云南省新平县三中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
云南省新平三中2019-2020年上学期12月份考试 高二化学
云南省新平三中2019-2020学年上学期12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力C． sp2，氢键 D． sp3，氢键2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A． K2S B． NaCl C． MgBr2 D． SCl23.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是()A． X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X＋>Y－C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D． Y的气态氢化物的热稳定性较强4.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③⑤⑥5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2 B． CH4和SiO2 C． BF3和NH3 D． HCl和HI6.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①② B．①③ C．②③ D．③④7.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
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云南省新平县三中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键2.共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．氖3.下列表示式错误的是( )A． Na＋的轨道表示式： B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的外围电子排布式：3s14.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3 C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p46.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7.下列说法中正确的是( )A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多8.下列关于主族元素的说法正确的是( )A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．所有主族元素的最高正价都等于主族序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaOC． CaO>BaO>KCl>NaCl D． CaO>BaO>NaCl>KCl10.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是( )A． Li B． Be C． B D．相差不大11.下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、PC． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg12.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF13.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe （NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③⑤⑥14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
2019-2020学年高二化学上学期期中卷(考试版)
化学试题 第1页（共6页）化学试题 第2页（共6页）2019-2020学年上学期期中原创卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在压强为2.20×104 kPa 、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。
生物质在地下高温、高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A ．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B ．“水热反应”是一种复杂的化学变化C ．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D ．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图中曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A ．从t 1→t 2的原因是镁与酸的反应是吸热反应，体系温度下降B ．从t 1→t 2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C ．从t 2→t 3的原因是随着反应的进行，酸的浓度下降D ．从t 2→t 3的原因是随着反应的进行，温度越来越低 3．下列说法不正确的是A ．1 mol 钠蒸气与2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B ．燃烧热是反应热的种类之一C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含1 mol HNO 3的稀溶液与含1 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD ．在101 kPa 、25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．向CH 3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许X ，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019~2020 学年度第一学期期中考试高二年级化学（理科)试题可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Cu-63.5 Zn—65 C-12 N—14 Al—27Cl-35。
5本试题满分100 分，考试时间100 分钟第Ⅰ卷选择题（50 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1.下列变化属于吸热反应的是（）①加热 KClO3和 MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入水中⑧煅烧石灰石A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 2．如图为N2(g）和O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（）A．1molN2（g）和 N A个 O2（g) 反应放出的能量为 180 kJ B．1molN2（g）和1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能C.该反应的热化学方程式为:N2（g)+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1D.吸热反应一定需要加热才能发生3.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa 时,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571。
6 kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为 571。
6 kJ•mol﹣1B．相同条件下,如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2所具有的能量为 E2,则2 E1=E2C．H+（aq）+OH﹣(aq）=HO（l) △H=﹣57。
3 kJ•mol﹣1，含1molNaOH 的氢氧化钠的2溶液与含 0。
5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq)+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1,反应物总能量＞生成物总能量4.在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+ O2(g）═CO2(g）+2H2O（l）△H= +725。
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云南省新平县三中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键2.共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．氖3.下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的外围电子排布式：3s1 4.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 6.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7.下列说法中正确的是()A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多8.下列关于主族元素的说法正确的是()A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．所有主族元素的最高正价都等于主族序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl10.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg12.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF13.下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（）A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构16.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变17.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键18.下列说法不正确的是( )A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体19.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO320.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．21.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化22.下列各项叙述中，正确的是()A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：23.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应24.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni1226.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B三、填空题(共5小题,共48分)27.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋428.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。
B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。
写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
29.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M r g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
30.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
31.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。