江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期第二次阶段考试试题(无答案)
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期期中试题(学测班,无答案)
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑11．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3+ B．Ba2+C．HCO3一D．Ag+12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）SO2饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl3溶液KSCN溶液碘水淀粉溶液A B C D 13．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ 17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-的数目为1.5N A420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
2022年江苏省盐城市南洋中学高二化学联考试题含解析
2022年江苏省盐城市南洋中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货。
年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素参考答案：C略2. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 === Li1-x CoO2+xLi。
关于该电池的推论错误的是A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：AB略4. 下列物质存在氢氧根离子的是A． RbOH B．NH3·H2O参考答案：B5. 常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A．200 mL 2 mol?L﹣1盐酸B．500 mL 2 mol?L﹣1H2SO4C．100 mL 3 mol?L﹣1盐酸D．500 mL 6 mol?L﹣1 HNO3参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．解答：解：A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．6. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略7. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A、硅酸盐B、二氧化硅C、硫酸盐 D、碱性氧化物参考答案：A略8. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D9. 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略10. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种B 7种C 9种D 10种参考答案：D11. 在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D 错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．12. 在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H =－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =－890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H =－1400 kJ/mol参考答案：D略13. 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（）A．①②③⑤ B．②③④① C．④③⑤① D．④②⑤③参考答案：B略14. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是A.只有①③B.只有①④C.只有③ D.只有①②③参考答案：A15. 下列物质中不属于毒品的是（）A．吗啡B．冰毒C．甘油D．海洛因参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类．解答：解：吗啡、冰毒、海洛因都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品，故选C．点评：本题考查毒品的种类，题目难度不大，记住常见的毒品即可解题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 mol·L－1的稀H2SO4、0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期第解读
A1盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级课堂检测生物试题2015.12注意事项：1 •本试卷分第工卷（选择题和第U卷（非选择题两部分，试卷满分100分，考试用时60分钟。
2•答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
第1卷（选择题共70分一、选择题：本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1 •生命活动的主要能源物质是（A •糖类B •脂质C •蛋白质D •核酸2•构成某蛋白质分子的两条肽链分别由19个和42个氨基酸脱水缩合而成，则该蛋白质分子含有的肽键数目为（A. 58 B . 59 C . 60 D . 613.下列有关大肠杆菌组成物质和结构的说法中，错误的是 (A .含量最多的物质是水B .含有DNA 、RNAC .无核膜包被的细胞核D .含有核糖体、线粒体等细胞器4 .下列是物质进入细胞的四种方式图解，水稻细胞吸收 K+的方式是(5. 右图表示不同条件下过氧化氢分解量随时间变化的曲线，图示表明酶具有的特性是( A .专一性B .高效性 C .催化性D .作用条件温和6. 下列关于ATP 的叙述，错误的是(A. ATP 是细胞生命活动的直接能源物质 B . ATP 的结构式可简写为A —ATP fd I r - malj-QUHMUMNMHOC.细胞中能合成ATP的场所只有线粒体D •神经冲动的产生和传导要肖耗ATP7、细胞膜的功能不包括•••A •维持细胞自身的相对稳定B •控制物质进出细胞C •进行细胞之间的信息交流D •为生命活动提供能量8 •根据细胞呼吸的原理，贮存新鲜的水果和蔬菜时，应选择(A •零上低温、无氧、干燥B •零下低温、低氧、干燥C •零下低温、无氧、一定的湿度D•零上低温、低氧、一定的湿度9.下列关于植物激素的叙述，错误的是(A •单侧光照射下，胚芽鞘的背光侧比向光侧的生长素含量多B.生长素可在植物体内进行极性运输，极性运输是细胞的被动运输C.植株去掉顶芽后，侧芽的生长素浓度降低，侧芽加快生长D •在芦苇生长期用一定浓度的赤霉素溶液处理，可增加芦苇的纤维长度210.当神经纤维某一部位受到适宜刺激时，膜两侧暂时性的电位变化是(A .膜外由正变为负，膜内由负变为正B .膜外由负变为正，膜内由正变为负C.膜外由正变为负，膜内由正变为负 D .膜外由负变为正，膜内由负变为正11.神经元之间突触间隙中的液体属于(A .组织液B .血浆C .淋巴D .细胞内液12.激素调节在维持稳态中具有重要的作用。
江苏省盐城市南洋中学高二化学上学期期中试题 文(无答
南洋中学2016～2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷（文科）2016年11月8日总分:100分时间:75分钟本卷可能用到的相对原子质量:H一1 O一16 Na一23 S一32 Fe一56 Ba一137单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是A.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C.控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2．中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。
他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。
聚苯乙烯属于A.合金B.硅酸盐材料C.有机高分子材料D.无机非金属材料A) 3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(24195m A原子核内中子数与核外电子数之差是放射源的电离室。
