§4.1常见的化学反应
九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧学案1(无答案)(新版)沪教版
第4章认识化学变化【主要内容】1.物质燃烧需要哪些条件；2.如何表示化学反应；3.化学变化中物质间存在怎样的质量关系；4.如何应用化学变化中物质间的质量关系；基础实验3：物质燃烧的条件。
【方法提示】学习本章知识过程中，要注意密切联系实际生活；在自主学习的基础上，注意同小组同学合作，互助学习；多动手实验探究、多写多练已学习过的化学反应方程式，你一定就能轻松学会本章知识。
§4.1 常见的化学反应—燃烧【学习目标】 1.初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
2.了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
【学习重点】 1.燃烧的条件2.灭火的原理与方法【学习难点】 1.燃烧条件与灭火原理的应用2.探究方案的设计与实施导学过程【活动一】探究燃烧的条件1.请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论。
事例观察到的现象镁带在空气中燃烧发出白光，放出，生成色固体。
木炭在氧气中燃烧发出光，放出，生成色气体。
铁丝在氧气中燃烧，放出，生成色固体。
燃烧反应的特征。
燃烧是一种、的剧烈的。
实验方案实验现象实验结论分别加热2支蘸水和酒精的粉笔头点一支小蜡烛，将其用烧杯罩住将1根小木条和蜡烛放在酒精灯上点燃3.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有；（2）可燃物与接触；（3）可燃物温度达到。
4.观察课本P93页烧不坏的手帕实验，讨论手帕烧不坏的原因。
原因：。
5．下列关于燃烧的叙述错误的是（）A．有放热、发光现象的变化不一定是燃烧 B．在氧气中不能燃烧的物质在空气中也不能燃烧C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象【活动二】认识灭火的一般方法1.试着写出生活中常用于熄灭蜡烛的方法，注明熄灭的原因。
方法1：，灭火原理：；方法2：，灭火原理：；方法3：，灭火原理：；方法4：，灭火原理：；方法5：，灭火原理：。
2.生活中一般灭火的三种方法：将撤离燃烧区，与火源隔离；将燃烧着的可燃物与隔离；使用大量的使燃烧物的温度降到以下。
沪教版初中化学九上 4.1 常见的化学反应——燃烧 课件
将引燃火柴的过程中，
“擦”的目的是什么？
将火柴梗换成粉笔，能被引燃吗？
用烧杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能 长时间的燃烧吗？
“
根据自己的观察和经验， 说说物质要能成功燃烧，需 要具备哪些条件？
猜一猜
这个实验给你什么提示？ 如果遇到火灾，你如何 逃离现场？
楼层发生火灾，如何灭火或逃生？ 着火的房间烟尘弥漫在中上方
穿过浓烟逃生时，要使身体贴近地面，并 用湿毛巾捂住口鼻。
楼层发生火灾，如何灭火或逃生？
受到火势威胁时，要向安全出口方向 沿墙壁冲出去。
火灾逃生方法：
低下身 捂口鼻 沿墙壁 赶紧跑
结论：
使温度降到着火点以下
可燃物
只取其一
清除可燃物 隔绝氧气或空气
灭火事例和方法
灭火实例 灭火方法
灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 油锅着火 用锅盖盖灭
隔绝空气 隔绝空气
熄灭蜡烛
嘴吹灭 降低温度至着火点以下
纸箱着火 用水浇灭 降低温度至着火点以下
煤气着火 关闭阀门
隔绝可燃物
比一比，谁的观察力和记忆力强
结论： 可燃物燃烧要有充足的氧气。
得出结论
燃烧条件 1、可燃物 2、氧气(空气) 3、温度达到着火点
同时具备 缺一不 可
纸不能被点燃 玻璃棒能点燃酒精灯 烧不坏的手绢
熄灭燃着火柴的方法：
看谁想的方法最多？
清除可燃物 可燃物
隔绝氧气或空气 可燃物
使温度降到着火点以下
可燃物
注意
一般不能通过改变物质的着火点来灭火， 不能说降低了着火点所以灭火了。
化学反应常见化学方程式及现象
化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。
失去氧的物质被还原,发生还原反应。
是氧化剂,具有氧化性。
还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO Fe+CO 2四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
常见化学反应类型及主要反应现象
常见化学反应类型及主要反应现象常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。
氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。
氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。
反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。
反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。
反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。
反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
常见的化学反应
常见的化学反应有机化学反应主要有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断;根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。
常见的有机化学反应类型如下：一、取代反应有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
