高一(必修1)物质的分离与提纯练习题及答案10.25

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高中化学必修1物质的分离与提纯练习试题

高中化学必修1物质的分离与提纯练习试题苏教版高中化学必修1物质的分离与提纯练习试题选择题为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是()A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH 3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②N H3·H2O③NaOH④H2SO4下列实验所选择的装置或操作正确的是()A．用图1所示的装置可以实现用CCl4提取溴水中的Br2B．用图2所示的装置分离酒精萃取碘水后已分层的有机层和水层C．粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置D．NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热下列有关区分、检验、所用试剂或方法错误的是试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是()A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中下列关于仪器使用的说法不正确的是()A．冷凝管的冷凝水下进上出B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题

第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。

①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。

【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。

【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。

高一化学必修一_物质的分离与提纯练习题

高一化学必修一物质的分离与提纯练习题1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3 CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。

A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。

2. 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的碘B．除去Cl中的HCl C．排水集气法收集D．实验室制氨气【答案】C【解析】A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。

【考点】考查实验方案设计与评价2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【答案】C【解析】A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。

【考点】考查物质的鉴别3.下列提纯物质的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】AC【解析】本题考查物质的分离、提纯。

熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。

A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。

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【最新整理，下载后即可编辑】物质的分离与提纯补充习题一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C ．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D ．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A ．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C ．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

物质的分离和提纯(混合物除杂)(人教版)(含答案)

物质的分离和提纯（混合物除杂）（人教版）一、单选题(共6道，每道15分)1.活性炭具有吸附作用，用活性炭净化处理天然水，不能达到目的的是( )A.除去原有的不溶物B.除去原有的异味C.除去所有杂质得到纯净水D.除去一些溶解的杂质答案：C解题思路：活性炭能除去一些溶解的杂质和原有的不溶物，能吸附色素和异味，但不能除去所有的杂质，故C不能达到目的。

试题难度：三颗星知识点：混合物除杂2.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质），下列实验方案或操作不合理的是( )A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，降温结晶B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤C.MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥D.盐酸（BaCl2）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤答案：D解题思路：A．因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响小，用降温结晶的方法可以使KNO3晶体大量析出，从而除去杂质NaCl，A合理；B．在FeSO4溶液和CuSO4溶液中加入铁粉，由于铁的活动性比铜强，所以可以置换出CuSO4中的铜且生成FeSO4，能除掉杂质，过滤则能得到FeSO4溶液，B合理；C．MnO2不溶于水而KCl溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥可得到纯净的MnO2，C合理；D．BaCl2能与过量的CuSO4溶液反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，能除去杂质但引入了新的杂质CuSO4、CuCl2，不符合除杂原则，D不合理。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：混合物除杂3.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是( )A.Cu（Fe）：加入过量盐酸，过滤，洗涤烘干B.CaCl2溶液（盐酸）：加入过量的CaCO3，过滤C.盐酸（CaCl2）：加入适量Na2CO3溶液，过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量Ca(OH)2溶液，过滤答案：C解题思路：A．杂质Fe能和盐酸反应，Cu和盐酸不反应，过量盐酸把Fe反应完，过滤洗涤烘干后得到Cu，A合理；B．杂质盐酸能与过量的CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B合理；C．盐酸和CaCl2溶液都能与Na2CO3反应，除去杂质也除去物质，C不合理；D．杂质Na2CO3与适量Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，过滤后得到NaOH 溶液，D合理。

高一化学物质的分离方法练习题及答案

高一化学物质的分离方法练习题及答案1. 填空题(1) 物质A和物质B可通过_______的沉淀反应得到。

(2) 汽油和水的混合物可采用_______的分离方法进行分离。

(3) 盐水和纯净水可通过_______的方法分离。

(4) 用_______可以将石油中的杂质分离出来。

(5) 酒精和水的混合物可以通过_______的方法分离。

2. 单项选择题(1) 下列物质分离的方法中，对物质的化学性质没有要求的是：A. 蒸发法B. 分液漏斗法C. 沉淀法D. 气体收集法(2) 各物质沉淀性由强到弱依次排列的是：A. 氯化银 > 硝酸银 > 碘化银B. 硝酸银 > 碘化银 > 氯化银C. 碘化银 > 氯化银 > 硝酸银D. 碘化银 > 硝酸银 > 氯化银(3) 下列分离方法中，用途最广泛的是：A. 凝固法B. 蒸发法C. 汽化法D. 沉淀法3. 计算题小明将含有硫酸铁的水溶液进行分离，首先加入少量高锰酸钾溶液，使其完全氧化，并生成沉淀，沉淀与溶液进行分离后，再采用蒸发法将溶液中的水分去除，最后得到固态产物MnO2。

