江苏省南通市第二中学化学必修二实验

学生实验测试内容（必修2）
1、碱金属元素性质的递变
实验目的：探究钾与氧气、水反应的条件，认识钠、钾性质的相似性和递变性。

实验原理：碱金属为非常活泼的金属，具有强的还原性，随核电荷数递增，还原性依次增强。

实验内容：（1）分别在坩埚中加热一小块钠和钾，观察现象。

现象：钠剧烈燃烧，黄色火焰，黄色生成物；钾更剧烈燃烧，紫色火焰。

结论：钾比钠活泼。

（2）在培养皿中分别加入一些水，然后各加入一小块钠或钾，对比现象。

现象：钠浮在水面，熔成小球，四处游走，嘶嘶有声；钾除上述现象外还会发生轻微爆
炸。

结论：钾比钠活泼。

碱金属随核电荷数递增，还原性依次增强。

2、卤族元素性质的递变
实验目的：探究卤素单质氧化性的强弱。

实验原理：卤素单质随着核电和数的递增氧化性逐渐增强，且氧化性强的单质可以把氧化性弱的单质从其化合物中置换出了。

实验内容：（1）向盛有NaBr、KI溶液的试管中加入氯水，振荡，加CCl4，振荡。

现象：NaBr溶液中CCl4层出现橙红色；KI溶液中CCl4层出现紫红色
结论：氯气的氧化性强于溴和碘。

（2）向盛有KI溶液的试管中加入溴水，振荡，加CCl4，振荡。

现象：KI溶液中CCl4层出现紫红色
结论：溴的氧化性强于碘。

3、化学反应中能量的变化
实验目的：探究化学反应中能量转化，学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。

实验原理：化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

实验内容：（1）试管中加盐酸，再插入打磨光的铝条，观察并测量溶液温度变化。

现象：产生大量气泡，有白雾，试管壁发烫。

结论：反应放热。

（2）将20gBa(OH)2 8H2O与10gNH4Cl晶体混合于烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的
玻璃片上，快速搅拌，闻气味，触摸烧杯下壁，用手拿起烧杯，观察现象。

现象：有刺激性气味的气体产生，烧杯壁冰冷，并结冰。

结论：反应吸热。

（3）50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度，加入20ml2mol/L的氢氧化钠溶液，
边搅拌边测其温度。

现象：温度升高。

结论：反应放热。

4、用生活中的材料制作简易电池
实验目的：探究原电池的构成条件。

实验原理：根据已具备的氧化还原知识和电化学知识，完成对比实验。

实验内容：利用Zn、Cu、Fe、石墨棒、稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线、水果、电流计等设计装配原电池。

现象：电流计指针偏转
结论：有电流产生
5、设计实验证明某些化学反应的可逆性
实验目的：探究化学反应的限度问题。

实验原理：任何化学反应的进程都有一定的限度。

实验内容：在盛有CaCl2溶液的试管中加入Na2SO4至不再有沉淀产生为止，静置；取上层清液至另一试管中，加入Na2CO3，观察。

现象：加入Na2CO3，又产生沉淀。

结论：CaCl2与Na2SO4反应不能进行到底。

化学反应进程有一定的限度。

6、探究乙醇的主要化学性质
实验目的：探究无水乙醇与钠的反应，与钠和水的反应对比；探究乙醇的催化氧化反应，认识羟基的性质特点。

实验原理：羟基中的氢很活泼，可与金属原子发生取代反应，还可以被催化氧化成醛基。

实验内容：（1）在盛有少量无水乙醇的试管中加入一粒金属钠，收集并验纯气体，点燃并观察现象，与水和钠的反应对比。

现象：产生气泡，比钠与水反应慢。

结论：羟基中的氢很活泼，可与金属原子发生取代反应。

（2）将灼烧至红的螺旋状铜丝伸入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，闻液体的气味。

现象：烧黑的铜丝又变红，有刺激性气味。

结论：乙醇催化氧化成醛基
7、探究乙酸的主要化学性质
实验目的：掌握羧基的性质以及酯化反应的实质。

实验原理：乙酸的酸性比碳酸强；可发生酯化反应。

实验内容：（1）将乙酸溶液滴入碳酸钠中。

现象：产生气泡。

结论：乙酸的酸性比碳酸强。

（2）在一支试管中加入3毫升乙醇，边振荡边加入2毫升浓硫酸和2毫升乙酸，连接好
装置，加热，观察现象。

现象：饱和Na2CO3溶液液面上有一层透明的不溶于水的油状液体，并闻到香味。

结论：发生酯化反应，产生了乙酸油乙酯。