2018高中化学专题四化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与硫酸反应影响因素习题苏教版6
高中化学专题4化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课件苏教选修6
有关反应的离子方程式: S2O32- + 2H + S↓+SO2↑+H2O 你的结论:在其他条件相同的情况下,增大反应物的浓度,化学反
应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
2.温度对化学反应速率的影响。 (1)先在一张白纸上用黑色记号笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适 的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶(锥形瓶作反应 器)底部。 (2)取一个相同大小锥形瓶,编号为3,向其中加入10 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液。另取一支试管,加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 同时将试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中,片刻后 将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸倒入硫代硫酸钠溶液中,记录 反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反 应过快,不便于观察和比较):
(计时起点和终点与上相同) 观察到的现象:溶液出现淡黄色浑浊,并产生有刺激性气味的气 体;3号锥形瓶产生的浑浊将“十”字完全遮盖用时间比1号锥形瓶少。 你的结论:在其他条件相同的情况下,升高温度,化学反应速率增 大;降低温度,化学反应速率减小。
温度是如何影响化学反应速率的? 提示重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应 速率;降低温度,可以减小化学反应速率。 理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加, 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增 加→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升 高温度可以增大化学反应速率。
(2)因为该反应中无Cl-出现,所以MnSO4为最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、知识目标：1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、通过两组实验的探究，了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
二、实验原理：1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，因此化学反应速率表达式为，速率的单位有、、。
由此得到的化学反应速率是一段时间之内的。
附：单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。
化学式：Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O俗名：大苏打海波2、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊。
请写出硫代硫酸钠与酸反应的化学方程式和离子方程式，并探讨一下我们可以从哪些方面来测定该反应的速率。
三、实验探究：1、我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？2、探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？3、实验中如何表征浑浊出现的快慢？1和2号锥形瓶比较：1和3号锥形瓶比较：四、问题讨论：①举例说明生活中或化学反应中浓度、温度对反应速率的影响②在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？③肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？五、探究尝试1、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素2、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素练习：1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C. 增大稀硫酸的用量D. 不用铁片,改用铁粉2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A. Na2SO4(s)B. H2OC. K2SO4溶液D. (NH4)2SO4。
专题4化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
例、在密闭容器中，合成氨反应
N2 + 3H2
2NH3，开始时N2浓度
8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2
浓度变为6mol/L，分别用不同的物质
来表示这5分钟内该反应的化学反应速
率。
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
化学反应速率的测定
测定方法如∶ 1、碳酸钙与盐酸的反应，可测定一定温度和压强
3、改编自2010年杭州一摸20题
某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验， 实验过程的数据记录如下（见表格）， 请结合表中信息，回答有关问题：
实验 序号
A
反应温度 （℃）
20
参加反应的物质
Na2S2O3 V/mL c/mol·L-1
10
0.1
V/mL 10
H2SO4 c/mol·L-1
0.1
H2O V/mL
2、全品P33例3
3、全品P49、7
4、全品P48、6
①B和D ②相同温度条件下浓度对该反应速率的 影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程 度上取决于哪种反应物的浓度
全品P46高考零距体验1
学以致用 1、改编自2009年安徽高考28题
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常 是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生 的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解 有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余 实验条件见下表)，设计如下对比实验。 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
0
B
20
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素.
