人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应(教师版)
高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
）
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
H2+CuO
0
+2
△
Cu+H2O
0
+1
失去氧, 化合价降低, 被还原 【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3 +2 +2 化合价升降是 氧化还原反应 的特征
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3
高温
2KClO3
MnO2
CaO+CO2
(否) (是)
△
2KCl+3O2
CaO+H2O CuO+H2
△
Ca(OH) 2 (否) Cu+H2O (是)
C+O2 点燃 CO2 (是) 3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平
化学
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习： Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
化学
7．关于字母型方程式的配平 Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
化合价升高 4×3
3
0
Pt
+
4
H+N5 O3
+18
HCl
3
H2P+4tCl6
+4
+2
NO
+ 8H2O
化合价降低 3×4
练习：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
人教版高中化学目录(全部)
高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践人教版高中化学选修三目录第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题人教版高中化学选修四目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理人教版高中化学选修五目录引言第一章认识有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题人教版高中化学选修六目录第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计。
人教版高中化学必修1教师教学用书（doc版）
人教版普通高中课程标准实验教科书高中化学必修一教师教学用书目录第一章从实验学化学 (2)本章说明 (2)第一节化学实验基本方法 (3)化学计量在实验中的应用 (7)教学资源 (8)第二章化学物质及其变化 (13)本章说明 (13)第一节物质的分类 (14)第二节离子反应 (17)第三节氧化还原反应 (18)教学资源 (19)第三章金属及其化合物 (23)本章说明 (23)第一节金属的化学性质 (24)第二节几种重要的金属化合物 (28)第三节用途广泛的金属材料 (31)教学资源 (32)第四章非金属及其化合物 (40)本章说明 (40)第一节无机非金属材料的主角──硅 (42)第二节富集在海水中的元素──氯 (43)第三节硫和氮的氧化物 (45)第四节硫酸、硝酸和氨 (48)教学资源 (51)科学家谈化学 (59)展望化学之未来：挑战和机遇（唐有琪） (59)中国化学的发展与展望（白春礼） (64)中学理科教育中的创新教育问题 (71)化学学科的现状及基础化学教育改革问题（宋心琦） (76)第一章从实验学化学本章说明一、教学目标1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
4.理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
二、内容分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
氧化还原反应教学设计
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计一、课标分析：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教材分析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有着“承前启后”的作用。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，又将是今后学习元素及其化合物、电化学等重要知识的基础，学生对本节教材内容掌握的好坏将会直接影响其今后对化学的学习。
这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
三、教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分标准的不同而有不同的使用范围。
②根据实验实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
2. 过程与方法：通过创设情境，提出问题，诱导思维，层层推进，培养学生从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3. 情感态度和价值观：①通过交流讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
②通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度来认识世界并进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义教育。
四、教学重点和难点：1.教学重点：氧化还原反应的概念、本质及特征。
2.教学难点：氧化还原反应的本质。
五、教学过程：【过渡】根据这个全新的标准，我们知道，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升降是氧化还原反应的特征。
【板书】第3节氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降做笔记、思考理解。
培养学生归纳整理的能力【练习1】根据氧化还原反应的特征，判断2Na+Cl2=2NaCl、2H2+Cl2=2HCl是否属于氧化还原反应？思考、判断，回答：是。
巩固，为后续学习提供素材和铺垫。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。
（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。
【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂1、概念：（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有 ；常用作还原剂的物质有 。
3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价 ， 电子，发生 反应化合价 ， 电子，发生 反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。
（2）在反应CuO+CO Cu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。
【预学中的疑难问题】二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
①CuSO4+ Fe ＝2Cu + FeSO4②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2 + H2点燃2HCl⑤2H2S + SO2＝2H2O + 3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
新课程标准高中化学必修1第二章第三节 氧化还原反应
新课程标准高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应一、说教材：1、教学背景：大纲中对教学内容所规定的教学要求，都是高中阶段教学的最终要求，在具体实施时，应遵照教学规律，视学生的情况，采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
对于氧化还原反应，教材在体现大纲规定的教学要求时是分三个年级来推进的。
其总体设计是：高一第二章只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂与还原剂即可，通过后续碱金属、卤素、氧族元素等的学习，在学生对氧化还原反应有了更多更具体的感性认识之后，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识，对侧重理科学习的学生，高二要求学会氧化还原反应方程式的配平方法，高三在已有知识的基础上，要求学生能归纳和总结出氧化还原反应一些规律性的知识，因此，教学时教师应严格把握教材深广度。