24195mA.95B.241C.146D.514．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液5．在含有大量的Ba2+、 OH一、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子是A. Na＋B. H＋C. SO42-D. NH4＋6．下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2 H4B.铝的原子结构示意图：C. H2O的结构式：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 =2Na＋+SO42-7．下列属于吸热反应的是A.氢气的燃烧B.盐酸与氢氧化钠反应C.石灰石高温分解D.锌较与稀硫酸反应8．下列各组中.互为同位素的是A.氕 (11H)和氘(21H) B. O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D. SO2:和S039．下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaOB. CO2C. K2OD. Ca(OH )2 I0。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试 物 理 试 题 2016.01 考试时间：100分钟 满分：120分一、选择题：（每题4分,4分×12=48分） 1．关于物体带电，下列说法正确的是( ) A ．有的物体内部有电荷，有的物体内部没有电荷，所以有带电的物体，也有不带电的物体B ．物体不带电是因为所带的正电荷数目和负电荷数目相等C ．自然界只有两种电荷，点电荷和元电荷D ．我们可以通过某一种方式创造电荷 2．关于电荷的电荷量，下列说法正确的是( ) A ．电子的电荷量的精确数值最早是由密立根油滴实验测得的 B ．带电物体所带电荷量可以是任意值 C ．带电物体所带电荷量最小值为1.6×10－19C D ．带电体的比荷是质量与电荷量的比值m/q 3．两个不同的金属小球，分别带有+3Q 和－Q 的电量，将两球接触后，它们所带的电量一共为( ) A ．3Q B ．Q C ．2Q D ．-2Q 4．已知如图，带电小球A 、B 的电荷分别为QA 、QB ，OA=OB ，都用长L 的丝线悬挂在O 点。
静止时A 、B 相距为d 。
为使平衡时AB 间距离减为d/2，可采用以下哪些方法( ) A ．将小球A 、B 的质量都增加到原来的2倍 B ．将小球B 的质量增加到原来的8倍 C ．将小球A 、B 的电荷量都减小到原来的一半 D ．将小球A 、B 的电荷量都减小到原来的一半，同时将小球B 的质量增加到原来的2倍 5．真空中有两个点电荷，它们间的静电力为F ，如果它们所带的电量都增大为原来的2倍，保持它们之间的距离不变，它们之间作用力的大小等于( ) A ．4F B ．F ／4 C ．F ／2 D ．2F 6．负点电荷周围的电场线如图所示，电场中有A 、B 两点，可以确定( ) A ．A 、B 两点的电场强度大小相等 B ．B 点的电场强度大于A 点的电场强度 C ．A 、B 两点的电势相等 D ．B 点的电势高于A 点的电势 7．下列物理量中属于标量的是( ) A ．电流 B ．安培力 C ．电场强度 D ．磁感应强度 8．下列关于磁感线的叙述，正确的是说法是( ) A ．磁感线是磁场中确实存在的一种曲线 B ．磁感线是根据磁场的性质人为地画出来的曲线 C ．磁感线总是从N 极指向S 极 D ．磁感线是由磁场中的铁屑形成的9．把一根长直导线平行地放在磁针的正上方附近,当导线中有电流通过时,磁针会发生偏转.首先观察到这个实验现象的物理学家是( )A ．奥斯特B ．爱因斯坦C ．牛顿D ．伽利略10．关于通电直导线周围磁场的磁感线分布，下列示意图中正确的是( )考场___________班级_____________姓名___________座位号___________ ………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………A B C D11．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器的因素（如图）．设两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ.实验中，极板所带电荷量不变，若( )A．保持S不变，增大d，则θ变大B．保持S不变，增大d，则θ变小C．保持d不变，增大S，则θ变大D．保持d不变，增大S，则θ不变12、下列几幅图中表示磁场对电流作用，方向判断错误的是( )A B C D二、填空题：（5分×4=20分）12．电路中有一段导体，给它加20V的电压时，通过它的电流为 5A，可知这段导体的电阻为Ω，如给它加30V的电压时，它的电阻为Ω。
江苏省盐城市南洋中学高二化学上学期期中试题 理(无答
南洋中学2016～2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷（理科）2016年11月8日总分:120分时间:100分钟第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不．符合这一主题的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①B．①⑤C．②③D．②④⑤3．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－14．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④5．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤ C．①④ D．①②③④6．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→FeC．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．H I、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的颜色不再发生变化9． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
江苏省盐城市南洋中学高二化学上学期期中试题(选修)
2015学年度第一学期普高期中试卷高二年级化学(选修)试题分值：100分考试时间：60分钟第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，多选、错选不得分。
请将答案填于答题卡上。
每题3分共30分）1．．2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物2．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列做法与之不相符的是（）A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。
D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用3．第一次提出苯环结构科学家是（）A．德国的维勒 B．英国的道尔顿 C．德国的凯库勒 D．俄罗斯的门捷列夫4．常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H65．烃是（）A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物6. 下列属于苯的同系物的是（）7、下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯 C．一氯乙烯(CH2=CHCl) D．乙烷8、下列各物质中，为同分异构体的是（）A． B．正丁烷和异丁烷C．甲苯和二甲苯 D．9、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为的物质名称是（） A．丙烯 B．2-丁烯 C．1-丁烯 D．丁烷10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1 ：1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1 ：2 ：3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1 ：2C．该有机物中肯定含氧D．可以判断该有机物中是否含氧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试生 物 试 题命题人：高桂祥 2016.01一、单项选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。
每题只有一个选项最符合题意。