如果小明用300 mL的高锰酸钾溶液能与50 mL的含有硫酸铁的水溶液完全反应，试计算小明所使用的高锰酸钾溶液的浓度为多少。

解答：首先根据化学反应方程式，可得：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O根据化学计量关系，可得：2 mol KMnO4与5 mol FeSO4反应。

由题意可知，小明使用的50 mL含有硫酸铁的水溶液需要与300mL的高锰酸钾溶液完全反应，因此，300 mL高锰酸钾溶液中所含有的高锰酸钾的摩尔数量是2/5 mol。

根据溶液的浓度计算公式：c = n/V，可得高锰酸钾溶液的浓度为：c = (2/5)/(300/1000) = 4/3 mol/L4. 答案(1) 沉淀法(2) 分液漏斗法(3) 蒸发法(4)蒸馏法(5) 蒸馏法(1) A(2) B(3) B解答略本文介绍了化学物质的分离方法，并通过填空题、选择题和计算题的形式进行练习，并提供了答案供参考。

高一化学物质的分离提纯和检验试题

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】C【解析】蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉，蒸馏主要是从物质沸点不同的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。

【考点】物质的分离与提纯2.分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

【答案】Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。

NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。

【考点】通过实验判断混合物中的成分。

3.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸【答案】B【解析】A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。

【高一】高一化学物质的分离与提纯过关检测题(有答案)

【高一】高一化学物质的分离与提纯过关检测题（有答案）一、1.（海淀高中2022年一年级考试）以下实验操作错误（）a．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开b、蒸馏实验必须使用温度计c．用ccl4萃取碘水中的碘d、过滤时（如图所示），悬浮液可以从烧杯直接倒入漏斗中【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。

过滤要用玻璃棒引流。

[答：]BD2．下列分离物质的方法中，不正确的是( )a、汽油和煤油通过分馏从石油中分离出来b．利用分液的方法将水和酒精分离开c、通过结晶除去硝酸钾中混合的少量氯化钾d．利用过滤的方法除去水中的泥沙【分析】水和酒精互溶，不分离，因此无法分离液体。

【答案】b3.有三组解决方案：① 汽油和氯化钠溶液② 39%乙醇溶液③ 氯化钠和元素溴的水溶液。

分离上述混合溶液的正确方法是（）a．分液、蒸馏、萃取b．萃取、蒸发、分液c、液体分离、萃取和蒸馏D.蒸馏、萃取和液体分离【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选a。

[答：]a4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )a、硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰c．氯化钾、二氧化锰d．硫酸铜、氢氧化钙【分析】在a项中，NaNO3和NaOH均溶于水，不能通过过滤分离；在B项中，CuO和NO2不溶于水；D.当CuSO4和Ca（OH）2溶解在水中时，它们会发生反应；KCl和NO2可通过过滤分离，然后通过蒸发滤液获得KCl。

【答案】c5.现有的物质瓶是a和B的混合物。

a和B的一些特性如下：物质熔点沸点密度水中溶解性A-98℃57.7℃0.93gc-3可溶性乙－84℃77℃0.90gc－3可溶因此，将a和B分开的最佳方法是（）a．萃取法b．过滤法c、蒸馏D.液体分离【解析】两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。

高一化学第一章,第一节,第二节练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()A 煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D 蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析

高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色【答案】C【解析】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在CCl4中溶解度大，而且CCl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是C。

【考点】考查碘水与CCl4混合后的实验现象的知识。

2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是()A．汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体)B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭【答案】D【解析】 A项汽油不溶于水、密度小于水，硝基苯不溶于水、密度大于水，可以鉴别；B项食盐易溶于水、烧碱溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别；C项蔗糖易溶于水、硫酸铜粉末易溶于水且溶液呈蓝色、碳酸钙粉末不溶于水，可以鉴别；D中氧化铜、二氧化锰和活性炭均不溶于水，无法鉴别。

【考点】常见物质的检验3.下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。

C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。

D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。

【答案】A【解析】A、先在待测溶液中加入盐酸，可排除SO42－以外的其它阴离子如CO32‾、SO32‾及Ag+的干扰，正确；B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中可能含有CO32‾、HCO3‾、SO32‾、HSO3‾，错误；C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中有NH4+，错误；D、在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中可能含有Cl‾、CO32‾、SO32‾等离子，错误。

