弱电解质的电离平衡(第二课时)

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高中化学第二册第三章电离平衡第一节电离平衡(第二课时)

高中化学〔大纲版〕第二册第三章电离平衡第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。

［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。

下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。

［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。

［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。

［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

电离〔或称离子化〕结合〔或称分子化〕［学生表达，教师板书］在一定条件〔如温度、浓度〕下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

【化学】人教版选修4 第三章第一节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离平衡

减小
减小
减小
右移，电离程度增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为：第一步：H2S 第二步：HS－ H＋＋HS－；
H＋＋S2－。
)。
下列有关说法中错误的是(
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏，电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。答案：A
三、电离常数 1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2A＋· cB2－。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ cA2B 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。
第一步电离。强弱时，通常只考虑____________
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。弱酸电离常数第一步电离 K1
第二步电离 K2 HA 0.11 － H2B 0.021 HC 1.2 － HD 1.0×10－5 －
1.0×10 －6
H2B ＞______ 弱酸的酸性：______ HC ＞______ HA ＞______ HD 。
是影响电离平衡的决定因素。 2．外因影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电

高中化学电解质教案4篇

高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。

〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

〔3〕电离度α的表达式及意义。

〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。

电离平衡(第二课时)-教学设计

通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识
任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。
1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点
2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2O H2CO3 H++ HCO
人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
教学重点：
认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。
教学难点：
1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实验情境引入：分别取1 mL 2 mol/L盐酸和1 mL 2 mol/L醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？
任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。
1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。
2.查一查教科书附录，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。
3.若将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？
4.计算0.2 mol/L醋酸，氢离子浓度为多大。
教学设计
课程基本信息
课题
电离平衡（第二课时）
教科书
书名：选择性必修1_化学反应原理
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。
3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。

高二化学弱电解质的电离2

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离导电电离 + + n(H ) c(H ) 程度能力常数加水升温加HCl
增大增大增大增大减小增大减小增大减小增大减弱增强增强增强不变增大不变不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物离子型氧化物
强碱强酸
强电解质
弱酸弱碱共价化合物水
弱电解质
电解质
非电解质
多数有机物某些非金属氧化物
化合物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博；

高中化学《弱电解质的电离》(第二课时)课件新人教版选修4

9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

课题：第一节弱电解质的电离(第2课时)

课题：第一节弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】弱电解质电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】弱电解质的电离平衡【学法指导】从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动。

★预习导学二、弱电解质的电离阅读课本Ｐ41页，思考并完成下列问题1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是______(可逆或不可逆)的.２.写出CH3COOH的电离方程式３．CH3COOH的电离过程（请在右边画出V--t图像）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离= V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？4．完成教材P41-42的思考与交流★互动课堂二．弱电解质的电离1．电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了做电离平衡。

2．电离平衡的特征是、、、、。

【思考与交流】:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？② 浓度：；③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④ 加入能反应的物质，将电离。

[例2]欲使醋酸溶液中的CH 3COO —浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．CH 3COOKD ．Mg解析：A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO —物质的量，故A 、C 均可以；B 项中加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项中加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。

第三章第一节第二课弱电解质电离

弱电解质的电离第二课时【学习目标】理解弱电解质电离平衡的含义及浓度、温度、等对电离平衡的影响。

了解电离平衡常【学习重点】温度、浓度等对电离平衡的影响【学法指导】复习化学平衡的基本原理，利用化学平衡的规律去学习电离平衡知识。

【知识链接】A-1、化学平衡的概念：化学平衡的特征：、、、A-2、影响化学平衡的外界条件：。

B-3、下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl 、⑦Na2O 、⑧K2O，⑨H2O是强电解质，是弱电解质?B-4、写出下列各物质的电离方程式①硫酸氢钠②碳酸氢钠③硫酸④磷酸【学习过程】一、影响电离平衡的因素1、内因：电解质本性。

通常电解质越，电离程度越。

2、外因：溶液的、等。

A-①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：B-①增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离的方向移动。

（利用浓度对化学平衡的影响规律得出）C-②加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向方向移动，电离程度增大。

