黑龙江省哈三中高一化学上学期期中试题

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2025届黑龙江哈三中化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2025届黑龙江哈三中化学高一上期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C．用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1N AD．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦3、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c14、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NHC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子5、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－=== 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2 I－= I2＋2Cl－A．3/11 mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7 mol7、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－8、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为N AB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为N AC．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为N A9、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。

黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高一化学上学期期中试题(PDF)

A. 1:1
B. 5:1
C. 1:5
D. 3:1
18.标准状况下，700L 氨气溶于 1L 水得到密度为 0.9g/cm3 的饱和氨水，则该氨水的物质
的量浓度约为（）
A. 16.4mol/L
B. 17.4mol/L
C. 18.4mol/L
D. 19.4mol/L
19.已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当
哈三中 2016—2017 学年度上学期
高一学年第一学段化学考试试卷
（考试时间：90 分钟满分：100 分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项正确。）
1.如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话。急救电话的号码为（）
D. 等温等压条件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的体积之比等于 5:2
高一化学第 1 页共 4 页
12.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 常温常压下，含有 NA 个氮原子的氮气体积约为 11.2L B. 标准状况下，64gSO2 中含有的原子数为 3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA 13.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－
B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 PDF版含答案

哈三中2023-2024学年度上学期高一学年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D．“石穴中水，所滴皆为钟乳”2．下列关于钠单质的说法不正确的是A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na2O2D．钠单质与CuSO4溶液反应，不能置换出铜单质3．下列有关物质的分类正确的是A．化合物：胆矾、氨水、漂白粉B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰D．电解质：HCl、H2O、BaSO4 4．配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体B．用图②溶解NaOH固体C．转移、洗涤后，用图③装置定容D．定容完成后，摇匀如图④所示5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色7．加入足量Na2O2后，仍能在溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3B．NH+ 4、Ba2+、Cl－、NO－3C．K+、Na+、Cl－、SO2－4 D．Na+、K+、I－、SO2－38．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③饱和石灰水④CuSO4溶液A．①②B．②③C．①③D．①④9．下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是A．氯离子浓度随时间的变化B．氯水的pH随时间的变化C．氧气体积分数随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化10．下列实验过程中，不会反应产生气体的是A B C D11．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是①Cl2、HCl ②HCl、HClO③NaOH、Na2CO3④NaCl、NaHCO3 A．①②B．③④C．②④D．①②③④12．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2和1mol HCl所占的体积均为22.4 LB．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AC．1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3N AD．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2+ + OH－+ H+ + SO2－4= BaSO4↓ + H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO2－3+ 2H2O是还原剂是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是段发生反应的离子方程式为OH－+ H+后所得的溶液溶质成分为Na2CO3和的物质的量为0.15 mol20．已知Cl2可以与潮湿的碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3，Cl2O与水反应生成HClO。

黑龙江省哈三中2014-2015学年度高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是A B C D2．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量可以用符号mol表示C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D．1 mol O3含有的氧原子数约为6.02 × 10233．按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是A．强碱B．酸式盐C．氧化物D．酸4．下列关于物质分离的实验说法正确的是A．用过滤的方法得到食盐水中的NaClB．用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C．用蒸发的方法得到海水中的水D．对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．熔融BaSO4C．NH3D．蔗糖6．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7．对于蒸馏实验中的下列说法错误．．的是A．为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B．为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C．为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D．牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下，28 g N2所含的分子数多于N AB．标况下，16 g O2所含原子数是N AC．电子数是N A的NH3的物质的量是1 molD．17 g OH-中质子总数比电子总数多N A9．下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是A．电解质并不是在任何情况下都能导电B．不导电的物质不一定是非电解质C．所有的固态电解质加热后都能电离出离子D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是A．应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C．静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12．已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为A．等于2 mol/L B．大于2 mol/L C．小于2 mol/L D．无法确定13．对于相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较，下列说法错误．．的是A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同14．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Fe3+、NO3-、K+、Na+B．Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C．Ba2+、CO32-、OH-、K+D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-15．下列溶液中与200 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A．400 mL 1 mol/L NaCl溶液B．200 mL 2 mol/L AlCl3溶液C．100 mL 1 mol/L BaCl2溶液D．100 mL 4 mol/L KCl溶液16．下列对于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B．由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场的作用下会发生电泳现象C．Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17．下列关于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂B．HCl是还原剂C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．KCl既是还原产物也是氧化产物18．标准状况下，某气体A的密度是是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．该气体的相对分子质量是44 B．该气体的体积是22.4 LC．该气体的质量是44 g D．该气体的原子数是3N A19．表示下列反应的离子方程式正确的是A．锌和稀硫酸反应：Zn + H+ = Zn2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H+ + OH- = H2O20．室温下，将V1 L 0.1 mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1 : V2 =A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 2 D．2 : 3第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共20分）21．（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。

