第二章烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
第一节：脂肪烃学案
高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案一、烷烃和烯烃1．结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。
通式：(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：(n≥2)乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。
2．物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。
3．基本反应类型(1) 取代反应：(2) 加成反应；(3) 聚合反应：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。
①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷：②乙烯和溴的反应：③乙烯和水的反应：④乙烯生成聚乙烯的反应4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。
5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成：①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→③nCH2＝CH—CH＝CH2→二、烯烃的顺反异构１．异构现象的产生由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。
2．异构的分类两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。
如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。
3．性质的异同顺反异构体的化学性质，物理性质。
例1：对于C F2Cl2（商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂例 2 ：下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③三、乙炔1. 分子中含有的一类脂肪烃称为炔烃。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
2-1-1 脂肪烃
(4)乙烯跟HBr反应：______________________________，
__________________________。 (5)乙烯跟水反应：_________________________________， __________________________。
8/11/2013 9:28 PM
甲烷 CH4
乙烯 C2H4 H H
H:C::C:H CH4 正四面体 取代 分解 CH2 CH2 平面结构 加成 氧化 加聚
‥ ‥
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2.什么叫同系物?
8/11/2013 9:28 PM
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
8/11/2013 9:28 PM
• 组装模型
甲烷
乙烯
8/11/2013 9:28 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 化学性质:
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随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相 沸点 同的烃，支链越多，沸点越 低 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 密度 小于 水的密度 烯烃的密度 增大 。烷烃、 返回
二、烷烃的化学性质 烷烃的通式为 CnH2n＋2(n≥1)，常温下性质稳定，在特殊 条件下能发生某些反应。 1．取代反应 在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方 程式为：
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双
键的 两侧 ，如反- 丁烯 23．性质特点
第一节 脂肪烃 第一课时
CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
高二化学上学期脂肪烃
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
•沸点、相对密度由低到高。但密度都小于 水1g/cm3。
同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低
•烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
思考： ①（单）烯烃的通式？
②烯烃的物理性质会不会有规律性的变
化？
2、烯烃的物理性质
分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数 的递增， 沸点升高，相对密度增大。
练习
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃, 丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的 沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃
强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
① . 氧化反应：（可燃性） ②. 高温分解：
• CH4 1000℃以上 C ＋ 2H2 （炭黑）
③.取代反应：
•有机物分子里某些原子或原子团被其 它原子或原子团所替代的反应。
H H C H H C H
H
+Cl-Cl
光
H
烃的化学性质
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
链烃
脂肪烃
（烷烃、烯烃、炔烃……）
脂环烃
环，不含苯环！
一、烷烃和烯烃 1、烷烃的物理性质
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数的增加
有怎样规律性的变化？
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品
（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。
(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。
CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。
2-1-2 脂肪烃
(5)收集：排水集气法(装置如图)。
返回
2．制取乙炔应注意的问题 (1)实验装置在使用前要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，