2、压强 在其它条件不变的情况下，对于有气 体参加的反应来说，增大体系的压强，反 应速率增大。
如果参加反应的物质是固体、液体或 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变 很小，因而它们的浓度改变也很小，可以 认为压强与它们的反应速率无关。
B、向1号锥形瓶中加入 10mL
Na2S2O3 溶液 C、向2号锥形瓶中加入 Na2S2O3 溶液 和 5mL 5mL
0.1 mol﹒L-1
0.1 mol﹒L-1 0.1 mol﹒L-1
蒸馏水
D、另取两支试管，各加入10mL 形瓶中，记录反应所需的时间。
H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥
2．比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫 酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画 了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶 液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间， 正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出 现浑浊 现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入 硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊 现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十”字记时结束
遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判 断反应速率的大小。
四、实验准备1、仪器：5来自mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度
计、白纸、量筒、计时器
2、试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
蒸馏水、热水
专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应
1分钟 38秒 38秒75 温度越 1分22 高，反 38℃ 秒10 应速率 27秒 48℃ 27秒68 越大 19秒 68℃ 19秒38
本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放 在水浴中加热到一定的温度而后再混合。 在水浴中加热到一定的温度而后再混合。这样可以减少误 为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。 差。为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。
10
0.2mol﹒L-1 秒 高，反 13 应速率 2分26秒 越大 26秒 38
（2）探究温度对反应速率的影响。 探究温度对反应速率的影响。 0.1 0.1 反应 -1 mol﹒ mol﹒L 反应时 温度 Na2S2O3溶液 编号 间/S H2SO4溶液 /℃ /mL /mL mol﹒ mol﹒L-1 1 2 3 4 10 10 10 10 10 10 10 10 28℃ 结论
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
三.实验现象: 实验现象:
产生淡黄色沉淀（变浑浊、乳白色） 产生淡黄色沉淀（变浑浊、乳白色） 或刺激性气味的气体产生
四.实验仪器
规格相同的锥形瓶、烧杯、试管、 规格相同的锥形瓶、烧杯、试管、 温度计、白纸、 温度计、白纸、计时器
专题4 专题 化学反应条件的控制
课题1 课题 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 一、 影响化学反应速率的因素 （1）内因： 反应物本身的性质 内因： 反应物本身的性质 （2）外因：①温度②浓度③压强④催化剂 外因： 温度②浓度③压强④ 其它因素： ⑤其它因素：反应物颗粒大小等 二.实验原理 硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸反应： 硫代硫酸钠（ 与稀硫酸反应：
(浙江)高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教案(选修6)
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L －1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.浓度：浓度是影响反应速率的重要因素之一、浓度越高，反应发生的分子碰撞次数越多，反应速率就越快。
实验证实，增加酸的浓度可以明显加快反应的进行。
因此，当浓度不同的酸与硫代硫酸钠反应时，速率会有所不同。
2.温度：温度是控制反应速率的最主要因素之一、在一定温度范围内，温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下分子的动能增加，分子碰撞的频率和能量也会增加，从而增加反应发生的可能性。
实验证实，当温度升高时，硫代硫酸钠与酸的反应速率会明显增加。
3.催化剂：催化剂是可以增强反应速率但不参与反应的物质。
硫代硫酸钠和酸的反应中，一些催化剂可以显著加快反应速率。
催化剂可以通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而促进反应进程。
实验表明，添加催化剂如铁离子（Fe2+），可以加速硫代硫酸钠与酸的反应速率。
4.表面积：表面积是影响反应速率的重要因素之一、反应速率与反应物的表面积成正比。
当反应物粒子细分时，反应物的表面积增加，可以提供更多的反应面，从而增加反应发生的可能性。
因此，固体硫代硫酸钠越细粉末，反应速率就越快。
5.光照：在一些情况下，光照也可以影响硫代硫酸钠与酸的反应速率。
例如，在光照下，硫代硫酸钠与亚硝酸反应可以发生分解，生成二氧化硫和亚硝酸根离子。
光照可以提供能量，促使部分反应进行。
因此，光照条件下反应速率会比无光照条件下快。
总结起来，硫代硫酸钠与酸的反应速率受到浓度、温度、催化剂、表面积和光照等因素的影响。
这些因素可以通过影响反应物的分子碰撞频率和能量，降低反应的活化能，增加反应发生的可能性，从而改变反应速率。
在实际应用中，可以通过调节这些因素来控制硫代硫酸钠与酸反应的速率，以满足不同需求。
实验1探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
精选ppt课件
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3．探究温度对反应速率的影响
• (1) 取两个50mL锥形瓶，分别贴上编号为3、 4号的标签。向两锥形瓶各加入 10mL0.1mol•L―1Na2S2O3溶液。另取两支试 管，各加入10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液。
• (2) 取编号为4号的锥形瓶和其中一支盛有 10mL0.1mol•L―1H2SO4溶液，同时放入盛有 热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管从 热水中取出。
• 这种浑浊现象的出现，有快有慢， 实际上反映了反应速率的大小。通过 本实验设计，经过实验结果的比较， 从而得出硫代硫酸钠与酸反应速率的 影响因素。
精选ppt课件
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(三) 实验用品
• 0.1mol•L―1Na2S2O3溶液， 0.1mol•L―1H2SO4溶液，蒸馏 水。
• 50mL锥形瓶，烧杯，试管， 温度计，秒表，白纸，黑色记号 笔。
精选ppt课件
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• 2．实验比较法，常常是指通 过平行实验或先后的系列实验 作观察和对比，分析影响因素 的一类方法。“比较”是人们 研究各类问题时常用的方法， 即找出事物之间的相同点和不 同点，再进行分析。Biblioteka 精选ppt课件13
3．反应条件对化学反应影响的研究
不仅在实验室里有重要意义，而且 在工业生产中具有重要意义。在确 定工业生产条件时，要充分考虑条 件对化学反应限度、速率等方面的 影响，从而提高生产效率。例如， 工业合成氨生产中，就是对温度、 压强、反应物氮氢气体体积比进行 优化，使合成氨产率大大提高。
分重要，可以试着改变上述实
验所采取的浓度、温度条件， 探究出本实验最佳条件。
精选ppt课件
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2．Na2S2O3溶液应是新配制且透明澄 清的，浓度以0.04~0.2mol•L―1为宜。 原因是，Na2S2O3具有还原性，久置 于空气中会被氧化而析出单质硫， 使溶液出现浑浊。