1、卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
2、硝化反应：例如苯、甲苯硝化反应。
3、水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解(包括皂化反应)、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
4、酯化反应：酸和醇促进作用分解成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。
②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。
通常不饱和碳原子主要指c=c、c=o(一般不含羧酸或酯中的c=o)、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
1、在催化剂的促进作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气出现的加成反应。
2、常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。
如乙烯→氯乙烷。
3、与水的加成反应：烯、炔等所含不饱和碳原子有机物在催化剂促进作用下，可以跟水出现加成反应。
例如乙烯水化分解成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质(h2、cl2等)或小分子化合物(h2o、hx等)。
②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
三、解出反应有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子(如水、hx等)，生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
1、醇的解出：例如实验室用乙醇制备乙烯。
4.1常见的化学反应——燃烧 教案10(化学沪科版九年级上册)
第一节燃烧与灭火（第1课时）教学目标：知识与技能：1．认识燃烧的条件，2．知道灭火的简单原理和方法，3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；4．认识使燃料完全燃烧的重要性。
过程与方法：1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，2．进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度价值观：能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
【教学重点和难点】：重点：燃烧的条件难点：1．学生探究实验；2．燃烧的条件的归纳和实践【教学准备】：教师准备：酒精、水、棉花球、蜡烛、木条、煤酒精灯、玻璃杯、烧杯、红磷、白磷、双氧水、二氧化锰、铁片、长颈漏斗、锥形瓶、导管。
学生准备：1、布置学生调查日常生活中常见物质的燃烧事例，初步探究物质燃烧的条件2、调查途径：报刊杂志、广播电视、互联网或者向长辈询问。
【教学过程】：一：创设情景，导入活动二：资料分析：燃烧的条件三、分组实验探究。
、镊子分别夹取一根木条和一小块煤，在酒精灯上五、信息汇总，形成结论：讲解：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度。
介绍通常：请同学们说明三个条件缺一不可。
先小组讨论，然后回【本课总结】：反思与评价学完本节，我的收获、启示或发现……【板书设计】：课题1 燃烧的条件一．燃烧的条件：1．燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2．燃烧的条件：（1）与氧气接触；（2）达到燃烧需的最低温度（即着火点）；（3）物质具有可燃烧性。
3燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关：氧气的浓度，可燃物的颗粒大小，以及接触面积等。
附表一：附表二：。
4.1 生物体内的化学反应
小分子 大分子
分解反应
大分子 小分子
水解酶 水解反应
消耗水
酶
氧化分解反 脱氢 应
释放能量
三.生物催化剂—酶
结合化学知识，如果要使一个化学反应进行得 更顺利，可以采取哪些措施？
实验：比较过氧化氢在不同条件下的分解 1 实验目的
通过比较过氧化氢在不同 条件下的分解快慢，了解过氧 化氢酶的作用和意义
2 实验原理
第一节 生物体内的化学反应
一.新陈代谢
外界营养物质
自
新
同化作用
吸收 转变 储存能量
我陈
自身物质
更 新
代 谢
异化作用
分解
排出
释放能 量
代谢终产 物
小分子: 脱氧核苷酸 葡萄糖 核苷酸 水 二氧化碳 氨基酸 氧气
大分子: 麦芽糖 DNA 蛋白质 淀粉 RNA
哪些分子之间可发生化学反应，并写出其简单的方程式？
探究pH对过氧化氢酶活性的影响
过氧化氢 溶液
一
实验 步骤
二
三
四
1号试管
2号试管
3号试管
试管各加入2mL过氧化氢溶液
加入过氧化氢酶2滴，振荡
pH＝2
pH＝7
pH=12
各加入几滴过氧化氢酶溶液，2—3min后 将点燃的卫生香分别放入试管中
实验现象 无明显变化
复燃
无明显变化
结论
只有在适合的pH下酶的催化效率最好
葡萄糖 脱水缩合 麦芽糖+水
氨基酸 脱水缩合 蛋白质+水
小分子: 脱氧核苷酸 葡萄糖 核苷酸 水
二氧化碳 氨基酸 氧气
大分子: 麦芽糖 DNA 蛋白质 淀粉 RNA
科学初步认识简单的化学反应
科学初步认识简单的化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程，其中涉及到原子、分子之间的重新组合、键的断裂和形成。
通过对化学反应的研究，人类能够更深入地了解物质的性质和变化规律。