为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞少量棉花。
化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl nCH2=CH
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
Cl
8/11/2013 9:35 PM
CH2CH n Cl
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的颜色逐渐褪去，生成无色 的四氯化碳溶液的试管中 易溶于四氯化碳的物质。 点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
8/11/2013 9:35 PM
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l） H=﹣2600kJ/mol △
_________________________________________________
③乙炔通入酸性KMnO4溶液会使酸性KMnO4溶液____。
返回
乙炔的用途
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属,
8/11/2013 9:35 PM
电子式: 结构式: H C
● × ●●
● ● ● ●
C H
第一节脂肪烃1
① [CH2-CH2]n
② [ CHR-CHR ]n
③ [CH2-CHR] n
④ [CH2-CR2]n
⑤ [CH2-CH2-CH2-CR2 ]n
A. ①⑤ B.②④ C.①④⑤ D.①
还可以将⑤写成 [CH2-CH2-CR2-CH2]n ：
❖【归纳】烷烃、烯烃的结构和性质 完成【学与问】 P30
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物 一般在水中的溶解度较小，而在有机溶
一、 烷烃和烯烃
1、概念 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。） 通式：CnH2n+2 (n≥1)
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃 叫做烯烃。 单烯烃通式：CnH2n (n≥2)
特点
性质
烷烃 全部单键、 CH4 燃烧、取代、
饱和
热分解
烯烃 有碳碳双键、CH2=CH2 燃烧、与强
不饱和
氧化剂反应、
加成、加聚
【 练习1】
•的是（2010年全国2）三位科学家因在烯烃复分
解贝反尔应化研学究奖中，的烯杰 烃出 复贡 分献 解而 反荣 应获 可A示20意05如年下度：诺
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
②甲烷不与高锰酸钾等强氧化剂反应，也不与溴水， 强酸、强碱反应。
（2）、甲烷和氯气的取代反应
CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
CH 2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
甲烷的四种氯代物都不溶于水。在常温下，一氯甲烷 是气体，其它三种都是液体 。CHCl3（氯仿),CCl4(四 氯化碳)是工业上重要的溶剂。 注意： CH4卤代(Cl2、Br2)反应的条件---气态（纯物质）、光照。
第二章第一节脂肪烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学-第2章第1节 脂肪烃教学设计
《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
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总结出有机反应的 类型: 取代 加成 聚合 氧化
物质结构
化学性质
取代反应
这种有机物分子里的某些原子或原子团被
其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
加成反应
1，２－二溴乙烷
有机物分子中的不饱和的碳原子与其它原子 或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加成聚合反应
如：nCH2=CH2
单体
催 化 剂
【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你
能否预测乙炔可能具有什么化学性质？ 乙烷 结构简式 结构特点 CH3 CH3 全部单键,饱 和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键,不 饱和
空间结构
请根据乙烷、乙烯所能发生的化学反应来设计试 验验证你所设想的乙炔的化学性质。
你认为最好采用哪一种方法？原因?
烃的 类别 烷烃 CnH2n+2
代表 分子 物 结构
化学性质
不活泼！ 甲烷 a可燃性， 单键 CH4 b取代反应(分步取代)， c高温下分解（黑碳+氢气）。 较活泼！ a氧化反应(可燃性、可使酸性 乙烯 双键 KMnO4溶液褪色)， C2H4 b加成反应(Br2、HCl、H2、H2O), c加聚反应。
[CH2—CH2]n 链节 聚合度
M聚合物= 链节的相对质量×n
小分子间通过加成反应的形式形成高分子化合 物的反应叫加成聚合反应；简称加聚反应。
CH3CH3 +
Cl2 →
CH3CH2Cl + HCl
CH2=CH2 +
Br2 →
CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
H2 O
→ CH3CH2OH
氯乙烷是一种重要的化工产品,如下两个反应均可 以得到它: (1)CH3CH3+Cl2 →CH3CH2Cl+ HCl(取代) (2)CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl(加成)
单键
烯烃 CnH2n
乙烯 C2H4
双键
炔烃 CnH2n-2
乙炔 C2H2
三键
化学作业：
课本P33——学与问 课本P36——4、5
（不用抄题、做在作业本上）
1.写出下列反应的化学方程式。 （1）乙炔与溴水的完全加成反应 （2）乙炔与HCl的加成反应 . .
（3）制备聚氯乙烯的反应
（4）顺-2-丁烯与氢气的加成反应
（2）沸点 随相对分子质量增加，其沸点相应增加。 异构体中支链烷烃比直链烷烃沸点低；支链越多，沸点越低。
每种化合物均有特定的化学式表示其组 成，是否每一分子式表示一种化合物呢？ 请同学们观察C5H12的球棍模型，完成下表。
物质名称 正戊烷 结构式
异戊烷
新戊烷
相同点 不同点
沸点
分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 36．07℃ 27．9℃ 9．5℃
CHBr CHBr CHBr2CHBr2
四、脂肪烃的来源及其应用
常压分馏、减压分馏、蒸馏、干馏 裂化、裂解、催化重整
烃(C\H)
烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
脂肪烃
一、烷烃和烯烃 1.物理性质:随着碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增 大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态，固态． 2.化学性质
顺反异构 立体异构
