全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国高中化学竞赛模拟试题十九1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、元素的同位素现象产生了分子的多样性，氯只有两种稳定核素35Cl 和37Cl 1-1、已知道自然界中35Cl 和37Cl 的个数比约为3∶1。
（1）氯气中可能有 种氯分子，用结构式将它们表示出来 。
（2）数学方法是解决化学问题的重要方法。
请通过计算求出你在（1）得出各种氯分子的分子数之比。
1-2、白磷在过量氯气中燃烧时，其产物共有 种不同分子（不考虑P 的同位素）。
第二题、NO 与F 2 反应根据F 2 不足量时，生成气体X ，当F 2 过量时生成气体Y,X 为角型分子，Y 为四面体型分子，Y 与BF 3反应可以生成Y .BF 3与Y.2BF 3均离子型化合物，它们含有相同的阳离子，请画出这两种化合物的结构式 2-1、给出X ，Y 的结构简式2-2、画出Y.BF 3与Y .2BF 3的结构式2-3、Y 可与氢气反应，反应前后气体压强不变，写出反应的方程式 2-4、气体Z 与X ，Y 组成元素相同，且为平面构形，推测Z 的化学式 第三题、3-1、对配体L 为P(CH 3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L 3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是 ，原因为 。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。
2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。
3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。
4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。
5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。
三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。
2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。
3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。
四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。
已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。
请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。
(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。
2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高中化学竞赛初赛模拟试卷及答案
高中化学竞赛初赛模拟试卷（20）第一题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）7934第二题（8分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc＝304.3K；临界压力pc＝72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。
该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂。
该溶剂早已用于萃取咖啡因。
然而，利用超临界CO2的缺点之一是二氧化碳必须压缩。
1．在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺。
反应在催化选择性效率为95％的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。
（1）写出主要反应过程的配平的反应式。
（2）除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？写出它们的反应方程式。
2．在另一超流体工艺——合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂，又可作为反应物替代光气或一氧化碳。
（1）写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的方程式。
如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？（2）用适当的催化剂可用吗啉（C4H9NO，结构右图所示）和二氧化碳合成甲酰基吗啉。
该反应还需添加什么反应物（无机小分子）？写出反应式。
若用一氧化碳替代，反应式将如何改变？3．用绿色化学的观念给出用CO2代替一氧化碳和光气的2个理由。
与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO第三题（10分）沐舒坦是新近应用的一种溶解分泌物，是促进黏液排除、改善呼吸状况的有效药物。
沐舒坦结构简式如右：由甲苯和X为起始原料，其合成路线如下：－CH3A B CD E F−→−+X−−+HCl沐舒坦−→．命名、、第四题（12分）除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。
卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。
发生亲核水解的结构条件：中心原子具有δ＋和有空的价轨道发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H＋进攻。
其中SiCl4的亲核水解机理如下：1．为什么CCl4不能水解而SiCl4可以水解？2．NCl3也可以发生水解，但产物是NH3和HClO，请确定水解类型，并写出水解机理；3．NF3不能发生水解，为什么？写出3条理由；4．PCl3也能水解，产物是H3PO3，但H3PO3是二元酸而不是三元酸。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
20XX 年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题二十三第一题、1-1、(1R ，2S)－2－甲胺基－1－苯基－丙醇的费歇尔投影式是（ ）ABCD1-2、如右图所示的光学活性化合物的立体化学表述，哪一个是正确的？（）A 1R ，3R ，4RB 1R ，3R ，4SC 1R ，3S ，4R C 1S ，3S ，4RE 1S ，3S ，4S1-3、二氟二氯（N 2F 2）分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两 种同分异构体，如下图所示这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异 构体，在下列化合物中存在着几何异构体的是（ ）A CHCl ＝CHClB CH 2＝CCl 2C CH 2＝CHCH 2CH 3D CH 3C ≡CH第二题、一定条件下乙炔，过氧乙酸，乙醇反应生成一种中间产物 A ，继续反应得到有机 物 B ，A ，B 都属于醚类，A 各元素化学环境相同，不稳定易分解，分解产物中有苯生成。