1、1、下列关于人体内环境的描述中，错误的是 ( ) A.血浆的主要成分包括水、葡萄糖、血红蛋白、激素等 B.免疫对内环境稳态具有重要作用 C.HCO 3-、HPO 2-4等参与维持血浆PH 相对稳定 D.淋巴细胞生活的液体环境是淋巴液2、人体大面积烧伤后，容易发生病菌等感染，主要原因的患者的（ ） A.过敏反应增强B.细胞免疫作用减弱C.效应B 细胞数量减弱D.非特异性免疫功能下降3、下列三种生物学现象： （1）.给小白鼠注射一定量的胰岛素后，小白鼠休克； （2）.当细菌进如人体后，机体产生特异性的抗体与之结合，从而抑制细菌繁殖； （3）.小猪听到主人“嘟嘟”叫声就奔向主人。
产生的机理依次属于（ ） A.体液调节、体液免疫、反射 B.反射、细胞免疫、激素调节 C.体液调节、过敏反应、反射 D.反射、自身免疫、体液调节4、下图是自然界碳循环的简图，图中的甲、乙、丙各代表（ ）5、下列关于植物生长素作用及其应用的叙述中，不正确的是（ ） A.成熟细胞比幼嫩细胞对生长素更为敏感 B.顶端优势能够说明生长素作用的两重性C.适宜茎生长的一定浓度的生长素往往抑制根的生长D.可利用生长素类似物防止落花落果6、下列关于生态系统信息传递特征的描述，正确的是（ ）A ．生态系统的物理信息都来源于环境B ．植物都通过化学物质传递信息C ．信息沿食物链从低营养级向高营养级传递D ．信息可以调节生物种间关系7、关于兴奋在神经纤维和神经元之间的传导，错误的说法是 （ ）A ．兴奋以电信号的形式沿神经纤维传导B ．兴奋在神经元之间是单向传递的C ．电信号从一个神经元通过突触直接传向另一个神经元D ．神经纤维兴奋的部位的电位表现为内正外负A ．生产者、分解者、消费者B ．消费者、分解者、生产者C ．分解者、生产者、消费者D ．生产者、消费者、分解者8、将某抗原先后两次注射到同一个小鼠体内，其体内抗体水平的变化如右图所示。
2024年江苏省盐城市亭湖区等2地中考二模化学试题
2024年江苏省盐城市亭湖区等2地中考二模化学试题一、选择题1．生活中的下列变化，属于物理变化的是A．玻璃破碎B．燃放烟花C．蜡烛燃烧D．光合作用2．下列行为不符合“低碳”理念的是A．自备购物布袋B．按需取餐不浪费C．使用一次性餐具D．放学教室及时关灯3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解4．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D．将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色5．如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是A．锆原子的中子数为40B．锆元素的相对原子质量为91.22C．锆原子的第四层电子数为8D．锆原子在化学反应中容易得到电子6．下列符号能表示2个氧原子的是A．2O2B．O2C．2O D．2O7．下列净水方法中，净化程度最高的是（）A．静置B．过滤C．吸附D．蒸馏8．我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。
艾草中含有的黄酮素(C15FH10O2)有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是A．黄酮素的相对分子质量是222gB．黄酮素中碳元素的质量分数最大C．黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的D．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：29．对下列事实的解释不合理的是A．生铁和钢的性能不同---含碳量不同B．镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同C．金刚石和石墨的物理性质不同一一碳原子的排列方式不同D．CO和CO2化学性质不同----相对分子质量不同10．清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B．参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1C．反应前后原子的种类不变D．丙的化学式为CH3OH11．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期期中试题 理(无答案)
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2015.11选择题（66分）1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是 ( )A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是C原子质量的277倍D．其原子质量与C原子物质的量之比为277：123．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A. 3p x < 3p yB. 2s < 2pC. 3s < 3dD. 4s > 3p4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是 ( )A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。
下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是 ( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C． D．7．已知a A n+ b B(n+1)+c C n- d D(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。
下列说法正确的是：（）A．离子半径：C>D>A>B B. 核电核数：b>a>d>cC. 原子半径：A>B >D>CD. 元素的电负性：A>B>C>D8．下列原子中，第一电离能最大的是 ( )A．B B．C C．Al D．Si9．下列元素的电负性最大的是： ( )A．O B．S C．P D．C10．金属具有延展性的原因是 ( )A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： ( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al12．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
2022年江苏省盐城市亭湖高级中学高二化学月考试卷含解析
2022年江苏省盐城市亭湖高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种参考答案：C略2. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K a的数值比d点K a的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略3. 下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H+ +2NO3－＝Fe2+ + 2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2 H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2++4Br－+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略4. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As ＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．①③参考答案：A略5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥参考答案：A略6. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④参考答案：B略7. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B. 由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D8. 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD9. 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷(II)卷