本文将介绍几种常见的简单化学反应，以及它们的基本原理和实际应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的化学反应，产物为盐和水。
其反应式可以表示为：酸（H+）+碱（OH-）→盐+水。
这种反应常用于酸碱中和反应实验和各类中和药剂的制备过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在电子转移过程中发生氧化或还原的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
例如，铁（Fe）与氧气（O2）反应生成氧化铁（Fe2O3），这是一种典型的氧化反应。
三、置换反应置换反应是指一种元素或原子团取代另一种元素或原子团的反应。
置换反应常见的有单一置换反应和双重置换反应。
单一置换反应是指一种元素取代了化合物中的另一种元素，其反应式可以表示为：A + BC → AC + B。
双重置换反应是指两种化合物中的正离子和负离子重新组合形成两个新的化合物，其反应式可以表示为：AB + CD → AD + CB。
置换反应广泛应用于工业生产和实验室合成中。
四、水解反应水解反应是指化合物在水中发生离解并与水反应，产生新的化合物的反应。
常见的水解反应有酸水解和盐水解两种反应。
酸水解是指酸与水反应产生酸根离子的过程，例如硫酸与水反应生成硫酸根离子（HSO4-）。
盐水解是指盐与水反应产生酸碱的过程，例如氯化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）。
五、聚合反应聚合反应是指单体（小分子）通过共价键的形成而合成高分子化合物的过程。
这种反应也被称为缩合反应。
聚合反应是合成高分子材料的重要方法，例如合成塑料和合成纤维。
4.1常见的化学反应-燃烧 教案-化学九年级上册
常见的化学反应---燃烧一、教学目标1、认识燃烧的条件和灭火的原理。
2、体验实验探究的过程，初步学习利用对比思想设计探究实验，培养学生实验创新能力。
3、通过对燃烧条件的探究，增强防火、灭火意识。
教学重点加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭的原理教学难点引导学生利用控制变量的思想设计对照实验进行燃烧条件的探究。
二、实验准备实验相关器材及用品：火柴、酒精灯、大烧杯、橡皮塞、集气瓶、烧瓶、白磷、红磷、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、打火机等。
三、学情分析学生对于日常生活中的燃烧现象比较熟悉。
而且在前面学习中对于部分物质的燃烧情况和燃烧条件己经有了一定的认识。
另外,通过网络、电视、广播等多种媒体,学生对于消防、灭火知识也有一定的感性认识。
所以,本课时的教学通过创设问题情境,由学生自己发现和提出问题,在教师的引导下进行实验探究,最后归纳总结形成结论。
四、教学过程【导入】说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。
给学生观看燃烧与火灾的视频，让学生谈观看后感受。
教师：事物都是一分为二，燃烧是一把威力巨大的双刃剑，燃烧造福于人类，也会给人类带来灾难。
所以认识燃烧是怎样发生的以及怎样防火和灭火，显得非常重要。
【授新课】板书：一、燃烧的条件问题：你能让下列物质燃烧起来吗？纸张、木炭、泥沙、酒精、水、煤炭、石子、玻璃、蜡烛这个问题的答案说明燃烧首先要具备什么条件？（一般学生都能回答出来）老师问：可燃物在什么条件才可以燃烧？学生回答可能会五花八门：温度？氧气? 老师不正面给出答数案，故意留下悬念，用实验探究得出结【】论。
（一）实验探究燃烧的条件：1.先让学生回忆红磷燃烧的现象，特意强调产生大量白烟，为下面观察实验现象有记忆，同时拿出白磷，对比红磷和白磷的保存方法，介绍白磷极易燃烧，讲解着火点，着火点是物质的属性，强调关键词“最低温度”。
2. 改进实验：先把一小块白磷放入冷水中，观察现象不燃烧，学生可能回答没温度？没氧气？再把一小块白磷放入热水中，观察现象不燃烧，学生多数都知道没氧气，这时用集气瓶对准冷水中的白磷扣住，观察现象还不燃烧，再用另一个集气瓶盖住热水中的白磷，观察到剧烈燃烧。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应--燃烧 课件
[结论] 燃烧的条件之一 ： 物质具有可燃性；
燃烧的条件
探究与活动
[实验二] 点一支小蜡烛，将其用集气瓶罩住，尽可能使 集气瓶与桌面间不留空隙，观察实验现象；
[现象] 蜡烛熄灭 [结论] 燃烧的条件之二：可燃物要氧气接触；
燃烧的条件
探__究__与__活__动_ _
常见的化学反应 —燃烧
小魔术：烧不坏的手帕
操作：将手帕浸入50％的酒精溶液中， 均匀湿透后取出，用坩埚钳夹住，点 燃。
手帕在熊熊烈火中为什么没 有被烧掉呢？
祥云火炬
主火炬
什么是燃烧呢？
:是一种 发光、发热的剧烈 的化学反应。
燃烧的条件
活动与探究
[实验一] 分别把玻璃棒和小要条放酒精灯火焰上片刻，观 察现象；
2、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然 现象的相同点是 （A） （A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点
3、不能考虑用于油井灭火的措施是（C） （A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气 （C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
[实验三] 将一根小木条和一小块煤块放在酒精灯上点燃，比 较点燃的难易。
[现象] 木条比煤更容易点燃
[结论] 燃烧Leabharlann 条件之三：可燃物要达到燃烧 的最低温度（着火点）；
可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度
燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年 的利用燃烧反应的历史。
古埃及人利用燃烧冶炼铜
课堂小结
1、燃烧： 燃烧是一种发光放热的化学反应
2、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与空气（或氧气）接触 （3）温度达到可燃物的着火点
常见的化学反应类型及其特征
常见的化学反应类型及其特征在我们的日常生活和科学研究中，化学反应无处不在。
从食物的消化到工业生产中的各种过程，化学反应都扮演着至关重要的角色。
了解常见的化学反应类型及其特征，有助于我们更好地理解世界、解决问题和推动科学技术的发展。
一、化合反应化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
简单来说，就是多个“小伙伴”手拉手变成了一个“大集体”。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水：H₂＋O₂点燃 2H₂O。
化合反应的特征通常表现为反应物的种类增多，生成物的种类减少。
在这个过程中，往往会伴随着能量的变化，可能是吸热，也可能是放热。
二、分解反应与化合反应相反，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
就好像一个“大集体”分裂成了多个“小伙伴”。
比如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
分解反应的特征是反应物的种类减少，生成物的种类增多。
同样，也会有能量的变化。
三、置换反应置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
可以想象成是“单质小伙伴”和“化合物小伙伴”交换了“伙伴”。
例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu 。
置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这就像是两个“化合物小伙伴”互相交换了“部分成员”。
比如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O 。
复分解反应要发生，通常需要满足一定的条件，比如生成物中要有沉淀、气体或水生成。
五、氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
这种反应涉及到电子的转移。
比如，铜在空气中加热生成氧化铜：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，在这个反应中，铜失去电子被氧化，氧气得到电子被还原。
常见的化学反应类型
常见的化学反应类型化学反应是化学变化的过程，通过分子之间的相互作用，原子或者离子重新组合形成新的物质。
在化学反应中，不同的物质可以以不同的方式相互作用，产生不同类型的反应。
本文将介绍常见的化学反应类型，并对其特点进行探讨。
一、化合反应化合反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的化合物的反应。
这类反应是最为常见的化学反应类型，也是构成化学合成的基础。
化合反应可以通过反应方程式来表示，其中反应物和生成物之间用箭头分开。
具体的反应类型有：1. 酸碱反应：酸和碱通过中和反应生成盐和水。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
2. 氧化还原反应：在这种反应中，物质失去或获得电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应等。
例如，2Mg（镁）与O2（氧气）反应生成2MgO（氧化镁）。
3. 气体生成反应：在这类反应中，反应物产生气体。
例如，酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体。
当HCl与Na2CO3反应时，生成NaCl、H2O和CO2。
二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质。
这种反应常通过加热或施加电流等外界能量来进行。
分解反应也可以用反应方程式来表示，反应物在反应箭头的左侧，而生成物在右侧。
常见的分解反应类型有：1. 热分解反应：在高温下，化合物分解为较简单的物质，其中一个生成物为氧气。
例如，CaCO3（碳酸钙）在加热后分解为CaO（氧化钙）和CO2。
2. 电解反应：通过电流的作用，化合物在电解质溶液中分解。
例如，电解水可以将水分解成氧气和氢气。
三、置换反应置换反应是指元素或离子在化合物之间交换位置的反应。
在此类反应中，一个元素或离子被另一个元素或离子取代。
具体的反应类型有：1. 单一置换反应：在这种反应中，一个元素或离子被另一个单质所取代。
例如，CuSO4（硫酸铜）与Zn（锌）反应生成Cu（铜）和ZnSO4（硫酸锌）。
2. 双重置换反应：两个化合物分解重组成两个新的化合物。
新版沪教版九年级化学上册 4.1 常见的化学反应—燃烧教案
常见的化学反应—燃烧课题第1节常见的化学反应—燃烧课型互动课课时第1课时教学目标1、知识与技能（1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
（2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
2、过程与方法（1）能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。
（2）能利用灭火的原理，处理一些突发的燃烧失控情况。
（3）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
3、情感态度与价值观（1）体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福的意识。