2-1．画出 A 、B 的结构； 2-2．写出 A 分解的反应； 2-3．预测 A 的用途，解释原因第三题、硫酸铜溶液（A）与某碱金属卤化物B反应，有白色沉淀C生成，C可溶于浓的B的溶液中。
3-1．根据上述现象，分别写出下列反应的离子方程式：（1）A+B：（2）C+B：3-2．以反应（1）设计一个原电池，请分别写出两极反应方程式。
正极：负极：第四题、高纯乙硼烷在半导体工业中有重要用途，某技术专利中用钠盐A与BCl3在二乙二醇二甲醚溶剂中反应制得了高纯乙硼烷，已知反应分两步进行，中间产物为钠盐B，组成A，B的元素种类相同，且A中含钠元素60.8%，B中含钠元素44.6%。
4-1、写出两步反应的化学方程式4-2、二乙二醇二甲醚式量为134.2，给出其结构简式4-3、上述反应可以用乙二醇为溶剂吗第五题、纳米材料可以是晶态材料，也可以是非晶态材料。
纳米材料具有小尺寸效应，表面效应等多种性能。
这些效应，对纳米材料的性质有很大影响。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
高中化学竞赛预赛试题
高中化学竞赛预赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氟(F)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃B. 2Fe + 3Cl₂ → Fe₂Cl₆C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. 4Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H₂OD. MgO4. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的溶液浓度计算结果？A. 0.5MB. 1.0MC. 1.5MD. 2.0M5. 下列哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. H₂O + CO₂ → H₂CO₃C. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6. 下列哪个选项是正确的化学平衡移动原理？A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动7. 根据题目所给的化学实验现象，下列哪个选项是正确的实验结论？A. 溶液变红B. 溶液变蓝C. 产生白色沉淀D. 产生气体8. 下列哪个选项是正确的化学键类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键9. 下列哪个选项是正确的化学元素的电子排布？A. 1s²B. 1s² 2s² 2p⁶C. 1s² 2s² 2p⁴D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²10. 根据题目所给的化学实验操作，下列哪个选项是正确的实验操作步骤？A. 先称量固体，后量取液体B. 先量取液体，后称量固体C. 先加热固体，后加入液体D. 先加入液体，后加热固体二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国高中化学竞赛模拟试题二十一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～第二题、回答下列问题2-1 科学家P.Tatapudi 等人首先在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。
臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为____________________,在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为__________________.电解的化学方程式为_____________________ 2-2 美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O 2。
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2008年全国高中化学竞赛模拟试题二十五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、回答下列问题1-1、指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH 3OOH 、CH 3CH 2OH 、H 2NCONH 2、NaH 1-2、写出下列各反应的方程式。
（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。
（2）往浓H 2SO 4－HNO 3体系中通入HCl 气体，生成NO 2Cl 1-3、低温下，Na 溶于液态NH 3的反应式为：Na ＋(m ＋n)NH 3＝Na(NH 3)m ＋＋e(NH 3)n －氨合钠离子［Na(NH 3)m ＋］为无色物，氨合电子［e(NH 3)n －］（一般浓度时）为深蓝色。
取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na 的液氨溶液中进行电解。
请写出阴阳两极的电极反第二题、2-1 吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH ，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A ） （型式B ）（1）如果按B 种型式配位，画出[Ni(H 2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。
2-2 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍2-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。
HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。
（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。
第三题、NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K 时，NO2发生分解。
N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。
N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。
当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
3-1写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；3-2说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；3-3将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。
3-4将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。
将等物质的量的A和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。