江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+ ， Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A . 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B . 氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C . 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D . Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO42. （2分） (2019高一下·西城期末) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是（）A . CO2含有极性共价键B . 上述过程表示CO和O生成CO2C . 上述过程中CO断键形成C和OD . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出3. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化4. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）A . 已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于YB . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高C . N﹣H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N﹣H键所吸收的能量D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性5. （2分）有如下三个反应方程式H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A . a <bB . a、b、c均为正值C . 2b＝cD . 它们都是吸热反应6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol7. （2分） (2019高三上·浠水月考) 2.已知:①H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
江苏省盐城市高二上学期第二次月考化学试卷
江苏省盐城市高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量C . 气体摩尔体积一定是22.4LD . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu3. （2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+ 、SO42- 、Al3＋、NO3-B . Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C . Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-D . K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-4. （2分）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A . 溶质质量增加B . 溶液质量不变C . 溶剂质量减少D . 溶质质量分数不变5. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C . 依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征6. （2分）下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A . 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. （2分）下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子10. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液11. （2分） (2018高一下·潮州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2021年江苏省盐城市南洋中学高二化学月考试卷含解析
2021年江苏省盐城市南洋中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C2. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：DA项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
3. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略4. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦参考答案：A5. 、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液参考答案：B略6. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略7. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略8. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略9. 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸参考答案：B10. 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：D略11. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期第二次段考
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．2332．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O117．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH316．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Z均只能形成一种氧化物B．离子半径r（Y）＜r（Z）C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）（2015秋•亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为．（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式．（4）检验J中阳离子的方法是．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；C、强酸制备弱酸；D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；B．单糖不能发生水解；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A 错误；B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；故选D．【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，故选B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3【考点】化学方程式的书写．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；C．水在标准状况下是液体；D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5N A，故A错误；B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10N A，故B正确；C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A 正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S 为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C 正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期末考试试题(7科7份)(江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试化学试题2016.1选择部分（72分）一、在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分,共72分）。
1．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》。