（2）通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。
教学重点1、燃烧的条件2、灭火的原理与方法教学难点 1、燃烧条件与灭火原理的应用2、探究方案的设计与实施课前准备仪器：酒精灯、玻璃杯、坩埚钳药品：水、酒精、小木条、小块煤、小蜡烛、棉布手帕、创设情景：播放一段录像：神州五号飞船的发射升空放几幅画面提问：看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
）提问：怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
提问：火是怎样产生的？请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？事例观察到的现象燃烧反应的特征：提问：燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
交流与实验：交流以下问题（课本P93的交流与讨论的4个问题）学生根据提供的仪器和物品进行实验。
提问：针对问题4进行提问：在日常生活中有哪些点燃方式？为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）师生整理：物质燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
沪教版九年级4.1《常见的化学反应(第一课时)》导学案(含答案)
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应第一课时【学习目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。
认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法2.联系实际，会分析促然的方法3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法【学习难点】：燃烧的条件的探究【自学导航】阅读教材92页，完成以下问题：探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法1.联系实际生活中的燃烧实例2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。
3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征实质4.得出“燃烧”的定义注意：⑴．燃烧是否一定有火焰思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定有氧气参与B.燃烧发生的反应一定是化合反应C.发光发热的现象一定是燃烧D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应探究二：探究燃烧的条件1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。
（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。
（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火2.归纳总结：物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：火即：(1) （物质具有可燃性）；(2) ；(3) 。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可思考2．使物质燃烧应具备的条件（）A.只要有充分的氧气B.只要是可燃物质C.只要是可燃物达到了一定的温度D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。
思考4.燃烧的利与弊：1.蜡烛不完全燃烧实验(1)如图所示实验(2)现象；(3)结论；证明石蜡中含有元素。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析完全燃烧不完全燃烧条件可燃物燃烧的情况燃烧的，放出的热量燃烧的，放出的热量主要生成物（可燃物中含碳、氢元素）碳燃烧的化学方程式3.燃料完全燃烧的意义因为燃料完全燃烧放出，不完全燃烧会生成，燃料完全燃烧对、，有重要的作用和意义。
4.1 常见的化学反应-燃烧
学以致用 试着说出生活中这些灭火方法的原理
常见的灭火器
灭火器的种类
适用范围
泡沫灭火器 扑灭火柴、棉布等引起的火灾
干粉灭火器 扑灭一般火灾和油、气引起的火灾
液态二氧化碳 扑灭图书档案、贵重设备、精密
灭火器
仪器、电器等引起的火灾
每个人都应懂得防火知识，学会如何 施你认为正确的是：
蜡烛、火柴、纸杯 现在急需热水，怎 么办？
纸杯烧水
第1节
常见的化学反应-燃烧
交流与讨论
1、回忆我们所学过的物质燃烧事列及现象。 2、总结出不同物质燃烧现象的相同点。
归纳：
燃烧 是一种发光，发热的剧烈的化学反应。
提出猜想:
1、为什么蜡烛会烧成了桶状？
温度 燃烧必须要达到一定的
2、为什么蜡烛烧着烧着就熄灭了呢？
讨论与探究： 物质燃烧所需要的最低温度称之为 着火点
可燃物的温度达到着火点时才可能燃烧
着火点是物质本身具有的性质， 不能升高也不能降低。
燃烧需要氧气
3、水能燃烧吗？
物质具有可燃性
实验用品： 石子、檀香、玻璃棒、煤块、水、
烧杯、2支蜡烛、坩埚钳、火柴
实验用品： 石子、檀香、玻璃棒、煤块、水、烧杯、
2支蜡烛、坩埚钳、火柴
实验1：
分别用蜡烛点燃檀香和石子。
（物质具有可燃性）
实验2： 分别点燃2只蜡烛，用烧杯罩住其中一根蜡烛。
（燃烧需要氧气）
实验3： 分别用蜡烛点燃檀香和煤块。
（温度必须达到可燃物的着火点)
友情提醒：
1、檀香燃烧后立即放入水中熄灭，确保安全。 2、用外焰加热！注意安全！ 3、注意坩埚钳的正确使用。
