl
-
S
S
2-
元素化学性质与最外层电子数关系密切。