必修二 化学实验

必修二

第一章

1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）

（1）实验步骤：

①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

再与钠与氧气的反应进行对比。

②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观

察现象。再与钠与水的反应对比。

（2）实验现象：

（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。

2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）

（1）实验记录：

由此可以判断非金属性的强弱。3．探究金属性变化规律（P15－16）

Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。

（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；

溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。

（2）实验注意的问题：

①金属表面的氧化膜都要进行处理。

②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。

③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。

（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。

（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。

第二章

1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）

第三章

1．甲烷与氯气反应（P61）

（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。

片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。

（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。

（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。

2．用石蜡油制乙烯（P67）

（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

b ．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观

察燃烧现象。

（2）实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。

（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片（催化剂作用）和强热的条件下，发生分解反应，产物中含有烯烃。

3．对苯的化学性质预测（P69）

（1）实验步骤：a．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。b．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。

（2）实验现象：a．液体分为两层，上层橙色下层无色。b．液体分为两层，上层无色下层紫色。（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。

4．苯与液溴反应（P70）

（1）实验原理：。

（2）实验注意的问题：

a．苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。

b．反应中加入的催化剂是Fe粉，实际上起催化作用的是FeBr3。

c．生成的溴苯是无色液体，密度大于水。

d．苯与溴只发生一元取代反应。

e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，

可将溴苯纯化。

5．苯的硝化反应（P70）

（1）实验原理：。（2）实验注意的问题：

a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。

b．浓硫酸起到催化作用。

c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。

d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。

6．乙醇与金属钠的反应（P73）

（1）实验原理：。（2）实验步骤（如下图）：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。

图：乙醇与金属钠的反应

（3）钠与水和乙醇反应对比

金属钠的变化气体燃烧现象检验气体

水钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，

四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球

迅速减小，最后完全消失

产生淡蓝色火焰

均为无色气体生成，

做爆鸣实验时，有爆

鸣声

乙醇钠沉于乙醇底部，不熔化成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失

a．密度：水＞钠＞乙醇

b．反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。

c．该反应为置换反应。

d．乙醇与活泼金属（K、Ca、Mg等）也发生类似反应，置换出氢气。

e．实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。

7．乙醇的氧化反应（P74）

（1）实验原理：。（2）实验步骤：向一支试管中加入3~5 mL乙醇，取一根10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑—红”的颜色变化。经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。

（4）实验结论：乙醇在加热和Cu、Ag做催化剂的条件下，发生反应生成乙醛。

8．乙酸的酯化反应（P75）

（1）实验原理：。（2）实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

图：乙酸乙酯的酯化

（3）实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。（4）实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。

（5）实验说明：

a．浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。

b．药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。

c．玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。

d．由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试管外壁是干燥的；先用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。

e．该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。加入浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。

f．饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。

9．葡萄糖还原性（P79）

（1）观察葡萄糖样品，取约2 g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。

（2）实验现象：试管内生成红色沉淀。

（3）实验结论：葡萄糖具有还原性。

（4）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。