【配套K12】2018年秋九年级化学下册 第九单元 溶液单元复习(九)习题 (新版)新人教版

单元复习(九) 溶液

01 知识框架 溶液⎩⎪⎪

⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧溶液的特征： 均一 性、 稳定 性

溶液的组成：溶质、溶剂溶液的分类⎩⎪⎨⎪⎧不饱和溶液饱和溶液溶解时的现象⎩⎪⎨⎪⎧ 放热 现象：氢氧化钠固体等溶于水

吸热 现象：硝酸铵固体等溶于水

溶液的量度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧溶解度⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧固体溶解度⎩⎪⎨⎪⎧概念影响因素： 温度 、溶质和溶剂的性质溶解度曲线气体溶解度⎩⎪⎨⎪⎧概念影响因素⎩⎪⎨⎪⎧压强：气体的溶解度随着压强的 增大而 增大 温度：气体的溶解度随着温度的 升高而 减小 溶液的浓度⎩⎪⎨⎪⎧溶质的质量分数溶液的配制

结晶⎩⎪⎨⎪⎧定义：从溶液中析出晶体的过程蒸发溶剂：溶解度受温度影响 不大的固 体物质 冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响（降温结晶） 较大的固体物质 乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 02 考情分析

本单元知识点在近3年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题或计算应用题的形式考查，分值6～8分。高频考点有：(1)溶液的形成，主要考查溶质、溶剂、溶液的判断，乳化作用，溶解时的热现象等；(2)饱和溶液与不饱和溶液，主要考查饱和溶液的概念及理解，饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化；(3)溶解度及溶解度曲线，主要考查溶解度随温度变化情况，溶质、溶剂、溶液的质量比较，溶解度的大小比较，溶质质量分数大小比较，析出晶体的条件及多少比较等；(4)溶质质量分数的计算，常在计算应用题中结合化学方程式的计算考查。 03 单元精练

1．(2018·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)

A ．用冰水溶解

B ．用热水溶解

C ．把白糖碾成粉末后再溶解

D ．溶解时用筷子搅拌

2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

(D)

A ．氢氧化钠

B ．生石灰

C ．浓硫酸

D ．硝酸铵

3．(河北中考)下列关于溶液的说法中正确的是(C)

A ．水可以溶解任何物质

B ．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(C)

A．甲图表示称取7.5 g氯化钠

B．乙图表示量取42.5 mL水

C．丙图表示溶解氯化钠

D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液

5．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是(A)

A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液

B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小

C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液

D．溶剂的质量没有改变

6．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl 饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(A)

A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g

7．(2018·咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

8．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是__酒精__。

(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，混合后能用过滤的方法分离的是__面粉__。

(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是__B__(填序号)。

A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液

(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，理由是__溶液是均一、稳定的__。

9．(2017·宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。

13.3

(1)称取30 g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体__，直到天平平衡。

(2)20 ℃时，将30 g KNO3固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？__不饱和__。

(3)要使20 ℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度)__的方法。(写出一种即可)

10．(2018·南充)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

(1)t3℃时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是__乙和丙__；当温度降低至t1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＝丙＞甲__。

(2)在t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是__②④__(填序号)。

①溶质的质量一定不变

②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大

④溶液中溶质的质量分数一定增大

11．根据下图所示的实验回答问题：

(1)如图甲所示向B试管中加入__10__mL冷水，5__g块状冰糖(或10__mL冷水，5__g粉末状冰糖)__(填出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。

(2)乙是一组对比实验，实验目的是__比较同一溶质在不同溶剂中的溶解性__。

(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择__50__mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数__＞__(填“>”“＝”或“<”)10%。

12．(河北中考)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

图1 图2

(1)共制取氢气__0.2__g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

解：设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

98 2＝

x

0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为

9.8 g

100.0 g

×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。