人教版高中化学选修三2-2分子的立体构型3课时教学课件共14张PPT
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人教版化学选修三第二章 第二节 分子的立体构型 课件 (共28张PPT)
3 4 2 5
6 5 4 4
结合的 原子数
2 3
3
2 4 6
5 3 4
孤对电 子对数
2 0
1
0 1 0
0
1 0
②确定价层电子对构型
价层电
子对数 2 3 4
5
6
目
价 子 型注层 对意电 构：的孤分对直线布电方子平 三 型向的面 角，存从在正 面而会四 体改改变变化键三 双合合角锥电物子的正面对键角八体
sp3
型
dsp2
sp3d
sp3d2 d2sp3
杂
化 轨
2
3
4
4
5
6
道
轨
道 夹
180°
120°
109°28′
180°/90 °
90°/120 90°/180 °/180 ° °
角
空
间 构
直线 型
平面三 角型
正四面体
平面正方 形
三角双锥
正八面体
四、配合物理论简介
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O
二氨合银离子
第二章 分子的结构与性质
6 5 4 4
结合的 原子数
2 3
3
2 4 6
5 3 4
孤对电 子对数
2 0
1
0 1 0
0
1 0
②确定价层电子对构型
价层电
子对数 2 3 4
5
6
目
价 子 型注层 对意电 构：的孤分对直线布电方子平 三 型向的面 角，存从在正 面而会四 体改改变变化键三 双合合角锥电物子的正面对键角八体
sp3
型
dsp2
sp3d
sp3d2 d2sp3
杂
化 轨
2
3
4
4
5
6
道
轨
道 夹
180°
120°
109°28′
180°/90 °
90°/120 90°/180 °/180 ° °
角
空
间 构
直线 型
平面三 角型
正四面体
平面正方 形
三角双锥
正八面体
四、配合物理论简介
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O
二氨合银离子
第二章 分子的结构与性质
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)
分子的立体构型 ---杂化轨道理论
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
【化学】2.2-分子的立体构型(人教版选修3)课件
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成
键V4S电.EP子VRS对模E互P型R相模中排的型斥孤应。电用推子—测对—分子预的测立分体子模立型体必构须略型去
分子或 σ键电子对 孤电子对 VSEPR模 分子的立体
H
0
正四面体HC源自H正四面H体1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
正四面体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
人教版高二化学上册选修三分子的立体构型PPT课件
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上 价层电 的孤电子对 子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 对构型
直 线
平面 三角型
四面体
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）含有孤对电子 （2）不含孤对电子
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、VSEPR模型：
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层 电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成 键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子 处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小， 分子体系能量最低。
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共41张PPT)
过程： 激发→杂化→轨道重叠
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体结构(第三课时)优质课件PPT
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
CH4分子（sp3杂化）
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp 3杂化
sp3
三、杂化轨道理论简介
1、sp3杂化 由1个S轨道和3个P轨道组合而成， 杂化轨道间的夹角为109°28′，呈 四面体形。如CH4。
要点：
基态 原子
激发态 原子
1个S轨 道和3个 P轨道
混杂
4个相同的 SP3杂化轨道
课堂练习
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
例2：对SO2与CO2说法正确的是( D )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
杂化轨道间 夹角
VSEPR模 型名称
180°
直线形
实 例 BeCl2 , C2H2
sp2
sp3
1个s + 2个p 1个s + 3个p
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨
道
道
120° 109°28′
平面三角形 四面体形
BF3 , C2H4 CH4 , CCl4
杂化轨道理论解释微粒的立体构型 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
第二节 分子的立体构型
（第三课时）
思考：
价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构 形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个C-H的键长、键能相同及H-C-H的键角为 10928′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲 烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4 个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形 的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠， 不可能得到正四面体构型的甲烷分子。
人教化学选修3第二章第二节分子的立体构型(共23张PPT)
• （3）分工合作：操作员、声控员、记录
员、计时员、发言员
• 时间：5分钟 • 约定：“ 蓝矾苦矾，蓝色晶体”停止实
验，倒数五个数，归位并且安静。
实验探究2：CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
探究2 除实水验外探究，[是2—否2]有（其取实他验电[2子-1给]所予得硫体酸？铜溶
液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，记录现象和写出相关的离子 方程式，找出配位键，配体？
• 任务： • （1）7人小组合作完成实验 • （2）将实验现象记录于小卡上，顺时针
交流，实验报告，实验最快小组把结果写 在大板卡上。
叶绿素结构示意图
化学
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
授课人：杨远贞
目标 化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
探究1 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液
颜色
无色离子：
什么离子
呈天蓝色：
探究1 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
• 任务： • （1）7人小组合作完成实验 • （2）将实验现象以表格的形式记录于小
员、计时员、发言员
• 时间：5分钟 • 约定：“ 蓝矾苦矾，蓝色晶体”停止实
验，倒数五个数，归位并且安静。