高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学案 苏教版选修6
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、反应速率的影响因素1．设计“反应速率的影响因素”实验(1)“反应速率的影响因素”实验设计的思路①分析可能影响化学反应快慢的因素，明确实验目的；②从所给试剂分析能发生哪些化学反应；③分析所给物质的浓度、状态等的不同，分别设计对比实验。
(2)“反应速率的影响因素”设计的实验方案举例⑤铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下反应的实验―→探讨反应温度对反应速率的影响⑥3%过氧化氢溶液加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下的分解实验―→探讨催化剂对反应速率的影响⑦块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸反应的实验―→探讨固体反应物的表面积对反应速率的影响2．浓度、温度影响反应速率实验注意事项(1) 由于浑浊出现时间判据在实际操作中存在较大的主观性，如出现什么样的情况才算是出现浑浊，如果能够借助在纸片上画“十”字、“田”字或“王”字，就可能减少误差，减小主观因素的影响。
(2)稀释硫酸和稀释Na2S2O3溶液的效果明显不同，由实验可见此反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸反应的速率较大，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。
夏季做此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2 mol·L－1的浓度，速度快，沉淀颜色明显。
夏季则可采用低一点的浓度，0.1 mol·L－1比较适合。
(4)对于实验所需要的加热条件，采用水浴加热较好，一则便于控制温度，二则此实验温度也不需要超过50 ℃。
实验时注意把量好的两份液体装在试管中，分别插入温度计，同时放入热水，等温度快升高到所需温度时立即取出，这时温度还会继续升高，放置一段时间待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实验。
注意温度计的水银球不要碰到试管壁和试管底，应停留在溶液中央。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代硫酸钠的性质
白色结晶粉末，易溶于水。化学式： Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即
· Na2S2O3 5H2O
俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。
实
验
硫代硫酸钠溶液与稀硫
原 酸混合后会生成不溶于水的
理 硫，使溶液出现浑浊，同时
生成二氧化硫气体。
Na2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + H2O+Na2SO4
反映速率大小标志： 浑浊出现的快慢
思考
实验比较法
探究浓度和温度对该反应速率的
影响，具体如何实施？
提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？
实验比较法ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
比较是人们研究各类问题的常用 方法，找出事物的相同点和不同点，再 进行分析。
在比较某一因素对实验产生的影 响时，必须排除其他因素的变动和干扰， 即保证其他因素相同。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫 酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为研究硫酸铜的量对氢气 生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。记录获得 相同体积的气体所需时间。
ABCD EF
4mol·L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
2. 如何设计实验探究碳酸钙与盐 酸反应速率的影响因素？
课题方案设计
浑
锥 形 瓶 编 号
0.1mol/L Na2S2O3 溶液/mL
蒸馏 0.1mol/L 水 H2SO4溶 /mL 液
反 应 温 度
浊 出 现 时 间
高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45分钟)1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。
答案 C2．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度解析参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。
外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
答案 A3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。
答案 D4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min解析温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
答案 A5．对于溶液中的反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。
D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。
答案 D6．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的混合液发生反应②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的混合液发生反应③常温下10 mL含A和B各0.05 mol·L－1的溶液再加入蒸馏水30 mL发生反应④常温下100 mL含A 0.01 mol和B 0.005 mol的混合液发生反应A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。
专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应的影响因素
专题4课题1硫代硫酸钠与酸反应的影响因素命题人：杨帆班级_________________ 姓名____________________1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是( ) A．加少量CH3COONa固体 B．加水C．增加铁片的量D．不用铁片，改用铁粉2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )4.将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( ) A．10 ℃、0.1 mol/L B．10 ℃、0.05 mol/L C．20 ℃、0.1 mol/L D．20 ℃、0.05 mol/L5.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2＝。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A、<22.0sB、22.0～44.0sC、＞44.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
高中化学《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》文字素材3 苏教版选修6
专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【例1】结合以下表某某息，回答有关问题：组号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O V/ml c/mol·L-V/ml c/mol·L-V/mlA 10 5 0.1 5 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有。
（2）上述反应的离子方程式为（3）上述反应速率最快的是，最慢的是。
（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是。
【例2】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L （填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是【例3】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。