小结:
四大化学反应
四大化学反应四大化学反应是指酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
这些反应是化学领域中最基本也是最重要的反应类型之一。
下面我将详细介绍这四大化学反应的原理、实例以及在生活中的应用。
1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
这种反应是通过电子交换来实现的。
酸能够供给H+离子，而碱能够供给OH-离子。
当酸和碱混合时，H+离子和OH-离子结合形成水，并且酸中的阳离子和碱中的阴离子结合形成盐。
例如，当氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）混合时，产生的反应为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O酸碱反应在我们的日常生活中广泛应用。
例如，我们使用肥皂清洗手和器具时，肥皂中的碱成分与酸性污垢发生反应，使其变得容易洗净。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受另一个物质的电子，而另一个物质则失去电子。
这种电荷转移过程导致了物质的氧化和还原。
常见的氧化还原反应是金属与氧气发生的反应，例如：2Mg + O2 -> 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了电子，被氧气（O2）氧化成氧化镁（MgO）。
氧化还原反应在许多工业过程和生物化学反应中起着重要作用。
例如，燃烧是一种氧化还原反应，它提供了能量。
3. 置换反应：置换反应是指反应物中的原子或离子在反应过程中发生位置变化的化学反应。
在置换反应中，一种物质中的离子与另一种物质中的离子交换位置，形成新的化学物质。
例如，铁（Fe）和铜（Cu）之间的置换反应可以写为：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子（Fe2+）与铜酸根（CuSO4）中的铜离子（Cu2+）发生置换，形成硫酸亚铁（FeSO4）和纯铜（Cu）。
置换反应在冶金和电池制造等多个领域都有广泛应用。
4. 加合反应：加合反应是指两个或更多反应物结合形成一个产物的反应。
初中化学常见化学反应类型
初中化学常见化学反应类型化学反应是物质发生变化的过程，常见化学反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应和酸碱反应等。
下面将逐一介绍这些常见化学反应类型。
一、合成反应合成反应（Synthesis Reaction），也叫做化合反应或组成反应，是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合形成一种新物质的化学反应。
合成反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个合成水的反应，由氢气和氧气反应生成水。
2. CaCO₃ → CaO + CO₂这是石灰石分解反应，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。
二、分解反应分解反应（Decomposition Reaction），是指一种物质在一定条件下，被分解成两种或两种以上的物质的化学反应。
分解反应的通式可以表示为：AB → A + B。
例如：1. 2H₂O → 2H₂ + O₂这是水分解反应，水分解成氢气和氧气。
2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂这是高锰酸钾分解反应，高锰酸钾分解成氯化钾和氧气。
三、置换反应置换反应（Replacement Reaction），也称为置换反应或交换反应，是指一个元素和一个化合物之间发生的反应，其中该元素取代了化合物中的元素。
置换反应的通式可以表示为：A + BC → AC + B。
例如：1. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu这是铜在盐酸溶液中被铝取代的反应，生成氯化铜和铝。
2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂这是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应。
四、还原反应还原反应（Reduction Reaction），是指化学反应中电子的转移，即物质失去氧化剂给予的氧，或者获得电子。
还原反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2Na + Cl₂ → 2NaCl这是钠和氯气反应生成氯化钠的反应。
2. CuO + H₂ → Cu + H₂O这是氧化铜还原成铜和水的反应。
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应——燃烧 教案 (表格型)
2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况小蜡烛慢慢的熄灭随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象小木条很快就被点燃小煤块没有明显的变化小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点【补充实验】：如图【观察现象】【交流总结】：铁片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。
【学生讨论】为什么水中的白磷和铁片上的红磷都没有燃烧？【解释及结论】：1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。
故燃烧的条件之一为温度达到着火点以上。