指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列对核外电子运动状况的描述中，正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．下列叙述正确的是（）A．室温时，非金属元素的单质都是气体B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大5．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p16．下列对各组金属性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜K B．金属性：Al＜Mg7．右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（）A． 2 B． 4钠晶体的晶胞C．3 D． 5() 8．NaF、NaI、MgO ArrayA.①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③9．下列各项中表达正确的是（）A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图为：C．NaCl的电子式为：D．N2的结构式为10．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl11．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4 B．HCl C．CH2 =CH2 D．F212.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )A．金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构13.下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省盐城市亭湖中学高二化学月考试题含解析
江苏省盐城市亭湖中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③参考答案：C试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．2. 下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D 略3. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 ( )A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略4. 不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上．为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层A．石灰 B. 砂土 C．食盐 D. 硫磺参考答案：D5. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY参考答案：A略由6. 2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去参考答案：B略7. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
高二化学上学期第二次阶段性测试试题
高二化学上学期第二次阶段性测试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时刻为100分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.可逆反应2SO2+O 22SO3达平稳时, 通入18O2,再次平稳时, 18O存在于（）A．SO3 O2 B．SO2 SO3C．SO2 O2D．SO2 O2 SO32.用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．O H-的物质的量3.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据说明的是（）A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ 2NH3+10H2O4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.下列溶液中导电性最强的是：（）A、1L 0.1mol/L CH3COOH溶液B、2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C、0.5L 0.1mol/L HCl 溶液D、1L 0.1mol/L H2SO4溶液6.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，显现红色，该溶液可能是：（）A.pH =12 的Ba(OH)2溶液B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH 溶液D.0.05mol/LBaCl2溶液7.某温度下．．．．，在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（）A.呈中性B.强酸性C.pH=7 D.弱酸性8．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它能够由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =+517.6kJ/mol下列属于一级能源的一组是：（）①电能②水力③天然气④煤炭A．①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④9.下列说法正确的是 ( )A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 在可逆反应中,增大压强,正、逆反应速率一定同时增大C． PH小于7的溶液一定显酸性D．在可逆反应中,增加反应物的浓度,正反应的速率加快而逆反应速率减慢10．可逆反应达到平稳的全然缘故是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在连续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平稳转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率,减小逆反应速率D．改变平稳混合物的组成12. 下列反应达到平稳后，减压或升温都能使化学平稳向逆反应方向移动的是（）A．S（s）+O 2 SO2 （正反应为放热反应）B．N2 +3H 2 2NH3 （正反应为放热反应）C．C（s）+ CO2 2CO (正反应为吸热反应)D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应)13．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情形下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υ（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．υ（ C）＝0.8mol / (L·s)C．υ（ B）＝0.6 mol / (L·s)D．υ（ A）＝0.5 mol / (L·s)14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平稳移动图象，阻碍平稳移动的缘故可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2020学年高二化学上学期期中试题(学测班,无答案)
盐城市南洋中学2020年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2020.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2020年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑11．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3+ B．Ba2+C．HCO3一D．Ag+12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）SO2饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl3溶液KSCN溶液碘水淀粉溶液A B C D 13．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ 17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-的数目为1.5N A420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2020年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2020.