黑龙江哈三中高一化学上学期期中考试

黑龙江哈三中高一化学上学期期中考试【会员独享】（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下面三幅图中，与胶体有关的是① 长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部3．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油5．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比6．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是：①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质A．①③ B．② C．①②④ D．①②③④7．现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.02 mol·L-1 D．0.1 mol·L-18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．H+、SO42-、NO3-、F-9．下列各项叙述中，不正确的是A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 mol 电子C ．0.012kg 12C 所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值D．16g C H 4与18 gN 所含质子数相等10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% B ．通常状况下，N A 个CO 2分子的体积大于22.4LC ．100mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中H +的个数是0.2N AD ．若1g N 2含有m 个分子，则N A =m/2811．下列说法中正确的是A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L12．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2020学年高一上学期期中考试化学试题含答案

哈三中2017—2018学年度上学期高一学年第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4. 下列电离方程式不正确的是A．H 2SO42H＋＋SO42—B．NH4NO3NH4＋＋NO3—C．Na 2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H 2OB．稀H 2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO 32—H2O +CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO 42—BaSO4↓+ 2H2O7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S8. 下列有关实验操作正确的是9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11. 下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是 A ．逐渐增强 B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱D ．逐渐变弱13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B ．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C ．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D ．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18. 等物质的量的CO 2和NH 3 相比，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，体积之比为1：1B ．分子数之比为1：1C ．原子数之比为1：1D ．质量之比为44：1719. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

2024届黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨三中化学高一上期中达标检测试题含解析

2024届黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨三中化学高一上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式的书写，正确的是A．NH3·H2O==NH4+ + OH―B．H2SO4==2H+ + SO42―C．CuCl2== Cu2+ + Cl―D．NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原3、下列实验操作正确的是A．蒸馏B．块状固体得取用C．过滤D．用试管给液体加热A．A B．B C．C D．D4、下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解5、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－6、有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、H 2SO 4及NH 4NO 3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A ．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH 4NO 3溶液B ．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO 3溶液C ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na 2CO 3溶液D ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H 2SO 4溶液7、下列化学方程式不能用离子方程式2+244Ba +SO BaSO -↓═表示的是( )A ．()324432Ba NO +H SO BaSO +2HNO ↓═B ．2244BaCl +Na SO BaSO +2NaCl ↓═C ．324422BaCO +H SO BaSO +H O+CO ↑═D ．2244BaCl +H SO BaSO +2HCl ↓═8、草酸(分子式为H 2C 2O 4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

黑龙江省哈尔滨市哈三中2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试试题(含解析)

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式正确的是 ( )①酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2O ②NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：+4NH +OH - =NH 3↑+H 2O ③FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2++2Br - +2Cl 2=2Fe 3+ + Br 2 +4Cl -④NaHSO 4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H ++2-4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca 2++2OH - +2-3HCO =CaCO 3↓+3CO -+2H 2O ⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H +=Fe 3++ 3H 2O⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑ A ．①④⑤ B ．②③④ C ．③④⑦D ．①⑤⑥2、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）C 分别加热蒸干4MgSO溶液和2MgCl溶液前者能得到4MgSO固体；后者得不到2MgCl固体24H SO不易挥发，HCl易挥发D向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为24Na SO或3NaHSOA．A B．B C．C D．D3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是（）A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6N AB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5N A C．0.1molNa2O2含有的离子数0.3N AD．0.1 mol OH-中所含有的电子数为N A4、下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+C测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D5、关于下图装置说法正确的是（）A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经过导线流向铁D．石墨电极有气泡产生6、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

黑龙江哈尔滨市高一上学期期中化学试卷及答案指导

黑龙江哈尔滨市化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. ¹²C和¹³CB. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）C. 氢（H）和氘（D）D. 磷（P）和砷（As）3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的核电荷数等于原子核中质子数，也等于原子核外电子数。

B、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，但同一能级上的电子可以排布在同一轨道上。

C、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

D、原子的电子层结构越复杂，原子的半径就越大。

4、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气（O2）B、空气C、水（H2O）D、纯碱（Na2CO3）5、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇B. 乙烷C. 甲醇D. 氯化钠6、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是不正确的？A. 温度升高通常会增加化学反应的速率。