2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气。
【开动脑筋】如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？你有那些方法？【观察与思考】【实验】：烧不坏的手绢实验过程：将2体积的95%的酒精与1体积的水混合。
把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
【观察现象】你观察到什么现象？实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏实验解释：酒精的着火点比棉布要低得多，因此在酒精灯上加热后，在棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有大量的水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
【活动探究】水火无情，如何使火熄灭？【总结】灭火的原理（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；（2）将燃着的可燃物与空气隔离。
如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛，干冰灭火剂【交流总结】（1）一旦发生火灾，一定不能惊慌，要沉着应付：如果火势较小，则根据拓展实验，巩固燃烧条件必须同时满足。
化学反应大全
化学反应大全化学反应是化学领域中最基本的研究对象之一，它描述了不同物质之间发生的变化过程。
本文将介绍一些常见的化学反应类型和实例，让读者对化学反应有更全面的了解。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指发生在酸和碱之间的反应，常常产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
下面是一个经典的氧化还原反应实例：2Na + Cl2 → 2NaCl三、合成反应合成反应是指两个或多个物质反应形成一个新的物质。
例如：2H2 + O2 → 2H2O四、分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个新的物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2五、置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代的反应。
例如：Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu六、酯化反应酯化反应是指酸和醇反应生成酯的反应。
例如：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O七、水解反应水解反应是指化合物在水的作用下被分解成其他物质的反应。
例如：C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6八、酸催化反应酸催化反应是指在酸的存在下，化学反应速率加快的过程。
例如：C2H5OH + H2SO4 → C2H5OH2+ + HSO4-九、废气处理反应废气处理反应是指将有害气体转化为无害物质的反应。
例如：2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2十、光合作用反应光合作用反应是指植物中利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的反应。
例如：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2以上十种化学反应只是众多反应中的一小部分，每一种化学反应都有其独特的特点和应用。
通过学习和理解这些化学反应，我们可以更好地掌握化学知识，应用于各个领域，例如工业、医药和环境保护等。
总结：化学反应是化学领域中的重要内容之一，通过研究和理解不同类型的化学反应，我们可以更好地应用于实际生活和工作中。
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班级姓名号数成绩
【知识回顾】物质的燃烧现象：
【总结归纳】燃烧是一种、的的化学反应。
通常所说的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
【知识介绍】
【问题感知】
【结论初体会】燃烧需要满足的条件可能是：（1）；（2）；（3）。
【★补充】着火点：是使可燃物能够持续燃烧所需要的温度，是可燃物固有的性质，与可燃物的和有关，不随外界条件的改变而改变。
一般条件下，只能降低或升高温度，但却不能降低或升高着火点。
所以不能通过降低或升高着火点来灭火。
【实验探究】
【结论得出】
条件1：
条件2：
条件3：
三个条件必须：
【结论得出】思维引导——灭火
【问题启发】想想下列图中，火熄灭的原因是：
【总结归纳】灭火的原理
措施2：
措施2：
【化学与古诗文１】“釜底抽薪”，北齐魏收《为侯景判移梁朝闻》：
“抽薪止沸，剪草除根。
”——比喻从根本上解决问题。
从化学层面理解其原理是：。
【化学与古诗文２】“火上浇油”，——比喻使人更加愤怒或使情况更加严重。
从化学层面理解其原理是：。
【化学与古诗文３】“煽风点火”，——比喻鼓动别人做某种事。
从化学层面理解其原理是：。
【化学与古诗文４】“抱薪救火”，出处《史记·魏世家》：
“譬犹抱薪救火，薪不尽，火不灭。
”
从化学层面理解其原理是：。
【化学与古诗文５】“杯水车薪”，——用一杯水去救一车着了火的柴，比喻无济于事。
从化学层面理解其原理是：。
【化学与古诗文６】“煽风点火”：出处：沙汀《青棡坡》：
“倒不是怕有人煽风点火。
”——比喻怂恿鼓动，挑起事端。
从化学层面理解其原理是：。
【安全体验】
【安全体验】
螺旋锥状铜丝网下的蜡烛为什么会灭？你知道厨师为什么要不断颠勺吗？【安全体验】。