推荐学习K12(浙江专用)2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸钠与酸反应
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2．浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
1．掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2．学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分———————实验要素先知道1．化学反应速率的概念(1)不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2)化学反应的平均速率(v)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4)注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2．硫代硫酸钠与酸的反应(1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O(2)反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
[器材与原理]50 mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
高中化学专题四化学反应条件的控制课题硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素作业
专题四化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )2．检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是( ) A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl33．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常温下100 mL含A和B各0.01 mol 的溶液；③常温下0.05 mol·L－1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。
(注：不考虑液体混合时的体积变化)A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③5．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )A．用水湿润 B．加热干燥C．加NaOH D．滴入少量稀盐酸6．某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16 s、28 s、33 s。
请将3个数据填入下表的适(2)实验结论：_______________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
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化学反应速率及其影响因素
1．反应2SO 2(g)＋O 2
(g)
3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，
在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A ．0.1 s
B ．2.5 s
C ．10 s
D ．5 s
2．用纯净的CaCO 3与稀HCl 反应制取CO 2，实验过程记录如图所示。
根据分析、判断，正确的是( )
A ．OE 段表示反应速率最快
B ．EF 段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO 2最多
C ．FG 段表示收集的CO 2最多
D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 3．反应A(g)＋3B(g)
2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快
的是( )
A ．v (D)＝0.4 mol/(L·min)
B ．v (C)＝0.5 mol/(L·s)
C ．v (B)＝0.6 mol/(L·s)
D ．v (A)＝0.15 mol/(L·s)
4．一定温度下，向一个容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N 2和3 mol H 2，发生下列反应：N 2＋3H 2
2NH 3,3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的
0.9倍，在此时间内v (H 2)是( )
A ．0.2 mol/(L·min)
B ．0.6 mol/(L·min)
C ．0.1 mol/(L·min)
D ．0.3 mol/(L·min) 5．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是( ) A ．单位体积内分子数增多 B ．单位体积内活化分子数增多 C ．活化分子百分数增大 D ．单位体积内有效碰撞的次数增多
6．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO 2的体积。
实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
7．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是( ) A ．Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g)
B ．CaCO 3(s)=====高温
CaO(s)＋CO 2(g) C ．FeCl 3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)
D ．2P(s)＋3Cl 2(g)=====点燃
2PCl 3(g) 8．反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大
反应速率的是( )
A ．增加A 物质的量
B ．降低温度
C ．压缩反应容器体积
D ．消耗掉部分B 物质
8．反应A(g)＋B(g)
C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是
( )
A ．增加A 或
B 的物质的量浓度 B ．增大D 的浓度
高温、高压 催化剂
催化剂 △
C ．减小B 的浓度
D ．减小C 或D 的浓度 9.C+CO
2
（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N 2+3H 2
3(正反映为放热反应），反
应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
Ａ.同时增大 B.同时减小 C.V1增大V2减小 D.V1减小V2增大
9．在2 L 密闭容器中充有2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)。
当反应进行到4 min 时，测得此时SO 2为0.4 mol ，那么反应进行到2 min 时，密闭
容器中SO 2物质的量是( )
A ．1.6 mol
B ．1.2 mol
C ．大于1.6 mol
D ．小于1.2 mol
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )
A.4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－4－2－1 D ．1－2－4－3
11．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
11．“碘钟”实验中，3I －
＋S 2O 2－
8===I －
3＋2SO 2－
4的反应速率可以用I －
3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
(1)该实验的目的是：
_______________________________________________________________________。
(2)显色时间t 1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为__________(填字母)。
A ．<22.0 s
B ．22.0～44.0 s
C ．>44.0 s
D ．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
催化剂 △。