不要脱离学生的接受能力，人为地制造教学难点，这样会严重地挫伤学生学习的积极性。
2、本节教材地位与作用“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
3、教学目标知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应（3）理解氧化还原反应的实质过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应(教师版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）氧化还原反应相关计算题型一 结合氧化还原反应基本概念求比例【典例精析】1．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ；氧化剂 ；还原剂 ； 氧化产物 ；还原产物 ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO 2+4HCl=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4 答案 B【巩固练习】1．在NO 2被水吸收的反应中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1 答案 C2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，则该反应中被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的物质的量之比为( )A ．5∶8B ．8∶5C ．5∶3D ．3∶53．在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A ．6∶1B ．1∶6C ．1∶5D ．5∶1【能力提升】1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ．5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶52．一未完成的离子方程式________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶1 答案 C题型二 利用关系式法进行相关的计算【典例精析】1．实验室制氢气的反应为Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。
反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11.2L ，则参加反应的Zn 的物质的量为______ _ _ _ _ __mol ；转移电子的物质的量为___ __ _ _______ mol 。
(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
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氧化还原反应相关计算
题型一 结合氧化还原反应基本概念求比例
【典例精析】
1．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ；氧化剂 ；还原剂 ； 氧化产物 ；还原产物 ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO 2+4HCl=====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．1∶4
答案 B
【巩固练习】
1．在NO 2被水吸收的反应中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为( )
A ．3∶1
B ．1∶3
C ．1∶2
D ．2∶1
答案 C
2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，则该反应中被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的物质的量之比为( )
A ．5∶8
B ．8∶5
C ．5∶3
D ．3∶5
3．在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
( )
A ．6∶1
B ．1∶6
C ．1∶5
D ．5∶1
【能力提升】
1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A ．5∶4
B ．5∶3
C ．1∶1
D ．3∶5
2．一未完成的离子方程式________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还
原产物的物质的量之比为 ( )
A ．1∶1
B ．3∶1
C ．5∶1
D ．7∶1
答案 C
题型二 利用关系式法进行相关的计算
【典例精析】
1．实验室制氢气的反应为Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。
反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11.2L ，则参加反应的Zn 的物质的量为______ _ _ _ _ __mol ；转移电子的物质的量为___ __ _ _______ mol 。
2．已知3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，当该反应中转移电子的物质的量为3mol 时，则消耗的Cu 的物质的量为_ _ _ _ _ _ __mol ；被还原的HNO 3的物质的量为______ __mol ；生成标准状态下NO 的体积为 L 。
【巩固练习】
1．实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
反应中，如果有0.5mol 的MnO 2被还原，则生成标准状态下氯气的体积为 L ；被氧化的氯化氢的物质的量为______ __mol ；转移电子的物质的量为___ ________ mol 。
2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对这一反应的描述正确的是 ( )
A ．NaH 是氧化剂
B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子
C ．NaOH 是还原产物
D ．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
答案 D
3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )
A ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
答案 D
【能力提升】
1．根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：
(1)氧化产物是__________，还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有1 mol HNO 3被还原时，被氧化的物质是_______g ，电子转移数目约为__________个。
答案 (1)Cu(NO 3)2 NO 2 (2)2∶1
(3)32 6.02×1023
题型三 利用得失电子守恒进行相关计算
【典例精析】
1． 完成下表
反应物的物质的量（mol ） 反应物 生成物 转移电子(mol)
1 Mg Mg 2+
0.2 Al 2O 3 Al Cu 2+ Cu 1
Cl － Cl 2 2 0.1 Cr 2O 72- Cr 3+
2．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2
的物质的量为( )
A ．3mol
B ．1.5mol
C ．1mol D. 0.75mol
【巩固练习】
1．将0.3mol Zn 粉加入到0.2L 的1 mol·L －1 MO ＋2溶液中，恰好完全反应，氧化产物是Zn 2+，
则还原产物可能是 ( )
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋ D. MO 2＋
2．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL1.0mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把0.1mol Cl 2完全
转化为Cl －，则S 2O 2－3将转化成
( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 2－3 D ．SO 2－4
【能力提升】
1．在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )
A.15 mol
B.25 mol
C.35 mol
D.115
mol
答案A。