河北省中考化学模拟试卷()(含解析)

中考化学模拟试卷•选择题A. 苹果汁和葡萄汁显酸性B. 葡萄汁的酸性比苹果汁强C. 玉米粥和牛奶显碱性D. 胃酸过多的人不宜常喝玉米粥2. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓HSQ,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花.若关闭阀门H,打开阀门I,紫色小花（）A. 变红色B.变蓝色C.变白色D.不变色3. 下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀5. 下列关于氢氧化钠的实验方案中正确的是（）A. 用氢氧化钠固体干燥CQ2气体B. 用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取氢氧化钠D. 用氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中的少量的碳酸钠6•某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字. 该同学所用的两种无色液体可能是（）A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料7•如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变•则x、y、z可能是（）A. AB. BC. CD. D.实验探究题&室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_______ （填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.(2) 在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈_______ 色.(3) B处溶液的溶质是 (填化学式).(4) B到C的过程中溶液的pH逐渐_ (填“增大”或“减小”或“无变化”)(5) 在C点溶液中加入铁锈，现象为9. 2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题.(1 )测得碳酸饮料的pH_7 (填“V”或“=”或“〉”).(2) _____________________________________ 下列使用pH试纸的方法中，正确的是 (填序号).A. 将pH试纸剪成几段使用B. 将pH试纸直接插入待测液中C. 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D. 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E. 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3) 本次实验中滴管使用出现了如图1〜图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号) ，具体说明改正错误的方法取浹时挤入空气将滴管横放在桌面用自未水冲洗过的滴管放回原瓶01 副(4 )使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题:将残留试济的滴管倒持184(填一项)等优点.有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液. (4) 滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止三、实验探究题11 •某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A- H编号后,做如下实验.(2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式—•(3) ________________________________________________ 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________________________________________ 后，溶液变为蓝色.由此推断, 该试管中最初盛有的物质是(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出, 则该滤液中的溶质是12 •甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验:纯碱 -----------(1)X的化学式_(2)生石灰可以由反应迤f週渣洗涤、过滤L►康泥1~遽纓C(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为:(3)操作②的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(写化学式)；烧碱(1)实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是紫色石厂N^cCO；无色酚稀盐酸NfcCOj澄膏溶液转容鞭溶寢石抚水甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象.【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1废液中含有的溶质为NaCI、CaCb猜想2：废液中含有的溶质为NaCI、CaCb、HCI猜想3:废液中含有的溶质为 _ （写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想______ 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为—.【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是____ .【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑___ . 【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na^CQ+HCI—NaCI+NaHCO ,那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4:废液中含有的溶质为_______ （写化学式）二、计算题13.某小组欲用4.9%的稀H2SQ4测一瓶标签破损的NaQH溶液的质量分数.（1 ）取10g NaQH溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_____ .（2）求NaQH溶液样品中溶质的质量分数.pH参考答案与试题解析一•选择题1依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是（）食物白匍萄汁苹果牛奶玉米粥pH 3.5 - 4.5 2.9 - 3.3 6.3 - 6.6 6.8 - 8.0A. 苹果汁和葡萄汁显酸性B. 葡萄汁的酸性比苹果汁强C. 玉米粥和牛奶显碱性D. 胃酸过多的人不宜常喝玉米粥【考点】99:溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可.【解答】解：A苹果的pH为2.9 - 3.3 ,白葡萄汁的pH为3.5 - 4.5，均小于7,均显酸性；故选项说法正确；B苹果的pH为2.9 - 3.3，白葡萄汁的pH为3.5 - 4.5，故葡萄汁的酸性弱，故此选项说法错误. C牛奶的pH为6.3 - 6.6，小于7,显酸性，故选项说法错误.D对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；玉米粥呈碱性，故选项说法错误.故选A.2. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓HbSQ,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花.若【考点】6Q 二氧化碳的化学性质； 6P :二氧化碳的物理性质.【分析】根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水的反应生成碳酸， 根据碳酸显酸性即可作答.【解答】解：若关闭I 阀，打开n 阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后， 通入乙瓶，干燥紫色小花不变红， 说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门n,打开阀门I,进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色； 故答案为：A .3.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【考点】97:中和反应及其应用.【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应， 判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可.【解答】 解：A 、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用 的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确.B 熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项 错误.C Al （0H 3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水， 该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.D 、NaOF 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中 和反应，故选项错误．)关闭阀门n,打开阀门i,紫色小花（A.变红色 B .变蓝色 C.变白色 D.不变色故选：A．4. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【考点】92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质.【分析】A根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B根据酸的特性考虑；C根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D根据硫酸根离子的特性考虑.【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成•故D错误.故选B.5. 下列关于氢氧化钠的实验方案中正确的是（）A. 用氢氧化钠固体干燥CO气体B. 用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取氢氧化钠D. 用氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中的少量的碳酸钠【考点】95：碱的化学性质.【分析】A根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断.B根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断.C根据熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断.D除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥CQ气体，故选项说法错误．