B. 催化剂可以改变反应路径，从而加快或减慢化学反应的速率。

C. 反应物浓度越高，单位体积内分子间的碰撞机会越多，反应速率越快。

D. 对于气体参与的反应，压力增加会导致反应速率下降。

E. 表面积增大的固体反应物能够提高化学反应的速率。

7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、所有非金属元素都能形成共价键C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的D、单质中一定存在化学键8、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. NaClB. KNO3C. CaCO3D. NH4NO39、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）10、下列哪种物质在水溶液中能够导电，并且属于强电解质？A、蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)B、酒精 (C₂H₅OH)C、食盐 (NaCl)D、二氧化碳 (CO₂)11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

2024届黑龙江哈三中化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析

2024届黑龙江哈三中化学高一上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B ．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C ．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液2、下列反应不属于．．．四大基本反应类型的是 A ．H 2+CuO H 2O+Cu B ．Cl 2+H 2O = HCl+HClOC ．Na 2O+H 2O = 2NaOHD ．Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H 2O 3、2016年第31届奥运会在巴西里约举行。

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl 。

下列有关该反应的叙述中，错误的是A ．氯酸钾是氧化剂B ．KCl 是还原产物C ．反应中消耗3mol P 时，转移电子的物质的量为15molD ．该反应为置换反应4、重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为2Ba +，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

2025届哈尔滨市第三中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届哈尔滨市第三中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强2、下列说法正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应3、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液4、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%5、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A．醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水7、下列变化中，需加氧化剂能发生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+ →Fe2+D．CO32－→CO28、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体D．分离互不相容的两种液体9、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取10、下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为N AC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾11、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。

黑龙江省哈尔滨市南岗区三中2025届高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市南岗区三中2025届高一化学第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A．质量B．密度C．分子数D．原子数2、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用3、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶84、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．645、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑SOC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋24NOD．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋36、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉7、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3N AB．1mol NH3所含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 N AD．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 N A8、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L9、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 N AD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原10、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭11、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸12、下列变化中，属于还原反应的是( )A．NaCl→KCl B．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl313、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线14、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A．分子个数比为1:1 B．质量比为17:16C．原子个数比为5:4 D．氢原子个数比为4:315、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染16、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中高一(上)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是()A. 实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩B. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置C. 实验室严禁携带食物，禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D. 称取粉末状的有毒药品时，应戴口罩防止吸入2.胶体与溶液，浊液的本质区别是()A. 分散质粒子的直径在1mm∼100mm之间B. 外观澄清透明C. 能产生丁达尔效应D. 能透过滤纸3.下列说法中正确的是()A. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法4.下列有关实验操作的说法正确的是()A. 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C. 萃取碘水溶液中碘，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D. 蒸馏时，为了加快冷凝水的流速，水应从上口进入，下口流出5.A萃取时振荡B加热液体C量取9.5mL液体D检查装置气密性A B C D6.蒸发时需要用到的玻璃仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 直形冷凝管D. 坩埚7.从物质分类来看雾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是()A. 胶粒可以导电B. 能发生丁达尔效应C. 分散质粒子直径在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体8.选项 A. B. C. D.操作称取3g左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的用四氯化碳从氧化后的海带混合液灰浸取液中提取碘选用仪器A B C D9.下列说法正确的是()A. 制蒸馏水B. 收集氨气C. 加热液体D. 稀释浓硫酸10.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①②④⑤D. ①②③④⑤11.对于2mol Cl2和2mol CO2，下列判断一定正确的是()A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等12.下列离子在无色溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−B. Na+、H+、NO3−、SO42−C. Fe2+、NH4+、Cl−、OH−D. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3−13.下列说法中不正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO 2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3−B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2+14.黑火药的爆炸反应方程式表示为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

2021-2022学年哈尔滨三中高一上学期期中化学复习卷(含答案解析)