实验探究2：CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
探究2 除实水验外探究，[是2—否2]有（其取实他验电[2子-1给]所予得硫体酸？铜溶
液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，记录现象和写出相关的离子 方程式，找出配位键，配体？
• 任务： • （1）7人小组合作完成实验 • （2）将实验现象记录于小卡上，顺时针
交流，实验报告，实验最快小组把结果写 在大板卡上。
叶绿素结构示意图
化学
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
授课人：杨远贞
目标 化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
探究1 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液
颜色
无色离子：
什么离子
呈天蓝色：
探究1 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
• 任务： • （1）7人小组合作完成实验 • （2）将实验现象以表格的形式记录于小
人教版高中化学选修三 2-2-3 分子的立体结构(第三课时) 课件2 (共26张PPT)
NH
＋ 4
。
归纳总结
配位键的理解
(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由 成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双 方提供的。 (2)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有 NH3 、 H2O 、 HF 、 CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
2＋ 空轨道 进入Cu
的 孤电子对 ，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过 共用氮原子提供的孤电子对 形成配位键。配离子
[Cu(NH3)4]2＋可表示为
。
3.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：
提供空轨道接受孤电子对 的原子。中心原子一般 (1)中心原子是
都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最
的立体构型是正四面体 形，四个N—H键的键长 相同， 相同 键能 ，试从原子轨道杂化的角度分析其原因： ＋ NH 4 中N原子的2s、2p轨道进行 ___________________________ 3.
sp3杂化，形成4个能量完全相同的新轨道，故形成的四个N— _____________________________________________________ H键的键 长、键能都相同 ________ 。
(1)用电子式表示NH3、 ＋ ①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
一、配位键
NH4
的形成
； ②NH3分子与H＋结合成 NH＋ 4 ：
。
(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？
答案
②中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H＋提
供空轨道。
2.由上述分析可知 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供 (1)配位键的概念是 空轨道 形成的共价键。 (2)配位键常用A―→B表示，其中 A是 提供孤电子对的原子 B是______ 电子对的原子 ， 接原子是 (1) 配合物 [Ag(NH3)2]OH 的中心离子是Ag ____ ___ ， N
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PCl3
2 2 3 4 4 4 4 4
直线形 sp 直线形 180° sp 直线形 180° 直线形 sp2 平面三角形 120°平面三 角形
180° 180°
3 sp
正四 面体
120° 正四 109.5° 面体 109.5° 109.5° V形 104.5°
三角 107.3° 锥形 107.3°
例题二：对SO2与CO2说法正确的是( A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道
ABm型分子或离子 空间构型
正四面体 正四面体三角 锥形或V形
课堂练习
例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 气态 BeCl2 CO2 价电 子对 数 中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型 轨道 夹角 分子空 间构型 键角
BF3
CH4 NH4+ H2 O NH3
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个 碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ 键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴 方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以 叁键相结合。
大π 键
C 6 H6
sp2杂化
例题二：对SO2与CO2说法正确的是( A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断：
对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨 道数恰好与A的价电子对数相等。
A的价电子对数 2 2 sp 3 3 sp2 4 sp3 正四面体 4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型 A的杂化轨道空间构型
直线型 平面三角形 直线型 直线型 平面三角形 平面三角 形或V形
D
)
C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结2p
2s
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对成键电子对>成键电子对-成键电子对
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断：
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来
容纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子 的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中 心原子的杂化轨道类型。
第二节
分子的立体构型
第二课时——杂化理论2
金乡一中高二化学备课 组
三、杂化理论简介
3.杂化轨道分类：
H2O原子 轨道杂化
O原子：2s22p4 有2个 不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 单电子，可形成2个共价键， 键角应当是90°， Why? 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对
2 对孤对电子
D
)
C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子 的成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正 三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分 别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩 余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂 化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此 肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一 个σ键和一个π键构成。