《试卷3份集锦》湖北省襄樊市高考化学一月模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：K sp (BaCO 3)=2.40⨯10-9A ．A 、B 、C 三点对应溶液pH 的大小顺序为：A>B>C B ．A 点对应的溶液中存在：c(CO 32-)< c(HCO 3-) C ．B 点溶液中 c(CO 32-)=0.24mol/LD ．向C 点溶液中通入CO 2可使C 点溶液向B 点溶液转化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．CO 32－的水解能力强于HCO 3－，因此溶液中的CO 32－的浓度越大，溶液中的OH －的浓度越大，pH 越大。

溶液中的CO 32－的浓度越大，则32-3-(CO )-lg (HCO )c c 的值越小，从图像可知，A 、B 、C 三点对应的溶液的32-3-(CO )-lg (HCO )c c 的值依次增大，则溶液的pH 依次减小，pH 的排序为A>B>C ，A 正确； B ．A 点对应的溶液的32-3-(CO )-lg (HCO )c c 小于0，可知32-3-(CO )(HCO )c c ＞0，可知c(CO 32-)＞c(HCO 3-)，B 错误； C ．B 点对应的溶液的lgc(Ba 2＋)=-7，则c(Ba 2＋)=10-7mol ·L －1，根据K sp (BaCO 3)=c(Ba 2＋)c(CO 32－)= 2.40⨯10-9，可得c(CO 32－)=-9sp 3-22+-7K (BaCO ) 2.410==2.410mol /(Ba )10L c ⨯⨯，C 错误； D ．通入CO 2，CO 2与水反应生成H 2CO 3，H 2CO 3第一步电离产生较多的HCO 3－，32-3-(CO )(HCO )c c 减小，则2-3(CO )-lg c 增大，C 点不能移动到B 点，D 错误。

【点睛】D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3－H＋＋CO32－，有+23 23(H)(CO)K(HCO)ac cc--=，转化形式可得，232+3(CO)K(HCO)(H)acc c--=，通入CO2，溶液的酸性增强，c(H＋)增大，232+3(CO)K(HCO)(H)acc c--=减小，则32-3-(CO)-lg(HCO)cc增大。

2．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。

下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于0【答案】D【解析】【分析】【详解】由题意可知Ag+与I－可发生沉淀反应Ag++ I－=AgI↓、氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互竞争。

A．实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I －发生沉淀反应占优势，故A正确；B．实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘变蓝，故B正确；C．根据Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，该原电池负极反应为2 I－－2e－=I2，正极反应为Ag++e －=Ag，故C正确；D．实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，故3．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=1.84g/mL10009mL988%⨯⨯=18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。

4．下列属于碱的是（）A．SO2B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2D．KCl【答案】C【解析】【详解】A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；B. CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；C. Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意﹣OH 和OH ﹣的联系与区别。

5．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A ．Ni -Co /Ni 极上的电势比Pd /CFC 极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni -Co /Ni 极为负极，Pd /CFC 为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】A ．电子从低电势(负极)流向高电势（正极），Ni -Co /Ni 极是原电池负极，电势较低，故A 正确；B ．该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K +，产生M 为K 2SO 4，故B 正确；C ．Pd /CFC 极上发生反应：+2222H +H O 2e 2H O -+=，故C 错误；D ．根据分析，Ni -Co /Ni 极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+，故D 正确； 答案选C 。

6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H 2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O【答案】D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。

硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。

在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。

在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。

有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。

本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y 的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。

8．已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，所以反−2−丁烯稳定，故A错误；B．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，故B错误；C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺−2−丁烯，故C正确；D．顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，等物质的量的顺−2−丁烯和反−2−丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误；故答案选C。