用C的阴离子（C a－）处理Co2＋和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。
元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量比为n(Co2＋):n(C a－):n(NH3)＝1:1:5。
D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子第四题、4-1、离子型氧化物（用MxOy表示）可以从密堆积结构了解其特征，判断下列堆积类型的氧化物的化学式，金属原子仍用M表示（1）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其四面体空隙中_________（2）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其八面体空隙中_________（3）若M离子填充在氧离子的八面体空隙中，八面体共顶角按简单立方点阵形式连接成三维骨架____________________4-2、三氯化钨实际上是一种原子簇化合物W6Cl18，其中存在[W6Cl18－n]n＋离子结构单元，该离子中含有W原子组成的八面体，且知每个Cl原子与两个W原子形成桥键，而每个W原子与四个Cl原子相连。
试推断[W6Cl18－n]n＋的n值__________第五题、碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。
碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。
典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。
(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试5-1这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?第六题、将一定量的晶体物质A，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，A全部分解为4种气体，而且它们的物质的量相等。
若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质B生成，此时原4种气体中有一种没有参加反应，已知该种气体在相同条件下相对于氢气的密度为14，而且能够在空气中燃烧。
6-1 A的化学式；B的化学式。
6-2 上述A分解所得的4种气体中有2种气体在一定条件下若以2:1 的物质的量进行反应可以生成常见的有机化肥C，则C的结构简式。
第七题、CuSn合金为六方NiAs型结构，其六方晶胞参数为a = 419.8 pm，c = 509.6pm，晶胞中原子分数坐标为：Cu(0，0，0)，(0，0，1/2)；Sn(2/3，1/3，1/4)，(1/3，2/3，3/4)。
请回答下列问题。
7-1有人将各原子的分数坐标表示为：Sn (0，0，0)，(2/3，1/3，1/2)；Cu (1/3，2/3，3/4)，(1/3，2/3，1/4)。
这种描述是否代表相同的结构型式？为什么？7-2 计算晶体的密度。
7-3 计算Cu－Cu间的最短距离。
)2)3CH(CH (R ROH)HCl(=−−−→−干-+−−−−→−BrN )H (C )NaOH(494固体OOClCOOR COOR2Br )NaOH(−−−−→−溶液CONH 2NH 2（1）（2） （3） （5）（4）第八题、水是生命之源，地球上大约2/3的面积为水所覆盖，大约有0.005%的水是由2个D 21原子与氧原子组成的。
这个氧化物D 2O 通常被称为重水，在核工业和化学反应的研究上均有重要的用途。
D 2O 和普通的H 2O 一样也有微弱的电离：2D 2O3O+＋OD －与水类似，我们可以定义重水中的离子积为K D ，同时也用pD 代替pH 。
8-1 已知某温度下纯净的D 2O 中K D =1.6×10-15，计算此条件下的pD 8-2 某温度时，当D 2O 与H 2O 混合时，会发生H 原子与D 原子的交换反应，建立如下平衡： D 2O(l)+H 2O(l) ；K=4.0若将20gD 2O 与18gH 2O 混合，则平衡时HDO 的物质的量是多少？ 8-3 亚磷酸(H 3PO 3)能与D 2O 发生类似的氢交换反应，而亚磷酸氢钠(Na 2HPO 3)则不能发生此第九题、铬是人和动物体内必须的微量元素，与无机盐相比铬的配合物形式存在时能更好的被人和动物吸收，配合物X 是常用的补铬剂，可由A 与CrCl 3在无水乙醇中合成，X 中铬元素含量为12.44%，配体A 可由2-甲基吡啶用高锰酸钾氧化生成，X 为单核六配位配合物。
9-1、给出配体A 的结构简式9-2、推测X 的结构简式，并命名X9-3、为什么X 能被人和动物更好的吸收？9-4、氧化2-甲基吡啶时，高锰酸钾过量过多将产生什么后果？ 9-5、给出X 可能的结构式 第十题、环丙胺是合成喹喏酮类抗菌药物环丙沙星的重要原料，文献报导的合成方法很多，最近有人提出了下述合成路线：试回答下列问题：10-1、原料（1）的名称是什么？ 10-2、-+Br N )H (C 494是什么催化剂？10-3．实验发现由（2）制备（3）时，如果ROH 采用甲醇或乙醇，（3）的产率很低，你认为原因是什么？10-4．由（4）制备（5）涉及一个重要的人名反应，这个人名反应叫什么？工灰浆、水泥等。
11-1 甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL 蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g 。
①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________ ②用这种方法可计算出氢氧化钙的K sp 值为________________________③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得K sp 值越______(填“大”或“小”)。
11-2 以上方法得到的结果误差较大。
乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。
可采用配位滴定法测定Ca 2+浓度，酸碱滴定法测定OH －浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。
乙同学进行了如下实验： ①移取10.00 mL 饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL 去离子水和3滴钙指示剂，加2mL 10％NaOH(减小EDTA 的副反应，一定量情况下不影响K sp 值测定)，摇匀，立即用0.01mol/L EDTA 标准溶液滴定(生成l ：l 的Ca 2+－EDTA 配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA 标准溶液体积。
②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl 标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl 标准溶液体积。
实验数据见右表。
通过该实验计算氢氧化钙的K sp 值为多少?2008年全国高中化学竞赛模拟试题二十五参考答案 第一题1-1、根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨中的酸碱行为也明显地不同于水。