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级课堂检测化 学 试 题2015.12考试时间：60分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A ．32 B ． 99 C ．166 D ． 233 2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A ．聚乙烯B ．尼龙C ．棉花D ．涤纶 3．下列物质中，属于电解质的是A ．NH 3B ．铜C ．酒精D ．硫酸 4．下列关于物质性质的说法正确的是 A ．通常状况下，NO 2是无色的气体 B ．SO 2能漂白品红等物质，说明SO 2有氧化性 C ．氯化钙溶液和AgNO 3溶液混合有白色沉淀产生 D ．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．用海带提取碘单质B ．钢铁生锈C ．油脂酸败D ．蛋白质盐析 6．下列说法正确的是A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．乙烯的结构简式是C 2H 4 C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．蔗糖的分子式是C 12H 22O 11 7．下列仪器中一般不用作．．．反应容器的是 A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．容量瓶8．下列物质不．含．共价键的是 A ．C 2H 6 B ．KOH C ．MgCl 2 D ．CH 3COONa 9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A ．NH 4＋、Fe 3+、SO 42－、Cl －B ．Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl－D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A ．它们的组成元素中都有C 、H 、O 、N 等元素B ．在一定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D ．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯 11．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是 A ．lH 、2H 、3H 为同素异形体 B ．lH 、2H 、3H 互为同位素 C ．lH 、2H 、3H 的质量数相同 D ．lH 、2H 、3H 为同分异构体 12．下列物质属于合成高分子化合物的是A ．淀粉B ．蚕丝C ．聚氯乙烯D ．纤维素 13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A ．H —Cl→H + Cl B．H + H→H—HC ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑D ．HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 14．．KI-淀粉溶液Cl 2KSCN溶液FeCl 3溶液氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶 液新制氢氧化铜①②③④A ．实验①中溶液变黄色B ．实验②试管中混合溶液变血红色C ．实验③中烧瓶内溶液变红色D ．实验④中出现砖红色沉淀 15．下列有机化学方程式书写正确的是A ．42222l CH Cl CH C H +−−−→+光照B ．22232CH CHBr HC CH Br =+→ C ．3223222CH CHO+2H O CH CH OHO +−−−→V催化剂 D ．323323CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH −−−→浓硫酸16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N A B ．1 molOH -中含有的电子数为10N AC ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/LBaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I 2(g) + H 2(g)2HI(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成n mol I 2的同时生成n mol H 2B ．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确．．．的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。
反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确．．．的是A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．钠与水反应： Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3 H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是（）A．X与Z均只能形成一种氧化物B．离子半径r(Y)<r(Z)C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g。
则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为A ．1︰1B ．2︰3C ．3︰5D ．6︰7盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级课堂检测化学答题纸2015.12二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。
请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。
③ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。
(2)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
① 人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水。
在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和姓名___________ 座位号___________……不…………得…………答…………题………………………………氢氧化镁等化学物质。
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________。
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。
④．阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。
请写出此反应的方程式：。
(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。
石英玻璃的主要成分为。
有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。
有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有。
橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。
25．（6分）已知A～K均为中学化学中的常见物质。
它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。
请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为__________。
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式__________________。
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式__________________。
（4）检验J中阳离子的方法是_____________________。
26．（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。
整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。
（3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。