但离子浓度不一定增大。

B-③、在弱电解质溶液中加入和弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向的方向移动。

（同离子效应）B-④、在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向方向移动。

例如：++CH3COO-醋酸溶液中加入氢氧化钠，电离平衡向移动。

原理：【当堂检测】A-4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液D、CaCl2溶液C-5、将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和CH3COOH浓度都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大B-6、在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

电离平衡(第2课时弱电解质的电离平衡)(练习)(解析版)

弱电解质的电离平衡——随堂演练知识落实一、选择题1．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案D解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

3．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN ⇌H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。

第2讲弱电解质的电离平衡(人教

增大
减小
减小
减小
增大减弱
不变不变
增大
增大
增大
增大
减小增强
以0.1 mol· L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0。
改变条件通入 HCl(g)
平衡电离 c (CH c (CH 导电 3 3 移动 n(H＋) c(H＋) 程度 COO－) COOH) 能力 (α) 方向向左增大增大减小减小增大增大减小减小增大增强增强
（4）特点： ①电离平衡常数只与温度有关，与弱电解质分子和各离子浓度无关。 ②多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的电离常数，常常用K1、K2、K3等表示。且：K1 ＞K2＞K3，溶液的酸性主要取决于第一步电离。
[思考· 感悟]
2. 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？［提示］都不一定。如对于CH3COOH
［NH4 ］［OH ］ Kb＝。［NH3· H2O］
（3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力。 ①温度相同时，K越大，弱电解质越强。
常见弱酸的相对强弱如下：
H2SO3＞H3PO4＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞ H2CO3＞H2S ②温度、浓度相同时，K越大，电离度α 越大。
(6)采用实验证明存在电离平衡。如氨水中滴入酚酞试液变红，再加 NH4Cl，颜色变浅。 (7)利用较强酸 (碱 )制备较弱酸 (碱 )判断电解质强弱。如将 CO2 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：H2CO3＞ OH。
(8)利用元素周期律进行判断。如非金属性 Cl ＞ S＞ P＞ Si ，则对应最高价含氧酸酸性 HClO4＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2SiO3( 最高价氧化物对应水化物 ) ；金属性 Na ＞ Mg ＞ Al ，则碱性 NaOH ＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3。

弱电解质--第二课时

Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。纯液体的浓度是定值，不列入表达式。 Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。 Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。 Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
ห้องสมุดไป่ตู้三章
水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，
电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质
具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应
方向移动，抑制电离。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质
电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向
电离的方向移动，促进电离。
向左
向右
向左
2. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) A、Na2S溶液 C 、NaOH溶液 Ca2+ + 2OH-，加入以
下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（
B、AlCl3溶液
）

第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡课件—2021-2022学年人教版

增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动（1）浓度的影响：越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响：越热越电离电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式

19弱电解质的电离平衡2

12
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，它们之间能发生下列反应： ①HA+HC2-（少量）==A-+H2C- ②H2B（少量）+2A-==B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，三种酸中酸性最强的是_______；（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+ 的是_______，最难结合H+的是_______；（3）下列反应的离子方程式中正确的是_______；（A）H3C+3A-==3HA+C3- （B）HB-+A-==HA+B2（C）H3C+B2-==HB-+H2C（4）完成下列反应的离子方程式： ①H3C+OH-（过量）==______________ ②HA（过量）+C3-=_________________ (1)H2B (2)C3-； HB(3)BC (4)H3C+3OH-==C3-+ 3H2O ；2HA+C3-=H2C-+2A-
3
常见弱酸酸性强弱：
H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3
【思考】以下反应能发生吗？
HCl＋CH3COONa === NaCl＋CH3COOH
HF＋CH3COONa === NaF＋CH3COOH 2HCl＋Na2CO3 === NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 2HClO＋Na2CO3 === NaClO＋ CO2↑ ＋ H2O 【思考】（1）少量CO2 通入NaClO溶液中（2）少量氯气通入Na2CO3溶液中
√ √ √ ×

第一节弱电解质的电离(第二课时)课件

Cl2 + H2O 大，可加入
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增
（C）
A.H2S(g)
B.水
C.CaCO3
D.CH3COOH
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O
NH4+ +OH--.若要使
C 平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）
A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
（第二课时）
二、弱电解质的电离
1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子： CH3COOH→CH3COO- + H+ 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的：
加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大
思考与交流：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中
分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、
CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入物质
盐酸
NaO H
溶液
醋酸钠溶液
水
加热
平衡逆正逆正正
D、溶液中c（OH－）减小
4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数
值前者大于后者的是( BC )
A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
巩固练习：