二、烯烃的顺反异构
1.对象：烯烃 2.概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产生 的异构现象。
顺－２－丁烯
反－２－丁烯
3.构成顺反异构的条件：
[练习]
1、下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯
(B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
3.装置：圆底烧瓶和分液漏斗
4.收集方法（参考乙炔的物理性质推出）
5.净化：用CuSO4 洗气 6.注意事项：检查气密性
排水集气法
总结:乙炔实验室制取中 三种溶液的作用
（1）硫酸铜溶液是除杂质 4PH3(g)+6CuSO4(aq)=2Cu3P2(s)+6H2SO4(aq) H2S(g)+CuSO4(aq)=CuS(s)+H2SO4(aq)
二、烯烃的顺反异构:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或 原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
1.写正丁烷和氯气在光照条件下生成一氯丁烷的反 应。 2.写异丁烯与溴化氢的加成反应。 3.某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成,加成后 产物分子的氢原子又可以被3mol Cl2取代,则此气 态烃可能是 .(写出选择此答案的原因) A.C2H2 B.CH2=CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2=C(CH3)2
1.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 （2）乙烯与氢气的反应 （ （ ） ）
（3）乙烯与水的反应
（4）由乙烯制备聚乙烯的反应
（
（
）
）
2.化合物 C H 2
CH
CH2
CH2
CH3
与溴化氢发生加成反
）
应时，最多能得到的有机物种类是（
A.1种
B.2种
C.3种
Cl CH CCH3
Cl C H 3C C H 3 + Cl 6 C l2
+
2H C l
C H 3C C H 3 Cl
C C l3 C C l2 C C l3 + 6H C l
选修5《有机化学基础》第一章单元测试题（C卷） 第10题: 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能 和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积 均在相同条件下测定）( ) A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
D.4种
练习: 写出丁烯C4H 8 同分异构体结构，并用 系统命名法命名。 思考: 丁烯C4H 8 有几种结构？请你马上拼出 其球棍模型。
2-丁烯
烯烃的顺反异构
２－丁烯
一种位于双键同一侧，另一种位于双键的两测．
顺－２－丁烯
反－２－丁烯
同分异构现象的类别
碳链异构
构造异构 官能团位置异构
官能团种类异构
一、烷烃烯烃
1.物理性质
（1）规律： 随着碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对 密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐 渐过渡到液态，固态． （2）类推： 烷烃 烯烃 炔烃
均符合这个规律
[练习]
①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲 基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸 点的排列顺序正确的是（C ）
.
.
2.下列物质中,不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性
溶液褪色的是（ ）
A.C2H4
B.C3H6
C.C5H12
D.C4H8
乙炔的实验室制取
试验装置如图P32 1.原料：CaC2与H2O
灰白色固体颗粒
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
2.原理：
CaC2 ＋ 2H2O
C2H2 + Ca(OH)2
①看碳的个
Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．⑤＞④＞③＞②＞① Ｃ．③＞④＞⑤＞①＞② Ｄ．②＞①＞⑤＞④＞③
数
②看取代基
的数目(若碳 数相同)
一、烷烃和烯烃
2.化学性质
思考与交流
写出下列反应并指出反应类型，说说 你的分类依据． (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 (2)乙烯与溴的反应 (3)乙烯与水的反应 (4)乙烯生成聚乙烯的反应
预习作业：
完成P28思考与交流，读取表格数据并作图 写出P29思考与交流要求的4道方程式。 （要求做在课本上，明天早读检查）
普通高中课程标准实验教材 化学（选修5）有机化学基础
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
广州市六十三中学 高二级 化学科
[引入]
石油产品和用途示意图
1.回顾主要的 石油产品
2.常压分馏和 减压分馏 3.石油的催化 裂化和裂解
烃(C\H)
烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
脂肪烃
思考与交流
根据表2-1中 烷烃的沸点和相对 密度，以分子中碳 原子数为横坐标， 以沸点或相对密度 为纵坐标，制作分 子中碳原子数与沸 点或相对密度变化 的曲线图．
沸点
沸点-分子中的C原子数 400 300 200 100 0 -100 0 -200 分子中的C原子数 5 10 15 20
[实验探究]
1.乙炔可燃性
C、H
2.乙炔+酸性高锰酸钾
C≡C
3.乙炔的加成反应
C≡C
[实验探究]——实验记录
实验 将纯净的乙炔通入盛有高 锰酸钾酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 现象
褪色 褪色
火焰明亮并伴有黑烟
三、炔烃
1. 氧化反应 （1）可燃性
形成顺反异构的条件： 1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原 子必须连接两个不同的 原子,原子团.
二、烯烃的顺反异构
1.对象：烯烃 2.概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或 原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
顺－２－丁烯
反－２－丁烯
3.构成顺反异构的条件 （1）具有碳碳双键 （2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原 子,原子团
物理性质具体内容：
（1）物态 常温下C1~C4的直链烷烃为气体；C5~C16的直链烷烃 为液体；C17以上的直链烷烃是固态。
（2）沸点 随相对分子质量增加，其沸点相应增加。 异构体中支链烷烃比直链烷烃沸点低；支链越多，沸点越低。 （3）熔点 随着相对分子质量增大而增加。 （4）相对密度 都小于1；随着相对分子质量增加，相对密度增大；异构体中支 链增多，相对密度降低。