B变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，不能用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法错误．C熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用熟石灰和纯碱为原料制取氢氧化钠，故选项说法正确．D碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误．故选：C．6．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料【考点】91 :酸碱指示剂及其性质；9H:盐的化学性质.【分析】由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应. 【解答】解：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；B CuSO溶液是蓝色的，且CuSO溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；C石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；D “雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；故选A.7•如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一A. AB. BC. CD. D【考点】95:碱的化学性质；91:酸碱指示剂及其性质；93:酸的化学性质.【分析】根据已有的知识进行分析，烧杯中的液体上升，则是滴入的物质间反应导致烧瓶中的压强减小，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱性溶液变红.【解答】解：A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故A 不符合；B二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，故B不符合；C 一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故C不符合；D二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D符合.故选D.二.实验探究题&室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热 (填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈蓝色.(3)B处溶液的溶质是NaCI (填化学式).(4)B到C 的过程中溶液的pH逐渐减小 (填“增大”或“减小”或“无变化”). (5)在C点溶液中加入铁锈，现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色.【考点】97:中和反应及其应用；99:溶液的酸碱性与pH值的关系；E5:物质发生化学变化时的能量变化.【分析】(1)根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；(2)根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析；(3)根据温度确定B点表示二者恰好完全中和；(4)根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析；(5)根据C点的溶液显酸性来分析.【解答】解：(1)由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；故填：放热；(2)A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；故填：蓝；(3)B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠；故填：NaCI;(4)B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；故填：减小；(5)C点的溶液显酸性，加入铁锈后，其中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色.故填：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色.9. 2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题. （1 ）测得碳酸饮料的pH V 7 （填“V”或“=”或“〉”）.（2 ）下列使用pH试纸的方法中，正确的是ACE （填序号）.A. 将pH试纸剪成几段使用B. 将pH试纸直接插入待测液中C. 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D. 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E. 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1〜图4所示的四种常见错误操作•请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）（4 ）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、【考点】4U:溶液的酸碱度测定；49:液体药品的取用；99:溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】（1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH;（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH;据此进行分析判断;（3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正;（4）根据点滴板的优点分析.【解答】解：（1）碳酸显酸性，pH v 7,;故填：V;（2）A.将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；B. 将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；C. 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在取浹时挤入空气01将滴管横放在桌面用自来水冲洗过的滴管赦回原瓶将残留试滋的滴管倒持节约药品（填一项）等优点.pH试纸上，正确;yifD.将pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，会试剂稀释，影响pH 的测定，故错误E. 读数时，在30秒内将pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确； 故正确的是：ACE (3)图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图 4胶头滴管不能倒放；故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶(合理即可) ；(4 )使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品.10. 下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题:洗滦、过滤(3)操作②的名称是蒸发 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca (OH 2 (写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂 上稀硼酸溶液. (4)滤液C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境 .【考点】AF:物质的相互转化和制备；4I :蒸发与蒸馏操作；8L :生石灰的性质与用途；9H: 盐的化学性质；G5:书写化学方程式、.【分析】根据题干提供的信息进行分析解答， 制取烧碱是氢氧化钙与碳酸钠反应， 过滤能分离不溶性固体和液体，根据实验流程确定优点，据此解答.【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应反应她操作②亍 结晶(2)生石灰可以由 碳酸钙 (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为:CaCO CaO+C 砂生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故得到的滤液B中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，得到的滤渣中含有碳酸钙，洗涤得到的滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙；(1)X是水，故填：(2)生石灰可以由碳酸钙高温煅烧生成，故填：碳酸钙; CaCQ rrnJlMl CaO+CM;(3)操作②是将溶液加热浓缩，就是蒸发操作；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液•故填：蒸发，Ca (OH 2,硼酸；(4)滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙，可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境，故填：污染环境.三、实验探究题11 •某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A- H编号后,做如下实验.稀盐醸澄青石加 1■GH(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca ( OH) 2+2HCI —CaCl2+2H2O(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后,溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液.(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和N&CO .【考点】25:探究酸碱的主要性质；93 :酸的化学性质；95 :碱的化学性质；G5:书写化学方程式、. 【分析】(1)酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；(2 )无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；(3)由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；(4 )反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子.【解答】解：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH(2)氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；(3)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；(4)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H;过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠.故答案为：(1) BD GH (2) Ca(OH 2+2HCI—CaCl2+2H2。