选修4 3-1 课时2 弱电解质的电离

③ 动：电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓 ④ 定：度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤ 变：条件改变时，电离平衡发生移动。
探究三
资料卡片 1 资料卡片 2
影响电离平衡的因素
电离是水分子先破坏化学键，再形成水合离子，前者吸热，后者放热，弱电解质的电离一般前者占主导，弱电解质电离一般吸热。
平衡移动方向
CH3COO- +H+ △H>0
电离度 (α) 导电能力 Ka
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
加水稀释
加入少量冰醋酸加HCl(g) 加NaOH(s) 加入
（ CH3COONa)
向右向右向左向右
增大减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
- 一(1) H2PO4 + + HPO 2- 一(2) H
4
H+ +
PO4
3-
一(3)
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
电离平衡状态
电离平衡状态是指：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，前提弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新实质结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

电离平衡(第二课时)

电离平衡（第二课时）1. 引言在化学中，电离平衡是指指定温度下，电解质在溶液中离解成离子和未离子的过程。

在前一课时中，我们学习了电离平衡的基本概念和离子的产生。

本课时将进一步探讨电离平衡的相关原理和计算方法。

2. 离子浓度和平衡常数在电离平衡中，离子浓度起着关键作用。

离子浓度可以通过反应物的摩尔浓度和离子的电荷数来计算。

对于一个一元电离产生一个阳离子和一个阴离子的反应，例如A↔A^+ + A^-，离子浓度可以表示为： [A^+] = [A^-] = x （x为离子浓度）对于一个二元电离产生两个阳离子和一个阴离子的反应，例如B↔2B^+ + B^-，离子浓度可以表示为： [B^+] = 2x [B^-] = x在平衡条件下，离子浓度的比例和平衡常数(K)相关。

平衡常数可以通过以下公式计算： K = [B^+]^2 / [B^-]3. 影响电离平衡的因素电离平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和反应物质的性质。

3.1 温度温度对电离平衡有显著影响。

在一定温度下，温度越高，反应速率越快，离子浓度越高。

因此，温度升高将导致平衡位置移动向生成离子的一方。

3.2 浓度离子浓度的变化也会影响电离平衡。

当某个离子浓度增加时，平衡位置将移动向消耗该离子的一方，以减少离子浓度。

3.3 反应物质的性质不同的反应物质具有不同的电离特性。

弱电解质和强电解质在电离平衡中表现出不同的行为。

强电解质完全电离，而弱电解质只有一部分电离。

因此，在电离平衡中，弱电解质的浓度比强电解质更重要。

4. pH值和电离平衡pH值是描述溶液酸碱性的常用指标。

pH值的计算与电离平衡有紧密联系。

pH的定义为pH = -log[H^+]，其中[H^+]表示氢离子浓度。

在酸性溶液中，氢离子浓度高；在碱性溶液中，氢离子浓度低。

pH的范围通常为0到14。

pOH的定义为pOH = -log[OH^-]，其中[OH^-]表示氢氧根离子浓度。

pH和pOH之和等于14。

弱电解质的电离第二课时(公开课)

改变条件平衡移动方向 C(H+)
CH3COO--+ H+
C(CH3COO---) C(CH3COOH)
加
热
正向移动逆向移动正向移动
增大增大减少减少增大减少
增大减少增大增大增大减少
减少增大减少增大增大减少
加盐酸加 NaOH
加CH3COONa 逆向移动
加CH3COOH 加水稀释
思考与讨论：
NH3· 2O H

NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ③ NH4Cl溶液 ⑤加热 ② NaOH溶液 ④大量的水 ⑥氨气

对上述电离平衡有什么影响？
小结：
*弱电解质的电离平衡
①电离平衡状态 ②电离平衡特点
③影响电离平衡的因素
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
知识回顾：
(1) (4) (5) 下列物质属于强电解质的是______ (7) (2) (3) (6) (8) 属于弱电解质的__________ 。
(1)、MgCl2
(2)、CH3COOH
(3)、Fe(OH)3 (5)、Ca(OH)2
(7)、CaCO3
1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离
平衡: CH3COOH
CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
( B ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向