高一化学物质的分离提纯和检验试题

高一化学物质的分离提纯和检验试题1.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，首先向该水中加入过量的NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀；再加过量的氯化钡溶液形成BaSO4沉淀；然后加入过量的碳酸钠溶液除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+,形成BaCO3、CaCO3沉淀，将这些沉淀过滤除去，最后加适量的盐酸调整溶液的酸碱性，就得到了纯食盐水，故正确的操作顺序是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③或⑤④②①③等。

故选项是C。

【考点】考查食盐水的除杂步骤的知识。

2.一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：填空回答下列问题（1）B是(写化学式)。

（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是。

【答案】(1)CaCO3（2）加入适量盐酸至不产生气体（3）A【解析】（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3。

（2）按此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量。

【考点】物质的分离与提纯3.下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．——BaCl2溶液D．H+——酚酞【答案】B【解析】 KI与淀粉不反应，应加入硝酸银溶液或加入氯水后再加入淀粉检验，故A错误；Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，检验Cl-可用硝酸酸化的硝酸银溶液，故B正确；检验，加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干扰，应加入硝酸钡检验，故C错误；酸溶液中加入酚酞无现象，应加入紫色石蕊试液检验，故D错误。

(2021年整理)高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题

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高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:（1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg（OH）2沉淀(但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－,可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

3．常见气体的检验4．常见阳离子的检验（l)H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氢气等.（2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

高一人教版化学必修一第一章第一节化学实验基本方法—物质的分离和提纯同步练习题

分离与提纯1．下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶2．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A．4处B．3处C．2处D．1处3．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和苯，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②4、（2009上海高考）下列实验装置不适用于物质分离的是5、下列实验操作正确的是（）A称量氢氧化钠固体B．分离柴油和水C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物6．下列各项实验操作和方法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗使用前需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏7、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应8．分离下列物质时可用重结晶法的是（）A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．氯化钠和硝酸钾混合物D．硫粉和铁粉9．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与水B．油脂和Na2CO3溶液C．苯和四氯化碳D．汽油和柴油10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离苯和四氯化碳分液苯和四氯化碳的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 蒸发结晶NaCl在水中的溶解度随温度变化变化不大D 分离CCl4中的碘蒸馏CCl4碘沸点相差较大11、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：、②花生油和水：、（3）下列关于仪器的使用说法正确的是A ．A 仪器可以用酒精灯直接加热B ．B 仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C ．C 仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D ．在实验室应用D 仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E ．制蒸馏水时E 仪器中水的流向是上进下出（4）若向C 装置中加入碘水和足量CCl 4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？。

物质的分离和提纯(气体的净化和干燥)(人教版)(含答案)

物质的分离和提纯（气体的净化和干燥）（人教版）一、单选题(共5道，每道12分)1.既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的一组气体是( )A.H2、O2B.H2、NH3C.CO2、HClD.CO、CO2答案：A解题思路：本题考查了气体的干燥，应用了两种干燥剂：浓硫酸和氢氧化钠固体。

要满足气体不能与干燥剂反应这个条件。

浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

A．H2、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此能用浓硫酸和氢氧化钠干燥，A 正确；B．NH3能与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，B错误；C．CO2和HCl能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠干燥，C错误；D．CO2能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠干燥，D错误；故选A。

试题难度：三颗星知识点：气体的干燥2.“碱石灰”是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂。

下列含有水分的气体能用“碱石灰”干燥的是( )A.HClB.O2C.SO2D.CO2答案：B解题思路：“碱石灰”是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。

HCl、SO2和CO2都是酸性气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用“碱石灰”干燥，而O2属于中性气体，既可以用酸性干燥剂也可以用碱性干燥剂，故选B。

试题难度：三颗星知识点：气体的干燥3.如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收集到干燥的气体所用装置完全正确的是( )A. B.C. D.答案：D解题思路：本题综合考查气体的干燥和收集。

浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；生石灰和NaOH等碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；收集装置结合气体的溶解性和密度进行判断。

A．用排水法收集的气体中含有水蒸气，A错误；B．H2可以用浓硫酸干燥，但收集H2不能用向上排空气法，因为氢气的密度比空气小，B错误；C．CO2是酸性气体，不能使用碱性干燥剂（生石灰）干燥，C错误；D．NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂（NaOH固体）干燥，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，D正确。

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