2021-2022学年哈尔滨三中高一上学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质的实验室保存方法不正确的是()A. 少量的金属钠保存在煤油中B. 新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中2.下列实验能达到目的是()A. 将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体B. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体D. 用分液的方法分离酒精和水的混合物3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A. 水和CCl4B. 碘和CCl4C. 酒精和水D. 汽油和植物油4.下列实验操作中，不合理的是()A. 倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心B. 闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中C. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网D. 稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水5.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A. 制备H2时，为防止H2逸出，待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B. 取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品6.下列说法错误的是()A. 灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B. 过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D. 蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处7.下列过程涉及化学变化的是()A. 将I2溶于酒精制备碘酊B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应8.下列实验操作正确的是()A. 读取液体体积B. 液体的倾倒C. 液体加热D.9.提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法()A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A. 1mol NH3所含有的原子数为N AB. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC. 常温常压下，48g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3N AD. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为N A11.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO32−的物质的量为0.5molC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8N A12.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是()A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4>O2>CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4>O2>CO2C. 密度由大到小的顺序是：CO2>O2>CH4D. 所含电子数由多到少的是：CO2>CH4>O213. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO 2后仍能大量共存的一组是A. K +、Na +、Br −、SiO 32−B. H +、Fe 2+、SO 42−、Cl −C. K +、Ca 2+、Cl −、NO 3−D. K +、 Al 3+、NH 3·H 2O 、NO 3−14. 下列指定反应的离子方程式正确的是 )A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O15. 已知Br 2+2Fe 2+=2Br −+2Fe 3+，现向含溶质a mol 的FeBr 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应．下列说法不正确的是( )A. 离子的还原性强弱：Fe 2+>Br −>Cl −B. 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −C. 当a =b 时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe 3+)：c(Br −)：c(Cl −)=1：2：2D. 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe 2++4Br −+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl −16. 下列物质属于电解质，且能够导电的是( )A. MgSO 4固体B. 饱和食盐水C. 熔融的氧化铝D. 钠17. 下列关于物质分类的说法，正确的是：A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质是混合物C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 溶液、胶体、浊液一定都是混合物18. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，将g 样品加热，其质量变为g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B.C. D.19.下列电离方程式正确的是()A. Na2SO4=Na++SO4−2B. BaCl2=Ba2++Cl2−C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−D. K2S=2K+S20.人体正常的血红蛋白应含Fe2+.若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是()A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是还原剂C. 维生素C是氧化剂D. 亚硝酸盐被氧化21.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A. Fe2+→Fe3+B. NH3→NH4+C. SO32−→SO42−D. MnO4→Mn2+22.设N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子C. 50mL18.4mol⋅L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A23.关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A. 溶液中含有1mol K2SO4B. 1molK2SO4溶于1L水中C. 溶液中c(K+)=2mol/LD. 1L 溶液中含2molK+，4mol O2−24.下图装置可用于A. 用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气B. 用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3C. 用Cu和浓HNO3反应制取NO2D. 用Cu和稀HNO3反应制NO25.设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是()A. 17g羟基和17gOH−含有的电子数均为10N AB. 2L0.5mol⋅L−1醋酸溶液中含有的H+数为NAC. 标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD. 7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1N A二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）26.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项是正确的）1.危险化学药品的包装标签上印有警示标志，下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 汽油—易燃品B. 浓硫酸—易爆品C. 酒精—剧毒品D. 浓硝酸—放射性物品『答案』A『解析』【详解】A、汽油易燃，是易燃品，故A正确；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C、酒精易燃，是易燃品，故C错误；D、浓硝酸有强氧化性、腐蚀性，无放射性，故D错误。

『答案』选A。

2.下列分散系属于胶体的是（）A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 氯化钠溶液D. 浓硝酸『答案』A『解析』【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种介稳定的分散系，常见的胶体有：豆浆、血液、氢氧化铁胶体、云、雾、淀粉溶液等。

【详解】A、豆浆是蛋白质形成的分散系，属于胶体；B、石灰乳是悬浊液，属于浊液；C、氯化钠溶液是溶液，不是胶体；D、浓硝酸是溶液，不是胶体；『答案』选A。

3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 豆油和花生油『答案』C『解析』【分析】能用分液漏斗进行分离，可知混合物互不相溶分层，以此来解答。

【详解】A、酒精与水互溶，故A不能用分液漏斗分离；B、碘和四氯化碳互溶，故B不能用分液漏斗分离；C、水和四氯化碳分层，四氯化碳的密度比水的密度大，故C能用分液漏斗分离；D、豆油和花生油是互溶的，不分层，故D不能用分液漏斗分离。

『答案』选C。

4.下列仪器加热时需要垫石棉网的是（）A. 坩埚B. 试管C. 圆底烧瓶D. 蒸发皿『答案』C『解析』【分析】仪器加热时是否要垫石棉网主要根据仪器的材质是否耐高温及受热面积的大小。

受热面积小的，瓷质加热容器可以直接加热，受热面积大的玻璃容器加热必须垫石棉网。